学年湖南省高二优生联考化学试题 解析版.docx

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学年湖南省高二优生联考化学试题解析版

湖南省双峰县一中、邵东县一中、邵阳市一中、邵阳市二中、武冈县二中、隆回县一中2017-2018学年高二优生1月联考化学试题

时量：

90分钟分值：

100分

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16F-19Fe-56Cu-64Ag-108

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（本题为单选题，共10个小题，每小题2分，共计20分）

1.化学已经渗透到人类生活的方方面面。

下列说法正确的是（）

A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

B.去皮苹果放在空中久置变黄与纸张久置变黄原理相似

C.高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

【答案】D

【解析】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，类似于过滤，A错误；B．丹去皮苹果放在空气中久置变黄是被空气氧化，与纸张久置变黄原理不相似，B错误；C．二氧化硅广泛用于制作光导纤维，C错误；D．铜酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关，D正确，答案选D。

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

【答案】A

【解析】试题分析：

A、MgO和Al2O3熔沸点高，可以做耐高温材料，故正确；B、NH4HCO3作氮肥，是因为含有N，故错误；C、Fe2（SO4）3做净水剂，利用Fe3＋水解成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮杂质，故错误；D、SO2的漂白纸浆，利用SO2的漂白性，故错误。

考点：

考查元素及其化合物的性质和应用等知识。

3.下列事实与平衡移动原理无关的是（）

A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅

B.加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg（OH）Cl

C.将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体

D.NO2气体经过冷凝和加压成无色液体

【答案】C

【解析】A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液中生成碳酸钡和氯化钠，溶液的碱性减弱，红色变浅，与水解原理有关，A错误；B.镁离子水解，水解吸热，加热MgCl2·6H2O固体最终得到Mg（OH）Cl，与水解原理有关，B错误；C.将FeS2矿石粉碎增大反应物的接触面积，更有利于焙烧制备SO2气体，与平衡移动原理无关，C正确；D.NO2气体经过冷凝和加压成无色液体与2NO2

N2O4有关系，D错误，答案选C。

4.根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（）

A.氢氟酸的酸性强于盐酸B.氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙

C.硅酸的酸性强于氢氧化铝D.砹化氢不稳定.

【答案】A

【解析】A.氢氟酸是弱酸，盐酸是强酸，氢氟酸的酸性比盐酸弱，故A错误；B．金属性Ba＞Ca，氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强，故B正确；C.同一周期从左到右，盐酸的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，硅的非金属性大于铝，因此硅酸的酸性强于氢氧化铝，故C正确；D．At在第ⅤⅡA族中非金属性最弱，则砹（At）的氢化物不稳定，故D正确；故选A。

5.下列有关化学用语的表示正确的是（）

A.医用“钡餐”的化学式：

BaCO3B.C1－的结构示意图：

C.NaHCO3在水中的电离方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-D.N2的电子式：

【答案】D

【解析】试题分析：

A．医用“钡餐”为硫酸钡，化学式为BaSO4，故A错误；B．从Cl原子到C1－，质子数不变，所以C1－的结构示意图为

，故B错误；C．NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-

H++CO32-，故C错误；D．N2的电子式正确。

故选D。

考点：

化学用语的考查

6.环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.两者互为同分异构体

B.立方烷与甲烷互为同系物

C.环辛四烯与立方烷有相同的官能团

D.两者都能与溴水发生加成反应

【答案】A

【解析】试题分析：

A．环辛四烯和立方烷的分子式都为C8H8，分子式相同但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B．立方烷分子式为C8H8，甲烷分子式为CH4，结构不相似，且组成上不相差n个CH2原子团，所以立方烷与甲烷不是互为同系物的关系，故B错误；C．环辛四烯的官能团为碳碳双键，而立方烷则无官能团，故C错误；D．环辛四烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，而立方烷则是饱和的，不能与溴水发生加成反应，故D错误。

故选A。

考点：

考查有机物的结构与性质

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A.将铜丝插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3++Fe=2Fe2+

C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

【答案】C

【解析】试题分析：

A、因为是稀硝酸，因此铜和稀硝酸产生NO，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故错误；C、氢氧化铝溶解于强碱，不溶于弱碱，NH3·H2O是弱碱，故正确；D、Na2SiO3是可溶性盐，需要拆写，故错误。

考点：

考查离子反应方程式的正误判断等知识。

视频

8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（ ）

A.7.4gNH4F和5.6gC2H4含有的氢原子数均为0.8NA

B.0.5L1mol/LNaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为0.5NA

C.标准状况下，11.2LNO2完全溶于水，转移的电子数为0.5NA

D.在高温高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量的H2，充分反应后，转移的电子数为6NA

【答案】A

【解析】A.7.4gNH4F的物质的量为

=0.2mol，5.6gC2H4的物质的量为

=0.2mol，含有的氢原子数均为0.8NA，故A正确；B.0.5L1mol/LNaHSO3溶液显酸性，存在亚硫酸氢根离子的电离，含有的HSO3-数目少于0.5NA，故B错误；C.标准状况下，11.2LNO2的物质的量为0.5mol，溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，转移的电子数为

NA，故C错误；D.氮气和氢气的反应属于可逆反应，不能完全进行，因此在高温高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量的H2，充分反应后，氮气不可能完全反应，转移的电子数少于6NA，故D错误；故选A。

9.25℃时，下列各组数据中比值为2：

1的是（）

A.0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）之比

B.pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比

C.等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比

D.pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c（H+）之比

【答案】B

【解析】A．醋酸根离子水解，浓度越大，水解程度越小，0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COONa溶液相比，前者水解程度小，二者的c（CH3COO-）之比＞2:

1，故A错误；B．根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），则c（NH4+）=2c（SO42-），故B正确；C．等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比=

×2：

×1＜2:

1，故C错误；D．pH=2的H2SO4溶液与pH=2的盐酸溶液中，溶液中氢离子浓度都是0.01mol/L，故D错误；故选B。

10.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2； ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A.①③B.①④C.②③D.②④

【答案】B

【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以会产生沉淀，最终沉淀不溶解，故选；②向Fe（OH）3胶体中加入盐酸会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀，盐酸过量，Fe（OH）3与盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故不选；③硝酸银与氨水先反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银再与氨水发生络合反应生成可溶性络合物，所以会出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故不选；④硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，硅酸不溶于过量的盐酸，现象是产生沉淀，故选；故选B。

点睛：

本题主要考查的是物质的性质，根据物质的性质结合方程式分析即可解答。

本题的易错点为③，要注意联系银氨溶液的制备，硝酸银与氨水先反应生成氢氧化银（或氧化银）沉淀，再与氨水发生络合反应而溶解。

二、选择题（本题为单选题，共10个小题，每小题3分，共计30分）

11.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：

3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O。

下列说法不正确的是（）

A.右侧发生的电极反应式：

2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

B.电解结束时，右侧溶液中含IO

C.电解槽内发生反应的总化学方程式：

KI＋3H2O

KIO3＋3H2↑

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

【答案】D

【解析】左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，电极反应为：

2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧放出氢气，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动。

A．左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3-，故B正确；C．左侧电极为阳极，电极反应为：

2I--2e-=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故总的电极反应式为：

KI+3H2O

KIO3+3H2↑，故C正确；D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：

2I--2e-=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH在交换膜两侧，不能反应，总反应相当于：

2KI+2H2O

2KOH+I2+H2↑，故D错误；故选D。

点睛：

本题考查电解原理，根据“左侧溶液变蓝色”判断电源的正负极是解题的关键。

本题的易错点为D，注意氢氧根不能通过阳离子交换膜，故不能与碘单质发生反应。

12.在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：

2NO（g）+C（s）

N2（g）+CO2（g）△H=-QkJ/mol，达到平衡时的数据如下：

温度/℃

n（C）/mol

n（CO2）/mol

T1

0.15

T2

0.375

下列有关说法正确的是（）

A.由上述信息可推知：

T1＞T2

B.T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：

c（NO）增大

C.T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D.T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

【答案】D

.....................

考点：

考查化学反应速率、化学平衡的移动的知识。

13.往含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH） 2混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L（标准状况）时立即停止。

则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（）

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】试题分析：

n（CO2）=

=0．4mol，通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：

Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，0．1molBa（OH）2完全反应消耗0．1molCO2，剩余0．2molOH-，生成0．1molBaCO3，然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0．1molCO2，生成0．1molCO32-，上述两阶段共消耗0．2molCO2，剩余0．2molCO2，再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，最后发生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，据此计算解答．

解答：

解：

含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）2的溶液中离子总的物质的量为0．2mol×2+0．1mol×3=0．7mol，

n（CO2）=

=0．4mol，

通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：

Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，该阶段0．1molBa（OH）2完全反应消耗0．1molCO2，体积为2．24L，离子物质的量减少0．3mol，溶液中离子物质的量为0．7mol-0．3mol=0．4mol，其中含有0．2molOH-、生成0．1molBaCO3；

然后发生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0．2molOH-完全反应消耗0．1molCO2，体积为2．24L，该阶段离子物质的量减少0．1mol，溶液中剩余离子物质的量为0．4mol-0．1mol=0．3mol，溶液中含有0．2molNa+、0．1molCO32-；

再发生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，体积为2．24L，溶液中离子物质的量增大0．1mol，溶液中离子为0．4mol；

最后发生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸钡与二氧化碳恰好反应，消耗0．1molCO2，体积为2．24L，溶液中离子物质的量增大0．3mol，溶液中中离子为0．7mol；故图象C符合，故选C．

考点：

考查离子方程式的计算

14.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：

控制溶液pH＝4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）

A.根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

【答案】C

【解析】试题分析：

A、由于试液中外加了NaOH和Na2CO3，故不能确定原试液中是否含有钠离子；B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基；C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，C正确；D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，D错误；故选C。

考点：

铁离子的检验、

视频

15.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3，质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况下），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

下列说法不正确的是（  ）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比为2：

1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

D.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

【答案】C

考点：

考查了有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质的相关知识。

16.下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项

操作

现象

解释或结论

A

将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中

产生白色沉淀

说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

B

试剂瓶的导管中有一段稳定水柱

装置气密性良好

C

将Al2（SO4）3溶液蒸干

有白色固体生成

Al3+水解生成Al（OH）3

D

锥形瓶溶液产生淡黄色沉淀

苯与溴发生取代反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A．Ca（OH）2和CaSO4是两种不同构型的化合物，无法比较同温下，两者溶度积常数的大小，故A错误；B．利用液压原理，当试剂瓶中有一段稳定水柱，可说明其气密性良好，故B正确；C．将Al2（SO4）3溶液蒸干得到的白色固体为Al2（SO4）3，无法说明A13＋水解生成Al（OH）3，故C错误；D．溴有挥发性，挥发出的Br2遇AgNO3溶液也能生成淡黄色AgBr沉淀，无法证明苯与溴发生取代反应生成了HBr，故D错误；答案为B。

17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-1的v溶液中：

c（OH-）/c（H+）=1.0×1010。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A.原子半径的大小：

W>Z>Y>X

B.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同

C.v能抑制水的电离而u能促进水的电离

D.粘有q的试管可用酒精洗涤

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为形成酸雨的主要物质之一，则u是SO2，所以W是S，Y是O，即n是氧气；25℃时，0.01mol·L-1的v溶液中：

c（OH-）/c（H+）=1.0×1010，则氢氧根离子浓度是0.01mol/L，所以v是氢氧化钠，则X是H，Z是Na，m是氢气，r是H2O，p是Na，t是过氧化钠，A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小：

Z>W>Y>X，A错误；B.Na分别与O、S可能组成化合物Na2O2和Na2S2，化学键类型相同，B正确；C.氢氧化钠和SO2的水溶液均能抑制水的电离，C错误；D.粘有S的试管可用CS2洗涤，S微溶于酒精，D错误，答案选B。

18.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）。

Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是（）

A.若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x>4

C.若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n（B）>n（A）＋3

D.若Ⅱ体系起始物质的量满足3n（C）＋8n（A）＝12n（B），则可判断x＝4

【答案】D

【解析】A．由于x值不确定，则若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，B的转化率不能确定，故A错误；B．因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a，现大于a，x应小于4，促进平衡正向移动，故B错误；C．由恒温恒容时，当n（A）、n（B）、n（C）为起始物质的量，平衡时n（C）的体积分数仍为a，则n（A）+

n（C）=3，n（B）+

n（C）=2，若x=2，二者联式可得3n（B）=n（A）+3，故C错误；D．由恒温恒容时，当n（A）、n（B）、n（C）为起始物质的量，平衡时n（C）的体积分数仍为a，n（A）+

n（C）=3，n（B）+

n（C）=2，若x=4，二者联式可得3n（C）+8n（A）═12n（B），故D正确；故选D。

点睛：

本题考查化学平衡的计算，注意从等效平衡的角度解答该题。

本题的易错点为A，注意x不确定，A、B、C各增加1mol，无法判断平衡移动的方向，B的转化率可能增加，可能减小，也可能不变。

19.已知：

25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

下面图像表示常温下稀释CH3COOH，HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（）

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：

c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：

2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

C.图像中a、c两点处的溶液中

相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D.图像中a点对应酸的总浓度大于b点酸的总浓度

【答案】C

【解析】A、醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸根的水解程度小于次氯酸根，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；C、在

的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得：

，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，故C正确；D、pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度较小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即图像中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故D错误；故选C。

20.H2C2O4为二元弱酸，20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-