化学高考模拟试题1含答案.docx
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化学高考模拟试题1含答案
化学高考模拟试题
7、下列关于垃圾处理的方法不正确的是（）。
A．目前垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B．将垃圾进行分类回收并利用，正在成为垃圾处理的方展方向
C．填埋垃圾不需要处理，深埋即可
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法
8、某碳、氢、氧有机物的蒸气密度是相同条件CO2的2倍，它含
的同分异构体有（）。
A．4种B．5种
C．6种D．8种
9、NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互
U发生裂变反应：
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子（
n）数为10NA
10、X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示的转化关系，则下列组合中不可能的是（ ）
选项
X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
AlCl3
Al（OH）3
NaAlO2
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
11、锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。
某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨。
下列说法正确的是（ ）
A．该电池工作时，电子沿M→电解液→Y电极流动
B．若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大
C．若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2＝2MgO
D．若M为铁，则该电池工作时负极发生的反应为Fe-2e-＝Fe2+
12、常温下，对物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法错误的是（ ）
A．溶液的pH大小顺序是③＞①＞②
B．分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是②
C．分别稀释相同倍数后，pH变化最大的是②
D．分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①
13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．等pH的NaOH溶液与NH3·H2O稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释
C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：
c（Na+）=2c（CO32－）+2c（HCO3－）
D．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大
26、氨是最为重要的化工原料之一，已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=－1170kJ/mol
试回答下列问题
（1）合成氨的热化学方程式为。
（2）一定条件下，在不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。
下列说法正确的是。
下列关于合成氨说法正确是。
a.工业上用铁触媒作催化剂，既可提高反应速率又可提高NH3的产率
b.工业上选择20～50MPa压强下，是因为此时转化率最大
c.工业上选择450～500℃下合成，是因为此时催化剂活性大
d．工业上需将生成的氨液化分离不断补充N2和H2有利于提高合成的效率和产
（3）某温度时，其中氢气的物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应开始至2min，用NH3生成的表示的平均反应速率为____________。
（4）工业上生产氢气时需将水煤气中CO变换为CO2和H2，CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0。
①在750K条件下，该反应的平衡常数=2.6，当H2O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为。
②经变换过的气体仍有少量的CO，常用的方法之一是铜洗法，CO（g）＋Cu（NH3）2Ac（aq）＋NH3（l）
［Cu（NH3）3CO］Ac（aq）；△H＜0；反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器,解吸CO，从经济效益考虑，工业上适宜条件是，解吸后铜氨液循环使用。
（5）电化学合成氨原理如下图所示，
阳极的电极反应式为；阴极的电极反应式为；电化学合成一个NH3，可以产生________个电子的电量。
27、银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：
Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 _________ ．
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 _________ ．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO+ Al2O3
CuAlO2+ ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 _________ molCuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液 _________ L．
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 _________ 、过滤、洗涤和干燥．\
28、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是____________________________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是______；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）；
A重结晶B过滤C蒸馏D萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。
A25mLB50mLC250mLD509mL
37、选修3-物质结构
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。
X的一种1:
1型氢化物分子中既有σ键又有π键。
Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。
已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。
工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。
M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。
经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10－10m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
⑴Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；
⑵X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以_____________方式杂化。
X和Y
形成的化合物的熔点应该_____________（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。
⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；
④已知O2－半径为1.40×10－10m，则Z4＋半径为___________m。
7-13：
C、C、C、D、DC、B
26、
（1）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol（2分）
（2）ACD（2分）
（3）0.05mol/（L·min）（2分）
（4）①62.5%（2分）；②适宜减压稍高温度（或常温）（2分）
（5）3H2+2N3――6e－=2NH3（2分）；N2+6e－=2N3－（2分）；6（1分）。
27、
（1） Ag++e﹣=Ag ； 2NO+O2=2NO2 ．
（2） Al（OH）3和CuO ； Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ．
（3） 4 CuO+ 2 Al2O3
4 CuAlO2+ O2 ↑
（4） 50.0 25.0
（5） 蒸发浓缩、冷却结晶
28、
37、⑴第四周期第ⅡA族（1分）1s22s22p63s23p6（2分）
⑵直线型（1分）sp（2分）高于（1分）
⑶①TiO2+BaCO3==BaTiO3+CO2↑（
2分）②面心（2分）
③6（2分）④6.15××10-11
7、C；8、C【解析】该有机物相对分子质量为44×2=88，
相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H8。
（1）若该有机物为羧基，只有两种：
（2）若该有机物为酯，则有4种：
9、C；10、D【解析】铁在氯气中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，D选项不符合图中转化关系，D选项错误。
11、D 【解析】该电池工作时，电子沿M→负载→Y电极流动，A项错误；若M为铝，则电池反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3，溶液的pH不变，B项错误；若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2+H2O＝2Mg（OH）2，C项错误。
12、C【解析】Na2CO3溶液和CH3COONa溶液因为水解而呈碱性，加水稀释时，水解平衡正向移动，故三种溶液分别稀释相同倍数后，NaOH溶液中不存在水解平衡，所以pH变化最大的是NaOH溶液，C项错误。
D项中加入盐酸后，Na2CO3溶液与其反应生成NaHCO3溶液,显碱性，
13、B【解析】酸抑制水的电离，NH4Cl是强酸弱碱盐，促进水的电离，A错误；等倍数稀释后强碱的pH变化大，B正确；由物料守恒知C错误；氨水中通入盐酸，平衡正向移动，弱电解质的电离常数只与温度有关，故电离平衡常数不变，D错误。
26、
（1）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol（2分）
（2）ACD（2分）
（3）0.05mol/（L·min）（2分）
（4）①62.5%（2分）；②适宜减压稍高温度（或常温）（2分）
（5）3H2+2N3――6e－=2NH3（2分）；N2+6e－=2N3－（2分）；6（1分）。
【解析】（4）①设反应生成的CO2（g）和H2（g）为x mol/L
CO（g） + H2O（g）=CO2（g） + H2（g）
起始浓度 1 1 0 0
平衡浓度 1-x 1-x x x
K＝c（CO2）·c（H2）/c（CO）·c（H2O） 2
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