内蒙古赤峰市宁城县学年高三上学期统一考试化学试题 Word版含答案.docx

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内蒙古赤峰市宁城县学年高三上学期统一考试化学试题Word版含答案

宁城县2017-2018学年高三年级统一考试

化学试题

时间:

90分钟分值:

100分

请将正确答案写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量:

C:

12Fe:

56Cu:

64O:

16H:

1

第Ⅰ卷

一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,计45分)

1、下列叙述正确的是()

①CO2的大量排放会加剧温室效应

②正常雨水的pH为5.6,主要是因为溶解了SO2

③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量

④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染

⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源,废电池要集中处理

A.①②③④⑤B.②③⑤C.①③⑤D.①②④⑤

2.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是

目的

古代文献

说明

A

使用

“…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”——《天工开物》

KNO3能自燃

B

鉴别

区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):

“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。

——《本草经集注》

利用焰色反应

C

提纯

“…(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”——《开宝本草》

溶解,蒸发结晶

D

性质

“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”——《本草纲目》

利用KNO3的

氧化性

3.N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g):

下列说法正确的是

A.Ⅰ中破坏的均为极性键

B.Ⅳ中NH2与H2生成NH3

C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D.N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH>0

 

4.下列检验方法不合理的是

选项

实验

检验方法

A

向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,制备胶体

用可见光束照射

B

确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4

将反应后溶液转入盛有水的烧杯中

C

区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液

分别取少量溶液,滴加BaCl2溶液

D

证明氯水中起漂白作用的不是Cl2

用CCl4充分萃取,将红纸条分别浸入分层后的溶液中

5、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )

①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

③1.0L1.0mol·L﹣1CH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下,17g甲基(一14CH3)所含的中子数为9NA

⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C﹣Cl键的数目为1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA.

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑧

C.①②④⑧D.①②⑥⑧

6、将右图中所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是()

A.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B.Cu电极质量增加

C.甲池与乙池中的溶液互换,闭合

K,电流没有明显变化

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

7、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色.

据此判断下列说法正确的是(  )

A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

8、下列说法正确的是

A.酿酒过程中,葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,生成的沉淀物不能再溶解

C.酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后,溶液颜色会褪去

D.维生素C(

)溶液中滴加KI淀粉溶液,立即变蓝色

9、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大.已知:

A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半.下列叙述正确的是

A.原子半径:

A<B<C<D

B.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法

C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物

的水化物的酸性

D.B的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水

10、常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:

以HA表示酸,下列说法正确的是()

A.滴定盐酸的曲线是图2

B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)

C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D.当0mLc(N

a+)>c(H+)>c(OH-)

11、分子式为C5H8O2的有机物,能使溴的CCl4溶液褪色,也能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有(  )

A.8种B.7种C.6种D.5种

12、700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:

CO(g)+H2O(g)

CO2+H2(g)反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表(表中t1>t2):

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说不正确的是()

A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol·L-1·min-1

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40mol。

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O(g),与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃,上述反应平衡常数变为1.64,则正反应为吸热反应

13、已知25℃物质的溶度积常数为:

FeS:

Ksp=6.3×10﹣18;CuS:

Ksp=1.3×10﹣36;

ZnS:

Ksp=1.6×10﹣24.下列说法正确的是(  )

A.相同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂

C.足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为

1.3×10﹣35mol/L

D.在ZnS的饱和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀

14、关于下列图示的说法中正确的是()

①②③④

A.图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

B.图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g);△H>0

D.对反应:

A(s)+

2B(g)

xC(g);根据图④可以求出x=2

15、部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:

下列说法正确的是(  )

 

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B.样品中CuO的质量为4.0g

C.V=448

D.原样品中Fe元素的质量分数为41%

第Ⅱ卷

二、简答题(计55分,其中16—18题为必做题,19、20两题中任选一题完成,并涂清所选题号,两题都做按前一题算)

16.(12分)氢能是理想的清洁能源,资源丰富。

以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:

(1)过程Ⅰ:

2Fe3O4(s)

6FeO(s)+O2(g)ΔH=+313.18kJ/mol

①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4的________。

②平衡常数K随温度变化的关系是。

③在压强p1下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)~T曲线如图1所示。

若将压强由p1增大到p2,在图1中画出p2的α(Fe3O4)~T曲线示意图。

(2)过程Ⅱ的化学方程式是。

(3)过程Ⅱ,其他条件不变时,在不同温度下,H2O的转化率随时间的变化α(H2O)~t曲线如图2所示。

比较温度T1、T2、T3的大小关系是,判断依据是

(4)科研人员研制出透氧膜(OTM),它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。

工作时,CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。

工作原理示意图如下:

H2O在______侧反应(填“a”或

“b”),在该侧H2O释放出H2的反应式是。

17.(15分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象:

操作

现象

点燃酒精灯,加热

ⅰ.A中部分固体溶解,上方出现白雾

ⅱ.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

ⅲ.B中溶液变蓝

(1)现象ⅰ中的白雾是,形成白雾的原因是。

(2)分析现象ⅱ,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a.加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。

b.用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体,溶液均变红。

通过

该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有。

(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:

①实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是______。

实验证实推测成立。

②溶液变蓝的另外一种原因是:

在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。

通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是。

(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在。

方案1:

在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2:

将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+。

方案1

B中溶液变为蓝色

方案2

B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+

现象如下:

①方案1的C中盛放的试剂是。

②方案2中检验Fe2+的原因是。

③综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是。

(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是。

18、(13分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。

以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:

①粗盐精制;②电解微酸性NaCl溶液;③ClO2的制取。

工艺流程如下图:

⑴粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO

等杂质。

除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,X是  (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。

经检测发现滤液中仍含有一定量的SO

,其原因是 。

(已知:

Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9)

⑵上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。

电解时生成的气体B是  ;反应Ⅲ的化学方程式为  。

⑶ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:

步骤1:

准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2:

量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。

(已知:

ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O未配平)

步骤3:

以淀粉溶液作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(已知:

I2+2S2O

=2I-+S4O

①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是  。

②滴定过程中,至少须平行测定两次的原因是  。

③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为  mol·L-1(用含字母的代数式表示)。

选做题(任选一题完成))

19、已知:

A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。

其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体

,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高;F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题:

(1)F的原子的M层电子排布式为                  。

(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              。

(用元素符号表示)

(3)A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是            .

(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是                。

其中心原子的杂化方式为          。

(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为       。

(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为             ;(黑色球

表示F原子),已知紧邻的白球与黑球之间的距离为acm,该晶胞的密度为             g/cm3。

 

20、有机物A~F有如下转化关系:

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定,转化如下:

请回答:

(1)A的结构简式为:

        ;④的反应类型            

(2)C与新制Cu(OH)2的化学方程式为                     

(3)已知B的摩尔质量为162g/mol,完全燃烧的产物中n(CO2):

n(H2O)=2:

1,B的分子式为                     。

(4)F是生产高分子光阻剂的主要原料,特点如下:

①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl3显紫色

F与浓溴水反应的化学方程式                         

B与NaOH反应的化学方程式                        

(5)F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。

写出一种满足条件的G的结构简式    

化学考试参考答案

一、选择题(每题3分,计45分)

1C2A3C4C5C6B7D8C9C10B11A12A13B14D15C

二,简答题(其中16—18题为必做题,19、20两题中任选一题完成,并涂清所选题号,两题都做按前一题算)

16.(12分)

(1)①转化率(1分)

②随着温度升高,K增大(2分)

 

(2分)

(2)3FeO+H2O

H2+Fe3O4(2分)

(3)T1>T2>T3;其他条件不变时,相同时间内,α(H2O)越大,说明反应速率越快,则反应温度越高(2分)

(4)a(1分)

H2O+2e-

H2↑+O2-(2分)

17.(15分)

(1)

盐酸小液滴(盐酸酸雾)(1分)

加热时,FeCl3发生水解反应产生HCl,HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾(2分)

(2)FeCl3(1分)

(3)①2Fe3++2I-

I2+2Fe2+(2分)

②在KI-淀粉溶液中滴加少量盐酸,放置在空气中,观察溶液能否变蓝(2分)

(4)①饱和

食盐水(1分)

②通过未检测出Fe2+证明,说明是Cl2将Br-氧化为Br2而不是Fe3+氧化的,证明了

黄色气体中一定含有Cl2(2分)

③氧化性强弱顺序:

Cl2>Br2>Fe3+(2分)

(5)2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O(2分)

18、(13分)【答案】除标注外,其余每空2分

⑴BaCl2(1分)BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量的CO

离子时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)

⑵H22NaClO3+4HCl==2ClO2+2NaCl+2H2O

⑶酸式滴定管减少实验误差2CV2/V1

19、15分

(1)3s23p63d10(2分)

(2)Na<Al<Si(2分)

(3)氨分子与水分子之间存在氢键(2分)

(4)平面正三角形(2分) sp2(1分)  

(5)4(2分)    

(6)Cu3N (2分)    

 (2分)(其它合理答案也给分)

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