C.m+n>p,正反应为放热反应D.m+n>p,正反应为吸热反应
答案A
4.在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：
N2O4
2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间（）
A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s
答案C
5.取amolA和bmolB置于VL容器中，发生可逆反应：
aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）,1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L,这时B的浓度为，C的浓度为。
在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。
答案
mol/L
-
mol/L（
-x）mol/（L·min）
6.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。
则：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？
为什么？
试解释原因。
答案
（1）0.25mol/（L·min）
（2）0.25mol/（L·min）
（3）前2min的反应速率快随反应的进行，溶液中c（H+）减小，速率减小
系列实验8从实验数据的加工处理中获取结论
（1）
实验设计
某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行。
B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
温度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
820℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
820℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
800℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为mol·（L·min）-1。
（2）在实验2中，A的初始浓度c2=mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0mol/L（填“＜”“＝”或“＞”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是。
答案
（1）0.013
（2）1.0催化剂（3）＞＞（4）放热温度升高时，平衡向左移动
实验拓展
“碘钟”实验中，3I-+S2O
I
+2SO
的反应速率可以用I
与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I-）/mol/L
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（S2O
）/mol/L
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是。
（2）显色时间t1=。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）。
A.<22.0sB.22.0～44.0sC.>44.0sD.数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是
。
答案
（1）研究反应物I-与S2O
的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
1.已知反应A（g）+3B（g）
2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A.0.5mol/（L·min）B.1mol/（L·min）
C.2mol/（L·min）D.3mol/（L·min）
答案C
2.（2009·武汉模拟）在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）
B（g）+C（g）。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为（）
A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断
答案B
3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）
甲.在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙.在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应
丙.在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁.在500℃时，8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
答案C
4.可逆反应A（g）+2B（g）
2C（g）ΔH>0速率图线如图所示。
导致t′时刻的速率图线变化的原因可能是（）
A.增大了A的浓度
B.使用了催化剂
C.增大了压强
D.升高了温度
答案B
5.（2009·武汉模拟）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）
A.反应开始2min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后减小
C.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍
答案A
6.在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：
mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）,经过5min达到平衡，此时A减少amol/L,B的平均反应速率为
mol/（L·min），C增加
mol/L,这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为（）
A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2
C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶1
答案A
7.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）
A.2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH<0
B.4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）ΔH<0
C.H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH>0
D.2A（g）+B（g）
2C（g）ΔH>0
答案B
8.反应①1000KA
B+C②500KD
E+F它们的反应速率关系是（）
A.①>②B.①<②C.①=②D.无法确定
答案D
9.反应A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）
A.v（D）=0.4mol·（L·s）-1B.v（C）=0.5mol·（L·s）-1
C.v（B）=0.6mol·（L·s）-1D.v（A）=0.15mol·（L·s）-1
答案B
10.（2009·江苏秋实学苑）通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（）
答案C
11.（2009·赣马中学期中）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）
A.正反应一定是放热反应B.达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
C.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
答案CD
12.在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如下图所示：
完成下列问题：
（1）该反应的化学方程式为。
（2）前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为。
在2min时，图像发生改变的原因是（用字母表示）。
A.增大压强B.降低温度C.加入催化剂D.增加A的物质的量
答案
（1）4A+5B
6C+4D
（2）0.1mol·L-1·min-1AC
13.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2;
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢；
（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。
答案
（1）光
（2）反应物的接触面积（3）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积（4）催化剂（5）反应物本身的性质（6）反应物的浓度（7）反应温度
14.加入0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g·mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
（1）实验时放出气体的总体积是。
（2）放出一半气体所需的时间为。
（3）反应放出
气体所需时间为。
（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为。
（5）解释反应速率变化的原因。
（6）计算H2O2的初始物质的量的浓度。
（7）求反应到2min时，H2O2的质量分数。
答案
（1）60mL
（2）1min（3）2min（4）D>C>B>A（5）随着反应的进行，c（H2O2）逐渐降低，反应速率逐渐变慢（6）0.107mol/L（7）0.086%
15.（2008·连云港模拟）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式：
；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；
（3）该反应是由开始反应的。
（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”）
答案
（1）2Z+Y
3X
（2）0.067mol/（L·min）（3）正、逆反应同时
16.在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：
Mg的质量
酸量
开始时反应速率
产生H2总量
Ⅰ
0.24g
HCl0.2mol/L100mL
v1
n1
Ⅱ
0.24g
CH3COOH0.2mol/L100mL
v2
n2
（1）试比较有关量的大小：
v1v2，n1n2（填“>”、“=”或“<”）
（2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。
方法Ⅰ。
方法Ⅱ。
答案
（1）>=
（2）加少量水降温或加少量CH3COONa固体
17.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）,经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）。
求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x值是多少？
答案
（1）0.75mol/Ln（A）=n（B）=3mol
（2）0.05mol/（L·min）（3）2
第二单元化学反应的方向和限度
1.对于化学反应方向的确定不仅与焓变（ΔH）有关，也与温度（T）、熵变（ΔS）有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0则自发进行，否则不能自发进行。
下列说法中，正确的是（）
A.在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B.温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C.反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素
D.固体的溶解过程只与焓变有关
答案AB
2.有A、B、C、D4个反应：
反应
A
B
C
D
ΔH/kJ·mol-1
10.5
1.80
-126
-11.7
ΔS/J·mol-1·K-1
30.0
-113.0
84.0
-105.0
则在任何温度都能自发进行的反应是；任何温度都不能自发进行的反应是；另两个反应中，在温度高于时可自发进行的反应是，在温度低于时可自发进行的反应是。
答案CB77℃A-161.6℃D
3.（2008·黄冈质检）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）
C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧
答案B
4.在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的反应，达到平衡的标志是。
A.生成氨的速率与NH3的分解速率相等B.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
C.N2、H2、NH3百分含量不再变化D.总压强不变
E.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态F.N2、H2、NH3的浓度相等
G.N2、H2不再起反应H.v（N2）=
v（H2）
I.混合气体的密度不变J.混合气体的平均式量不变
答案ACDJ
5.一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH2（g）和1molI2（g），发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI（g）发生反应HI（g）
H2（g）+
I2（g），则下列判断正确的是（）
A.后一反应的平衡常数为1B.后一反应的平衡常数为0.5
C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L-1D.后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5mol·L-1
答案B
6.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2
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