初三化学一模门头沟.docx
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初三化学一模门头沟
北京市门头沟区2017年初三一模考试
化学试卷
2017．5
考
生
须
知
1．本试卷共40个小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡、机读卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律书写在机读卡和答题卡上，在试卷上作答无效。
4．答题卡用黑色字迹签字笔作答。
5．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Ca40I127
第一部分选择题（共20分）
（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）
1．下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A．H2B．O2C．N2D．CO2
2．下列属于纯净物的是
A．洁净空气B．可口可乐C．新鲜牛奶D．蒸馏水
3．下列项目没有列入空气质量监测的是
A．N2B．NO2C．SO2D．PM2.5
4．化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是
A．NH4HCO3B．CO（NH2）2C．KNO3D．Ca（H2PO4）2
5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A．木炭B．镁条C．红磷D．铁丝
6．下列标志中，是禁止燃放烟花爆竹的标志是
ABCD
7．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是
A．高锰酸钾B．蔗糖C．植物油D．硫酸铜
8．下列符号中，表示2个氢原子的是
A．H2B．2HC．2H+D．2H2
9．粗盐提纯不需要的仪器是
A．量筒B．烧杯C．蒸发皿D．玻璃棒
10．Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr元素的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+6
11．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是
A．食盐水B．石灰石C．浓盐酸D．浓硫酸
12．加热胆矾固体的实验过程中，操作正确的是
A．取样B．加药C．加热固体D．熄灭酒精灯
13．镁有“国防金属”的美誉。
在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
A．核外电子数为24B．原子序数为12
C．元素符号为MgD．相对原子质量为24.31
14．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：
M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag。
下列说法不正确的是
A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝
C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变
15．
下列关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是
A．铝合金灯柱属于金属材料
B．灯泡中填充氮气做保护气
C．塑料灯罩属于有机合成材料
D．硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素
16．化学反应前后发生改变的是
A．原子数目B．元素种类C．物质种类D．原子质量
17．下列实验方法不正确的是
A．用水鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体
B．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
C．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
18．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说
法正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C．20℃时，100g水中加入20g甲可得到饱和溶液
D．50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变饱和
19．新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2和FeCl2在高温反应器中制备，同时得到HCl。
下列有关说法错误的是
A．制备纳米级铁粉的反应属于置换反应
B．纳米级铁粉与氧气反应，生成物可能是Fe3O4
C．纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同
D．反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气
20．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。
下列图像中，能正确反映对应变化关系的是
第二部分非选择题（共60分）
〖生活现象解释〗
厨房中蕴含着丰富的化学知识。
请回答21～22题。
21．（1分）炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口。
（填“调大”或“调小”）
22．（3分）“合理膳食，均衡营养”使我们更健康。
（1）下列食品中富含蛋白质的是（填序号）
A．青菜B．馒头C．鸡蛋
（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足量的 元素；
（3）下列做法，不利于人体健康的是（填序号）
A．食用霉变的食品B．食用甲醛溶液浸泡的海产品C．常喝牛奶或豆浆
水在工农业生产和生活中起着重要作用。
请回答23～25题。
23．（2分）图A为简易净水器的示意图，其中活性炭的作用是。
图B为电解水的示意图，正极和负极产生气体的体积比为_________。
A B
24．（1分）2015年“世界水日”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”。
下列与此相关的说法中，正确的是________（填字母序号）。
A．经常饮用蒸馏水对身体有益B．用洗完衣服的水冲马桶
C．家中尽量使用节水龙头D．生活污水应处理后再排放
25．（1分）水常用于灭火，其主要灭火原理是。
能源利用与社会可持续发展密切相关。
请回答26～27题。
26．（3分）目前使用的燃料大多来自化石燃料。
（1）写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式。
（2）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有。
1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g
放出的热量/kJ
甲烷
2.75
56
煤碳
3.67
32
（3）为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，该反应的微观示意图如下，则生成物的分子个数比为。
27．（1分）请从27-A或27-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按27-A计分。
27-A
27-B
火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
反应的化学方程式为：
2CaCO3+O2+2SO2===2CaSO4+2CO2若处理含有1.6kg二氧化硫的废气，至少需要碳酸钙的质量为kg才能将其完全吸收。
原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气。
测量SO2含量的化学方程式为：
SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI，取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3，缓缓通过含碘（I2）1.27mg的碘溶液，刚好完全反应。
则该工业废气中SO2的含量为_____mg/m3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）。
科学实践活动增加了同学们动手实践的机会，同时开阔了视野。
请回答28题。
28．（3分）小明同学根据实践活动手册中的说明自制了豆腐。
（1）用纱布将豆腐脑包起来挤压就得到豆腐，（如右图）纱布的作用是。
（2）柠檬酸（C6H8O7）可用来点豆腐，下列说法不正确的是。
A．柠檬酸中有21个原子
B．柠檬酸的相对分子质量为192g
C．柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为9:
1:
14
D．柠檬酸是由碳、氢、氧3种元素组成的混合物
（3）向一盛有少量干冰的玻璃容器中加入适量热水，立即产生浓厚的白雾，（如右图）产生此现象的原因是。
金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛。
请回答29~30题。
29．（2分）
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 。
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 。
30．（2分）我国古代掌握了多种金属冶炼技术。
（1）春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为_______。
（2）2015年，海昏侯墓出土了大量的青铜器，其表面有绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜［Cu2（OH）2CO3］。
试推测铜生锈是铜与氧气、水、_______共同作用的结果。
〖科普阅读理解〗
31．（5分）阅读下面科普短文，回答后面的问题。
食品添加剂
食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。
食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。
到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。
但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。
我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。
如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。
使用范围
最大使用量（g/kg）
酱菜、调味酱汁、糕点、冰淇淋、饮料等
0.65
蜜饯
1.0
陈皮、话梅、话李、杨梅干等
8.0
甜蜜素（C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40-50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265℃，分解温度约280℃，无明显现象。
蔗糖的熔点是186℃，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。
目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。
（1）苏丹红__________（填“是”或“不是”）食品添加剂。
（2）某检测员在100g某品牌话梅中检测出1.01g的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标__________。
（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_________。
（4）下列关于选购食品方法正确的是________。
A．只选择不含食品添加剂的食品
B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量
C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂
D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂
（5）我们是否需要食品添加剂？
说明理由。
。
〖生产实际分析〗
32．（3分）如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：
（1）从“①”、“②”、“③”中，选出一定发生化学变化的是（填序号）
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示）
（3）废旧金属“循环利用”的意义是（写一点即可）
33．（4分）工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。
一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，补全反应的化学方程式
2NaOH+SO2==Na2SO3+。
NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是。
（2）氧化室中，化学反应的基本类型是反应。
（3）上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本。
〖物质组成和变化分析〗
34.（5分）请同学们搭乘“化学列车”一起畅游物质世界吧！
（以下物质均为初中化学常见的物质）
如图所示，列车即将通过5座车站，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步的反应，方可驶向下一站。
“2—5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。
（1）“1号列车”所代表的物质在日常生活中的用途为。
（2）“1号列车”途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）的化学方程式为。
（3）“2号列车”途经“4号站”时，“4号站”的物质可能是（写一个）。
（4）“2号列车”途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）。
（5）“1、2号列车”途经“号站”时（填数字），对应的物质可为同一种物质。
〖基本实验〗
a
35．（4分）实验室常利用下图部分装置制取氧气。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用A装置制备氧气时，反应的化学方程式为。
（3）为了获得较干燥的氧气，应选用的收集装置是（填字母序号）。
验满的方法是。
36．（4分）验证CO2的相关性质。
（1）实验一：
可证明CO2具有的性质是______。
（2）实验二：
加热液体时可观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。
（3）实验三：
能证明CO2与石灰水反应的化学方程式为______。
37.（2分）“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体 g。
（2）下列实验操作与目的分析均正确的一组是 （填序号）。
项目
实验操作
目的分析
A
称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
C
称取氯化钠时，在天平左边托盘上放一张纸
整洁美观
D
量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
准确读数
38.（3分）设计对比实验是实验探究的重要方法。
实验
编号
一、探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高
二、品红扩散的探究
三、铁钉锈蚀条件的探究
实验
设计
实验
分析
（1）本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制相同。
（2）该实验的目的是。
（3）一周后，左边试管中铁钉生锈。
探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是。
〖实验原理分析〗
39.（4分）右图所示装置中的现象是实验过程中呈现的实验现象，请回答相关问题。
（1）多孔铜制隔板上面若放置石灰石，打开止水夹M，取下左侧的橡胶塞，向U型管内加入稀盐酸，U型管内发生反应的化学方程式为，一段时间后，关闭M后，呈现如图所示的现象的原因是。
（2）多孔铜制隔板上面若放置白磷，U型管内注入80℃的热水，U型管右管内热水浸没白磷，此时的白磷不燃烧，原因是，若使白磷燃烧，下一步的操作是。
〖科学探究〗
40.（7分）日常生活中，人们常利用碳酸钠溶液的碱性清洗餐具上的油污，且碱性越强，去油污的效果越好。
小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是（填实验编号）．
（2）欲得出碳酸钠溶液的溶质质量分数与pH关系的结论，可选择的一组实验是
（填实验编号），结论是。
（3）在一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液pH的关系是。
（4）将溶质质量分数10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
溶液pH
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
11.50
①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较（选填“大”或“小”）。
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并洒上少量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为。
（5）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的某种物质，并充分搅拌，有关反应的化学方程式为（写一个）。
2017年门头沟区初三一模考试
化学答案及评分参考2017.5
一、单项选择题（每小题1分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
A
D
D
C
B
B
A
C
D
B
A
B
D
C
B
C
C
D
二、非选择题（共20道小题，共60分）
21（1分）调大
22.（3分）
（1）C
（2）钙（3）AB
23.（2分）吸附异味和色素1：
2
24.（1分）BCD
25.（1分）降温
26．（3分）
（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（2）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量少于煤，放出的热量多于煤。
（3）1:
1
27.（1分）27-A2.527-B0.32
28.（3分）
（1）过滤
（2）ABD（3）干冰升华吸热，使周围的水蒸气冷凝成小水滴
29．（2分）
（1）导电性
（2）氧化铝
30．（2分）
（1）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（2）二氧化碳
31．（5分）
（1）不是
（2）超标。
（3）分别取等量固体于试管中加热，先熔化的是蔗糖（或最终形成黑色固体的是蔗糖）。
或取一种固体于试管中加热，若最终形成黑色固体的，则原固体是蔗糖，另一种固体为甜蜜素。
（4）B和C
（5）需要，从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面以及食品添加剂确实提高了现代食品的品质说明。
不需要，从安全用量及副作用等方面说明。
32．（3分）
（1） ①
（2） CuSO4+Fe═FeSO4+Cu （3）节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源、可以减少对环境的污染（写一点即可）
33．（4分）
（1）H2O增大接触面积
（2）化合（3）NaOH
34.（5分）
（1）蒸馒头、洗涤剂等
（2）Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
（3）Na2CO3NaHCO3CaCO3（4）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（5）3
35．（4分）
（1）试管
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）C将带火星的木条靠近集气瓶口，复燃则氧气已满
36．（4分）
（1）不燃烧，不支持燃烧，（密度比空气大）。
（2）有气泡产生，液体由红色变为紫色H2CO3H2O+CO2↑
（3）CO2+Ca（OH）2
CaCO3↓+H2O
37.（2分）
（1）4.5
（2）D
38.（3分）
（1）滴加石灰水的量
（2）探究分子运动速率与温度的关系（合理给分）
（3）将无锈的铁钉放在干燥的氧气中（或空气中）
39.（4分）
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑关闭M后，生成的二氧化碳使右侧管内的压强增大，将液体与固体分离
（2）白磷没与氧气接触打开止水夹M，经M处向U型管内不断充入氧气
40．（7分）
（1）c3（填实验编号）
（2） a1、b1、c1 ，结论是 在水温度相同的条件下，碳酸钠溶液的溶质质量分数越大，溶液pH越大，碱性越强
（3）温度越高，溶液pH越大
（4）① 大②温度越高，浓度越大，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强，去污效果好。
（5）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
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