C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
Y>WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
11、三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是（）2-1-c-n-j-y
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
12．C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是（）
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物
C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：
NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
13．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
14．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（ ）
A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的CaCl2溶液
C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3COOH溶液
取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）
A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L
16．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2。
青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（）
A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1mol青石棉能将含1molHNO3的稀硝酸还原
17．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是（）
A．M点时生成的CO2为0mol
B．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：
2
C．V1：
V2=1：
4
D．a曲线表示的离子方程式为：
AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓
18.下列对实验现象的解释与结论正确的是
编号
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液
有白色沉淀产生
生成了难溶于水的AgCl，
该溶液中一定含有Cl－
B
向鸡蛋清溶液中，
加入饱和（NH4）2SO4溶液
有白色沉淀产生
蛋白质发生了盐析
C
向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色
甲苯和溴水发生取代反应，
使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性，
反应中生成C、SO2和CO2等
19．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.344LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A.60mLB.40mLC.30mLD.15mL
20.一定量的锌与100mL18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H＋）＝0.1mol·L－1。
则下列说法中错误的是（）
A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol
B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol
C、溶解Zn的物质的量为1.5mol
D、反应中转移电子的物质的量为3mol
卷
二、填空题
21．研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解
，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式。
（5）装置D球形干燥管的作用。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=。
22、下图
分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
（1）已知①中阴阳离子个数比为1:
1，则的化学式是、
②的电子式为。
（2）上图中涉及的氧化还原反应共有个。
（3）与反应的化学方程式为。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是。
（5）一定条件下，将2amL和的混合气体用排水法收集，得到amL气体，则原混合气体中和的体积比为。
23、工业上常以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。
（1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式：
。
（2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：
a.3MnO2+2FeS+6H2SO4＝3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O
b.MnO2+CuS+4H2SO4＝MnSO4+CuSO4+S+2H2O
c.Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O
将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（Ⅳ），电解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn。
①操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：
Zn+2H+＝Zn2++H2↑、
Zn+Cu2+=Zn2++Cu、。
②操作②中加入适量X的作用是：
。
③操作③中所加碳酸盐的化学式是：
。
（3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。
方案Ⅰ
方案Ⅱ
①方案Ⅰ中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al（OH）3的离子方程式为：
。
②从消耗酸碱的用量角度考虑，方案 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）所消耗的酸碱少些。
24、A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:
1或2:
1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）画出E的原子结构示意图，
（2）2014年10月24日，我国探月工程三期再入返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空。
长征三号丙运载火箭使用的推进剂之一是A与B形成含有18电子的化合物甲，另一推进剂为B与C结合形成的一种红棕色气体乙。
则甲与乙反应的化学方程式为。
（3）D与C按原子个数比为1:
1形成化合物丙与水反应的离子方程式。
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（填具体的化学式）。
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。
若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。
写出M的酸性溶液和A与C按原子个数比为1:
1形成的化合物丁反应的离子方程式。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，放电时溶液中H+移向（填“正”或“负”）极。
化学参考答案
一、选择题
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
C
D
C
C
B
D
A
A
题序
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
D
C
B
B
B
B
B
A
21、（10分，每空2分）
（1）SO2，
（2）偏小
（4）2FeSO4====Fe2O3+SO2↑+SO3↑
防止氢氧化钠溶液倒吸
（6）x=7
22、（12分，每空2分）
1）NH4CO3略
2）6
3）4NH3+5O2=4NO+6H2O
4）4HNO3+C=4NO2↑+CO2↑+2H2O
5）3:
2
23、（12分）
（1）MnO2+ZnS+2H2SO4＝MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O（2分）
（2）①Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+（2分） ②将Fe2+氧化成Fe3+（2分）③MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3均可（2分）
（3）①Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）；②Ⅰ（2分）
24、（1分，每空6分）
1）略
2）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O
3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
4）H2O>NH3
5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
6）正
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