江苏省苏州市区届九年级化学调研测试一模试题.docx
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江苏省苏州市区届九年级化学调研测试一模试题
江苏省苏州市区2017届九年级化学3月调研测试（一模）试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Ca40Fe56
选择题（共50分）
单项选择题（包括25
题，每题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1．近年来苏州市围绕空气环境质量改善目标，取得了阶段性的成效。
据苏州市环境保护局统计，2016年苏州市空气环境质量优良率为75.6%，较2015年提高了8.3个百分点，PM2.5年均浓度较考核基准年2013年下降了29.3%。
下列措施中与降低大气中PM2.5污染物无关的是
A.市政府出台《苏州市大气污染防治行动计划（2014-2017年）》和年度实施方案。
B.关停燃煤小锅炉，淘汰黄标车。
C.春节期间倡议不燃放烟花爆竹。
D.雾霾天过敏体质患者戴好防尘口罩。
2．列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、N
aOH
3．下列变化中属于化学变化的是
A.滴水成冰B.铁杵成针C.热胀冷缩D.百炼成钢
4．熟悉各种化学仪器有助于我们进行化学实验，下列化学仪器名称正确的是
A.量桶B.坩锅钳C.摄子D.研钵
5．正确使用托盘天平是进行各种化学定量实验的基础，下列操作不正确的是
A．称取药品时，药品不能直接放在托盘上
B．称取指定质量的药品时，应先加药品，后加砝码并移动游码至天平平衡
C．称量时观察到指针停在分度盘中央或左右摆动幅度相等时，可认为天平已平衡
D．托盘天平使用前、后应在天平托盘下取下或套上橡胶垫
6．某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含1/4空气的氧气，下图操作正确的是
7．某些玻璃仪器，为了保证其密闭性，需把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下
列仪器中未经过了磨毛处理的是
A．广口瓶B.集气瓶C.滴瓶D.锥形瓶
8．试管内壁附有油脂，下列洗涤方法，不可取的是
A．用洗衣粉溶液刷洗B.用热的纯碱溶液刷洗
C．用肥皂水
刷洗D.用自来水刷洗
9．氧气是与人类关系密切的一种气体，下列有关说法不正确的是
D．电解水实验中，电极上产生气体的快慢与电压无关。
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量。
B．用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气。
A．测定空气中氧气含量，划刻度线之前可先在瓶底加少量水。
10．两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是
A.澄清石灰水B.水C.紫色石蕊试液D.氯化钠固体
11．下列物质的性质和用途关系不正确的是
A．金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
B．活性炭具有吸附性，可用于脱色、除异味
C．稀有气体性质不活泼，可用于焊接金属作保护气
D．铝的化学性质稳定，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈
12．下列各组物质中，均由金属跟同一种酸直接反应生成的是
A．MgSO4和Al2（SO4）3B.Na2SO4和K2SO3
C．F
eCl2和FeCl3D.ZnCl2和CuCl2
13．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，—瓶是饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶是溶质的质量分数为10％的溶液。
下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是
A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体
C.降低温度D.t℃时蒸发少量水
14．从图示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是
A．它们属于同种元素
B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同
D．①表示阴离子，②表示原子
15．下列化学用语的表示正确的是
+2
A．2Co──2个一氧化碳分子B.Mg+2──1个镁离子
C．H2──2个氢原子D.CuO──氧化铜中铜元素的化合价为+2
16．“尾气催化转化器”可以将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体，下面是其中一个化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
从图中获得信息不正确的是
A．分子是可以运动的
B．分子间存在着一定的空隙
C．图中生
成物均为化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1:
1
17．下列实验现象描述正确的是
A.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中有白色沉淀生成。
B.将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色。
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟。
D.氢氧化钠溶
液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。
18．小明从化学方程式3Fe+2O2Fe3O4中总结的信息有：
①参加反应的物质是铁和氧气②反应条件是点燃③反应前后原子的总数不变④反应前后元素的种类改变⑤反应时火星四射⑥反应生成的物质是四氧化三铁。
其中正确的是
A．①②⑤⑥B．①②③⑥
C．①②③⑤⑥D．①②③④⑥
19．物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。
下列做法是为了使化学反应变慢的是
A．用较浓的食醋除水垢B．某些食品密封包装时充入氮气
C．面团发酵时放在温热处D．煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气
20．右图反映了某化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是
A．该反应是化合反应
B．甲的相对分子质量大于乙
C．丙是反应物，甲和乙是生成物
D．t1℃时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
21．下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是
A.CO2气体（CO）点燃
B.MnO2固体（KCl）加水过滤
C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中
D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO4
22．将a克块状碳酸钙与足量
盐酸反应，固体反应物消耗的质量m随时间t的变化曲线如下图实线所示。
在相同条件下，将b克（a＞b）粉末状碳酸钙与足量的溶
质质量分数相等的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
23．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是
A.将硝酸钾饱和溶液降温B.将硝酸钾饱和溶液升温
C.把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发D.向蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
24．下列各组物质在pH=0的溶液中
能大量共存，且能形成无色溶液的是
A.Na2SO4、KCl、Na2CO3B.NaNO3、K2SO4、CuCl2
C.BaCl2、Na2SO4、KOHD.KNO3、HCl、Na2SO4
25．防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。
为测定一种待回收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为
A.28%B.31.8%C.46.7%D.70%
非选择题（共50分）
26.（12分）写出下列叙述涉及到的化学方程式。
（1）氢能源以热值高、零污染、制氢原料丰富而成为未来最理想燃料。
▲。
（2）红磷燃烧时因其白烟浓厚，军
事上常将其制成烟幕弹。
▲。
（3）工业上常采用煅烧石灰石的方法制取生石灰。
▲。
（4）某些工厂废水中含有硫酸，处理时可通入适量氨水，反应后还能得到氮肥硫酸铵。
▲。
（5）由于某些溶液易与空气中一些气体反应，故用胶头滴管吸取溶液时，要在液面上先挤出胶头中空气，再伸入液体中吸取，比如用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液。
▲。
（6）食盐除了能作调味品外，在氯碱工业上通过电解食盐水，可得到烧碱、氯气、氢气等重要的工业原料。
▲。
27．（6分）化学使人类生活更美好
⑴豆浆已成为众多家庭的饮品。
下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。
请据表回答：
1豆浆中含有人体所需的微量元素是▲；青少年因缺▲而导致佝偻病。
②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是（填字母，下同）▲。
A.蛋白质
B.油脂C.糖类D.维生素
⑵材料对我们的生活影响越来越大。
①用作保险丝的武德合金属于▲。
A．金属材料B.合成材料C.复合材料
②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是▲。
A.表面镀铬B.表面涂油漆C.部分浸入食盐水
③有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。
鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是▲。
28．（5分）现有失去标签的两瓶无色溶液：
氯化钠溶液和稀盐酸。
某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。
请回答：
（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
所选试剂
判别方法
方法一
锌
取少量样品分别与锌反应，有气泡产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。
方法二
氧化铁
▲
方法三
▲
▲
（2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。
请你猜测一下他的做法：
操作方法：
▲
判断方法：
▲
29．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
化学课外活动小组为测定某黄铁矿中
FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完
全）。
【查阅资料】①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ.称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
【问题讨论】
（1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是▲。
（2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是▲。
【含量测定】
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。
（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会▲（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入▲，说明已洗涤干净。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：
（6）接触室中发生反应的化学方程式为▲。
化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是▲，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途▲。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是▲（填字母）。
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式
30．（6分）小亮通过学习知道了氧气的验满方法，即将带火星的木条伸到集气瓶口处，若带火星的木条复燃，则证明氧气已收集满了。
那么，使带火星的木条复燃的氧气一定是纯氧吗？
小亮对此展开探究：
取5只集气瓶，编号为①②③④⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。
用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶的水排去。
将带火星的木条依次插入①~⑤号瓶中，记
录实验现象。
小亮又在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。
第一组
第二组
第三组
集气瓶编号
①
②
③
④
⑤
①
②
③
④
⑤
①
收集的氧气占容器的体积分数（%）
10
20
30
40
50
31
33
35
37
39
34
带火星木条
微亮
亮
很亮
复燃
复燃
很亮
很亮
复燃
复燃
复燃
很亮
请根据实验回答下列问题：
（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式▲。
（2）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：
▲（填“是”或“否”）。
（3）收集的氧气占容积的体积分数最低为▲时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是▲（计算结果百分号内保留一位数小数）。
（4）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生
的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气
的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的
体积分数随温度变化的曲线如图所示。
若只考虑氧气
的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复
燃，应将加热双氧水的最高温度控制在▲℃以下。
（5）采取“半值法”探究能减少实验次数。
例如：
第一组实验若按③④的编号顺序进行实验，即可确定
下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%~40%之间，从而省去编号为①②⑤的实验。
同理，第二组实验可以省去的实验编号为▲。
31．（11分）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。
化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示。
同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实
验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。
实验操作
实验现象
实验结论
①少量样品放入试管中，滴加一定量的▲，用带异管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。
试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。
样品中一定含有▲，不含Fe2O3。
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。
试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。
样品中含有▲。
【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是
▲、▲（用化学方程式表示）。
为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验：
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是▲；
（2）固体I的成分是▲（填物质化学式，下同）；
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液
反应的化学方程式为▲；
（4）依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是
▲。
【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是▲（填字母序号）。
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOH
C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生
2017年化学调研测试
参考答案
Ⅰ
卷选择题（共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
D
B
B
D
D
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
A
A
D
C
D
B
B
C
题号
21
22
23
24
25
答案
B
C
A
D
B
II卷非选择题（共50分）
26.略（12分，每空2分，每个方程式条件或箭头错误扣1分，化学式或配平错误不得分）
27.（6分，每空1分）
（1）①铁钙②D
（2）①A②C③取样在火焰上灼烧，若有烧焦羽毛味的为天然蚕丝，若无此气味则为冰蚕丝。
28.（5分，每空1分）
（1）方法二：
取少量样品分别与氧化铁反应，溶液变黄的为稀盐酸，无明显变化的为氯化钠溶液。
方法三：
氢氧化铜等不溶性碱或碳酸钙等碳酸盐，判别方法略。
（2）操作方法：
用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯
火焰上预热后蒸发。
判断方法：
若有白色固体残留的为食盐水，无固体残
留的为稀盐酸。
29.（10分，每空1分,计算2分）
（1）吸收空气中的二氧化碳
（2）方程式略
（3）硫元素的质量：
4.66g*32/233=0.64g（1分）
FeS2的质量：
0.64g/64/120=1.2g1.2g/2.4g*100%=50%（1分）
（4）偏大（5）滴加硫酸钠溶液，若无白色沉淀，则已洗净。
（合理即可）
（6）2SO2+O2＝2SO3
酸入水，边加边搅拌（合理即可）（7）ACD
30.（6分，每空1分）
（1）略
（2）否（3）35%48.6%（4）82.5±0.5（5）①④⑤
31.（11分，除“实验探究2”第4小题2分，其余均为每空1分）
【实验探究1】①稀盐酸或稀硫酸Fe、CaCO3②CaO和Ca（OH）2中的一种或二种
【实验质疑】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2FeCl3+Fe=3FeCl2
【实验探究2】
（1）过滤
（2）C
aCO3、Fe2O3（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（4）Fe、CaO、Fe2O3、Ca（OH）2、Ca
CO3
【实验反思】D
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