10.光照条件下，甲烧与氯气在容积不变的密闭容器中可发生反应：
下到说法错误的是
A.该反应中三种元素的非金属性:
Cl>C>H
B.该反应中有两种旧化学键断裂，同时有两种新化学键形成
C.该反应中，反应物和生成物中均只含共价键
D.该反应中，反应物和生成物均为共价化合物
11.下图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，下列反应中，属于V区域的是
12.下图是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B.Z的单质一定能溶于稀硫酸中
C.四种元素的最高正化合价均等于其族序数
D.四种原子中，Z的原子半径最小
13.一定条件下将1.0molN2和1.0molH2通入密闭容器中发生合成氨反应:
N2（g）+3H2（g）=NH3（g）,下列图像能正确表示各种组分的物质的量变化的是
14.利用下图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况。
下列说法正确的是
A.a电极的电极材料是铜
B.如果将稀硫酸换为CuS04溶液，则不能达到实验目的
C.锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
D.若量筒中收集到aLH2，则电解质溶液中通过了
电子
l5.是原子序数依次増太_義2的短周期元素它们分布在两个周期内，其中两种是金属元素，B的原子半径最小。
下列叙述正确的是
A.A的单质的熔点最高B.元素的非金属性最强
C.C的简单离子半径最小D.D的原子半径最大
16.已知20℃时，将5mL0.1mol·L-1的Na2S3O3溶液和等体积、等浓度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明显出现浑浊；50℃时，同样的反应要明显看到浑浊，仅需20s的时间。
则温度每升高10℃,反应速率增大到原来的
A.5倍B.4倍C.3倍D.2倍
第Ⅱ卷非选择题
二、非选择题:
本大题共5小题，共52分。
17.（13分）短周期元素A的原子半径和化合价数据见下表：
1元素编号
A
B
C
1—
D
E
F
G
H
I
原子半径/nm
0.037
0.071
0,074
0.075
0.082
0.102
0.143
a152
0.186
最高或最低化合价
+1
-1
-2
-3
+3
-2
+3
+1
+1
请用化学用语回答下列问题：
（1）E、G、H对应的元素符号分别是、、。
（2）上述所有元素中，非金属性最强的是（填元素符号，下同）。
（3）C元素与其他元素均能形成二元化合物，与其形成二元化合物种类最多的元素是。
（4）F、G、H三种元素的简单离子中，半径最大的是（填离子符号）。
（5）由A、E和I三种元素组成的化合物IEA，被称为“万能还原剂”，其受热分解生成离子化合物IA和两种非金属单质，则该反应的化学方程式为。
IA中A-离子的结构示意图为。
18.（10分）下图表示甲烷和氧气反应过程中的能量变化：
请回答下列问题：
（1）甲烷燃烧反应中，反应物的总能量,（填“大于”“小于或“等于”生成物的总能量。
（2）甲烷燃烧可能生成水蒸汽，也可能生成液态水。
相同条件下，如果反应生成1molCO2（g）与2motH20⑴，若将其标在上图中，则其位置应在（填代号）。
A.③下方B.②与③之间
C.①与②之间D.①上方
（3）根据图中数据计算,1molCH4（g）和2molO2（g）的总能量之差为kJ。
若一定量的CH4与O2发生上述反应时的能量变化为200kJ，则生成C=0键的物质的量为mol.
（4）已知破坏1molC—H键需要吸收415kJ能量，则破坏1mol中的化学键需要吸收的能量为kJ。
19.（9分）铜和稀硝酸反应时，会出现奇妙的速率变化，开始时二者的反应速率非常慢，但随着反应的进行，反应速率却逐渐明显加快。
对于上述变化的原因，课外活动小组同学进行了实验探究。
请回答下列问题：
（1）其中一项实验记录如下：
根据上图分析,温度（填“是”或“不是”）影响该反应速率的主要因素，理由是。
（1）在两只试管中分别盛有等量稀硝酸，再分别放入大小、形状均完全相同且等质量的纯铜片。
向其中一只试管中加入少量Cu（N03）晶体，发现两只试管中的现象基本相同。
该实验表明，Cu2+的浓度（填“是”或“不是”）影响该反应速率的主要因素。
（3）查阅文献，得到如下信息：
“稀硫酸的氧化作用可以人为首先被还原为NO2……硝酸通过NO2获得还原剂的电子生成N02-，反应便被加速……“N02-或NO2都是该反应的催化剂。
①为证明N02-也是该反应的催化剂，甲同学设计如下实验：
在铜与稀硝酸的反应体系中加入少量KNO2晶体，观察反应速率的变化。
但乙同学指出，即使观察到明显变化也不能表明N02-反应有催化作用，请指出乙同学的理由:
。
②某同学设计如下实验来验证NO2,是该反应的催化剂：
在规格相同的试管A、B中均加入等体积等浓度的稀硝酸，再分别加入质量完全相同的铜片和铜粉。
向B试管中通入N02气体，发现B试管中的反应速率明显比A试管的反应速率快。
该同学的的实验设计不合理，请指出改进措施：
。
20.（10分）钠硫电池是一种新型可充电电池，它以熔融的金属钠作为电极的反应物，以熔融的硫和多疏化钠（Na2Sx，熔融状态下可电离出Na，和S42-的混合物作一个电极的反应物，以固体Al2O3陶瓷（可传导Na，但不能传导阴离子）为电解质，电池总反应为2Na+xS=Na2Sx。
工作原理如图所示：
（1）上述装置工作时的能量转化形式主要是。
（2）根据Na+的移动方向判断，电极B是电池的极；电极A的电极反应式为
。
（3）题中涉及的第三周期元素中，原子半径最小的元素在元素周期表中的位置是第族。
（4）根据信息判断Na2Sx中的化学键类型为。
21.（10分）在容积恒定为2L的密闭容器内通入0.8molH2和一定量的I2（g）,一定温度下发生反应:
H2（g）+I2（g）==2HI（g），反应中各物质的浓度随时间的变化情况如下图所示，其中I2（g）的浓度变化曲线前半部分已略去。
请回答下列问题：
（1）A、B、C三点中处于平衡状态的点是。
下列事实能说明该反应已达平衡状态的是（填代号）。
A.混合气体的颜色不变
B.混合气体的压强不变
C.混合气体的密度不变
D.HI的质量分数不变
（2）比较正反应速率（同一物质）的大小；A点（填“＞”“＜”“劣或“=”）B点。
（3）从反应开始至达到平衡，HI的平均反应速率为。
（4）起始时I2的物质的量为mol。
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