江苏省无锡市四校学年高一上学期期中考试化学试题解析解析版.docx

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江苏省无锡市四校学年高一上学期期中考试化学试题解析解析版

满分100分考试时间75分钟

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ag-108S-32

第Ⅰ卷（单项选择题共69分）

单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是

A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行

B．大量使用化肥农药，提高农作物产量

C．大力发展太阳能和风力发电

D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染

【答案】B

【解析】

考点：

化学在生产、生活、环保等方面的应用的知识

2．下列物质属于酸的是

A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3

【答案】D

【解析】

试题分析：

电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物是酸；A、氯化钾是盐，A错误； B、氧气是单质，B错误；C、氢氧化钠是碱，C错误；D、硝酸是酸，D正确。

答案选D

考点：

酸的定义

3．能够将溶液和胶体区分开的方法是

A．过滤B．观察颜色、状态C．闻气味D．利用丁达尔效应

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、溶液和胶体都能通过滤纸，A错误；B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，B错误；C、不能用闻气味的方法区别溶液和胶体，C错误；D、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，D正确。

答案选D

考点：

溶液和胶体

4．某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．OH—B．NO3—C．Ag+D．Ba2+

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、H+与OH-离子发生反应生成水，在溶液中不能大量共存，A错误；B、NO3-与H+、Cl-、SO42-离子不发生反应，在溶液中能够大量共存，B正确；C、Ag+与Cl-发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，C错误；D、SO42-与Ba2+离子发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，D错误。

答案选B

考点：

离子共存

5．下列说法中正确的的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

C．CH4的摩尔质量为16g

D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、1molH2O的质量为1mol×18g/mol=18g，A错误；B、标准状况下，1mol任何气体物质体积均为22.4L，B错误；C、CH4的摩尔质量为16g/mol，C错误；D、3.01×1023个SO2分子的物质的量=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，SO2分子的质量=0.5mol×64g/mol=32g，D正确。

答案选D

考点：

物质的量的有关计算

6．下列化学用语的表达正确的是

A．Na2SO4电离：

Na2SO4＝Na2＋＋SO42－B．Cl－的结构示意图：

C．质子数为6，中子数为8的微粒：

D．医用“钡餐”的化学式：

BaSO4

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：

Na2SO4=2Na++SO42-，A错误；B、Cl-的质子数为17，电子数为18，离子结构示意图为：

，B错误；C、质子数为6，中子数为8的微粒为碳-14，质量数为14，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，正确的表示方法为：

614C，C错误；D、医用钡餐是硫酸钡，其化学式可表示为：

BaSO4，D正确。

答案选D

考点：

化学用语

7．属于电解质的是

A．CO2B．AlC．Na2CO3D．蔗糖

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、CO2是非电解质，A错误；B、Al是金属单质，不是化合物，也不是电解质，B错误；C、Na2CO3是盐，在水溶液或熔化状态下能够电离产生自由移动的离子，C是电解质，正确；D、蔗糖在水溶液和熔化状态下都不能够电离产生自由移动的离子，是非电解质，D错误。

答案选C

考点：

电解质

8．对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-

C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有钠元素

D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气体，不一定有CO 3 2- ，还可能是碳酸氢根，A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，B错误；C、焰色反应是元素的性质，焰色反应是黄色，说明一定有钠元素，C正确；D、能和Na2CO3溶液产生沉淀的离子不只有钙离子，钡离子也可以，D错误。

答案选C

考点：

离子的检验

9．容量瓶上需标有以下六项中的A

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥

【答案】A

【解析】

试题分析：

容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，故③⑤正确，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与②浓度、④压强、⑥酸式或碱式无关，容量瓶上需标有六项中的①③⑤。

答案选A

考点：

容量瓶

10．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是

A．常温下溶解度：

Na2CO3＜NaHCO3

B．热稳定性：

Na2CO3＜NaHCO3

C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：

Na2CO3＞NaHCO3

D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】

考点：

Na2CO3与NaHCO3的性质

11．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】

试题分析：

气体的物质的量n=m/M，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n×Vm，即V=m/M×Vm，可知，摩尔质量越大，体积越小，H2、CH4、CO2、HCl的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、44g/mol、36.5g/mol，CO2的摩尔质量最大，故体积最小。

答案选D

考点：

物质的量的应用

12．下列过程中，没有颜色变化的是：

A．石蕊试剂滴入稀盐酸　　　　　　　B．酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液

C．食盐溶液加水稀释　　　　　　　　D．干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、石蕊试剂滴入稀盐酸变为红色，A错误；B、酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液变为红色，B错误；C、食盐溶液加水稀释无颜色变化，C正确；D、干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花，鲜花褪色，D错误。

答案选C

考点：

酸碱指示剂，氯气的性质

13．下列各个反应，可以应用于工业生产的是

A．钠在氯气中燃烧，生产食盐B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气

C．氯气与消石灰反应，生产漂白粉D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、采用海水晒盐的方法制取氯化钠，用钠燃烧法制取氯化钠，成本高，A错误；B、工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、氢氧化钠，用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，成本高，B错误；C、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，C正确；D、氯气的化学性质很活泼，氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体，工业上不用该法制取氯化氢，工业上将氢气与氯气（Cl2）在点燃的条件下反应生成氯化氢（HCl），D错误。

答案选C

考点：

氯气的化学性质

14．工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl2

4AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是

A．AlCl3是氧化产物B．Cl2是氧化剂

C．每生成1molCO2，转移4个电子D．C发生还原反应

【答案】B

【解析】

试题分析：

2Al2O3＋3C＋6Cl2

4AlCl3＋3CO2反应中铝元素化合价没变，碳元素化合价由0价升到+4价，氯元素化合价由0价降到-1价，所以碳是还原剂，发生氧化反应，氯气是氧化剂，氯化铝是还原产物，每生成1molCO2，转移4mol电子。

答案选B

考点：

氧化还原反应

15．下列实验方法正确的是

A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子

B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液

D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，但不能检验碘离子，A错误；B、氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应都生成沉淀，应用硫酸鉴别，B错误；C、Na2CO3溶液和HCl溶液和H2SO4溶液都生成气体，不能鉴别，C错误；D、用焰色反应可以鉴别NaCl和KNO3，D正确。

答案选D

考点：

化学实验基本方法

16．将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为

A．0.3mol/LB．0.03mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）可知：

30mL×0.5mol/L=500mL×c，则c=0.03mol/L。

答案选B。

考点：

溶液的配制

17．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA

B．常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NA

C．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl－数目是0.2NA

D．32gO2中含有的原子数是NA

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、1molCl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准，转移的电子数是2NA，A正确；B、常温常压下22.4LHCl气体的物质的量小于1mol，因此含有的分子数小于NA，B错误；C、只有0.1mol/LCuCl2溶液达到浓度没有溶液的体积，不能减少溶液中Cl－数目，C错误；D、32gO2的物质的量是1mol，O2是双原子分子，所以所以中含有的原子数是2NA，D错误。

答案选A

考点：

阿伏加德罗常数

18．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是

A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出

C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

D．等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、氯水的漂白性是因为：

Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中的次氯酸具有强氧化性，A正确；B、将钠投入稀硫酸铜溶液中先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，不会有红色固体析出，B错误；C、过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，则过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，C正确；D、等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量不相等，NaHCO3多，D正确。

答案选B

考点：

物质性质或用途

19．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．锌粒与稀盐酸反应：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

B．溴化钠溶液与氯气反应：

Br—+Cl2=Cl—+Br2

C．氢氧化铜与稀硫酸反应：

OH—+H+=H2O

D．钠与水反应：

Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、稀盐酸滴在锌粒上反应生成氯化锌和氢气，反应的离子方程式为：

Zn+2H+═Zn2++H2↑，A正确；B、溴化钠溶液与氯气反应：

2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，B错误；C、氢氧化铜是沉淀，在水中不是以离子形式存在的，所以不能拆成离子形式应该是Cu（OH）2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O，C错误；D、钠与水反应,2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，D正确。

答案选A

考点：

离子方程式

20．实验室由海水获得淡水的实验装置是

A　　B　　　C　　　D

【答案】C

【解析】

试题分析：

利用蒸馏法控制水的沸点100°C，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化。

答案选C

考点：

实验基本操作

21．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，A错误；B、海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，B错误；C、从海水中得到氯化钠后，可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，C正确；D、海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，D错误。

答案选C

考点：

海水资源的利用

22．下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A．3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

C．CaO+H2O=Ca（OH）2　D．Cl2+H2O

HCl+HClO

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、水中O元素的化合价降低，水为氧化剂，A错误；B、水中O元素的化合价升高，水为还原剂，B错误；C、没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；D、只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，D正确。

答案选D

考点：

氧化还原反应

23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。

下列根据实验事实得出的结论正确的是

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。

用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，A正确；B、取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3、NaHCO3都能生成沉淀，B错误；C、取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，C错误；D、加热固体发生反应

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O△m

2162

amolbmol0.62g求得a=0.02mol，b=0.01mol

则原固体中NaHCO3的质量0.02×84=1.68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01mol气体，由题意知共收集到0.88g即0.02mol，原固体中有0.01mol即1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g，所以还有氯化钠，D错误。

答案选A

考点：

测定物质组成、成分含量

第Ⅱ卷（非选择题共31分）

24．（9分）请按要求，回答下列问题：

（1）漂白粉有效成分的化学式为　　　，其能消毒杀菌的原因是　　（用化学方程式表示）

（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为。

（3）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1g，则该气体的摩尔质量为g/mol。

（4）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250gCl—，则该光卤石的物质的量为mol。

【答案】

（1）Ca（ClO）2Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（3）54（4）0.05

【解析】

试题分析：

（1）漂白粉有效成分的化学式为Ca（ClO）2，其能消毒杀菌的原因是与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌，方程式为Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑

（3）n=V/Vm=3.36/22.4mol=0.15mol，M=m/n=8.1/0.15g/mol=54g/mol

（4）KCl·MgCl2·6H2O～3Cl

       1        3×35.5

        n mol         5.3250g 

n=5.3250g×1mol/（3×35.5g）=0.05mol

考点：

漂白粉，物质的量的相关计算

25．（8分）工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式，该工业称为工业

（2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①

（3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式（并用双线桥表示电子的转移的方向和数目）。

【答案】

（1）2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑氯碱

（2）C

（3）

【解析】

试题分析：

（1）电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑，该工业称为氯碱工业

（2）除去溶液中的多种离子要考虑各个离子的单独除去方法，在该题中，Ca2+宜用CO32-除去、Mg2+宜用OH-除去、SO42-宜用Ba2+除去、泥沙可以过滤除去。

在同一溶液的多种离子，还要考虑除去的顺序以及所加试剂的用量，一般规律是：

除去某种离子，需加入过量的相应的试剂，而过量部分是需要重新除去的，在该题中，过量的BaCl2要用Na2CO3除去，而后过滤，过量的Na2CO3再用盐酸除去，因此只需要考虑加入Na2CO3和过滤以及加盐酸的顺序即可，答案选C

（3）

考点：

氯碱工业

26．（14分）右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。

（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为

mol/L。

（保留两位小数）

（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是____。

（填序号）

A．锥形瓶B．烧杯C．胶头滴管D．药匙E．托盘天平

（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是、。

（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（填序号）。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。

（写出计算过程，计算结果保留两位小数）

【答案】

（1）0.15

（2）A

（3）玻璃棒500mL容量瓶

（4）B

（5）达标

【解析】

试题分析：

（1）

（1）c=1000ρw/M=1000×1×0.9%/58.5=0.15mol/L

（2）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存。

所以需要的仪器为：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。

故不需要用到的仪器有：

A．锥形瓶，答案选：

A

（3）由

（2）中的操作步骤可知，所以需要的仪器为：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器为：

玻璃棒、500mL容量瓶

（4）A、定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低；

B、定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；

C、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对结果没有影响；

D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，补充几滴水至刻度处，使所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；答案选B

（5）白色沉淀2.87g为AgCl的质量，AgCl的物质的量为2.87g/143.5g/mol=0.02mol，根据氯元素守恒，m（NaCl）=0.02mol，则c（NaCl）=0.02mol/0.13L=0.15mol/L，该氯化钠溶液符合标准

考点：

溶液的配制

高考一轮复习：