日照一中西校区学业水平考试模拟题.docx

日照一中西校区学业水平考试模拟题.docx

《日照一中西校区学业水平考试模拟题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《日照一中西校区学业水平考试模拟题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

日照一中西校区学业水平考试模拟题

日照一中学考模拟化学试题

注意事项：

1．考生在答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1.下列叙述正确的是（）

A.CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物

B.蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

C.自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化

D.石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物

2.2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。

其中的钢属于（）

A.合金B.复合材料C.纯净物D.有机材料

3.实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同（）

A.加热氯酸钾、二氧化锰混合物制O2B.石灰石和稀盐酸反应制CO2

C.MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2D.MnO2与浓HCl加热制取氯气

4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A.铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B.铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH－+6H2O═2－+3H2↑

C.氯化铁溶液中加入铁粉：

Fe3++Fe═2Fe2+

D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH－══Al（OH）3↓

5.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）

A.KOH溶液B.Fe（OH）3胶体C.盐酸D.NaNO3溶液

6.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）

A.N2和NaOHB.CO2和H2OC.MgO和NH4ClD.HCl和KCl

7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）

A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.2SO2+O2

2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快

8.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的（）

A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强B.阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

9.下列叙述中正确的是（）

A.碳单质有同素异形体，氧单质没有

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D.可以用萃取的方法将溴单质或碘单质从它们的水溶液中提取出来

10.日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素

、

等，其中

是个双刃剑，医院可以用它来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。

下列有关说法中不正确的是（）

A.碘131I原子核所含中子数是78B.核能的利用证实原子的可分性

C.碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D.碘127I原子和碘131I原子的质子数不同

11.下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

实验操作

现象

实验结论

A

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液

生成白色沉淀

溶液中一定含有SO42－

B

将某气体通入品红溶液中

品红溶液褪色

该气体一定是SO2

C

往某溶液中加入KSCN溶液

显血红色

溶液中一定含有Fe3＋

D

往某溶液中加入盐酸

产生无色气体

溶液中一定含有CO32－

12.用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是（）

A.铜作负极被还原B.银为正极被氧化

C.正极反应为：

Ag++e－=AgD.NO3－向正极移动

13.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）

A.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1

B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

C.11.2L氯气中含有的原子数为NA个

D.2L1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子数为2NA个

14.工业上制取ClO2的化学反应：

2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）

A.SO2在反应中作还原剂B.NaClO3在反应中被氧化

C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1mol氧化剂在反应中失去1mol电子

15.结合CO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，不正确的是（）

①碱性氧化物可与烧碱反应生成盐和水②非电解质熔融状态不导电③电解质水溶液能导电④酸性氧化物可与水反应生成酸

A.①②B.③④C.①③D.②④

16.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）

A.向NaOH溶液中通入CO2B.向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C.向蒸馏水中加入少量金属NaD.向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液

第Ⅱ卷（非选择题共36分）

化学1化学2（必修模块）

二、非选择题

17.物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。

（1）0.2gH2含有___________________个H原子。

（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。

（3）100mL某Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=2.0mol/L，则其中c（SO42-）=_________mol/L。

（4）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：

Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。

若反应中生成了0.2molHBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是________________L。

18.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________；

（2）②、③两元素的原子半径较大的是___________（填元素符号）；

（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是_________（填元素符号）；

（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式____________________。

19.某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

（1）沉淀D的化学式为_________________。

（2）反应③中Cl2属于_______________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）写出①反应中的离子方程式_____________________、___________。

（4）溶液C中的溶质是_____________（提示：

加热后，溶液中没有了HCl和Cl2）。

20.

（1）乙酸是生活中的一种常见有机物，

①乙酸分子官能团的名称是___________。

②一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应方程式是____________________________________________________；

（2）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。

请回答下列问题：

①把苯加入到盛有碘水的试管中，充分振荡、静置，可以观察到的现象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中__________（填“有”或“没有”）碳碳双键；

③在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为__________。

第Ⅲ卷（非选择题共16分）

模块（共16分）

21.化学与生活（选修模块）

（1）去年我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。

①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______（填字母）。

a.燃放烟花爆竹b.为城市主干道洒水保洁c.露天焚烧落叶

②雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。

感冒发烧病人可服用_______药品进行治疗（填字母）。

a.麻黄碱b.抗酸药c.阿司匹林

③多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。

维生素C具有的性质是_______（填字母）。

a.还原性b.常温下不溶于水c.溶液显碱性

（2）今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。

①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。

钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是__________________。

②潜水员需要均衡的膳食结构。

糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。

油脂在人体中发生水解生成________和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成__________而被人体吸收。

（3）著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。

①氢氟酸（HF）是一种弱酸，写出HF的电离方程式_________________________。

②水煤气的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为_____________________________。

模块（共16分）

21.有机化学（选修模块）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式为____________，反应Ⅰ的反应类型为____________。

（2）A的结构简式为_____________，B中含有的官能团的名称为______________。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。

（4）

不能发生的化学反应是___________（填序号）。

a．取代反应b．消去反应c．加成反应

（5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________（写出一种即可）。

（6）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。

日照一中学考模拟化学试题参考答案

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1.B

【解析】A项：

CO是不成盐氧化物，A项错误；B项：

蒸馏可以得到蒸馏水（淡水），蒸发可以得到NaCl和泥沙（粗盐），B项正确；C项：

自然固氮和人工固氮都是化学变化，C项错误；D项：

乙烯是通过石油的裂解获得，而石油分馏可获得苯及其衍生物，故D错误。

2.A

【解析】钢筋混凝土是由钢筋和水泥组成的，钢筋是合金，属于金属材料，而水泥属于无机非金属材料，所以钢筋混凝土属于复合材料。

故ACD均错误，B正确。

3.A

【解析】根据反应物状态和反应条件选取反应装置，实验室用氯化铵和消石灰的固体混合物在加热条件下制取氨气，只要反应物是固体、反应条件是加热即可

A项：

氯酸钾、二氧化锰是固体，实验室用氯酸钾、二氧化锰在加热条件下制取氧气，所以和用氯化铵、消石灰制取氨气的装置相同，故A正确；B项：

石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的装置是属于固液混合不加热型装置，所以和用氯化铵、消石灰制取氨气的装置不相同，故B错误；C项：

二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制O2的装置是属于固液混合不加热型装置，所以和用氯化铵、消石灰制取氨气的装置不相同，故C错误；D项：

二氧化锰与浓HCl加热制取氯气的装置是属于固液混合加热型装置，所以和用氯化铵、消石灰制取氨气的装置不相同，故D错误。

4.B

【解析】铁与稀盐酸反应的离子方程式应该为：

Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错；B正确；C正确；氨水是弱碱，书写离子方程式的时候要写成化学式，故AlCl3溶液中加入足量的氨水离子方程式为：

Al3++3NH3·H2O══Al（OH）3↓+3NH4+,D错。

5.B

【解析】胶体具有丁达尔效应，KOH溶液、盐酸、硝酸钠溶液属于溶液，没有丁达尔效应，Fe（OH）3胶体、淀粉溶液和蛋白质溶液都属于胶体，有丁达尔效应，答案选B。

6.B

【解析】A项：

N2只有非有、极性键，NaOH既有离子键，也有极性键，A项错误；B项：

CO2和H2O两者均这极性键，B项正确；C项：

MgO只有离子键，NH4Cl既有离子键，也有极性键，C项错误；D项：

HCl只含共价健，而KCl只含离子键，D项错误。

7.B

【解析】A项：

MnO2为H2O2分解制O2的催化剂，催化剂能加快反应速率，故A正确；B项：

增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，不能加快反应速率，故B错误；C项：

可逆反应中，反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；D项：

固体的表面积越大，与反应物的接触面积越大，反应速率越大，故D正确．

8.B

【解析】同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：

H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则非金属性：

Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X，则A项：

周期元素从左到右，元素非金属性按Z＜Y＜X的顺序增强，故A错误；B项：

同周期元素从左到右，单质的氧化性Z＜Y＜X，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，故B正确；C项：

同周期元素Z＜Y＜X的非金属性逐渐越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，故C错误；D项：

同周期元素从左到右，Z＜Y＜X的非金属性逐渐增强，单质的氧化性Z＜Y＜X，故D错误。

9.D

【解析】A项：

碳单质有同素异形体，氧单质也有同素异形体：

O2和O3，故A错误；B项：

非金属单质可为氧化剂，也可为还原剂，如氯气与水或碱的反应中，Cl元素的化合价既升高又降低，故B错误；C项：

某元素从化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原，如硫化氢与二氧化硫反应生成S和水的反应，故C错误；D项：

溴单质或碘单质易溶于有机溶剂，可用萃取分离，故D正确

10.D

【解析】A项：

碘131I原子核所含中子数等于131-53=78，A正确；B项：

目前核能的利用主要是核裂变,既然原子核可裂变,自然是可分的.B正确；C项：

根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，碘127I原子和放射性碘原子131I质子数相同，因此属于同种元素，是同位素，故C说法正确，D项错误。

11.C

【解析】A项：

氯化钡中含有的钡离子能与硫酸根离子结合产生白色沉淀，氯离子能与银离子结合产生白色沉淀，且都是不溶于酸的沉淀，在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，故A错误；B项：

能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，故B错误；C项：

向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，说明反应生成了硫氰化铁，则该溶液中一定含有Fe3+，故C正确；D项：

某溶液加入足量盐酸，放出无色气体，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等离子，不一定含有碳酸根离子，故D错误.

12.C

【解析】略

13.A

【解析】A1摩尔氧分子的质量为32克，1摩尔氢分子的质量为2克，质量比为16∶1

B标准状况下，水是液体。

C没有说标准状况

DNa+离子数为4NA个

14.A

【解析】A项：

S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故A正确；B项：

反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，故B错误；C项：

H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D项：

氧化剂在反应中得到电子，故D错误。

15.C

【解析】①.错误。

SO3是酸性氧化物，可与烧碱反应生成盐和水。

②.正确。

SO3是非电解质，因为熔融SO3不导电，SO3溶液导电，说明硫酸是电解质。

③.错误。

SO3是非电解质，SO3溶液导电，说明硫酸是电解质。

④.正确。

SO3是酸性氧化物，与水反应得到H2SO4。

故选C。

16.C

【解析】向NaOH溶液中通入CO2产物与CO2的量有关，CO2不足生成的是Na2CO3，CO2过量生成的是NaHCO3，产物也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物，A错；向Ca（OH）2溶液中通入Cl2产物有Ca（ClO）2和CaCl2，溶质有两种，B错；向蒸馏水中加入少量金属Na，溶液中的溶质只有NaOH，B对；MgSO4溶液中滴入NaOH溶液，NaOH溶液的量不足的时候溶液中会有MgSO4和Na2SO4，D错

第Ⅱ卷（非选择题共36分）

化学1化学2（必修模块）

二、非选择题

17.

（1）.1.204×1023

（2）.2∶1

（3）.3.0（4）.2.24L

【解析】

（1）每个氢分子中含有两个H原子，0.2gH2的物质的量为0.1mol，则氢原子总数=0.1NA×2=0.2NA，即0.2×6.02×1023=1.204×1023；

（2）标况下，含有相同氧原子个数的CO和CO2的物质的量之比为2：

1，根据V=nVm知，其物质的量之比等于其体积之比=2：

1，故答案为：

2：

1；

（3）该Al2（SO4）3溶液，阳离子、阴离子的个数之比为2：

3，c（Al3+）=2.0mol/L，则其中c（SO42-）=2.0mol/L×3÷2=3.0mol/L，故答案为：

3.0；

（4在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，1molSO2反应中生成了2molHBr，若反应中生成了0.2molHBr，消耗SO2为0.1mol，其SO2的体积为：

0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

18.

（1）.HNO3

（2）.C（3）.Na（4）.NH3+HCl=NH4HCl

【解析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl．

（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故答案为：

HNO3；

（2）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：

C＞N，故答案为：

C；

（3）同周期自左而右元素非金属性减弱，故金属性Na＞Al，故答案为：

Na；

19.

（1）.Cu

（2）.氧化剂

（3）.2Fe+Fe3+==3Fe2+Fe+Cu2+==Fe2++Cu

（4）.NaCl和FeCl3

【解析】

（1）沉淀D的化学式为Cu

（2）反应③中Cl2属于氧化剂，因为氯气得电子

（3）①反应中的离子方程式：

2Fe+Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu

（4）溶液C中的溶质是NaCl和FeCl3，若要进一步进行分离，方法是先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸

20.

（1）.羧基CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3 +H2O

（2）.液体分层，上层为紫红色，下层为无色没有

+  HO-NO2

  +  H2O

【解析】

（1）乙酸分子官能团是-COOH，名称为羧基；乙酸能与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，该反应为CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O，

（2）①苯密度比水小,且不不溶于水，两者混合振荡，发生了萃取，碘转移到苯中，出现分层,紫色在上（苯和碘）,无色在下（水）,

②含有碳碳双键的有机物较活泼，能被酸性高锰酸钾所氧化，所以能使酸性高锰酸钾褪色；把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有碳碳双键．

+HO-NO2

+H2O．

第Ⅲ卷（非选择题共16分）

模块（共16分）

21.

（1）.bca

（2）.Fe-2eˉ=Fe2+甘油氨基酸

（3）.HF

H++F-CO+2H2

CH3OH

②感冒发烧时应服用消炎、止热的药物，如阿司匹林，麻黄碱是用来治哮喘的，抗酸药是降低胃内酸度从而降低胃蛋白酶的活性和减弱胃液消化作用的药物，答案选c。

③多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。

是一种抗血酸，这是由于维生素C具有还原性，答案选a；

（2）①原电池中较活泼的金属作负极失去电子，发生氧化反应。

钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其中铁在负极失去电子，则其负极的电极反应式是Fe-2e—＝Fe2+。

②植物油属于油脂，油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯类，在体内水解最终产物是高级脂肪酸和甘油。

蛋白质在蛋白酶催化水解成终产物是氨基酸；

（3）①HF

H++F-②则根据原子守恒可知，该反应的化学方程式为CO+2H2 

CH3OH。

模块（共16分）

22.

（1）.

氧化反应

（2）.

羧基

（3）.

（4）.b

（5）.

（6）.

【解析】乙醇在Cu催化作用下、加热反应生成A为CH3CHO，CH3CHO继续被氧化为B为CH3COOH，甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成

，

在碱性条件下水解生成C为

，在一定条件下，CH3COOH与苯甲醇发生酯化反应生成

，

（1）乙酸苯甲酯的分子式为

，反应Ⅰ是乙醇在Cu的催化氧化生成为CH3CHO，故A的结构简式为CH3CHO，反应类型为氧化反应；

（2）A的结构简式为

，B是CH3COOH，含有的官能团的名称为羧基

（3）反应Ⅲ是甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成

，化学方程式为：

（4）

就卤代烃，不能发生的化学反应是消去反应；

（5）C为

，属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为

；

（6）反应Ⅳ是CH3COOH与

发生酯化反应生成

，方程式为

。