中考化学总复习题型压轴练习卷工艺流程图.docx
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中考化学总复习题型压轴练习卷工艺流程图
工艺流程图
1．某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）步骤②中分离物质的方法是______。
分离过程中用到的玻璃仪器是______（一种）。
（2）固体A的成分是______。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型是______。
（4）步骤③中为什么加入适量的B物质而不是过量______。
2．2018年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。
现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO4·7H2O）。
请按要求回答问题：
查阅资料：
氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
（1）步骤一中，发生反应的一个化学方程式为_____。
（2）步骤一中的操作名称是_____，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度,还可以采取_____（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。
（3）步骤二中有气体生成的化学反应方程式为_____，无气体生成的化学反应方程式为_____，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是_____。
（4）滤液2得到绿矾可以采取的方法是_____。
3．以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下
（1）操作I的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______；
（2）操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解性上的差异将两者分离。
具体操作步骤为：
蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得KMnO4晶体。
则两者中______（填化学式）的溶解度受温度影响变化更大，母液E是高锰酸钾的溶液______（填“饱和”或“不饱和）过程中温度不宜过高，原因是______（用方程式表示）。
（3）“通CO2”的反应化学方程式为：
3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓十2K2CO3，该反应中锰元素的转化率（所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为______（精确到小数点后一位）。
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，与“通CO2”相比，其优点是______（填字母，该反应的化学方程式为：
2K2MnO4+2H2O
2KMmO4+2KOH十H2↑）。
a．节约能源b．锰元素转化率高
c．得到的KOH可以循环利用d．可以同时获得氢气
4．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。
工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下：
（1）钛白粉主要成分为TiO2，TiO2中钛元素的化合价为______。
（2）反应III属于基本反应类型中的_______反应。
（3）反应II需在氩气环境中进行，理由是_______。
5．我国每年报废的手机数量庞大。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是______。
（2）步骤①所得滤液中的物质除水外，还有______（填化学式）。
（3）步骤②中的实验现象：
______，溶液由无色变为蓝色。
（4）步骤③中反应的化学方程式是______。
6．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜锌合金，外观似黄金），其流程如下：
请回答下列问题：
（1）赤铜矿中铜元素的化合价为_____；
（2）区分黄铜与黄金的方法？
（写出操作步骤、现象、结论）________________；
（3）气体A中除CO2外，还有一种气体是_____（填化学式）；
（4）加热时，发生反应的化学方程式有：
①ZnCO3═ZnO+CO2↑（条件：
高温）
②C+2ZnO═2Zn+CO2↑（条件：
高温）③_____________；（木炭粉与赤铜的反应）
已知化学反应中，物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应。
在反应②中，ZnO发生_____（填“氧化”或“还原”）反应；
7．运用广泛的金属材料是钢铁，如图是冶炼生铁相关流程。
请认真读图回答问题：
（1）高炉冶炼生铁的原料有铁矿石、焦炭和_____。
冶炼时将原料粉碎后再使用的原因是_____。
（2）焦炭在冶炼中的作用为①提供高温，②_____。
赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的反应原理是_____。
（3）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是_____。
（4）钢铁的锈蚀造成极大的损失和浪费。
但如果将“铁生锈”原理应用得当，同样可以造福人类，请举例_____（写一条）。
8．氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程图如下：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____（填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是除去MgCl2，此反应的反应类型是_____。
（3）“电解槽”中发生反应的化学方程式为______，流程中可以循环使用的物质有_____（填化学式）。
（4）氯碱工业生产的氢氧化钠样品中常含有Na2CO3的原因是_____。
9．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。
从碳酸盐矿石（主要成分是BaCO3和CaCO3）制备BaCO3的流程如下：
（已知：
钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近）
请回答下列问题：
（1）步骤①中产生的气体是_____；步骤③所用的玻璃仪器有玻璃棒、_____、烧杯。
（2）已知不同温度下Ca（OH）2和Ba（OH）2的溶解度如下表：
温度（℃）
0
20
25
60
Ba（OH）2溶解度/g
1.67
3.89
5.60
20.94
Ca（OH）2溶解度/g
0.189
0.173
0.148
0.121
步骤③加热悬浊液，趁热过滤的原因是_____；
（3）现在25℃时，将10g氢氧化钡放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_____（结果保留一位小数）。
（4）绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理来减少和消除工业生产对环境的影响。
上述流程中体现绿色化学理念的是：
_____。
10．某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶于水）的方案，实现废物综合利用。
部分流程如下：
请回答：
①操作1的名称是_____；
②步骤“酸浸”中发生化学反应的化学方程式为_____、_____；
③加入过量铁粉后，反应的基本反应类型是_____，得到的滤渣1的成分的化学式为_____；
④在实验过程中双氧水会与Fe2+反应成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中的铁元素除去。
高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成可溶性的锰盐。
选用双氧水的优点是_____。
11．用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_______；金属B是_______。
（2）操作a的名称是_______；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是_______。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：
________；
（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂______（填序号）。
A 硫酸铜溶液B 氯化钠溶液C 硝酸银溶液
（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢,不需要控制的量是_____（填序号）。
A 两种金属的形状B 硫酸的质量分数C 反应容器的大小D 反应的初始温度
12．某化学兴趣小组同学模拟如图流程对含有大量H2SO4和CuSO4的废水进行处理，以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：
步骤I无蓝色沉淀生成。
（1）Ca（OH）2的俗名为______；可以用来粉刷墙壁，墙壁先出汗，后变硬，写出相关化学反应方程式______。
稀硫酸的工业用途有：
______（举一例即可）。
（2）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是______，该操作常用的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______；玻璃棒作用______。
（3）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为______。
13．某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收废水中的贵金属银，工厂进行了如下的操作。
（1）锌的金属活动性比银的金属活动性______（选填“强”或者“弱”），固体A的成分有______，气体C的化学式是______。
（2）操I、Ⅱ的名称是______，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。
（3）若往溶液E中加入适量的氧化锌，可得到只含有一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为______。
14．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
资料查阅：
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表
物质
K2CO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
11.1
6.34
（1）KMnO4中锰元素的化合价为________。
上述流程中可循环利用的物质是_________
（2）“干燥”过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）_________
（3）结合流程和有关信息，补充完整由KMnO4和K2CO3混合溶液中结晶得到KMnO4晶体的实验方案：
蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。
（4）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，若用稀硫酸酸化，反应的化学方程式为：
3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2X，则X的化学式为__________，工业上不采用稀硫酸酸化的的原因是_________
15．废铁屑的主要成分是铁．用废铁屑生产硫酸亚铁的流程如图所示（假设废铁屑中其他成分不溶且不参加反应）
（1）欲配制20%的H2SO4溶液100克，需要98%的浓硫酸多少克？
____（结果精确到0.1）
（2）实验中，操作A为______．
（3）在洗涤析出的FeSO4•7H2O晶体时，一般采用少量冰水洗涤．根据硫酸亚铁的溶解度表（如表所示），说一说这样操作的理由______．
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
20.3
26.3
30.8
40.1
48.4
52.4
16．我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。
已知：
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____.
（2）写出一个步骤①中发生反应的化学方程式_____.
（3）第一次过滤后的滤液中的阳离子有_____.
（4）步骤②的目的是_____.
（5）要除去粗铜中的杂质，不能选用_____.（选填字母序号）
A氯化铜溶液B稀盐酸C蒸馏水
17．合金是重要的金属材料.
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____；
A青花瓷瓶B橡胶充气艇C不锈钢锅
（2）生铁是常见的合金，生铁属于_____（填“纯净物”或：
混合物）
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片行留下明显的划痕，说明_____.
（4）黄铜渣中主要含Zn、ZnO、Cu、CuO,其余为杂质，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参加反应）；
下列说法正确的是_____;
AⅠ、Ⅱ中的操作均包括过滤B溶液A一定为无色
C溶液A的质量小于溶液B．
18．某废液中含硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，为回收硫酸锌及有关金属，设计如下流程。
①硫酸锌属于______（选填“酸”“碱”或“盐”）。
②分离得到固体A和溶液B的操作名称是______。
③步骤I中反应的化学方程式是______。
④加入稀硫酸的目的是______。
判断稀硫酸过量的方法是______。
⑤除废液外，上述流程中含铁元素的物质有______（选填编号）。
19．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染．通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准．
已知：
铜离子是重金属离子，且步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成．
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是________
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为________
（3）加入少量Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是________
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有________
20．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体其设计方案如图所示．
查阅资料得知：
在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：
。
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B，操作的名称是_____．
（2）蓝色溶液B中的溶质是_____（填化学式）．
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_____．
（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3],根据铜锈的主要成分，可以推断出铜生锈除了需要氧气外，还需要空气中的_____和_____（填名称或化学式）．
参考答案
1.【答案】过滤烧杯、漏斗、玻璃棒锌和铜Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4置换反应避免产生新的杂质
2.【答案】Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O或FeO+H2SO4===FeSO4+H2O过滤把炉渣粉碎增大与硫酸的接触面积Fe+H2SO4===FeSO+H2↑Fe+Fe2（SO4）3===3FeSO4铁消耗了过量的硫酸，使溶液的酸性减弱蒸发溶剂
3.【答案】过滤引流K2CO3饱和2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑66.6%bcd
4.【答案】+4分解防止Mg与空气中的氧气反应。
（或氩气化学性质稳定，做保护气）
5.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率Al2（SO4）3、H2SO4、FeSO4固体部分消失Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6.【答案】+1取部分固体于试管中，进行加热，若有黑色固体生成，则为黄铜，无明显变化的是黄金（合理即可）CO2Cu2O+C
4Cu+CO2↑还原反应
7.【答案】石灰石增大反应物接触面积，充分反应产生还原剂CO
+4食品保鲜剂（合理即可）
8.【答案】玻璃棒复分解反应2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl和NaOH（写对1个就给分）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应（或者写出相应的化学方程式）
9.【答案】二氧化碳，漏斗；温度越高氢氧化钡的溶解度越大，氢氧化钙的溶解度越小，因此在较高温度下过滤得到的氢氧化钡溶液中所含氢氧化钙杂质就越少；5.3%；步骤①中产生的二氧化碳气体在步骤④中得到充分的利用，从而减少了向大气中排放的量，有效保护环境
10.【答案】过滤CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O置换反应Fe和Cu产物是水，不会带来新的杂质
11.【答案】铁铜（写化学式也行）过滤引流Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑AC
12.【答案】熟石灰（或消石灰）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O金属除锈（答案合理即可）过滤漏斗引流Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
13.【答案】强银、锌H2过滤玻璃棒ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
14.【答案】+7二氧化锰2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑H2O硫酸钾的溶解度和高锰酸钾的相差不大，不便于获得高锰酸钾晶体
15.【答案】20.4g过滤硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，采用冰水洗涤是为减少洗涤过程中的硫酸亚铁的溶解造成的损失
16.【答案】增大接触面积，使反应充分，加快反应速率Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Al3+、
Fe2+、H+将铜单质全部转化为Cu2+C
17.【答案】C混合物黄铜的硬度比纯铜的硬度大AC
18.【答案】盐过滤Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe分离铜和锌、铁继续滴加稀硫酸无气泡产生ACD
19.【答案】过滤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，降低铁屑的消耗量CuSO4
20.【答案】过滤CuSO4和H2SO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CO2H2O
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