广东省广州市普通高中学校届高考高三化学月考试题+06+Word版含答案.docx

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广东省广州市普通高中学校届高考高三化学月考试题+06+Word版含答案

2018高考高三化学1月月考试题06

时间90分钟，100分

第Ⅰ卷

一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1．2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。

下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液，下列有关说法错误的是（）

A．该能量转化系统中的水是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能

C．水电解系统中的阳极反应：

4OH－4e＝2H2O＋O2↑

D．燃料电池放电时的正极反应：

H2－2e＋2OH＝2H2O

2．下列有关说法正确的是（　　）

A．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2（g）＋3H2（g）

2NH3　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

3．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋S（l）ΔH＜0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）

A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

4．下列说法正确的是（）

5．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42－）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

6．高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合电离汽车。

总反应式为

，下列叙述正确的是（）

A．放电时正极附近溶液碱性增强

B．放电时负极反应为：

C．充电时阳极反应为：

D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化

7．下列说法正确的是（　　）

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：

①＞④＝②＞③

8．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。

某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

B．图中a点对应的是饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1mol·L－1Hg（NO3）2，则c（S2－）减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

9．室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是（）

10．常温下，下列离子浓度的关系正确的是（）

A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合：

c（NH4+）＝c（Cl）＞c（H+）＝c（OH）

B．0.2mol•L1的CH3COONa溶液与0.1mol•L1的HCl等体积混合：

c（Na+）＞c（Cl）＞c（CH3COO）＞c（H+）＞c（OH）

C．0.1mol•L1的HCN（弱酸）和0.1mol•L1的NaCN等体积混合：

c（HCN）＋c（CN）＋c（OH）＝c（Na+）＋c（H+）

D．相同物质的量浓度时，溶液中c（NH4+）由大到小的顺序：

NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O

11．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。

下列说法正确的是（）

A．温度：

T1＞T2＞T3

B．正反应速率：

υ（a）＞υ（c）

υ（b）＞υ（d）

C．平衡常数：

K（a）＞K（c）

K（b）=K（d）

D．平均摩尔质量：

M（a）＜M（c）

M（b）＞M（d）

12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

反应时间/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说法正确的是（）

A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝0.40/t1mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

第Ⅱ卷

二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）

13．（10分）

14．（8分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为。

（2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO4＋Li

LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。

该电池放电时Li+向极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为。

（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用（用必要的离子方程式和文字进行解释）。

15．（10分）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。

回答下列问题：

（1）由图中信息可知HA为________酸（填“强”或“弱”），理由是

______________________。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7（填“>”、“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因为_________________________________；,此时，溶液中由水电离出的c（OH－）＝________。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：

________________________。

（4）K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）________2c（A－）（填“>”、“<”或“＝”）；若此时溶液中，pH＝10，则c（MOH）＋c（OH－）＝________mol·L－1。

16．（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Na+K+Cu2+

阴离子

SO42OH

如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图。

据此回答下列问题：

（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）；电极b上发生的电极反应为。

（2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积。

（3）写出乙烧杯中发生电解反应的总反应式。

（4）如果电解过程中乙烧杯溶液中的金属离子全部析出，此时电解反应能否继续进行，为什么。

（5）此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是。

17．（10分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。

回答以下问题：

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝mol·L－1。

（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：

Ksp[Ca3（AsO4）2]＝，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c（AsO43－）最大是mol·L－1。

（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式。

（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；

②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为。

18．（14分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g）

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是（）

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：

__________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。

若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________（填“增加”“减少”或“不变”）

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________（填“＞”“＝”或“＜”），熵变ΔS________0（填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）已知：

NH2COONH4＋2H2O

NH4HCO3＋NH3·H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO－）随时间变化趋势如图所示。

①计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：

_____________；

②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：

___________。

答案

1．D【解析】碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应为：

O2＋2H2O＋4e＝4OH，负极反应为：

H2－2e＋2OH＝2H2O，故D项错。

2．B【解析】A项，该反应是气体体积增大的反应，即熵增大，反应不自发，则反应为吸热反应，即ΔH>0，A错；B项，铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B正确；C项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，错；D项，KW＝c（H＋）·c（OH－），升高温度，KW增大，即c（H＋）、c（OH－）增大，说明升温促进了水的电离，故可说明水的电离为吸热反应，错。

3．D【解析】该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变反应物的转化率，平衡常数不变，D项正确。

4．A【解析】稀醋酸加水稀释，溶液中c（H+）减小，c（OH）增大，故c（H+）/c（OH）减小，A项正确；与等量镁反应，醋酸是弱电解质，反应过程中醋酸继续发生电离，c（H+）减小的相对盐酸慢，反应速率相对快，故醋酸用时少，B项错；Kw仅与温度有关，C项错；若HA为强酸，二者体积应相等，若为弱酸，酸的体积应小于NaOH溶液的体积，故D错。

5．A　【解析】本题考查原电池和电解池工作原理。

A项，K闭合时，Zn和Cu构成原电池，Cu作正极，发生还原反应，正确；B项，在电解Na2SO4溶液时，电子不能流入电解质溶液中，即a―→b电子不能通过，错；C项，甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变，错误；D项，b为阳极，OH－放电，留下H＋，使得b附近溶液显酸性，不能使酚酞变红，错误。

6.A

7．C　【解析】A项，CH3COOH是弱电解质，存在电离平衡，稀释10倍，pH变化小于1，错误；B项，NaHA溶液pH>7，则HA－水解大于电离，pH<7，HA－电离大于水解，或者只有电离没有水解，错误；C项，若恰好完全反应，生成NaCl和CH3COONa，呈碱性，要使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和，正确；D项，氯化银是难溶电解质，溶液中c（Ag＋）很小，所以④中Ag＋浓度最大，而②和③中氯离子对AgCl的溶解平衡起抑制作用，且Cl－浓度越大，抑制作用越强，所以正确顺序为④>①>②>③，错误。

8．C【解析】硫化汞的Ksp只与温度有关，A项错；曲线以下的点都是不饱和时的点，B项错；加入Hg（NO3）2时，汞离子的浓度增大，平衡左移，硫离子浓度减小，C项正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大，汞离子和硫离子的浓度都增大，D项错。

9．C

10．D【解析】A项，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，氨水过量，混合溶液呈碱性,溶液中离子浓度的关系应为c（NH4+）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+）；B项，混合溶液中c（CH3COO）应大于c（Cl）；C项，根据电荷守恒应有：

c（CN）＋c（OH）＝c（Na+）＋c（H+）；D项正确。

11．C【解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，结合图像知，T1＜T2＜T3，A项错；b、d两点的温度相同，但b点的压强大于d点，故υ（b）＞υ（d），a、c两点的压强相同，但c点的温度高，则υ（a）＜υ（c），B项错；因

a点的温度低于c点，由于正反应为放热反应，故K（a）＞K（c），b、d两点的温度相同，K（b）=K（d），C项正确；该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，平均摩尔质量：

M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D项错。

12．B【解析】反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值，A项错；因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20molCO效果是一致的，到达平衡时，n（CO2）＝0.40mol，B项正确；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，C项错；原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，D项错。

13．（10分）

【解析】

（1）①a点时反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，故a点的正反应速率大于逆反应速率。

②该反应的正反应为放热反应，降低温度平衡右移，CO2的转化率增大，A项正确；使用催化剂不能使平衡移动，CO2的转化率不变，B项错；将CH3OH从体系中分离出来，平衡右移，CO2的转化率增大，C项正确；该反应的正反应是气体分子数减小的反应，充入不参加反应的氦气，使体系总压强增大，但体系体积不变，平衡不移动，CO2的转化率不变，D项错。

③曲线Ⅱ表示反应优先达到平衡，且平衡时CH3OH的浓度减小，说明曲线Ⅱ的反应温度高，由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡常数减小，即KⅠ＞KⅡ。

（2）①根据盖斯定律，将第1个反应减去3倍的第2个反应得：

。

②CO碱性燃料电池正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e＝4OH，总反应式为2CO＋O2＋4OH＝2CO32＋2H2O，用总反应式减正极反应式得：

2CO＋8OH－4e＝2CO32＋4H2O，故负极电极反应式为CO＋4OH－2e＝CO32＋2H2O。

14．（8分）

（1）①O2＋2H2O＋4e＝4OH

②③2Cl＋2H2O

2OH＋Cl2↑＋H2↑

（2）正

（3）氯化铝溶于水，

发生水解：

Al＋3H2O

Al（OH）3＋3H+，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染

【解析】

（1）装置①是Fe的吸氧腐蚀，正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e＝4OH；装置②为牺牲阳极的阴极保护法，装置③是外加电源的阴极保护法，所以装置①中的Fe腐蚀最快，可用装置②、③防止金属Fe被腐蚀；装置③实际是用惰性电极电解食盐水，电解的离子方程式为2Cl＋2H2O

2OH＋Cl2↑＋H2↑。

（2）原电池放电时阳离子向正极移动；用电池放电时的总方程式减去负极反应式得正极反应式：

。

（3）回答该小题时要注意把握三个要点：

水解的离子方程式；生成胶体；吸附。

15．（10分）

（1）强　0.01mol·L－1HA的pH为2，说明HA完全电离

（2）<　M＋＋H2O

MOH＋H＋1×10－amol·L－1

（3）c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）

（4）＝0.005

【解析】

（1）由题目信息可知0.01mol/LHA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。

（2）由题目图象可知100mL0.01mol/LHA溶液中滴加51mL0.02mol/LMOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其对应的MA是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c（OH－）＝1×10－amol·L－1。

（3）在K点是100mL0.01mol/LHA溶液中滴加100mL0.02mol/LMOH溶液反应，反应后的溶液为等浓度的MA和MOH溶液，故c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）。

（4）由物料守恒c（M＋）＋c（MOH）＝2c（A－），结合电荷守恒c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），c（MOH）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）≈0.005mol·L－1。

16．（12分）

（1）负4OH－4e==2H2O＋O2↑

（2）5.6L

（3）2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4

（4）能，因为此时CuSO4溶液已转化为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应

（5）向丙烧杯中加4.5g水

【解析】根据“常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系”可知，甲溶液为NaOH溶液或KOH溶液，乙溶液为CuSO4溶液，丙溶液为K2SO4溶液或Na2SO4溶液。

（1）根据“乙中c电极质量增加16g”可知，c电极为阴极，则M为电源的负极；甲中实际上是电解水，电极b为阳极，则电极反应式为4OH－4e==2H2O＋O2↑。

（2）c电极上析出16gCu，则串联电路中通过电子的物质的量是：

0.25mol×2＝0.5mol，丙中实际上也是电解水，电极e为阴极，电极e上生成的气体氢气，据电子守恒可知，生成氢气的物质的量为0.25mol，在标准状况下的体积5.6L。

（3）惰性电极电解CuSO4溶液的总反应式为2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4。

（4）因为此时CuSO4溶液已转化为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应，所以电解反应能继续进行。

（5）电极e上生成氢气的物质的量为0.25mol，则丙中消耗水0.25mol，质量为4.5g水，故此时要使丙中溶液恢复到原来的状态，操作是向丙烧杯中加4.5g水。

17．（10分）

（1）0.29

（2）c3（Ca2＋）·c2（AsO43－）5.7×10－17

（3）2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O

（4）①CaSO4②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43－浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀

【解析】

（1）H2SO4的浓度为28.42g/L，转化为物质的量浓度为C=

。

（2）Ksp的表达式为离子浓度的次方的乘积。

Ksp越小的物质先生成沉淀，所以Fe3＋先沉淀，c（AsO43－）=

=

。

（3）弱酸在写离子方程式中写成化学式，氧化还原反应方程式，依据得失电子守恒进行配平。

（4）①当Ca2＋的浓度增大时，Ca2＋与SO42－可生成CaSO4沉淀。

②酸与碱发生中和反应，c（AsO43－）增大，当Ca2＋与AsO43－浓度次方的乘积达到Ca3（AsO4）2的Ksp时，开始沉淀。

18．（14分）

（1）①BC　②K＝c2（NH3）·c（CO2）＝

2·

＝

×（4.8×10－3mol·L－1）3＝1.6×10－8（mol·L－1）3　③增加　④＞　＞

（2）①0.05mol·L－1·min－1②25.0℃时反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0℃时的大

【解析】

（1）①当

＝

时，反应才达平衡，A项不符合要求；若可逆反应正向进行的反应速率大，则气体的压强减小，现在气体总压强不变，说明可逆反应正、逆向进行的反应速率相同，即反应已达平衡，B项符合要求；容器体积不变，若混合气体的密度也不变，说明气体的总质量不变，由可逆反应方程式知，若正向进行的反应速率大，气体的总质量增大，若逆向进行的反应速率大，气体的总质量减小，气体的总质量不变，说明正、逆反应的反应速率相同，反应达到平衡，C项符合要求；由可逆反应方程式知，反应无论是否达到平衡，氨气的体积分数均为定值（约为66.7%），D项不符合要求。

②由NH2COONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g）知，K＝c2（NH3）·c（CO2）＝

2·

＝

×（4.8×10－3mol·L－1）3＝1.6×10－8（mol·L－1）3。

③恒温下压缩容器体积，则体系压强增大，平衡向逆反应方向移动，氨基甲酸铵固体质量增加。

④根据升高温度，平衡气体总浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，ΔH＞0，该反应前后气体分子数增大，则ΔS＞0。

（2）①25.0℃时，0～6min内，氨基甲酸铵的浓度由2.2mol·L－1减小到1.9mol·L－1，氨基甲酸铵水解反应