内蒙古赤峰市宁城县学年高三上学期统一考试化学试题 Word版含答案.docx
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内蒙古赤峰市宁城县学年高三上学期统一考试化学试题Word版含答案
宁城县2017-2018学年高三年级统一考试
化学试题
时间：
90分钟分值：
100分
请将正确答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
C:
12Fe:
56Cu:
64O:
16H:
1
第Ⅰ卷
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计45分）
1、下列叙述正确的是（）
①CO2的大量排放会加剧温室效应
②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2
③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量
④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染
⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理
A.①②③④⑤B.②③⑤C.①③⑤D.①②④⑤
2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是
目的
古代文献
说明
A
使用
“…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”——《天工开物》
KNO3能自燃
B
鉴别
区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
——《本草经集注》
利用焰色反应
C
提纯
“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》
溶解，蒸发结晶
D
性质
“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》
利用KNO3的
氧化性
3.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）：
下列说法正确的是
A.Ⅰ中破坏的均为极性键
B.Ⅳ中NH2与H2生成NH3
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D.N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＞0
4．下列检验方法不合理的是
选项
实验
检验方法
A
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，制备胶体
用可见光束照射
B
确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4
将反应后溶液转入盛有水的烧杯中
C
区分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液
分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液
D
证明氯水中起漂白作用的不是Cl2
用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中
5、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol·L﹣1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C﹣Cl键的数目为1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA．
A．①③⑤⑦B．②③⑥⑧
C．①②④⑧D．①②⑥⑧
6、将右图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）
A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
B．Cu电极质量增加
C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合
K，电流没有明显变化
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
7、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
8、下列说法正确的是
A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解
C．酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去
D．维生素C（
）溶液中滴加KI淀粉溶液，立即变蓝色
9、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大．已知：
A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是
A．原子半径：
A＜B＜C＜D
B．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物
的水化物的酸性
D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水
10、常温下，用0．1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是（）
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）
C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）>n（HCl）
D．当0mLc（N
a+）>c（H+）>c（OH-）
11、分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有（ ）
A．8种B．7种C．6种D．5种
12、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2＋H2（g）反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说不正确的是（）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.40/t1mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝0.40mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应
13、已知25℃物质的溶度积常数为：
FeS：
Ksp=6.3×10﹣18；CuS：
Ksp=1.3×10﹣36；
ZnS：
Ksp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为
1.3×10﹣35mol/L
D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀
14、关于下列图示的说法中正确的是（）
①②③④
A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＞0
D．对反应：
A（s）+
2B（g）
xC（g）；根据图④可以求出x＝2
15、部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．样品中CuO的质量为4.0g
C．V=448
D．原样品中Fe元素的质量分数为41%
第Ⅱ卷
二、简答题（计55分，其中16—18题为必做题，19、20两题中任选一题完成，并涂清所选题号，两题都做按前一题算）
16.（12分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。
以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
（1）过程Ⅰ：
2Fe3O4（s）
6FeO（s）+O2（g）ΔH＝+313.18kJ/mol
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的________。
②平衡常数K随温度变化的关系是。
③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α（Fe3O4）～T曲线如图1所示。
若将压强由p1增大到p2，在图1中画出p2的α（Fe3O4）～T曲线示意图。
（2）过程Ⅱ的化学方程式是。
（3）过程Ⅱ，其他条件不变时，在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α（H2O）～t曲线如图2所示。
比较温度T1、T2、T3的大小关系是，判断依据是
。
（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制H2。
工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理示意图如下：
H2O在______侧反应（填“a”或
“b”），在该侧H2O释放出H2的反应式是。
17.（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
实验操作和现象：
操作
现象
点燃酒精灯，加热
ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾
ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ.B中溶液变蓝
（1）现象ⅰ中的白雾是，形成白雾的原因是。
（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a.加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。
通过
该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有。
（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是______。
实验证实推测成立。
②溶液变蓝的另外一种原因是：
在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1：
在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。
方案2：
将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+。
方案1
B中溶液变为蓝色
方案2
B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
现象如下：
①方案1的C中盛放的试剂是。
②方案2中检验Fe2+的原因是。
③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是。
（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是。
18、（13分）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：
①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。
工艺流程如下图：
⑴粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO
等杂质。
除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO
，其原因是 。
（已知：
Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10；Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9）
⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。
电解时生成的气体B是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。
⑶ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。
步骤2：
量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。
（已知：
ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O未配平）
步骤3：
以淀粉溶液作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知：
I2＋2S2O
＝2I－＋S4O
）
①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是 。
②滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
选做题（任选一题完成））
19、已知：
A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。
其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体
，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为 。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。
（用元素符号表示）
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是 .
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
其中心原子的杂化方式为 。
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为 。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球
表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为acm,该晶胞的密度为 g/cm3。
20、有机物A～F有如下转化关系：
已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：
请回答：
（1）A的结构简式为：
；④的反应类型
（2）C与新制Cu（OH）2的化学方程式为
（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO2）：
n（H2O）=2：
1，B的分子式为 。
（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：
①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl3显紫色
F与浓溴水反应的化学方程式
B与NaOH反应的化学方程式
（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。
写出一种满足条件的G的结构简式
化学考试参考答案
一、选择题（每题3分，计45分）
1C2A3C4C5C6B7D8C9C10B11A12A13B14D15C
二，简答题（其中16—18题为必做题，19、20两题中任选一题完成，并涂清所选题号，两题都做按前一题算）
16.（12分）
（1）①转化率（1分）
②随着温度升高，K增大（2分）
③
（2分）
（2）3FeO+H2O
H2+Fe3O4（2分）
（3）T1＞T2＞T3；其他条件不变时，相同时间内，α（H2O）越大，说明反应速率越快，则反应温度越高（2分）
（4）a（1分）
H2O+2e-
H2↑+O2-（2分）
17.（15分）
（1）
盐酸小液滴（盐酸酸雾）（1分）
加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl，HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾（2分）
（2）FeCl3（1分）
（3）①2Fe3++2I-
I2+2Fe2+（2分）
②在KI-淀粉溶液中滴加少量盐酸，放置在空气中，观察溶液能否变蓝（2分）
（4）①饱和
食盐水（1分）
②通过未检测出Fe2+证明，说明是Cl2将Br-氧化为Br2而不是Fe3+氧化的，证明了
黄色气体中一定含有Cl2（2分）
③氧化性强弱顺序：
Cl2＞Br2＞Fe3+（2分）
（5）2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O（2分）
18、（13分）【答案】除标注外，其余每空2分
⑴BaCl2（1分）BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO
离子时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）
⑵H22NaClO3＋4HCl==2ClO2＋2NaCl＋2H2O
⑶酸式滴定管减少实验误差2CV2/V1
19、15分
（1）3s23p63d10（2分）
（2）Na＜Al＜Si（2分）
（3）氨分子与水分子之间存在氢键（2分）
（4）平面正三角形（2分） sp2（1分）
（5）4（2分）
（6）Cu3N （2分）
（2分）（其它合理答案也给分）
20
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