学年河北省安平中学高一上学期期末考试化学试题.docx
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学年河北省安平中学高一上学期期末考试化学试题
安平中学2017-2018年度上学期期末考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80 Ba137
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每题只有一个选项符合题意）
1、化学在日常生活中有着广泛的应用。
下列说法不正确的是
A.明矾可用于水的杀菌消毒
B.炒菜时加碘食盐最好最后放
C.雾霾天气中可以产生丁达尔现象
D.燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施
2、下列实验操作中错误的是
A.用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3、下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
冰醋酸
空气
硫酸钡
二氧化硫
C
氯气
盐酸
苛性钠
碳酸钙
D
漂白粉
氨水
氯化钠
氯气
4、工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是
A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.该反应中的氧化剂NaOH
D.每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023
5、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A.硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
B.硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
C.SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
D.木材浸过水玻璃后，不易着火
6、久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化是由于跟氧气反应引起的物质是
A.硫酸亚铁晶体B.亚硫酸钠固体C.过氧化钠固体D.氯水
7、下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.氯化铵、漂白粉都属于强电解质
8、下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与盐酸⑤ Na与O2。
由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是
A.只有③④B.只有①②C.只有①③⑤D.只有①③④⑤
9、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1L1mol/L 的氨水中含有NH3分子数为NA
B.将1mol FeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为NA
C.标准状况下，11.2LSO3所含的分子教为0.5NA
D.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2 （标准状况），反应中转移的电子数为0.1NA
10、下列反应的离子方程式正确的是
A.铁片溶于足量稀硝酸：
Fe+4H++NO3－=Fe2++NO2↑+2H2O
B.少量SO2通入漂白粉溶液中:
Ca2++3ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－
C.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D.AlCl3溶液 与过量氨水反应：
Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
11、下列离子一定能够大量共存的是
A.氢氧化铁胶体中：
Na+、K+、S2－、Br－
B.饱和FeCl3溶液：
K+、NH4+、I－、Cl－
C.含MnO4- 的溶液中：
Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－
D.与铝作用生成H2 的溶液中：
Mg2+、K+、NO3－、Cl－
12、1g氮气（N2）中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是
A.
mol-1B.14xmol-1C.
mol-1lD.28xmol-1
13、胶体和溶液的本质区别是
A.能否产生丁达尔效应B.能否稳定存在
C.分散质粒子的大小不同D.分散剂不同
14、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于
A.2B.3C.4D.5
15、下列有关说法错误的是
A.玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品
B.目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的
C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
16、下列各图中能较长时间看到Fe（OH）2 白色沉淀的是
A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④
17、根据下列反应的化学方程式：
①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是
A.I－>Fe2+>Cl－>SO2B.Cl－>Fe2+>SO2>I－
C.Fe2+>I－>Cl－>SO2D.SO2>I－>Fe2+>Cl－
18、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中加入过量铁粉然后过滤
D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀
19、下述实验中均有红棕色气体产生，所得结论不正确的是
①
②
③
A．实验①②③产生的气体中都含有NO2气体
B．实验①表明浓硝酸具有受热易分解的性质
C．实验②不能表明红热木炭与浓硝酸发生了反应
D．实验③的气体产物中不可能含有二氧化碳气体
20、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是
A．向浓度都为0.1mol·L－1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4＋首先反应
C．向浓度都为0.1mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D．向0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
21、化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下列表达中不正确的是（）
A.常温下溶液的pH与酸碱性的关系:
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:
C.硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
22、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
23、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂。
可由下列方法制得:
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+ 3NaCl+ 5H2O
关于该反应说法正确的是
A.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl 是氧化产物
C.生成 lmolNa2FeO4，有6mol电子转移
D.Fe（OH）3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性
24、某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。
取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：
（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。
（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。
（3）在
（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。
下列说法正确的是
A.该溶液中可能含有Na+B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-
C.该溶液中一定含有Na+D.该溶液中一定不含CO32-、NO3-
25、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），当向反应后的溶液中加入640mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离于全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。
下列说法正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：
2
B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%
D.该硝酸中HNO3的质量分数为60%
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空题（本题共5小题，共50分）
26.（16分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
请按要求回答下列问题:
（1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。
发生的反应体系中共有六种物质：
NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3和X。
①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）
②写出并配平该反应的化学方程式：
。
（2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。
金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式。
（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为。
（4）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。
写出反应的离子方程式。
（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式 。
（6）在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化的元素是____________，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_________mol。
27、（10分） 按要求回答问题
（1） KAl（SO4）2的电离方程式。
（2 ）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液褪色的微粒分别是（填微粒符号）。
（3） 实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取ml 该浓盐酸。
（4） 化学方程式H2S+H2SO4（浓）=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L （标况）SO2时，转移的电子是mol。
（5 ）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液
加入的物质
序号
①AlCl3溶液
通入过量的NH3
②Na2CO3和NaOH的溶液
滴入过量的盐酸
28．（10分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：
试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是___________________________。
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_____________________。
（4）E的作用是_____________________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
____________________________。
29.（14分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1） 实验室常用NH4Cl 与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。
（2） 若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。
（3） 下列试剂不能用于干燥NH3的是_________。
A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH 固体
（4） 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步，其中第一步反应的化学方程式为____________。
（5） 图1中，实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________，
（6） 图1中，X的化学式为__________。
（7） 若要将NH3→N2,，从原理上看，下列试剂可行的是_______。
A.O2B.NaC.NH4ClD.NO2
高一化学试题答案
1-5ADBCD6-10ABCDB11-15ABCCD16-20ADCDA 21-25BDACB
26.（共16分，除标记外，每空2分）
（1）.①H2O ②6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
（2）.2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（各1分，共2分）。
（4）SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
（5）HCO3-+H+=H2O+CO2↑ （6）O、Br，4/3
27.（共10分，除标记外，每空2分）
（1）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
（2）HclO （3）16.8 （4）0.4 （5）①C ②D（各1分）
28、（共10分，每空2分）
（1）Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
（3）检查装置的气密性
（4）防止空气中的水蒸气进入D装置
（5）C中黑色的CuO变红色，D中白色的CuSO4变蓝
29.（共14分，每空2分）
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3+2H2O
（2）
（3）A （4）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（5）H2O2（6）N2O5（7）AD
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