化学物质的分类及转化练习题含答案及解析1.docx

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化学物质的分类及转化练习题含答案及解析1

（化学）物质的分类及转化练习题含答案及解析1

一、高中化学物质的分类及转化

1．下列关于胶体的说法不正确的是（　　）

A．直径为1.3×10﹣9m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大

B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体

C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液

D．明矾净水利用了胶体的性质

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．直径为1.3×10﹣9m的“钴酞菁”分子处于胶体粒子的范围，分散在水中形成胶体，Na+溶液分散系粒子直径小于1nm，即钴酞菁”分子的直径比Na+大，A正确；

B．制得Fe（OH）3胶体为向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，不是加热饱和FeCl3溶液，B错误；

C．丁达尔现象是胶体的特征现象，会产生一条明亮的光路，能与溶液进行区分，C正确；

D．明矾净水是铝离子水解产生了氢氧化铝胶体，利用了胶体的聚沉的性质，D正确；

答案为B。

【点睛】

本题易错点为B，煮沸饱和氯化铁溶液易得到氢氧化铁沉淀，而不是胶体。

2．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是（）

A．在反应②中，

的作用可能是促进氯化铁水解

B．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁

C．反应③的化学反应方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

D．纳米四氧化三铁在水中形成的分散系，有可能产生丁达尔现象

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．因反应②

不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故A正确；

B．直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，故B错误；

C．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：

6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2，故C正确；

D．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故D正确；

答案选B。

3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A．Fe（s）

Fe2O3

FeCl3（aq）

B．CuO

Cu（NO3）2（aq）

Cu（NO3）2（s）

C．SiO2（s）

H2SiO3（s）

Na2SiO3（aq）

D．N2（g）

NH3（g）

NO（g）

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁，故A不选；

B．Cu（NO3）2（aq）加热要水解，产生氢氧化铜和硝酸，硝酸易挥发，水解平衡右移，得不到Cu（NO3）2（s），故B不选；

C．二氧化硅不溶于水也不与水反应，故C不选；

D．氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成NO，故D选；

故选D。

【点睛】

本题综合考查元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，易错点C，二氧化硅不溶于水也不与水反应。

4．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。

下列古诗文对应的化学知识正确的是

选项

古诗文

化学知识

A

《华阳国志》中记载：

“取井火煮之，一斛水得五斗盐”

我国古代已利用天然气煮盐

B

《本草纲目拾遗》中对强水的记载：

“性最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”

“强水”是指氢氟酸

C

《天工开物》中记载：

“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”

文中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质

D

《抱朴子》中记载：

“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”

文中描述的是升华和凝华过程

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，故A正确。

B．能蚀五金可知为王水，是浓盐酸、浓硝酸的混合物，而HF能与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀玻璃，不能用玻璃仪器盛放，故B错误；

C．《天工开物》中有如下描述：

“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“麻”指的是纤维素，主要成分是多糖，丝、裘的主要成分是蛋白质，故C错误；

D．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；

答案选A。

【点睛】

升华和凝华都属于物质的状态变化，属于物理变化。

5．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）

①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品

②共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保

③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解

④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

⑤“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

⑥补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果

A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．④⑤⑥

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

①金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故①错误；

②共享单车的使用，减少能源的利用，则有利于节能环保，故②正确；

③硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇到硫酸，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀；再滴加硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸反应生成硫酸铁，故③正确；

④明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的杂质，所以能净水，“84”消毒液中含有次氯酸盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，所以明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故④错误；

⑤太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故⑤错误；

⑥维生素C具有还原性，能被铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C可以防止Fe2+被氧化，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故⑥正确；

故答案选C。

6．下列关于各物质的所属类别及性质的描述不正确的是

选项

A

B

C

D

物质

乙烯

氯化钠

氢氧化铁胶体

生铁

类别

烃

离子化合物

混合物

合金

性质

不可燃

熔融态能导电

能产生丁达尔现象

易发生电化学腐蚀

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A.乙烯属于烃类可以燃烧,A项错误；

B.氯化钠属于离子化合物熔融态能导电，B项正确；

C.氢氧化铁胶体属于混合物，能产生丁达尔现象，C项正确；

D.生铁属于合金，易发生电化学腐蚀，D项正确；

答案选A。

7．生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（　　）

A．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化

B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体

C．为提高农作物产量大量使用农药和化肥

D．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化，故A正确；

B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故B错误；

C．大量使用农药和化肥会污染水和土壤，应合理使用，故C错误；

D．焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，故D错误；

故答案为A。

8．下列说法不正确的是

A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，都能把HCl气体氧化

B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物

C．同温同压下，两份相同质量的锌粉，分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应，产生气体的体积相同

D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NH3则有沉淀生成

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．氯化氢实验室制法是用浓硫酸与氯化钠固体加强热制取氯化氢气体，若浓硫酸能将HCl气体氧化，就不能用于制备氯化氢，即浓硫酸不能氧化氯化氢气体，故A错误；

B．一氧化碳是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，金属氧化物多数可以和酸反应生成盐和水，故多数金属氧化物为碱性氧化物，故B正确；

C．同温同压下，相同质量的铁粉物质的量相同，与足量的酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2H2SO4（浓）

ZnSO4+SO2↑+2H2O，故产生气体的体积均相同，故C正确；

D．将CO2气体通入BaCl2溶液中，根据强酸制弱酸的原理，二者不反应，不生成沉淀，但二氧化碳可溶于水，形成二氧化碳的饱和溶液，继续通入NH3可形成碳酸铵，碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故D正确；

答案选A。

9．化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是

A．化合物与电解质属于包含关系

B．离子反应与置换反应属于包含关系

C．溶液与分散系属于并列关系

D．氧化物与碱性氧化物属于交叉关系

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．根据水溶液中或熔融状态下是否导电化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，选项A正确；

B．部分置换反应有离子参与属于离子反应，离子反应与置换反应属于交叉关系，选项B错误；

C．分散系根据分散质直径大小分为浊液、胶体和溶液，溶液包含在分散系中，属于包含关系，选项C错误；

D．凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，氧化物与碱性氧化物属于包含关系，选项D错误；

答案选A。

10．下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）

A．石墨、Fe（OH）3胶体、澄清石灰水B．氮气、干冰、冰水混合物

C．液氯、CuSO4、漂白粉D．硫粉、氨水、硫酸

【答案】C

【解析】

【详解】

A.Fe（OH）3胶体是混合物，不属于化合物，A错误；

B.冰水混合物构成微粒是H2O，属于纯净物，B错误；

C.选项中的各种物质分类合理，C正确；

D.氨水属于混合物，不是化合物，D错误；

故合理选项是C。

11．分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是（    ）

A．化合物:

干冰、明矾、烧碱B．同位素:

石墨、C60、金刚石

C．混合物:

漂白粉、纯净矿泉水、盐酸D．非电解质:

乙醇、四氯化碳、甲烷

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．干冰为二氧化碳、明矾为硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是纯净物中的化合物，故A正确；

B．石墨、C60、金刚石是碳的单质属于碳元素的同素异形体，故B错误；

C．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水属于混合物、盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，故C正确；

D．乙醇、四氯化碳、甲烷属于非电解质，故D正确；

故选B。

12．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不正确的是

A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C．若B为FeCl3，则X一定是Fe

D．A可以是碳单质，也可以是O2

【答案】B

【解析】

【详解】

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；

C.若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；

答案为B。

【点睛】

元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。

13．下列说法正确的是（）

A．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物相同

C．SO2、NO、CO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

D．HCl、HNO3都是强酸，和FeO的反应都属于复分解反应

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．SiO2、CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应生成相应的钠盐和水，A正确；

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物不相同，后者还有氧气生成，B错误；

C．SO2、NO都是大气污染物，CO2不是大气污染物，其中NO在空气中不能稳定存在，易被氧化为NO2，C错误；

D．HCl、HNO3都是强酸，盐酸和FeO的反应属于复分解反应，硝酸具有强氧化性，与氧化亚铁发生氧化还原反应，D错误。

答案选A。

【点晴】

该题的易错选项是D，有关硝酸参与的化学反应，除了要明确硝酸的强酸性以外，还应该特别注意硝酸的强氧化性，尤其时与还原性物质反应时，常见的考点有与氧化亚铁，与四氧化三铁，与硫化亚铁等有关反应的方程式判断。

14．A~N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产中的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

回答下列问题：

（1）H的化学式为_______________，D的电子式为_____________。

（2）工业上用A制取N反应的化学方程式为：

____________________。

（3）I的饱和溶液滴入沸水中反应的离子方程式为：

_____________________。

（4）G与M反应的化学方程式为____________________________。

【答案】Fe3O4

2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOHFe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

【解析】

【分析】

单质M是目前使用量最大的金属，则M为Fe；气体单质B与Fe反应生成I，I能与Fe反应生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe为+3价，可推知B具有强氧化性，则B为Cl2，I为FeCl3，K为FeCl2；A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，电解熔融的A得到B与C，因此A为NaCl、C为Na；G为无色液体，与钠反应得到气体E，C在气体F中点燃生成D，D与G反应得到气体F与N，可推知G为H2O，E为H2、F为O2，D为Na2O2，N为NaOH，由转化关系可知，H为Fe3O4，J为HCl，以此解答该题。

【详解】

根据上述分析可知：

A为NaCl，B为Cl2，C为Na，D为Na2O2，E为H2、F为O2，G为H2O，H为Fe3O4，I为FeCl3，J为HCl，K为FeCl2，M是Fe，N是N为NaOH。

（1）根据上述分析可知H的化学式为Fe3O4，D为Na2O2，该物质是离子化合物，Na+与O22-之间通过离子键结合，O22-中2个O原子之间通过共价键结合，因此Na2O2的电子式为

。

（2）在业上用电解饱和NaCl溶液的方法制取NaOH，该反应的化学方程式为：

2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH。

（3）在实验室中一般是将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中来制取Fe（OH）3胶体，该反应的离子方程式为：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+。

（4）Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和氢气，则G与M反应的化学方程式为：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2。

15．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式______。

在物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2不属于_____（填字母）。

a．硫酸盐b．复盐c．强电解质d．共价化合物

（2）滤渣B的主要成分为______。

（3）已知Ksp[Fe（OH）3]=4×10－38，Ksp[Al（OH）3]=1×10－32。

为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10－5mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=___。

（4）实验室进行第④步操作时，所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、_______、______，得到的晶体主要成份是______（填化学式）。

【答案】Fe2O3+4NH4HSO4

2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2OdSiO25玻璃棒蒸发皿（NH4）2SO4

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：

（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成NH4Fe（SO4）2、氨气和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+4NH4HSO4

2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O；物质分类体系中，NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2都属于复盐，都是强电解质，都属于硫酸盐，铵盐属于离子化合物，不属于共价化合物，答案选d。

（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水，所以滤渣B的主要成分为SiO2。

（3）由于Ksp[Fe（OH）3]=4×10－38

（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；滤液C的主要成分是硫酸铵溶液，所以得到的晶体是硫酸铵。

考点：

考查物质制备实验分析判断，物质性质的理解应用，离子方程式、化学方程式书写方法，盐类水解分析应用。