高考化学学业水平模拟试题及答案共4套.docx

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高考化学学业水平模拟试题及答案共4套

普通高中学业水平考试模拟

化学

本试卷共100分，考试用时60分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23K39Mn55Fe56Cu64

一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）

1．化学与人类生活密切相关。

关于下列物质的使用不合理的是

A．二氧化硫常用于食品增白

B．碳酸氢钠常用于焙制糕点

C．氯气常用于自来水的杀菌消毒

D．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多

2．合金具有许多优良的性能。

下列物质属于合金的是

A．氧化铜B．金刚砂C．青铜D．钠

3．铀的一种核素为U，这里的“235”表示是

A．质子数B．中子数

C．电子数D．质量数

4．下列元素中，属于短周期ⅠA族的是

A．LiB．RbC．CsD．F

5．盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是

6．下列化合物中既含离子键又含共价键的是

A．KOHB．CO2C．C2H4D．CaCl2

7．下列工业生产仅用物理变化就可实现的是

A．空气提氧B．石油裂化

C．海水提溴D．煤的干馏

8．下列各组物质互为同分异构体的是

A．12C和14C

B．CH3—CH3和CH3—CH2—CH3

C．和

D．和

9．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是

A．二氧化氮B．钾

C．硫酸镁D．二氧化碳

10．下列气体中，不能用排空气法收集的是

A．NOB．SO2

C．CO2D．NO2

11．下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用丁达尔效应区分胶体与溶液

12．分类法是学习和研究化学的一种重要方法。

下列分类不合理的是

A．K2CO3和KHCO3都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱

C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物

13．下列关于右图所示原电池的叙述中，正确的是

A．烧杯中的溶液变为蓝色

B．负极发生还原反应

C．该装置能将电能转变为化学能

D．电子由锌片通过导线流向铜片

14．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A．明矾作净水剂B．硅胶作瓶装药品的干燥剂

C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

15．下列变化为吸热反应的是

A．H2O（液）===H2O（气）

B．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌

C．断开化学键时共吸收能量415kJ的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

16．下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液无色透明的是

A．Ag＋、NH4＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C．Na＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、K＋、CO32－、NO3－

17．下列物质可用于干燥氨气的是

A．浓硫酸B．碱石灰

C．过氧化钠D．活性炭

18．下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．钠的密度比水大

B．碳酸钠俗名小苏打

C．过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠

D．钠着火可用泡沫灭火器扑灭

19．下列关于试剂保存的说法错误的是

A．氢氟酸不能存放于玻璃瓶中

B．氯水存放于棕色试剂瓶中

C．少量金属钠保存在煤油中

D．氢氧化钠溶液存放于玻璃塞的试剂瓶中

20．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是

A．Al是地壳中含量最多的元素

B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料

C．在铝热反应中Al2O3是氧化剂

D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

21．下列有关物质用途的说法中，正确的是

A．氨常用作制冷剂B．Fe3O4常用作红色油漆和涂料

C．Na2O常用作呼吸面具中氧气的来源D．苯常用作水果催熟剂

22．下列有关SO2的叙述中，正确的是

A．SO2与水反应生成硫酸

B．SO2是主要的大气污染物之一

C．溶有SO2的雨水pH大于5.6

D．被SO2漂白的品红溶液，加热后不能恢复为红色

23．硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是

A．硅胶与水的混合物俗称水玻璃

B．光导纤维的主要成分是晶体硅

C．硅酸钠溶液浸泡木材可起到防火作用

D．硅在地壳中主要以游离态形式存在

24．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是

A．铁能和沸水反应生成氢气

B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁

C．氯化铁可加快H2O2分解的反应速率

D．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清

25．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是

A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应

B．将浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中，浓度均会升高

C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化

D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装

26．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是

A．常温下，NaHCO3比Na2CO3在水中的溶解度大

B．常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强

C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中分别加入足量盐酸，前者产生的CO2多

D．可用相同的离子方程式表示Na2CO3和NaHCO3分别与硝酸的反应

27．下列物质的制备方法正确的是

A．蛋白质水解可制得葡萄糖

B．二氧化锰和稀盐酸混合加热可制得氯气

C．苯在镍作催化剂的条件下，可与氢气反应制得环己烷

D．将饱和氯化铁溶液加热至沸腾可制得氢氧化铁胶体

28．对下列事故预防或处理方法正确的是

A．氯气泄漏时应喷洒盐酸处理毒气

B．点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前不必验纯

C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上浓硫酸

D．稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌

29．下列说法正确的是

A．碘化钾溶液遇淀粉变蓝B．油脂在酸性条件下水解可以制肥皂

C．加热时葡萄糖能与新制氢氧化铜反应D．苯在溴化铁的催化下能与溴水反应

30．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H＋==2Fe3＋+3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+

C．用食醋除去水壶中的水垢：

CaCO3+2H＋==Ca2++H2O+CO2↑

D．铜与稀硝酸反应：

3Cu+8H++2NO3—===3Cu2++4H2O+2NO↑

31．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是

A．使用有少量蒸馏水的容量瓶配制溶液

B．NaOH溶解后未冷却到室温即转移至容量瓶

C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤

D．定容时俯视液面

32．下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是

A．水B．碳酸钠溶液

C．酚酞溶液D．溴水

33．下列有关氨的叙述正确的是

A．可用向上排空气法收集氨气

B．氨气极易溶于水，因此加热浓氨水不会产生氨气

C．将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时，有白烟产生

D．在实验室中，可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气

34．利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是

A．电解法、热还原法、热分解法

B．热还原法、热分解法、电解法

C．热分解法、热还原法、电解法

△

D．电解法、热分解法、热还原法

35．对于反应：

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑，已知158gKMnO4反应生成了16gO2，则固体残余物的质量是

A．16gB．32g

C．126gD．142g

二、不定项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题给出的四个选项中，有1~2个选项是符合题目要求的。

全部选对的得3分，选对但不全的得1分，选错或不答的得0分。

）

36．下列化学用语表达错误的是

A．Cl—的离子结构示意图：

B．乙烯的结构简式：

CH2=CH2

C．一水合氨的电离方程式：

NH3·H2ONH4++OH—

D．CO2的电子式：

37．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．18gH2O所含的质子数目为10N0

B．含Cl－数目为0.6N0的AlCl3溶液，AlCl3的物质的量浓度是0.2mol/L

C．常温常压下，含氢原子数目为0.3N0的C2H5OH，质量是23g

D．标准状况下，5.6LCO2气体中所含的氧原子数目为0.5N0

38．下列叙述正确的是

A．右图装置为碳酸氢钠受热分解实验的装置图

B．某溶液焰色反应的火焰呈黄色，则该溶液中

不含钾离子

C．将铜丝在酒精灯上灼烧至红热，立即插入乙醇中，铜丝变为黑色

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

39．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化：

2SO2+O22SO3

这是一个正反应放热的可逆反应。

反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

A．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C．其他条件不变，降低SO3的浓度，可以增大反应的速率

D．达到化学平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

40．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

选项

NaOH溶液

Al（OH）3

稀硫酸

KOH溶液

SiO2

浓盐酸

AgNO3溶液

浓硝酸

41．下列说法正确的是

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

42．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A．苯、乙烷均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

43．下列除杂方案错误的是

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

CO（g）

CO2（g）

NaOH溶液、浓H2SO4

洗气

NH4Cl（aq）

Fe3+（aq）

NaOH溶液

过滤

Cl2（g）

HCl（g）

饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4

洗气

Na2CO3（s）

NaHCO3（s）

灼烧

44．将18.0g的铁、铜混合粉末加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。

下列说法不正确的是

A．剩余固体全部为铜

B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n（Fe2+）=0.60mol

D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

45．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析正确的是

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

高中学业水平考试模拟参考答案

一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）

1．A

2．C

3．D

4．A

5．B

6．A

7．A

8．C

9．B

10．A

11．D

12．B

13．D

14．D

15．B

16．C

17．B

18．C

19．D

20．B

21．A

22．B

23．C

24．A

25．A

26．B

27．C

28．D

29．C

30．D

31．C

32．B

33．D

34．A

35．D

二、不定项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题给出的四个选项中，有1~2个选项是符合题目要求的。

全部选对的得3分，选对但不全的得1分，选错或不答的得0分。

）

36．D

37．AD

38．D

39．CD

40．AD

41．B

42．AC

43．BC

44．B

45．C

普通高中学业水平考试模拟参考答案

一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）

1．A

2．C

3．D

4．A

5．B

6．A

7．A

8．C

9．B

10．A

11．D

12．B

13．D

14．D

15．B

16．C

17．B

18．C

19．D

20．B

21．A

22．B

23．C

24．A

25．A

26．B

27．C

28．D

29．C

30．D

31．C

32．B

33．D

34．A

35．D

二、不定项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题给出的四个选项中，有1~2个选项是符合题目要求的。

全部选对的得3分，选对但不全的得1分，选错或不答的得0分。

）

36．D

37．AD

38．D

39．CD

40．AD

41．B

42．AC

43．BC

44．B

45．C

普通高中学业水平考试模拟试卷

化学

题号

1—35

36-45

总分

分数

本试卷分为：

单项选择题和不定项选择题两部分，共100分，考试用时60分钟。

所需的相对原子质量：

HlCl2N14O16Na23S32C135.5Cu64

一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。

每小题只有一个选项符合题意，请将答案填入表中。

）

题号

答案

题号

答案

题号

答案

1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

B．葡萄糖可用于补钙药物的合成

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D．二氧化硫可广泛用于食品的增白

2．制造光导纤维的基本原料是

A．铜B．铝

C．二氧化硅D．晶体硅

3．硒（Se）是人体必需的微量元素，

的中子数为

A．34B．46C．80D．114

4．下列元素属于长周期主族元素的是

A．IB．PC．FeD．Li

5．用于直接分离苯和水混合物的仪器是

A．蒸馏烧瓶B．容量瓶

C．普通漏斗D．分液漏斗

6．下列关于物质分类的叙述中，正确的是

A．漂白粉是一种混合物B．所有含金属的化合物都是离子化合物

C．含有金属元素的化合物均属于盐D．纯碱、熟石灰均属于碱

7．下列有关Fe（OH）3胶体的叙述正确的是

A．Fe（OH）3胶体带电可以导电

B．能产生丁达尔效应

C．分散质粒子的直径在0.01～1nm之间

D．制备方法是将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中

8．下列物质的电子式书写正确的是

9．下图所示的某有机反应，其反应类型为

A．加成反应B．取代反应C．加聚反应D．置换反应

10．下列有关物质的性质与应用相对应的是

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

11．下列组合判断正确的是

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

C．化合反应均为氧化还原反应

D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但原因不同

12．在淀粉碘化钾溶液中，加入下列试剂，溶液不变蓝的是

A．氨水B．溴水C．氯水D．氯化铁溶液

13．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Cu溶于稀HNO3：

Cu＋2H＋＋NO

===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

B．氯气溶于水:

Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—

C．用CH3COOH溶解CaCO3：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．FeCl3溶液与Cu反应：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

14．下列实验能达到预期目的的是

实验内容

实验目的

向某未知溶液中加入BaCl2溶液后，再加入稀硝酸观察沉淀的生成

检验是否含SO42-

向某未知溶液中加入NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验

检验是否含NH4+

加热分别用SO2和HClO漂白后的品红

溶液

探究SO2与HClO漂白原理的不同

加热盛有浓硫酸和铜的试管

探究浓硫酸的脱水性

15．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是

A．Al是地壳中含量最多的元素

B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料

C．向Al2（SO4）3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al（OH）3

D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属

16．下列做法正确的是

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前无需验纯

C．氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去

D．钠着火时用沙子扑灭

17．下列试剂能用带玻璃塞的试剂瓶保存的是

A．H2SO4溶液B．HF溶液

C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液

18．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品；

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维；④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②B．②③C．①④D．③④

19．下列各组物质中，互称为同分异构体的是

A．12C和14CB．乙酸和醋酸

C．正丁烷和异丁烷D．甲烷和丙烷

20．下列关于有机物的叙述不正确的是

A．石油、煤和天然气都是重要的化石燃料

B．淀粉、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应

C．羊毛、塑料和橡胶均属于合成高分子材料

D．糖类、油脂和蛋白质都含有C、H、O三种元素

21．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是

A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1

22．下列物质间的反应既属于氧化还原反应又是放热反应的是

A．碳酸钙受热分解

B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应

C．铝与氧化铁在高温条件下的反应

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

23．

有关右图所示原电池的叙述正确的是

A．锌是负极，发生还原反应

B．该装置将化学能转变为电能

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．电子由正极经导线流向负极

24．下列叙述中正确的是

A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数

B．1molO2中约含有6.02×1023个氧分子

C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1

25．下列说法正确的是

A．浓硫酸有强氧化性，常温下不能用铁制或铝制容器盛装

B．碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2

C．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA

26．下列说法正确的是

①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率

A．①②B．②③C．③④D．①④

27．下列冶炼金属的方法错误的是

A．电解熔融NaCl制钠B．加热HgO制汞

C．高温下用H2还原Al2O3制铝D．高温下用CO还原Fe2O3制铁

28．下列实验设计和结论相符的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的硫酸，除去其中的碳酸钾

C．在进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含K+，不含Na+

D．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+

具有还原性

29．下列说法中不正确的是

A．乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色

B．淀粉除做食物外，还用来生产葡萄糖和酒精

C．糖类物质都能发生水解反应

D．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应

30．设阿伏加德常数为NA。

则下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D．17gNH3中所含原子数为NA

31．下列试剂，可鉴别Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4、AlCl3这四种溶液的是

A．氨水B．KOH溶液

C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液

32．下列离子组能大量共存且溶液为无色的是

A．Mg2+、K+、SO42-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．Ca2+、K+、CO32-、OH-D．Na+、Al3+、OH-、Cl-

33．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗

34．在高温、高压和催化

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