甘肃省临洮县届九年级下学期期中考试化学试题解析版.docx

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甘肃省临洮县届九年级下学期期中考试化学试题解析版

2017—2018学年度第二学期期中考试试卷

九年级化学

注意事项：

1.全卷共70分，考试时间70分钟．

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N-14O－16Na-23P－31Cl-35.5

Ca－40Zn-65Ag-108

一.选择题（本题10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1.根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化不属于化学变化的是（）

A.酿制甜酒B.煤炭燃烧C.瓷器破碎D.钢铁生锈

【答案】C

【解析】A,B,D均有新物质生成，是化学变化。

故C错误。

考点∶考查物理变化和化学变化的本质区别。

2.把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，可以得到溶液的是（　　）

A.氯化钠B.沙土C.汽油D.面粉

【答案】A

【解析】溶液是均一、稳定的混合物，在溶液中各物质以分子、原子等微观粒子的形式相互混合。

A.氯化钠以离子形式分散在水分子间，形成的是均一稳定的混合物，是溶液；B.沙土以固体颗粒分散在水分子间，形成的是悬浊液；C.汽油以液滴分散在水中，形成的是乳浊液；D.面粉以固体颗粒分散在水分子间，形成的是悬浊液。

故选A。

3.生活中一些常见的食物近似PH如下，其中酸性最强的食物是（　　）

A.西瓜汁（5.3～6.2）B.苹果汁（2.6～3.3）

C.牛奶（6.3～6.6）D.鸡蛋清（7.6～8.0）

【答案】B

4.下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（　　）

A.汞﹣﹣水银B.氢氧化钙﹣﹣熟石灰、消石灰

C.碳酸氢钠﹣﹣小苏打D.氢氧化钠﹣﹣烧碱、纯碱、苛性钠

【答案】D

【解析】A.汞俗称水银，正确；B.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，正确；C.碳酸氢钠俗称小苏打，正确；D.氢氧化钠俗称烧碱、烧碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打，错误。

选D。

5.2017年5月14日，“一带一路”高峰论坛在北京举行，沿着丝绸之路，中国的茶叶被传播到世界各地。

绿茶中的茶多酚等活性物质具有解毒和抗辐射作用，茶多酚的化学式为C15H12O7，有吸水性，在碱性条件下易被氧化。

下列说法不正确的是（　　）

A.茶多酚属于有机物

B.茶多酚由15个碳原子、12个氢原子、7个氧原子构成

C.茶多酚中碳元素的含量最高

D.茶叶不能在潮湿、碱性环境中贮存

【答案】B

【解析】A.除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物，茶多酚属于有机物，正确；B.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，一个茶多酚分子由15个碳原子、12个氢原子、7个氧原子构成，错误；C.

，茶多酚中碳元素的含量最高，正确；D.茶多酚的化学式为C15H12O7，有吸水性，在碱性条件下易被氧化。

茶叶不能在潮湿、碱性环境中贮存，正确。

故选B。

6.2017年6月5日是第46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”下列做法与这一主题相符的是（　　）

A.工业燃煤用前进行脱硫处理B.工业废水直接排入河流中

C.用燃烧的方法处理塑料垃圾D.农业生产中大量使用化肥农药

【答案】A

【解析】A．工业燃煤用前进行脱硫处理，可以减少二氧化硫等污染物的排放；B．工业废水直接排入河流中，导致水、土壤被污染；C．用燃烧的方法处理塑料垃圾，会导致产生大量有害气体和烟尘，污染空气；D．农业生产中大服使用化肥农药，会导致水或土壤被污染。

选A

7.把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。

则这三种金属的活动性顺序为（）

A.B＞A＞CB.A＞B＞CC.C＞B＞AD.A＞C＞B

【答案】B

【解析】试题分析：

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．由题意可知，把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，说明A、B在氢前，C无变化，说明排在氢后，把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B，说明了金属的活动性A＞B，即三种金属的活动性顺序为A＞B＞C，观察选项，B正确，A、C、D错误．故选B．

考点：

金属活动性顺序及其应用．

8.关于物质性质及用途的描述中错误的是（　　）

A.CO2不支持燃烧，可用来灭火B.CO有还原性，可用于冶炼金属

C.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂D.氧气支持燃烧，可作燃料

【答案】D

【解析】A.CO2不支持燃烧，也不能燃烧，密度比空气大，可用来灭火，正确；B.CO有还原性，能与金属氧化物反应，生成金属单质，可用于冶炼金属，正确；C.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥氨气，正确；D.氧气支持燃烧，可作助燃剂，但不能燃烧，不能做燃料，故错误。

故选D。

9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）

A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

B.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

C.蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H两种元素

D.复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应

【答案】C

【解析】A.离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子，错误；B.碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属与酸反应生成氢气，错误；C.据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H两种元素，正确；D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，所以两种化合物的反应不一定是复分解反应，错误。

故选C。

10.为除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作方法错误的是（　　）

物质

选用试剂及操作方法

A

Cu（CuO）

加入足量的稀硫酸，在充分反应后过滤．

B

O2（CO2）

通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥

C

CaCl2溶液（盐酸）

加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤

D

CuSO4（FeSO4）

加入过量的铁粉，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

...............

点睛：

除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。

二、填空与简答题（本题包括5小题,共20分）

11.用正确的化学用语填空：

（1）地壳中含量最多的金属元素_______；

（2）2个氮分子________；

（3）3个硝酸根离子_______；（4）相对分子质量最小的氧化物_______．

【答案】

（1）.Al

（2）.2N2（3）.3NO-3（4）.H2O

【解析】

（1）元素符号的书写：

一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。

地壳中含量最多的金属元素是铝——Al；

（2）单质的化学式的书写：

在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。

化学式前边的数字表示分子的个数，2个氮分子——2N2；（3）离子符号书写：

元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。

3个硝酸根离子——3NO-3；（4）由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。

相对分子质量最小的氧化物——H2O。

12.小明为自己准备的午餐食谱如图：

主食

馒头、米饭

副食

红烧牛肉、清蒸鲈鱼

饮料

酸奶、白开水

（1）妈妈建议增加凉拌黄瓜、清炒芹菜，是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜可以为人体提供身体必须的____；

（2）联系课本知识，小明发现妈妈增加的芹菜富含____元素，可有效预防贫血；

（3）从食谱中知道营养素主要有蛋白质、_________、油脂、维生素、无机盐和水六大类．

【答案】

（1）.维生素

（2）.铁或Fe（3）.糖类

【解析】

（1）.人体需要的六大营养素是：

水、无机盐、油脂、蛋白质、维生素、糖类，蔬菜水果主要提供丰富的维生素；

（2）.摄入适量的铁或Fe元素，可有效预防贫血；（3）.人体需要的六大营养素是：

水、无机盐、油脂、蛋白质、维生素、糖类。

13.能源利用与社会可持续发展密切相关。

（1）2017年5月18日，中国南海“可燃冰”试采成功，标志着我国成为全球第一个在该领域实现连续稳定产气的国家。

写出可燃冰的主要成分燃烧的化学方程式_____。

（2）太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置。

其下列组件中属于有机合成材料的是_____。

A.硅电池板B.塑料灯罩C.铝合金灯柱D.钢质防盗螺丝

【答案】

（1）.CH4+2O2

CO2+2H2O

（2）.B

【解析】

（1）.可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳、水，化学方程式CH4+2O2

CO2+2H2O；

（2）.A.硅电池板属于无机非金属材料；B.塑料灯罩属于有机高分子合成材料；C.铝合金灯柱属于金属材料；D.钢质防盗螺丝属于金属材料。

故选B。

14.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1）P点意义是_______________________________________.

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______．

（3）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______．

A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变

C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大

（4）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______．

【答案】

（1）.在t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等.

（2）.丙＜乙＜甲（3）.B（4）.乙＞甲＞丙

【解析】

（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

P点意义是在t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等；

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙＜乙＜甲；（3）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。

若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，A.蒸发溶剂达到饱和时溶剂的质量变小，错误；B.恒温蒸发溶剂的方法达到饱和时，溶质的质量不变，正确；C.当采用降低温度的方法达到饱和时，溶质的质量分数没有改变，错误；D.当采用降低温度的方法达到饱和时，溶液的质量没有改变，错误。

（4）在溶解度曲线图上，每一点的纵坐标都表示每100g溶剂中溶质的质量。

溶质的质量分数决定于溶质的多少。

将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，甲、乙得t1℃时的饱和溶液，且甲的溶解度比乙的小，

，甲所得溶液的溶质质量分数比乙的小，而丙降温时，溶解度增大，溶质质量不变，仍等于t2℃时的溶解度，且比t1℃时甲的溶解度小，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。

15.A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D的化学式为　　．

（2）A转化为E的化学方程式为　　，B转化为H的化学方程式为　　．

（3）写出物质H的一种用途　　．

【答案】CaCl2　

@　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（金属选Fe、Mg、Al、Zn均可）　;@Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O　．

@　重要的建筑材料或补钙剂．

【解析】试题分析∶A是人体胃液中帮助消化的，应是盐酸。

B用于改良酸性土壤，应是熟石灰。

通电应是水的分

解。

故

（1）D的化学式是CaCl2

（2）A转化为E的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D转化为H

的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）写出物质H的一种用途是补钙剂

【考点】考查常见物质性质与反应。

三、实验探究题（本题包括2小题,共23分）

16.以下是初中化学常见的实验装置图。

请回答有关问题：

（1）图中仪器a的名称是_____；

（2）使用A装置制氧气，该反应的化学方程式为_______________________；

（3）要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，甲同学选用装置BED的组合，其中E中盛放的是_______，乙同学认为用装置C代替B更好，理由是____________

【答案】

（1）.长颈漏斗　；

（2）.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑　；（3）.浓硫酸，（4）.C装置能控制反应发生或停止

【解析】

（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗；

（2）高锰酸钾法制取氧气使用A装置制氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，其中E中盛放的是浓硫酸，吸收二氧化碳中的水分，得到干燥二氧化碳，乙同学认为用装置C代替B更好，理由是关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体也液体接触时，反应开始。

即C装置能控制反应发生或停止。

17.某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液．请回答有关问题：

（1）按下面步骤提纯粗盐：

①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过____操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体．

（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器_____（填名称），它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是_________________，步骤③的目的是_______________；

（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液：

①配制溶液的步骤：

计算、___________溶解、装瓶；

②量取所需的水应选用____________mL的量筒．

【答案】

（1）.②

（2）.过滤（3）.玻璃棒（4）.步骤①的目的是　搅拌，加快食盐的溶解速率　，步骤③的目的是　搅拌，防止滤液飞溅　；（5）.称量　；（6）.100　．

【解析】试题分析：

取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过过滤将泥沙除去；在上述实验步骤中，都使用一仪器玻璃棒，它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是搅拌加速溶解，步骤③的目的是防止局部温度过高而造成液滴飞溅，配制溶液的步骤：

计算、称量、溶解、装瓶；量取所需的水应选用100mL的量筒。

因为过程中需要的水的量为95ml.

考点：

溶液的配制粗盐的提纯

视频

18.为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：

将稀硫酸溶液逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，PH值变化曲线如图所示。

（1）实验过程中观察到的现象是_____________________。

（2）写出该反应中的化学方程式_____________________。

（3）图中c点溶液中的溶质是_______________________（写化学式）。

【答案】

（1）.溶液由红色变成无色

（2）.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（3）.Na2SO4、H2SO4

【解析】根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，可确定操作的过程，据此结合酚酞溶液的化学性质、a点时溶液的pH大于7，进行分析解答。

（1）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；恰好完全反应时溶液显中性，继续滴加稀硫酸，最终溶液显酸性，最终溶液显无色。

实验过程中观察到的现象是溶液由红色变为无色；

（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其反应方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。

点睛：

掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

19.实验室有一瓶标签腐蚀的溶液A（如图），某组同学将碳酸钠溶液与样品反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，同学们进行了一系列的探究．

探究一A溶液中溶质是什么？

【提出猜想】①CaCl2，②___________．

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．

【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验．

实验操作

实验现象

实验结论

取少量A溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液

_____________________

猜想①正确

碳酸钠与其反应的化学方程式为________________________________________．

探究二过滤后的滤液中会有哪些溶质？

【提出猜想】小明的猜想：

NaCl、CaCl2；小红的猜想：

NaCl；你的猜想：

_____

【设计实验】请设计对“你的猜想”实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

__________________

____________________

你的猜想正确

【思维拓展】为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意：

_____．

【答案】

（1）.Ca（OH）2；

（2）.溶液不变色；（3）.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（4）.NaCl和Na2CO3；（5）.取少量过滤溶液于试管中，向其中滴入盐酸，（6）.有气泡产生（或滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，或滴入无色酚酞试液，溶液变红色，或滴管吸取溶液滴在PH试纸上，测得PH值大于7.1）（7）.标签向着手心．

【解析】

（1）.常见含钙元素的溶液由氯化钙或Ca（OH）2溶液；

（2）.氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞试液变色；（3）.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠，反应方程式为：

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（4）.反应后生成物一定有，可能有剩余的反应物，所以碳酸钠和氯化钙反应后的溶质可能是NaCl、CaCl2；或NaCl；或NaCl和Na2CO3；（5）.取少量过滤所得溶液于试管中，向其中滴入盐酸，有气泡产生（或滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，或滴入无色酚酞试液，溶液变红色，或滴管吸取溶液滴在PH试纸上，测得PH值大于7）证明溶液中有碳酸钠，即溶质为NaCl和Na2CO3；（7）.为防止标签被腐蚀，倾倒液体时应注意：

标签向着手心。

四、计算题（本题包括2小题,共7分）

20.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．

（1）葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为_______．

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为________（计算结果精确到0.1%）

【答案】

（1）.72：

11　．

（2）.14.3%

【解析】

（1）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：

（1×22）=72：

11．

（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为

100%≈14.3%．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

21.为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：

计算：

（1）反应后生成氯化银的质量是_____g．

（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少_______？

（计算结果精确到0.1%）

【答案】

（1）.2.87g．

（2）.0.9%

【解析】

（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，反应后生成氯化银的质量是130g+30g-157.13g=2.87g；

（2）设该生理盐水的溶质质量为x

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

X2.87g

x=1.17g

生理盐水的溶质质量分数是

=0.9%

答：

该生理盐水的溶质质量分数是0.9%。