B．容器II达平衡时C2H4（g）物质的量约为0.078mol
C．T1时，容器I的平衡常数K=20
D．容器II中起始反应速率：
v（正）＜v（逆）
13．对于可逆反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量之比为4:
5:
4:
6
C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
14．一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应：
A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s）
＜0，在t1时达平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是（
）
A．t2时刻改变的条件是使用催化剂
B．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25
C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D．t3时刻v逆可能小于t2时刻v逆
15．已知:
反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）在不同的温度下的平衡常数分别为:
t/℃
700
800
830
1000
1200
k
1.67
1.11
1.00
0.60
下列有关叙述不正确的是
A．该反应平衡常数表达式为K=[c（CO2）·c（H2）]/[c（CO）·c（H2O）]
B．该反应的逆反应是吸热反应
C．830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2和H2各1mol，当测得CO2的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态
D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:
[c（CO2）/3c（CO）]＝[c（H2O）/5c（H2）]，则该温度是1000C
二、填空题
16．“丁烯（C4H8）裂解法”是一种重要的丙烯（C3H6）生产法，但生产过程中会有生成乙烯（C2H4）的副反应发生，反应如下：
主反应：
；副反应：
。
以ZSM-5分子筛作为催化剂，测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%）随温度和压强变化的趋势分别如图1、2所示：
（1）平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，300℃、0.5MPa是生产丙烯最适宜的条件。
有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是______。
A450℃比300℃的反应速率快B450℃比700℃的副反应程度小
C该温度是催化剂的活性温度D该温度下催化剂的选择性最高
（2）图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是______。
（3）在恒温恒容体系中，充入一定量的丁烯，转化率随时间的变化如图，在实际生产中，通常在恒压条件下以氮气作为反应体系的稀释剂，请在图3中画出恒压条件丁烯的转化率随时间变化曲线_______。
17．根据如图所示图像填空：
（1）生成物是__（填A、B、C）。
（2）在2min内用A、C表示的化学反应速率分别为__，__。
（3）该反应的化学方程式是__。
18．硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。
（1）废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。
25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如下表（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
pH
3
5
7
9
11
c（S2－）/（mol·L－1）
1.4×10－15
1.4×10－11
6.8×10－8
1.3×10－5
1.3×10－3
某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，当溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为_______。
（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S（g）
2H2（g）＋S2（g），在膜反应器中分离出H2。
①在密闭容器中，充入0.10molH2S（g），发生反应2H2S（g）
2H2（g）＋S2（g），控制不同的温度和压强进行实验，结果如下图。
图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为________________________________。
②若容器的容积为2.0L，则压强为p3，温度为950℃时，反应经3h达到平衡，化学反应速率v（S2）＝____。
③若压强p2＝7.2MPa、温度为975℃时，该反应的平衡常数Kp＝__________________（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。
19．勒夏特列原理的内容：
如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够________________的方向移动。
20．已知：
2NO2（g）
N2O4（g）。
在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：
（1）25min时，增加了__（填化学式）；
（2）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___。
三、实验题
21．某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号
反应温度/℃
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
①
20
10
0.1
10
0.1
0
②
20
5
0.1
10
0.1
5
③
20
10
0.1
5
0.1
5
④
40
5
0.1
10
0.1
5
（1）该反应的化学方程式_______________。
（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______（填实验序号）。
（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
i：
能说明温度对该反应速率影响的组合是_____（填实验序号）；
ii:
①和②、①和③的组合比较，所研究的问题是__________。
（4）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：
________________。
22．某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。
限选试剂和仪器：
0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
编号
V（0.20mol/L
H2C2O4溶液）/mL
V（蒸馏水）/mL
V（0.010mol/LKMnO4溶液）/mL
M（MnSO4
固体）/g
T/℃
乙
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
a
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子方程式：
___________________________。
（2）上述实验①②是探究________________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_________；
（3）乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。
上述实验②④是探究___________________对化学反应速率的影响。
（4）实验③中加入amL蒸馏水的目的是__________________
（5）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n（H2C2O4）：
n（KMnO4）最小为：
_____________。
四、计算题
23．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）,2min后反应达平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于____；
（2）A的转化率为______；
（3）生成D的反应速率为___________；
（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。
24．在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间/s
浓度/（mol/L）
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）
0.100
0.070
0.050
c3
a
b
c（NO2）
0
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
请填空:
（1）该反应的化学方程式为____________。
达到平衡时N2O4的转化率为____________,表中c2____________c3;a____________b（填“>”“<”或“=”）。
（2）在0~20s内,N2O4的平均反应速率为____________。
参考答案
1．D2．A3．D4．C5．C6．C7．D8．A9．A10．B11．D12．B13．A14．D15．C
16．ABCD压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移动，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大
17．C3mol·L-1·min-13mol·L-1·min-13A＋2B
3C
18．2.8×10－13p3>p2>p10.0025mol·L－1·h－10.53
19．减弱这种改变
20．NO2cdba
21．Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4④②和④相同温度下浓度对该反应速率的影响SO2易溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制
22．5H2C2O4＋6H＋＋2
＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O温度1.0t（溶液褪色时间）/s催化剂得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同，草酸浓度，2.5
23．260%0.2mol/（L·min）不变
24．
60%>=0.0015
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