）；B项，设两种酸的电离度分别为α1和α2，则C1α1＝10C2α2，而酸越稀α越大，即α1<α2，故C1>10C2；D项当加入（NH4）2SO4固体后，平衡NH3·H2ONH
＋OH－左移，则
变小，即
变小（在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比）。
二、非选择题（共52分）
13．（16分）现有浓度均为0.1mOl/L的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵
请回答下列问题：
（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
（2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________________。
（3）已知T℃，KW＝1×10－13，则T℃________（填“>”、“<”或“＝”）25℃。
在T℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液BL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a∶B＝________。
（4）25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与BL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，则a/B＝________（填数据）；
②若x＋y＝13，则a/B＝________（填数据）；
③若x＋y>14，则a/B＝________（填表达式）；
④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为________（填表达式）。
[答案]
（1）④②③①
（2）C（Na＋）＝C（Cl－）>C（OH－）>C（NH
）>C（H＋）
（3）> 101∶9
（4）①1 ②0.1 ③10x＋y－14 ④x＋y＝14＋lg（a/B）
[解析]
（1）向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H＋或OH－浓度越大，由水电离出的H＋浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出C（H＋）的从大到小的顺序为④②③①。
（2）二者完全反应生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O电离使溶液呈碱性，即C（Na＋）＝C（Cl－）>C（OH－）>C（NH
）>C（H＋）。
（3）温度升高时KW增大，T℃时KW>1×10－14，即T℃>25℃；NaOH溶液中N（OH－）＝0.01amOl，H2SO4中N（H＋）＝0.1BmOl，根据混合后溶液pH＝10，得10－3＝
，解得a∶B＝101∶9。
（4）两溶液完全中和，则溶液中N（H＋）＝C（OH－），即10－xa＝10y－14B，整理得
＝10x＋y－14，①若x＋y＝14时，a/B＝1；②若x＋y＝13，则a/B＝0.1；③若x＋y>14，则a/B＝10x＋y－14；④两溶液完全中和，则有
＝10x＋y－14即lg（a/B）＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg（a/B）。
14．（14分）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。
现有25℃时，pH＝3的醋酸。
请回答以下问题：
（1）若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中
________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH________（填“>”“<”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________________________________________。
（4）若向醋酸中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时C（Na＋）________C（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。
（5）若向醋酸中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中C（CH3COO－）－C（Na＋）＝________mOl/L（填写准确数据）。
[答案]
（1）减小
（2）> CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ （3）C（CH3COO－）>C（Na＋）>C（H＋）>C（OH－） （4）＝ （5）（10－6－10－8）
[解析]本题重点研究电离平衡和盐的水解平衡。
（1）向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，使
减小。
（2）向醋酸中加入稀NaOH溶液使其恰好完全反应，生成CH3COONa，由于CH3COO－水解而使溶液显碱性。
（3）混合前，CH3COOH与NaOH溶液中的C（CH3COO－）、C（H＋）、C（Na＋）、C（OH－）大致相等；混合后，由于发生了中和反应，N（H＋）、N（OH－）减少，进而导致CH3COOH进一步电离，使N（CH3COO－）增大，溶液显酸性。
（4）向醋酸中加NaOH溶液至恰好是中性，此时溶液中C（H＋）＝C（OH－），又由于溶液中电荷守恒，即C（Na＋）＋C（H＋）＝C（OH－）＋C（CH3COO－），所以有C（Na＋）＝C（CH3COO－）。
（5）向醋酸中加入NaOH溶液至混合液pH＝6，即C（H＋）＝10－6mOl·L－1，C（OH－）＝10－8mOl·L－1。
由电荷守恒可知C（CH3COO－）－C（Na＋）＝C（H＋）－C（OH－）＝（10－6－10－8）mOl·L－1。
15．（12分）
某温度（t℃）下的溶液中，C（H＋）＝10－xmOl/L，C（OH－）＝10－ymOl/L，x与y的关系如右图所示。
请回答下列问题：
（1）此温度时，水的离子积KW为________，则该温度t℃________25℃（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）若将此温度（t℃）下，pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸BL混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。
①若所得混合液为中性，则a∶B＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
②若所得混合液的pH＝2，则a∶B＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________。
[答案]
（1）10－13 >
（2）①10∶1 C（Na＋）>C（SO
）>C（H＋）＝C（OH－） ②9∶2 C（H＋）>C（SO
）>C（Na＋）>C（OH－）
[解析]
（1）由x＋y＝13可知KW＝1×10－13。
（2）NaOH溶液的pH＝11，H2SO4溶液的pH＝1，
①10－2a＝10－1B得a∶B＝10∶1，此时溶液中的溶质只有Na2SO4。
②10－2＝
得a∶B＝9∶2，此时溶液中的溶质为Na2SO4和H2SO4。
16．（10分）某学生用0.1mOl·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2Cm
E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________；
（2）上述B步骤操作的目的是__________________________
________________________________________________________________________；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________________________________________。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是____________________
________________________________________________________________________；
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________。
[答案]
（1）B、D、C、E、A、F
（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差
（3）使测得的未知溶液浓度偏大
（4）溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
（5）使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少
[解析]
（1）酸碱滴定实验，首先要用水洗滴定管，并检查是否漏水，再用标准液润洗。
（B）然后将标准液注入滴定管（D），将尖嘴处气泡赶出后（C），调节液面至“0”或“0”刻度以下（E），记读数。
取待测液，并加指示剂（A），然后开始滴定至终点，并记录读数（F）。
（3）若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。
（5）若用含NaOH的KOH滴定盐酸，因为M（NaOH）
升级会员 