届高考化学一轮复习原子结构 化学键作业精品版.docx

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届高考化学一轮复习原子结构化学键作业精品版

[A级　全员必做题]

1.（2018·漳州八校高三联考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

A.HF的电子式：

B.HClO的结构式：

H—O—Cl

C.S2－的结构示意图：

D.CH4分子的球棍模型：

解析　HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1个共用电子对，电子式为，A错误；次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式正确，B正确，硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，C错误；球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等，不能表示甲烷中原子之间的成键情况，是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，D错误。

答案　B

2.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（　　）

A.MgCl2B.Na2O2

C.Cl2D.NH3·H2O

解析　MgCl2中只有离子键，Cl2、NH3·H2O分子中只有共价键，Na2O2的电子式为，其中Na＋和O间是离子键，氧氧键是共价键。

答案　B

3.（2019·天津红桥期中，13）中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素2Ac，主要用于宇航飞行器的热源。

205Ac可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法中正确的是（　　）

A.核外电子数分别为116、118

B.205Ac、207Ac化学性质相同

C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同

D.物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同

解析　205Ac、207Ac为同位素，核外电子都是89个，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，其摩尔质量不同，则相同物质的量的二者质量不同，D项错误。

答案　B

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是（　　）

A.71g35Cl2和71g37Cl2均含2NA个Cl原子

B.35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化

C.35Cl和37Cl核外电子排布方式相同

D.35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电

解析　35Cl2和37Cl2的摩尔质量不同，A项错误。

发生化学变化的最小微粒是原子，原子的种类和数目不发生变化，而35Cl和37Cl间的相互转化是原子核内部的变化，B项错误。

35Cl和37Cl核外均为17个电子，核外电子排布方式相同，C项正确。

35Cl2与H2反应生成H35Cl，35Cl2是氧化剂，在正极放电，D项错误。

答案　C

5.下列说法正确的是（　　）

A.13C和14N质子数相差1，中子数也相差1

B.一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子

C.钴Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同

D.核聚变如H＋H→He＋n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化

解析　13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，A项错误；一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，B项正确；钴Co、Co、Co、Co等几种原子，他们是同位素，C项错误；核聚变如H＋H→He＋n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，D项错误。

答案　B

6.（2018·东北五校联考）下列说法不正确的是（　　）

A.干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力

B.N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

D.石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成

解析　干冰升华、液氯汽化，都只需克服分子间作用力，A项正确；N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，Cl2O的电子式为，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，B项正确；非金属性：

F>Cl>Br>I，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，C项错误；石墨转化为金刚石，为化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，D项正确。

答案　C

7.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是（　　）

A.Xn－含有的中子数为a＋b

B.Xn－含有的电子数为a－n

C.X原子的质量数为a＋b＋n

D.1个X原子的质量约为g

解析　Xn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n，A、B、C项错误；1molX的质量约为bg，则1个X原子的质量约为g，D项正确。

答案　D

8.“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：

LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（　　）

A.等物质的量的三种物质质子数之比为1∶2∶3

B.等物质的量的三种物质中子数之比为1∶1∶1

C.等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10

D.三种物质的化学性质不相同

解析　等物质的量的三种物质质子数之比为1∶1∶1，中子数之比为4∶5∶6，质量数之比为8∶9∶10，A、B错，C正确；化学性质与原子的核外电子排布有关，三种物质的化学性质相同，D错。

答案　C

9.下列说法中正确的是（　　）

A.在化合物CaCl2中，除了有Ca2＋与Cl－之间的离子键外，还有两个Cl－之间的共价键

B.碘受热升华时共价键被破坏

C.熔化状态下能导电的化合物中一定存在离子键

D.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

解析　本题考查微粒之间的相互作用力。

熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，C项正确。

在化合物CaCl2中，两个Cl－之间无化学键，A项错误；碘受热升华时分子间作用力被破坏，共价键未被破坏，B项错误；共价化合物中不可能含有离子键，D项错误。

答案　C

10.（2018·宁夏银川一中高三考前适应性训练）下列各项表达中正确的是（　　）

A.用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质

B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C.在共价化合物分子内，可能存在离子键

D.在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

解析　A项，绿矾变质后，仍有部分Fe2＋，绿矾不变质，绿矾中也含有Fe2＋，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验绿矾是否变质，应用KSCN溶液检验，如果溶液变红，说明绿矾变质，错误；B项，非极性键也可存在于化合物中，如Na2O2和H2O2中，错误；C项，共价化合物中一定不含离子键，错误；D项，氮原子中质子数为7，但中子数不一定为7，正确。

答案　D

11.现有a～h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

（1）下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是________（填选项字母，下同），容易形成共价键的是________。

A.c和fB.b和h

C.d和hD.b和e

（2）下列由a～h形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________（双选）。

A.ea3B.ah

C.fh3D.dh4

（3）均由a、b、g和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。

这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是________（填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是________。

解析　由元素在周期表中的位置可推知：

a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为S，h为Cl。

（1）非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键，故选B项。

非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素，故选C项。

（2）写出各选项所对应的分子，其中NH3和HCl中的氢不是8电子结构，只有C、D项符合题意。

（3）均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相对分子质量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO；溶于水时破坏的是离子键和共价键：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

答案　

（1）B　C　

（2）CD

（3）离子键　离子键和共价键

12.（2018·河北邢台质量检测，10）硒的原子序数为34，与硫处于同一主族，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

（1）硫的原子结构示意图为________。

（2）Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为____________________________________________________________________。

（3）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。

已知铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层。

下列说法中正确的是________（填字母）。

A.In的金属性比Al弱B.原子半径：

In>Se

C.In的金属性比Se强D.硒化铟的化学式为InSe2

（4）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。

向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，消耗HClO的物质的量为________mol。

用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向（NH4）2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，（NH4）2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为________________________________________。

解析　

（1）硫为16号元素，原子结构示意图为。

（2）Se2Cl2为共价化合物，每个Se原子形成2个共用电子对，每个Cl原子形成1个共用电子对，电子式为。

（3）同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，In的金属性比Al强，A项错误、C项正确；硒为第四周期元素，原子半径小于Te，Te和In都是第五周期元素，原子半径：

In>Te>Se，B项正确；硒化铟中Se为－2价，In为＋3价，化学式为In2Se3，D项错误。

（4）Cu2Se被溶液中的HClO氧化，生成H2SeO3及CuCl2，当生成1molH2SeO3时，Se由－2价变成＋4价，Cu由＋1价变成＋2价，转移电子（6＋2）mol＝8mol，Cl由＋1价变为－1价，因此消耗HClO的物质的量为4mol。

（NH4）2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为SeO＋S2O===Se↓＋2SO。

答案　

（1）　

（2）

（3）BC　（4）4　SeO＋S2O===Se↓＋2SO

[B级　拔高选做题]

13.W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，X－与Y＋具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。

下列说法不正确的是（　　）

A.X、W形成的化合物为共价化合物

B.用电子式表示X、Y形成化合物的过程为

C.Z与W、Y形成的化合物中，其化学键类型不相同

D.最高价氧化物的水化物的酸性：

W

解析　W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，W的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则W为C；X－与Y＋具有相同的电子层结构，则X为F，Y为Na；Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为Cl。

X、W形成的化合物为CF4是共价化合物，A项正确；X、Y形成的化合物为NaF，是离子化合物，不是共价化合物，B项错误；Z与W、Y形成的化合物分别为CCl4、NaCl，其化学键类型不同，前者是共价键，后者是离子键，C项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，也就是越靠元素周期表右上角的元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，C元素的非金属性比Cl弱，对应最高