精品中考化学总复习专题突破训练 答案11页.docx

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精品中考化学总复习专题突破训练答案11页

【精品】2019年中考化学总复习专题突破训练答案☆☆★（11页）

专题一　坐标图像题

例1　A

例2　C　【解析】A.氯酸钾加入的催化剂是固态二氧化锰，只加快氯酸钾的反应速率，不增加生成氧气的质量，但加入催化剂后剩余的固体质量会大，两条线不能重合，故A错误；B.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶剂增加的质量包括氢氧化钠中的水和生成的水，增加的幅度要大，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶剂增加的质量只是氢氧化钠溶液中的水，增加的幅度要小，故B错误；C.将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中，都生成了硫酸镁，但氧化镁生成的硫酸镁质量多，故C正确；D.取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实验，由化学方程式可知，完全反应后减少的质量是1.1g，剩余的固体的质量是3.9g，故D错误。

综上本题选C。

例3　D　【解析】实验室制取二氧化碳时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；若盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和盐酸，故验证的是盐酸是否存在。

A.加入一定量的碳酸钠溶液，过一会儿才产生沉淀，证明溶液中含有盐酸；B.加入锌时生成氢气，证明溶液中含有盐酸；C.稀释时，溶液pH由小于7逐渐升高，证明溶液中含有盐酸；D.加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是否含有盐酸。

综上本题选D。

例4　C　【解析】A.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故A错误；B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减小，但是pH不会小于3，故B错误；C.加热一定质量的高锰酸钾，刚开始加热，高锰酸钾没有开始分解，锰元素的质量分数不变，开始反应后质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变，故C正确；D.碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为C＋O2

CO2，反应每消耗一分子的氧气，就会产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，故D错误。

综上本题选C。

例5　D　【解析】A.若烧杯中原有的NaCl溶液为饱和溶液，继续增加NaCl固体不会使NaCl的质量分数发生变化，故A错误；B.硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故B错误；C.镁与硫酸锌反应的化学方程式如下：

Mg＋ZnSO4===MgSO4＋Zn

2416112065

根据反应物的质量关系可知随着反应的进行，溶质质量逐渐减小，然后不变，故C错误；D.MgO与稀硫酸反应生成H2O与MgSO4，溶剂H2O增加了，溶剂中氧元素的质量也增加，反应完全后，MgO是不溶物，而硫酸已经反应完全，溶剂不再增加，溶剂中氧元素的质量也不再增加，故D正确。

综上本题选D。

例6　D　【解析】将CO2气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中先发生反应：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，待Ca（OH）2完全反应转化为CaCO3沉淀后，再发生反应：

CO2＋H2O＋CaCO3===Ca（HCO3）2。

A.随着CO2的通入，Ca（OH）2逐步转化为CaCO3沉淀，溶液中溶质质量减小，当CO2和Ca（OH）2恰好完全反应生成CaCO3沉淀时，溶质质量减小到0，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成Ca（HCO3）2，溶质质量逐渐增大，完全反应后，每74份质量的Ca（OH）2转化为162份质量的Ca（HCO3）2，且质量不再发生变化，故正确；B.随着CO2的通入先生成CaCO3沉淀，CO2和Ca（OH）2恰好完全反应时，沉淀质量达到最大，继续通入CO2，沉淀逐渐溶解，直至溶解完全，正确；C.开始通入CO2时，不产生Ca（HCO3）2，CO2和Ca（OH）2完全反应后，继续通入CO2才开始生成Ca（HCO3）2，故正确；D.开始通入CO2时，发生反应：

CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O，每通入44份质量的CO2，生成100份质量的CaCO3沉淀，溶液质量逐渐减小，恰好完全反应时，溶质质量为0，没有溶液；继续通入CO2，发生反应：

CO2＋H2O＋CaCO3===Ca（HCO3）2，产生新的溶质Ca（HCO3）2，溶液质量逐渐增大，反应完全后，溶液质量不再改变，故D错误。

专题二　物质的转化与推断

例1　

（1）Fe2O3　NaHCO3

（2）K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑

（3）2KClO3

2KCl＋3O2↑

【解析】突破口是物质的俗称、用途等。

B中两种元素质量之比为7∶3，故B是氧化铁；固态E叫做“干冰”，故E是二氧化碳；H由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气，故H是氯酸钾；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故G是碳酸氢钠；氧化铁能与由三种元素组成的A反应，故A是硫酸，氧化铁能与由两种元素组成的F反应，F还能生成二氧化碳，与碳酸氢钠反应，故F是盐酸；氯酸钾能生成C，生成的I又能反应生成二氧化碳，故C是氯化钾，I是氧气，氧气和碳酸氢钠都能生成J，故J是水；D能生成氯化钾，又能生成二氧化碳，故D是碳酸钾。

代入验证，推断合理。

例2　

（1）K2CO3　CO2　

（2）作食品干燥剂等

（3）Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

（4）CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O（合理即可）

【解析】突破口是物质的类别。

根据D是单质，推出D是氢气；B、G都可以转化为氢气，且G是氧化物，推出G是水，则B是盐酸；结合所给物质及转化关系，盐酸可以转化为A，又可以与C发生反应，A与C也可以发生反应，推出A是氯化钡，C是碳酸钾；C可以转化为E，E是氧化物，则E是二氧化碳，F是氧化钙。

代入验证，推断合理。

例3　

（1）2H2O2

2H2O＋O2↑　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

[或2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑]

（2）Al（OH）3　（3）H

【解析】突破口是物质的类别、用途、物质之最和反应类型等。

根据B是最常用的溶剂，推出B是水；E有很好的抗腐蚀性能，推出E为铝；根据A～H是初中化学常见的物质、四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型，D、E、F、H是四种不同类别的物质且均含有铝元素，推测A为双氧水，C为氧气，D为氧化铝，F为氯化铝（或硫酸铝），G为稀盐酸（或稀硫酸），H为氢氧化铝。

代入验证，推断合理。

例4　

（1）①Fe2O3　CO　②发出明亮的白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

（2）①H2O　Na2CO3

②H2SO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋2H2O

【解析】突破口是物质的特征颜色、类别和用途等。

（1）根据A为二氧化碳，B为红棕色固体，C、D均为单质，B可以转化成二氧化碳，所以B是氧化铁，C是碳，E是一氧化碳，D是氧气。

（2）若B、D为碱，C和D反应能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的溶液在生活中可代替洗涤剂刷洗餐具，且E和C不属于同一类物质，所以E是碳酸钠，D是氢氧化钡，碳酸钠会与B反应，所以B是氢氧化钙，C是硫酸，A是水。

代入验证，推断合理。

例5　

（1）Fe　

（2）Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

（3）③④　（4）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

（5）Na2CO3　（6）⑥

【解析】突破口是物质的类别和用途等。

根据A、B、G是单质，F是氧化物，A是维持生命活动的物质，E可用于改良酸性土壤，所以A是氧气，E是熟石灰；F能与氢氧化钙反应，所以F是二氧化碳，二氧化碳、氧气能与G反应，所以G是碳，B是铁，铁能与C反应，所以C是硫酸，D是碳酸钠。

代入验证，推断合理。

例6　

（1）黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色　

（2）复分解反应

（3）Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3

（4）HCl　Fe＋2AgNO3===Fe（NO3）2＋2Ag（合理即可）

（5）②③⑤

专题三　工艺流程

例1　

（1）Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑　

（2）纯碱（或苏打）

（3）SnCl2＋Na2CO3===SnO＋CO2↑＋2NaCl

（4）量筒　碳酸氢钠

（5）复分解　防止SnSO4晶体与氧气反应而变质

例2　

（1）SiO2　

（2）CuSO4　Fe2（SO4）3　（3）蓝色　玻璃棒（或酒精灯）　（4）氯化铵　Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑

例3　

（1）Al2O3

（2）增大反应物间的接触面积，加快反应速率（合理即可）

（3）Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3

（4）CO2（或二氧化碳）

例4　

（1）Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O　

（2）＋4

（3）Ce2（SO4）3＋6NaOH===2Ce（OH）3↓＋3Na2SO4

（4）2H2O　（5）降温结晶

例5　

（1）稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在大理石表面阻碍反应进行

（2）除去过量的硝酸，与硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀

（3）（NH4）2CO3＋Ca（NO3）2===CaCO3↓＋2NH4NO3

（4）作氮肥

例6　

（1）物理

（2）BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl　MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg（OH）2↓　（3）除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠

（4）出现较多固体时　搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅

例7　

（1）Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2O

（2）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O

（3）降温结晶　作保护气，防止FeSO4被空气中的氧气氧化，提高转化率（合理即可）

（4）方便对垃圾进行无害化处理（或有利于保护环境等）

例8　

（1）过滤　玻璃棒

（2）Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　复分解反应

（3）Na2SO4　（4）Zn（OH）2　（5）步骤②、锌

专题四　科学探究

例1　

（1）二氧化碳　

（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

（3）干燥气体　（4）水珠　甲烷　CH4＋2O2

CO2＋2H2O

（5）不认同　装置A和装置C虽然相同，但作用不同，A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C装置的作用是检验气体样品中的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，气体样品中的二氧化碳有可能未除尽，从而对后面的检验结果造成干扰

（6）不供给呼吸

例2　【猜想与假设】CaCO3

【进行实验】①固体全部溶解，溶液由无色变成黄色　②澄清石灰水变浑浊　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

NaOH、Na2CO3

【解释与结论】

（1）使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响　

（2）Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3

例3　【分析】2Mg＋O2

2MgO

【实验探究】①Fe　②Al2O3　Al　③Mg、Fe2O3　④白色沉淀

【交流讨论】

（1）增大接触面积，使反应更充分

（2）步骤③加入的稀盐酸中有氯离子，会干扰KCl的检验

例4　【实验探究】第1组：

Ⅰ　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　第2组：

酚酞溶液不变色

【反思交流】

（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验

例5　【实验探究】①烧杯内壁出现白膜说明有二氧化碳生成，依据化学反应前后元素的种类不变，所以酒精中含有碳元素

②Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl　③白色沉淀

碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红　酚酞溶液变红

【反思交流】除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰

【拓展应用】Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓[或Na2CO3＋Ba（OH）2===2NaOH＋BaCO3↓]

例6　【进行实验】产生白色沉淀

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

【作出猜想】NaOH和Ca（OH）2

【实验过程】CaCl2（或BaCl2）

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl（或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl）

待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

【反思与交流】Ca（OH）2

例7　【猜想与假设】滴入酚酞溶液的多少（或滴入酚酞溶液的浓度等）

【设计实验】

（1）①除去NaOH溶液中溶解的氧气　②隔绝氧气

不正确　

（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　制取的二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体　（3）氢氧化钠溶液的浓度越大，褪色越快（或氢氧化钠溶液的浓度越大，起始溶液的颜色越深等）

例8　【猜想与假设】酸的种类

【验证实验】

（1）倒入盐酸浓度大的反应速率快

①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

②除去铝表面的氧化铝保护膜

（2）药匙、量筒　①分别取两根打磨后质量相等、粗细一致的铝丝于两套气体发生装置中；②分别取相同体积、不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中；③记录收集一试管气体所需的时间　温度高的，收集一试管气体所需的时间短

相同时间内收集气体的体积（或反应结束所需的时间，或消耗等量的铝丝所需的时间，或消耗等量的稀硫酸所需的时间）

（3）金属与酸接触面积越大，反应速率越快

【反思与评价】

（1）C　

（2）①铝丝表面的氧化膜阻碍了铝与稀盐酸的反应　②随着反应的进行，产生的气体压强逐渐增大

③实验停止后，体系恢复至室温，压强略降低

例9　【实验探究】

（1）能燃烧　不能燃烧　

（2）着火点

（3）先于　CO2不可燃、CO2密度比空气大

（4）烧杯内产生的热使CO2气体上升（或热的气体膨胀后密度变小）

【拓展】堆积面粉与空气的接触面小燃烧产生的热量也小；撒向空中的面粉与空气（氧气）接触面积大（或充分接触），同一时间（瞬间）燃烧产生的热量和气体多膨胀而爆炸

例10　Ⅰ.方案一：

紫色石蕊溶液变红

方案二：

取少量滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入白醋　红色逐渐消失

方案三：

取一小段镁条于试管中，加入少量白醋　有气泡产生　白醋能与金属反应

Ⅱ.【作出猜想】白醋的浓度（或溶质质量分数）

【探究过程】醋酸溶质质量分数越大，白醋与铁锈反应越快（或浓度能影响反应快慢）

取两支试管，分别放入锈蚀程度相同的铁钉1枚，同时加入等体积等浓度的醋酸溶液，将其中一支试管加热，观察现象

【总结反思】催化剂

例11　【猜想】可能与氢氧化钠溶液浓度有关

【实验探究】（3）

【继续实验】NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　氢离子和氢氧根离子反应生成水分子

【合作交流】

（1）NaCl、NaHCO3

（2）Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3