初三化学第八单元检测试题有答案.docx

初三化学第八单元检测试题有答案.docx

《初三化学第八单元检测试题有答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学第八单元检测试题有答案.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初三化学第八单元检测试题有答案

2019年初三化学第八单元检测试题（有答案）

　　初中最重要的阶段，大家一定要把握好初中，多做题，多练习，为中考||奋战，编辑老师为大家整理了初三化学第八单元||检测试题，希望对大家有帮助。

一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）

1.我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币||为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要||考虑的因素是（）

A.金属的硬度B.金属的导热性

C.金属的耐腐蚀性D.金属价格与硬币面值的吻合度

2.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器||，下列说法正确的是（）

A.铁和铁合金都容易被腐蚀

B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来

C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制

D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁

3.下列金属用品中，主要应用金属导热性的是（）

A.铁锅B.铲子C.电线D.铝箔

4.（2019||南宁）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（）

A.定期用湿布擦拭铁制文物

B.提醒观众不要用手触摸文物

C.保持文物储存室内空气的干燥

D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质

5.（2019海南）小明为了比较X、Y、Z、W四种||金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸||、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（表示能反应，||表示不能反应，空白表示未做该实验）。

请你判断四种金属的活动性||顺序（）

XYZW

稀盐酸

Z的硝酸盐溶液

W的硝酸盐溶液

A.YXB.XWZ?

C.XYD.WYZ?

6.（2019兰州）取等质量||的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生||;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出||。

则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A.甲丙B.甲乙C.丙甲D.乙甲

7.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别||加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。

再把X加入到Z（NO3）2溶||液中，M加入到YNO3溶液中。

反应关系如下图所示。

据此判断四种金属的活动性顺序为||（）

A.ZMB.XMY

C.XYD.YZX

8.在反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变||为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。

这类在||化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。

据||此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A.2H2+O22H2OB||.Fe+CuSO4FeSO4+Cu

C.2H2O||22H2O+O2D.Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2||O

9.铝是生活中最为常见的金属之一。

关于铝的自我保||护能力极强的原因引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自||己的看法：

①铝的化学性质本来不活泼，难被腐||蚀;②市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的;③铝性||质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。

你所认||同的是（）

A.①B.②C.③D.①②③

10.（2019山东潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件||密切相关。

下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）

11.锡（Sn）||是五金之一，它的金属活动性位于铁和铜之间，||则下列反应不会发生的是（）

A.Zn+Sn（NO3）2Zn（NO3）||2+SnB.Sn+2HClSnCl2+H2

C.Sn+2Ag||NO3Sn（NO3）2+2AgD.Sn+MgSO4Sn||SO4+Mg

12.向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和C||u（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，||充分反应后过滤。

下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的||是（不考虑溶液中存在微量H+和OH-）（）

A.若滤液中含有Fe2+，则滤渣中一定不含Fe

B.若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe2+

C.若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子

D.若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

13.（2019河北）金属M与AgNO3溶液||发生反应：

M+2AgNO3M（NO3）2+2Ag。

下列说法正确||的是（）

A.M可能是铝

B.Ag的金属活动性比M强

C.反应前后M的化合价发生了改变

D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前

14.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（）

①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳

②高炉中焦炭的作用是供热

③高炉中把铁矿石冶||炼成铁的主要反应原理是2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

||④高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO||2Fe+3CO2

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

15.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的||五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的||结论错误的是（）

A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙戊

B.丙中的铁钉不生锈

C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触

D.丁中铁钉生锈最严重

16.金属防锈既可以节约资||源，又能美化环境。

下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（||）

A.经常在表面涂油的大型钢制机械

B.涂上防锈漆后的辽宁号航母舰体外壳

C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具

D.经过烤蓝，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管

17.绿箱子环保计划||废弃手机及配件回收联合行动已在全国40个重点城市中||开展了几年。

下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（||）

A.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境||污染，有利于人类健康

B.绿箱子上的是回收标志

C.回收废电池||主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染

D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值

18.（2019云南）某化学小组在Ag||NO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，||充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

他们对所得滤液和滤渣有||如下描述：

①滤液中一定含有Zn（NO3）2

②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象

④若||向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（N||O3）2

上述四种描述中正确的个数为（）

A.1个B.2个C.3个D.4个

19.右图是一氧化碳与氧化铁反应的||部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）

A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡

B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色

C.该实验的反应原理为FeO+COFe+CO2

D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中

20.下列有关说法不合理的是（）

A.缺铁性贫血里所说的铁不是单质铁

B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物

C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的

D.可用盐酸除去铁锈

二、填空题（共33分）

21.（6分）右||图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。

||

（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的等发生了化学反||应。

（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表||面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为。

（3）铁、铝||、铜的金属活动性由强到弱的顺序为。

为了验证三者||的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台||灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的。

实验中发生反应的化学方程式为。

2||2.（3分）（2019吉林）根据下面部分金属的活动性顺序回答||：

（1）上述金属中活动性最强的是________。

（2）按年代最早被广泛使用的金属是________。

（3）||已知：

①X+H2SO4XSO4+H2②Y+2ZNO3Y（N||O3）2+2Z③Y与稀硫酸不反应。

则符合要求的X、Y、Z分别||是________（填字母序号）。

A.Cu、Hg、AgB.Fe、Cu、Ag||C.Mg、Zn、Fe

23.（6分）（2019南宁）铁、锌、铜、镁、铝是生活||中常见的金属。

请根据所学知识回答下列问题：

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的__________性。

（2）黄铜是铜锌合金，其||硬度比纯铜__________（填大或小）。

（3）将一定质量的锌粒投入||含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混||合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，||则滤渣中一定含有__________。

（4）将等质量的镁、铁、||锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。

生成H2的质量||与反应时间的关系如右图所示。

金属X是__________（填化学式||，下同），反应后可能已经反应完的金属是_||_________，一定有剩余的金属是____||______。

24.（10分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和||使用铁器。

工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。

某化学兴趣||小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）除CO外，还||有哪些物质可以还原Fe2O3?

（请写一种物质的化学||式）。

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是。

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。

（4）实验开始时要||先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。

检验装置中的空气已||排尽的方法是。

（5）钢是通过生铁炼制||而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是_______||____。

25.（8分）

（1）铝、铜、铁||为日常生活中常见的金属。

某化学兴趣小组的同学在探究||铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下实验：

在A实验中发生||反应的化学方程式为。

将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，||发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中：

一定含有的物质||是，可能含有的物质是。

为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤||渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是（填写序||号）。

①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3||+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+

（||2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年||产量的20%~40%，稀盐酸常用于金属表面除锈，写||出反应的化学方程式。

保护金属资源，人人有责。

请写出一条防止铁制品生锈的方法。

三、实验探究题（共17分）

26.||（5分）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：

（1）||用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）||：

①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、||水蒸气共同作用的结果。

乙同学不同意他的观点，认为必须全面||观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的||推理，才能得出上述结论。

②为防止金属锈蚀，除了采||用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。

这是因为合金与纯金属相比||，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_||_________________的变化。

（2）某同学向分别盛有等质||量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的||稀硫酸，以金属表面产生气泡的快慢为标准来判断两种金属的||活动性强弱。

有的同学认为这种方案不够合理，理由是__||__________________________||_______________。

（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混||合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是____||______________________，且反应后溶液质量||比反应前___________（选填增大减小或不变||）。

27.（12分）某化学兴趣小组根据如下所示进行模拟炼铁的实验，并对产||物成分进行探究。

经初步分析：

无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含||有两种单质中的一种或者两种。

高炉炼铁的原理为Fe2O3+3CO2Fe+3||CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：

。

||

兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B||的成分进行探究。

【猜想与假设】

甲组在分析了炼||铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的。

||

乙组认为黑色粉末B的成分中存在以下三种情况：

假设一：

只含有铁。

假设二：

只含||有。

假设三：

以上两种物质都含有。

【实验探究】

（1）为验证甲组的||猜想，大家按如下所示进行实验（箭头表示气体流向）：

当看到||Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为||，Ⅱ中浓硫酸的作用是。

（2）为验证乙||组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究：

实验方法实验操作实验现象实验结果

物理方法______||______________________||______________假设三成立

化学方法取少量黑色粉||末B于试管中，加入过量的稀盐酸________

________假设三成立

写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：

。

【交流反思】

在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来。

四、计算题（共10分）

28.（10分）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，||取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸||219g，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8g（矿石中的杂质既不||溶于水也不与盐酸反应）。

计算：

（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

（2）现有这种赤铁矿石1000t，||用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨?

||

金属和金属材料检测题参考答案

1.B解析||：

所铸造的硬币必须不易变形、不易碎裂，因此所用金属要有一||定的硬度和强度;硬币必须耐腐蚀，要不易锈蚀，因此所用金属化学性质||要稳定，要有耐腐蚀性;金属价格要与硬币面值||相吻合，因此可考虑的因素应包括A、C、D，||而与金属的导热性无太大关系，故答案选B。

2.B解析：

某||些铁合金（如不锈钢等）不易被腐蚀，A错误;高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在||高温下把铁从铁矿石中还原出来，B正确;铁可||与硫酸铜溶液反应，C错误;铁丝在氧气中燃烧生成四||氧化三铁，D错误。

3.A解析：

铁锅利用金属的导热性来加热食物。

4.||A解析：

铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，如||果缺少水或氧气，铁制品就不容易生锈。

定期用||湿布擦拭，使铁制品与水和氧气充分接触，容易使铁制文物生锈，故A错误;||观众手上有汗水，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈，故B正确;干燥的空气中||水蒸气含量低，铁制品不容易生锈，故C正确;在铁制品||外表涂抹一层保护物质，可以使铁与氧气和水隔绝，||从而防止铁制品生锈，故D正确。

5.C解析：

根据X、W可以和稀盐酸反||应，Y、Z不与稀盐酸反应，说明X和W的金属活动性强于Y和Z;根据Y能把Z从Z的||硝酸盐溶液中置换出来，说明Y的金属活动性强于Z;根据X能把W从W的硝酸盐溶||液中置换出来，说明X的金属活动性强于W;结合以上分析得到四种金属的金属活动性由强||到弱的顺序为XYZ。

?

6.B解析：

将甲、乙、丙三种金属分别投入||相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明||金属活动性甲排在氢前，乙、丙排在氢后;将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表||面无丙析出，说明活动性乙排在丙后，即金属活动性||顺序为甲乙。

7.B解析：

把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体||积、同浓度的足量稀盐酸中，Z、X会与稀盐酸反应生成氢气||，说明在金属活动性顺序中Z、X排在氢的前面;同时X||充分反应所需要的时间比Z短，说明X比Z活泼;而Y||、M不与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中Y、M排在氢的后面;X可以与Z（||NO3）2溶液反应，因此在金属活动性顺序中||X排在Z的前面;M可以与YNO3溶液反应，说明在金属活动性顺序中M排在||Y的前面。

因此四种金属的活动性顺序为XMY。

8.||D解析：

由题目信息可知，反应前后有化合价变化的反应属于||氧化还原反应。

A选项中反应前氢气、氧气为单质，化合||价为0价，反应后氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，选项A正确;||B选项中反应前铁元素为单质，化合价为0价、铜元||素化合价为+2价，反应后铁元素化合价为+2价、铜元素化合价||为0价，选项B正确;选项C中反应前氧元素化合价为-1价，反应后氧元素化合||价为-2价和0价，选项C正确;选项D中没有化合价||的变化，不属于氧化还原反应。

9.C解析：

①错误，因||为铝的化学性质很活泼;②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械||性能优于纯金属;③正确，由于铝与氧气反应生成了一||层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。

10.A解析：

铁||在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，盐溶液||能加快铁钉锈蚀的速率。

海水中溶解了多种盐，铁钉又与氧气和水接触，更易生锈;铁||钉与氧气、水分接触，易生锈;铁钉只浸泡在蒸馏水中，水上覆有植物油，则铁||钉不能与氧气接触，不易生锈;铁钉只与干燥的空气接触，不与水||分接触，不易生锈。

11.D解析：

镁的金属活动性强于锡，锡不能从硫酸镁中置||换出镁。

12.D解析：

加入一定量的锌粉，根据金属活动性||顺序：

镁铁铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚||铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜||完全反应后，继续和硝酸亚铁进行反应。

如果锌的量不足||，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出来，那么滤液中含有Fe2+，滤渣中含||有Fe，故A错误;滤渣中含有Cu，不能确定滤液中含Fe2+的情||况，故B错误;若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，||故C错误;若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子、||锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。

13.C解析：

铝元素在与其他||元素化合时显+3价，由题干中化学方程式可看出M在化合物中显+2价，||故A说法不正确;在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从其盐||溶液中置换出来，M能置换出Ag，说明M比Ag活泼，故B说法不||正确;反应前单质M中元素化合价为0，生成物M（N||O3）2中M的化合价为+2，反应前后M的化合价发生了改变，故C说||法正确;在金属活动性顺序中，M不一定排在氢前，如铜排在氢后，也可||以与AgNO3发生置换反应，故D说法不正确||。

14.D

15.D解析：

丁中铁钉没有与氧气接触，生锈不是最严重的。

16.C解析：

A中涂油、B中刷漆，均在铁制品表||面覆盖保护膜，D中烤蓝是在钢制枪管表面形成致密氧化||膜，这些做法都可使铁制品隔绝空气又防水，都有很好||的防锈效果。

C中大型铁制农机具长期暴露在空气中||，会接触氧气和水，容易锈蚀。

17.D解析：

可以节约金属资源的说法正确，||因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环境污染;绿箱子上的是回收标志，表||示循环使用的含义;手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污||染。

18.D解析：

由金属活动性顺序可知，锌、铜、银||三种金属的活动性顺序为锌银。

向含有AgNO3、C||u（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉||首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生||反应，直至反应完全，反应的化学方程式为Zn+2AgNO||3Zn（NO3）2+2Ag和Zn+Cu（NO3）2Zn（NO||3）2+Cu。

据此判断滤液中一定含有Zn（NO3）2，①正确;滤渣||中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，②正确;若滤液呈蓝色，则Cu（NO3）2未反||应完，滤渣中没有锌，故向滤渣中滴加稀盐酸无明||显现象，③正确;向滤渣中加入盐酸有气体产生，||则滤渣中一定含有锌，说明加入的锌粉过量，AgNO3和Cu（N||O3）2都已反应完全，滤液中一定没有AgNO3和Cu（N||O3）2，④正确。

四种说法都正确，故选D。

19.A解析：

一氧化碳与氧||化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，||故A正确;氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现||象是红色粉末逐渐变为黑色，故B错误;氧化铁的主要成分为Fe2O3，而不是||FeO，该实验发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,故C||错误;实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空||气中会污染空气，故D错误。

20.B

21.

（1）氧气和水蒸气||（可填化学式）

（2）4Al+3O22Al2O3

（3）AlCuFe+CuSO4FeSO4+Cu

解析：

（1）铁制品锈蚀的过程，是铁与空||气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。

（2）||铝的化学性质比较活泼，它可与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该变化||中，反应物是铝（Al）和氧气（O2），生成物是氧化铝（Al||2O3），据此可写出反应的化学方程式。

（3）在金属活动性顺序||中，三种金属由前到后的排列依次是Al、Fe、Cu，因此其金||属活动性由强到弱的顺序为AlCu。

因小志领取的药品是氯化铝||溶液、硫酸铜溶液，台灯可提供铁，将铁分别放到两种溶液中，铁与氯化铝溶液不反||应，说明铁的金属活动性比铝弱，铁可与硫酸铜溶液反应（铁表||面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色），说明铁的金属活||动性比铜强，由此可达到实验目的，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，据此可||写出反应的化学方程式。

22.

（1）Mg（或镁）

（2）Cu（或铜）（3）B

解析：

（1）金属||活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、||（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活||动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，题中金属镁的活动性最强。

||

（2）人类很早就开始使用青铜器，铜是人类最||早广泛使用的金属。

（3）由X+H2SO4XSO||4+H2可知，X的金属活动性排在氢的前面，则X为Mg、Zn、Fe中||的一种。

由Y与稀硫酸不反应可知，Y的金属活动||性排在氢的后面;由Y+2ZNO3Y（NO3||）2+2Z可知，Y的金属活动性比Z强，且Y为+2价，Z为+1价，则Z为||Ag，Y为Cu或汞，只有B符合题意。

23.

（1）延展

（2）大（||3）Cu（或铜）和Fe（或铁）（4）MgFe、ZnMg

解析：

（||1）由块状的铝变为片状的铝箔，是因为金属有延展性，可加工成型。

（2）合金用途更广||，因为一般情况下合金的强度和硬度比组成它们的纯金属要高，抗腐蚀性能等更好||。

（3）活泼金属置换不活泼金属的反应，一定||是把活泼性最差的金属先置换出来。

因滤液只含有一种溶质，即该滤液为Zn（NO3）||2，则Zn一定把Cu、Fe都置换出来了，而参加反||应的Zn是否过量并不确定。

因此滤渣中一定含有C||u、Fe。

（4）由图知横坐标为时间，纵坐标为生成H2的质量，则||曲线斜率越大表明反应越快，对应金属也就越活泼，所以X是Mg、Y是Zn、Z是Fe||，根据金属与盐酸反应的化学方程式可知，等质量的M||g、Zn、Fe与足量酸完全反应生成氢气的质量关系是：

镁锌，而由||图中得出的生成氢气的质量关系是铁镁=锌，说明||等质量的镁一定没有完全反应，有剩余，而铁反