福建普通高中学业水平合格性考试.docx
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福建普通高中学业水平合格性考试
福建省普通高中学业水平合格性考试
化学学科考试说明
（适用于2017级高中学生）
一、命题依据
依据教育部《普通高中化学课程标准（实验）》、2016年《福建省普通高中化学学科教学指导意见》《福建省普通高中学业水平考试实施办法（试行）》和本考试说明，并结合我省普通高中教学实际进行命题。
二、命题原则
普通高中学生化学学业水平合格性考试是考核学生化学学习能否达到《普通高中化学课程标准（实验）》中“化学1”“化学2”和“化学反应原理”或“化学与生活”的内容标准规定的基本要求。
命题应注意以下几个原则：
1．导向性原则。
以“立德树人”为价值取向、“引领方向”为根本落脚点。
面向全体学生，有利于促进学生全面、和谐、健康地发展，有利于实施素质教育，体现高中化学新课程的理念，充分发挥学业水平考试对普通高中化学学科教学的正确导向作用。
2．基础性原则。
突出学科基础知识、基本技能，注重学科基本思想和方法，考查初步应用知识分析、解决问题的能力。
试题难易适当，不出偏题和怪题。
使绝大多数认真学习的学生都能顺利通过考试。
3．科学性原则。
试题设计必须与考试说明要求相一致，具有较高的信度、效度。
试卷结构合理，试题内容科学、严谨，试题文字简洁、规范，试题答案准确、合理。
4．实践性原则。
坚持理论联系实际，关注科学、技术与社会的联系，贴近学生的生活实际。
三、考试目标要求
1．认知性学习目标的水平要求由低到高分为下列四个层次。
一般高层次的要求包含了低层次的要求。
A：
知道、说出、识别、描述、举例、列举（即识别“是什么”）
B：
了解、认识、能表示、辨认、区分、比较（即明确“是什么”）
C：
理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述（即懂得“为什么”）
D：
应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明（即能够“综合应用”）
2．技能性学习目标包含“初步学习、模仿”“初步学会、独立操作、完成、测量”“学会、掌握、迁移、灵活应用”三个由低到高水平层次的要求。
技能性学习目标可有机结合纸笔测验和实验操作考查进行考核。
3．《普通高中化学课程标准（实验）》中相关的体验性学习目标可有机渗透到“考试内容”中的知识内容进行考查。
四、考试内容
考试范围为化学1、化学2、化学与生活（文科倾向学生必修）或化学反应原理（理科倾向学生必修），共三个模块的内容。
化学1
主题
知识内容
考试要求
备注
主
题
1
认
识
化
学
科
学
1．化学科学的主要研究对象
2．20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势
3．化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学
4．物质的组成、结构和性质的关系
5.化学变化的本质
6．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
7．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度
8．实验、假说、模型、比较、分类
等方法
9．化学科学对提高人类生活质量和
促进社会发展的重要作用
A
A
A
B
B
B
B
B
A
关注现代化学发展的新成就
了解物质的质量、摩尔质量、微粒
数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系，能用它们进行简单的化学计算
体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
认识实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用
能说出化学与人类衣、食、住、行的密切关系；化学对人类健康的重要意义；化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用。
懂得赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用
主
题
2
化
学
实
验
基
础
1．科学探究的过程和方法
2．物质的检验（Cl-、Ag+、SO42－、CO32－等离子）
3．物质的分离和提纯
4．配制一定物质的量浓度的溶液
5．实验安全与实验工作习惯
6．实验能力
7．实验方法
B
B
B
B
B
B
A
有科学探究过程的体验；初步学会以实验为基础的实证研究方法
初步学会过滤、蒸发等方法
初步学会溶液配制的实验技能
具有实验安全意识，能识别常见化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习惯
能独立或合作完成实验，会记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流
初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在学习化学和科学研究中的作用
主
题
3
常
见
无
机
物
及
其
应
用
1．物质的分类
2．胶体
3．钠的物理性质
4．钠的化学性质（与氧气、水的反
应）
5．钠的重要化合物
过氧化钠（颜色、状态）
碳酸钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）
碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）
6．镁的物理性质和用途
7．镁的化学性质（与氧气、二氧化碳的反应）
8．铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）
9．铝的重要化合物
氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应）
氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）
10．铁的物理性质和用途
11．铁的化学性质（与氯气的反应）
12．二价铁与三价铁的相互转化
13．铜的物理性质
14．合金材料（铝合金、铁合金、铜合金）
15．酸、碱、盐在溶液中的电离
16．电解质和非电解质
17．离子反应
18．氧化还原反应
19．氯气的物理性质和用途
20．氯气的化学性质（与铁、铜、钠、氢气、水、氢氧化钙溶液的反应）
21．次氯酸的漂白性
22．溴和碘（颜色，状态，在水、四氯化碳中的溶解性，氧化性强弱比较）
23．氮气的化学性质（与氧气、氢
气的反应）
24．氮的重要化合物
一氧化氮、二氧化氮（颜色、
状态、气味；二氧化氮与水的
反应）
氨（物理性质、与水、氯化氢、
氧气的反应）
铵盐（受热分解、与碱反应）
硝酸（浓硝酸与铜、木炭的反
应；分解反应；使铁、铝钝化；
稀硝酸与铜的反应）
25．硫（颜色、状态、用途、与氧
气反应）
26．硫的重要化合物
二氧化硫（颜色、状态、气味、
溶解性；与氧气、水的反应）
三氧化硫（与水反应）
浓硫酸（与铜、木炭的反应、
使铁、铝钝化）
27．不同价态硫元素间的转化
28．硅的物理性质
29．二氧化硅的化学性质（与氧化
钙、氢氧化钠溶液、焦炭的反
应）
30．硅酸盐（玻璃、水泥和陶瓷）
B
A
B
B
A
B
B
A
B
B
B
B
B
B
B
B
A
A
A
B
B
B
B
B
A
B
B
B
B
B
A
B
B
B
A
A
B
A
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解常见化学反应分类（化合、分解、置换、复分解；氧化还原和非氧化还原；离子反应）
知道胶体是一种常见的分散系，知道根据分散质粒子的大小区别溶液、胶体和浊液
能列举合金材料的重要应用
知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱、可溶性正盐的电离方程式
认识离子反应及其发生的条件（有难溶性物质、气体、水生成），能正确书写常见的离子方程式
能判断反应是否为氧化还原反应；能判断氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应
了解氮氧化物对生态环境的影响
了解铵态氮肥
认识氨氧化法生产硝酸的反应原理
了解二氧化硫气体对生态环境的影响
认识由SO2生产硫酸的反应原理
知道晶体硅是良好的半导体材料
知道二氧化硅可以制造光导纤维
了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸盐产品的用途
化学2
主题
知识内容
考试要求
备注
主
题
1
物
质
结
构
基
础
1．元素、核素、同位素、质量数
2．原子核外电子排布规律的初步
知识
3．原子结构和元素性质的关系
4．元素周期律
5．元素周期表的结构
6．周期和族
7．元素周期表的应用
8．化学键
9．离子键和共价键的形成
10．离子化合物和共价化合物
11．有机化合物中碳原子的成键
特征
12．同分异构现象
A
B
B
B
A
B
A
A
A
B
B
A
能画出1-18号元素的原子结构示意图
能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律
知道碱金属、ⅦA族元素的性质的递变规律，感受元素周期律和周期表的重要作用与价值
了解碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键
能以丁烷为例说明同分异构现象
主
题
2
化
学
反
应
与
能
量
1．化学反应中能量变化的实质
2．放热反应和吸热反应
3．化学能与热能的转化在生产生活中的应用
4．原电池
5．电池的应用
6．化学反应速率
7．影响化学反应速率的因素（反应物的性质、浓度、接触面积；反应的温度、压强；催化剂）
8．可逆反应
9．化学平衡
A
A
B
A
A
A
A
A
A
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性
能以铜锌原电池为例，说明化学能与电能的转化关系
知道一次电池和二次电池、研制新型电池的重要性
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
主
题
3
化
学
与
可
持
续
发
展
1．烃、烷烃
2．甲烷的化学性质（燃烧、与氯气的取代反应）
3．乙烯的结构
4．乙烯的化学性质（使酸性高锰酸钾溶液褪色、与溴的加成反应）
5．苯的结构
6．苯的性质（燃烧、与硝酸的取代反应）
7．石油炼制（分馏、裂化、裂解）
8．煤的干馏
9．乙醇的结构
10．乙醇的化学性质（与钠的反应、氧化反应）
11．乙酸的结构
12．乙酸的化学性质（酸性、与乙醇的酯化反应）
13．酯和油脂（酯、油脂的组成和油脂的水解反应）
14．糖类[组成、分类（葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素）]
15．葡萄糖的性质（与新制的氢氧化铜反应）
16．蛋白质的组成（组成元素、氨基酸）
17．蛋白质的性质[在某些浓盐溶液中的析出、变性（凝聚或聚沉）]
18．高分子材料（塑料、橡胶、纤维）
19．乙烯、氯乙烯的加聚反应
20．海水的综合利用（晒盐，氯、溴、镁的提取）
21．酸雨的防治
22．绿色化学
A
B
A
B
A
B
A
A
A
B
A
B
A
A
A
A
A
A
A
B
A
A
认识乙烯在化工生产中的重要作用
认识苯在化工生产中的重要作用
知道化石燃料综合利用的意义
认识乙醇在日常生活中的应用
认识乙酸在日常生活中的应用
知道油脂在日常生活中的应用
知道糖类在日常生活中的应用
知道蛋白质在日常生活中的应用
知道高分子材料在生活等领域中的应用，知道合成新物质对人类生活的影响
知道聚乙烯、聚氯乙烯在化工生产中的重要作用
能以海水等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用，认识化学方法在自然资源综合利用方面的重要价值
能以酸雨的防治为例，体会化学对环境保护的意义
知道化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
化学与生活
主题
知识内容
考试要求
备注
主
题
1
化
学
与
健
康
1．食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素
2．氨基酸、蛋白质的结构特点
3．氨基酸、蛋白质的性质特点
4．人体必需的维生素
5．微量元素对人体健康的重要作用
6．合理摄入营养物质的重要性
7．营养均衡与人体健康的关系
8．人体新陈代谢过程中的某些生化反应
9．常见的食品添加剂[防腐剂、着色剂、膨松剂（疏松剂）]的组成和作用
10．某些药物（胃舒平、阿司匹林）的主要成分和疗效
A
A
B
A
B
B
B
A
A
B
知道食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素对人类健康的重要意义
了解蛋白质的盐析、变性、水解；知道人体共有八种必需氨基酸，知道哪些常见食品中富含蛋白质和氨基酸
知道常见的几种人体必需维生素及其主要来源和摄入途径，了解它们在人体中的作用；知道维生素C的还原性
知道常见的几种人体所需微量元素及其主要来源和摄入途径，认识微量元素对人体健康的重要作用
知道淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质在人体中消化和吸收的某些反应
知道防腐剂、着色剂、膨松剂（疏松剂）的合理使用
知道安全用药常识和医疗保健的重要性
主
题
2
生
活
中
的
材
料
1．生活中的常见材料
2．居室装修材料的主要成分及其作
用
3．金属和合金在性能上的主要差异
4．生活中常见合金的组成
5．金属腐蚀的化学原理（铁、铜的化学腐蚀；铁的电化学腐蚀）
6．金属防护的常用方法
7．水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
8．生活中常见合成高分子材料的化学成分及其性能
A
A
A
A
A
A
A
A
知道生活中的常见材料，知道化学在发展生活用材料中的重要作用
知道居室装修材料可能对居住环境造成的影响
认识防止金属腐蚀的重要意义
知道高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响
主
题
3
化
学
与
环
境
保
护
1．水污染造成的危害
2．污水处理中主要的化学方法及其原理
3．大气主要污染物
4．减少或消除大气污染物的原理和方法
5．主要的居室空气污染物
6．“白色污染”的危害和防治方法
7．废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法
B
A
A
A
A
A
A
了解甲醛、一氧化碳、苯等主要居室空气污染物对人体能产生危害
知道“白色污染”，认识“白色污染”的危害和防治方法
知道防治土壤污染、保护环境的要求，能举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处理的方法
化学反应原理
主题
知识内容
考试要求
备注
主
题
1
化
学
反
应
与
能
量
1．化学反应中能量转化的原因
2．常见的能量转化形式
3．能源是人类生存和发展的重要基础
4．化学在解决能源危机中的重要作用
5．节约能源、提高能量利用效率的实际意义
6．化学能与热能的相互转化
7．反应热和焓变的涵义
8．热化学方程式
9．盖斯定律
10．原电池
11．电解池
12．常见化学电源的种类及其工作原理
13．电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用及其工作原理
14．金属的电化学腐蚀
15．金属的电化学防护原理
B
A
A
A
A
A
A
B
B
B
B
B
B
B
B
能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算
了解盖斯定律，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
了解原电池的工作原理，能判断正、负极，能正确书写电极反应式和电池反应方程式
了解电解池的工作原理，能判断阴、阳极，能正确书写电极反应式和电解反应方程式
能正确书写铜锌原电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池等的电极反应式和电池反应方程式
了解电解熔融氯化钠、电解饱和食盐水、铜的电解精炼、电镀等的工作原理，并能正确书写电极反应式和电解反应方程式
了解金属电化学腐蚀发生的条件，能书写钢铁吸氧、析氢腐蚀的电极反应式和电池反应方程式
了解金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的重要意义，了解牺牲阳极保护法和阴极保护法的原理
主
题
2
化
学
反
应
速
率
和
化
学
平
衡
1．化学反应速率
2．温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响
3．催化剂
4．化学平衡
5．化学平衡常数
6．化学平衡的移动
7．化学反应速率和化学平衡调控的重要作用
B
B
A
A
B
B
B
能进行有关化学反应速率的简单计算；初步学会通过实验测定某些化学反应的速率
知道催化剂的含义；认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用
能描述化学平衡的建立过程
知道用化学平衡常数可以定量描述化学反应的限度；了解化学平衡常数的影响因素；能利用化学平衡常数进行简单的计算
了解温度、浓度和压强变化对化学平衡的影响
以工业合成氨为例，运用化学反应速率和化学平衡原理，综合分析化学反应条件的优化，认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用
主
题
3
溶
液
中
的
离
子
平
衡
1．弱电解质
2．电离平衡常数
3．水的离子积常数
4．溶液的酸碱性与pH
5．酸碱中和滴定
6．盐类水解的原理
7．盐类水解的应用
8．沉淀的溶解与生成
9．沉淀溶解平衡
10．溶度积
11．沉淀转化的本质
B
B
A
B
B
B
B
A
B
B
A
能判断常见的强电解质和弱电解质；了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；能书写常见弱电解质的电离方程式
能用电离平衡常数定量描述弱电解质在水溶液中的电离平衡
知道水的离子积常数及其与温度的关系
能进行强酸、强碱溶液pH的简单计算；初步学会测定溶液pH的方法；知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用
了解酸碱中和滴定原理，能利用中和滴定法测定强酸、强碱溶液的浓度，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律
认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；了解影响盐类水解程度的主要因素
能判断常见盐溶液的酸碱性；会书写盐类水解的离子方程式；能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用
了解沉淀溶解平衡及其建立过程
了解溶度积的含义及其表达式；能进行简单的计算
知道沉淀转化的本质，知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的一些应用
说明：
制定本内容标准时，还参考了江苏教育出版社和山东科技出版社出版的《化学1》《化学2》《化学与生活》《化学反应原理》等普通高中化学课程标准实验教科书。
五、考试形式
普通高中学生化学学业水平合格性考试采取闭卷、纸笔测试方式进行。
对化学实验技能部分另以实验考核的方式进行。
六、试卷难度
全卷难度值约为0.85左右
七、试卷结构
1．试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
第Ⅱ卷包括必考题和选考题两个部分。
2．试题满分为100分，考试时间为70分钟。
3．模块知识内容比例
《化学1》和《化学2》约80%
《化学与生活》或《化学反应原理》约20%
4.试题知识内容比例
（1）化学基本概念和原理约30％
其中：
化学概念、理论约22％
化学计算约8%
（2）元素化合物知识约50％
其中：
常见元素的单质及其重要化合物约36％
有机化学基础知识约14％
（3）化学实验约20％
5．试题题型比例
（1）选择题（共20小题）40%
（2）非选择题（约6小题）60%
其中：
必考题45%
选考题15%
八、题型示例
本部分以例题分析的形式，诠释《福建省普通高中学生学业水平合格性考试化学学科考试说明（适用于2017级高中学生）》对学生的学习能力和学业水平考试的考试目标、考试内容、考试题型以及试题难度等方面的要求。
【例1】化学与生活息息相关。
下列说法正确的是（）。
A．矿泉水中不含任何化学物质
B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋
C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”
D．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物
[答案]B
[说明]本题以生活实际中的化学知识为背景，考查“化学与生活”模块中相关知识的再现与辩认能力，体现了化学学科的价值。
A项，矿泉水含有的水、矿物盐等均属于化学物质；B项，聚乙烯塑料无毒，可用作食品包装袋；C项，医疗上的“钡餐”造影，是用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法，碳酸钡能溶于消化道中的胃酸，使人体中毒，故不能用作造影剂；D项，治疗胃酸过多的药物，通常用碳酸氢钠、氢氧化铝等中和部分胃酸，而氢氧化钠为强碱，有腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多的药物。
本题要求学生了解生活中常见的化学知识，认识一些常见物质的基本性质与用途。
本题属于容易题。
【例2】所含分子数最多的是（）。
A．0.8molCH4
B．8.8gCO2（CO2的摩尔质量为44g﹒mol-1）
C．标准状况下2.24LO2
D．含NA个氢分子的H2（NA为阿伏加德罗常数）
［答案］D
［说明］本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数、物质的质量、阿伏加德罗常数之间的关系。
考查学生应用物质的量的概念进行简单计算的能力。
比较分子数多少可以从比较物质的量（n）的大小或分子数（N）的多少进行分析。
以比较N的多少为例：
A项，0.8molCH4的分子数为0.8NA；B项，根据n=
，8.8gCO2的物质的量为0.2mol，分子数是0.2NA；C项，根据n=
，标准状况下2.24LO2的物质的量为0.1mol，分子数是0.1NA。
比较A、B、C、D项可知，D项符合题意。
本题要求学生能对有关物质的量的几个重要概念融会贯通，具备化学计算基本能力。
本题属于中等难度题。
【例3】下列颜色变化不是因为发生化学变化而产生的是（）。
A．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．一氧化氮气体暴露在空气中变为红棕色
C．往棕黄色氯化铁溶液中投入铁粉，溶液颜色变为浅绿色
D．往红墨水中投入活性炭，红色褪去
［答案］D
[说明]本题考查中学化学常见物质的物理、化学性质及常见化学实验现象,检测学生对已学知识的再现、辨认能力。
A项，盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸因见光发生分解反应,生成的红棕色NO2气体溶解在浓硝酸中,使浓硝酸显现黄色；B项，无色气体NO暴露在空气中，易与O2发生化合反应，生成红棕色的NO2气体；C项，FeCl3与Fe发生氧化还原反应，生成FeCl2，FeCl2在水中呈浅绿色；D项，活性炭吸附红墨水中的红色物质，使红色褪去，故该过程属于物理变化。
本题有一定的综合性，属于中等难度题。
【例4】在4个试管中，发生反应：
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
产生气体的速率最大的是（）。
试管
硫酸浓度/mol﹒L-1
温度/℃
等质量锌的形状
A
1.0
20
块状
B
1.0
20
粉末状
C
2.0
50
块状
D
2.0
50
粉末状
[答案]D
[说明]本题要求学生了解外界条件（浓度、反应的温度、接触面积等）化学反应速率的影响规律,并检测学生获取有效信息的能力和综合分析、判断的能力。
表中锌与稀硫酸反应速率的影响因素有3个变量,即稀硫酸的浓度、反应的温度、锌的颗粒大小。
其中，稀硫酸的浓度为2.0mol﹒L-1时，产生H2的反应速率较大；温度为50℃时，产生H2的反应速率较大；锌为粉末状时，产生H2的反应速率较大。
综合以上分析可知，D试管中的反应速率最大。
本题考查的内容属于中学化学最基础的化学理论知识，属于容易题。
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