江西省 化学中考特训方案 考点精讲精炼 62.docx
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江西省化学中考特训方案考点精讲精炼62
专题八 化学计算题
题型特征
计算题是江西中考化学必考的题型，一般是最后一大题，设置有一道小题，包括三问。
第一问比较简单，一般可从图象、图表中直接获取，或通过简单判断或计算即可确定；第二问是根据化学方程式的简单计算，并常与溶质质量分数综合在一起，对解题过程和步骤有较明确的要求；第三问设问较灵活，着重考查思维能力。
有关化学方程式的计算不涉及多步反应化学方程式的计算，也不涉及反应物不纯、原料耗损并存的计算。
试题素材与生产生活实际相结合，重视对能力和化学学科思想的考查，试题弱化“数学化”的单纯计算能力的考查，突出“用化学反应事实、化学概念和数学方法模拟解决真实的问题”的化学计算的考查。
根据计算数据获取方式不同，计算题可分为直观文字叙述型、图表数据型（含图示标签）、图象分析型、实验图解型四种类型。
解题策略
1.读懂题，找出并正确书写计算所依据的化学方程式，理清已知与未知间的关系。
2．整理试题所给数据，确定实际参加反应或反应生成物质的质量，整理数据时需灵活应用差量法、守恒法。
3．解答图表数据型计算题时，以化学方程式为分析推理的主要依据，分析图表中数据的变化规律，找到解题的突破口，以此为基础，“顺藤摸瓜”进行层层推导、分类讨论、判断、计算。
思维要发散，推理要合理，判断才能准确。
4．解答图象分析型计算题时，要抓住“质”的变化，理清“量”的关系，理解图象的意义，数形结合，抓住图象中特殊点（起点、拐点、交点、终点）的意义。
一般来说，每一个拐点都对应着某一反应的结束，通过对图象的分析，找出计算所需的正确数据。
5．解答图解实验型计算题时，将化学计算与化学实验紧密结合起来，在对实验原理和实验数据分析的基础上，找到解题思路，并要注意观察、分析数据间的差值与某物质或元素的质量的相互关系。
6．依据化学方程式进行计算时，注意格式要规范，步骤要完整，计算要准确。
题型突破
直观文字叙述类计算题
例1 （2017·江西中考）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为________g；
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，可以求出反应生成沉淀的质量。
（2）工业废水中硫酸的质量分数＝
×100%，废水样品的质量为100g，利用硫酸与氯化钡反应的化学方程式，根据硫酸完全反应生成硫酸钡沉淀的质量可求出工业废水中H2SO4的质量，代入公式中可求出硫酸的质量分数。
（3）该工业废水中含有酸，显酸性，可加入碱进行中和处理，从成本及对环境影响角度考虑，优先选择氢氧化钙。
【答案】
（1）23.3
（2）解：
设100g废水样品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
98233
x23.3g
98∶233＝x∶23.3g
x＝9.8g
废水中硫酸的质量分数为
×100%＝9.8%，
答：
该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
（3）熟石灰（或氢氧化钙）等,
1．（2019·南昌三模）2018年6月6日《人民日报》微信公众号报道美军考虑派军舰穿越台湾海峡。
军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为LiH＋H2O===LiOH＋H2↑。
现将12g氢化锂与891g水反应，反应后所得溶液中为LiOH的不饱和溶液。
试计算：
（1）反应后所得溶液中氧元素的质量为__792__g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
（3）若将反应后的所得溶液的溶质质量分数变为10%，应加入LiOH的质量。
解：
（2）设生成的氢氧化锂的质量为x，生成的氢气的质量为y。
LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
8242
12gxy
＝
，
＝
x＝36g，y＝3g
反应后所得溶液的溶质质量分数为
×100%＝4%。
（3）若将反应后的所得溶液的溶质质量分数变为10%，设应加入LiOH的质量为z，则有：
×100%＝10%
z＝60g
答：
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为4%；（3）若将反应后的所得溶液的溶质质量分数变为10%，应加入LiOH的质量为60g。
图表数据（含图示标签）类计算题
例2 （2018·江西中考）2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。
为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸
的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余
物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为________g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）第三次实验中溶质的种类为________。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，利用表中每一列的数据，可求出每次加入稀硫酸充分反应生成氢气的质量，各次生成氢气的总质量即为黄铜粉末完全反应生成氢气的质量。
（2）黄铜中铜的质量分数＝
×100%，黄铜样品的质量为20g。
由于铜不与稀硫酸反应，但黄铜是铜锌合金，锌可与稀硫酸反应，所以黄铜样品中铜的质量＝样品的质量－锌的质量。
根据锌
与稀硫酸反应的化学方程式，利用样品中锌完全反应生成氢气的质量可求出样品中锌的质量，进而求出铜的质量，代入公式可求出黄铜中铜的质量分数。
（3）根据每次加入稀硫酸充分反应产生氢气的质量，可知，第一次和第二次加入稀硫酸充分反应产生氢气相等，第三次加入稀硫酸产生了氢气，但产生氢气的质量较前两次少，可判断第三次实验后硫酸已过量，第四次加入稀硫酸，产生氢气质量为零，即第四次加的稀硫酸没有参加反应，说明第3次实验后硫酸过量，据此可判断反应后溶液中的溶质。
也可直接比较表中第三次和第四次实验数据，发现第四次加入20g稀硫酸后，烧杯中剩余物质质量同时增加20g，说明第四次加入稀硫酸时没有产生氢气，即第四次实验硫酸过量，据此也可判断反应后溶液的溶质。
【答案】
（1）0.2
（2）解：
设20g黄铜中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
652
x0.2g
＝
x＝6.5g
黄铜中铜的质量分数为
×100%＝67.5%，
答：
黄铜中铜的质量分数为67.5%。
（3）硫酸和硫酸锌（H2SO4，ZnSO4）,
2．（2015·江西中考）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量的氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
反应前
反应后
烧杯和样品
溶液总质量
氯化钡溶液质量
过滤后烧杯和溶液总质量
（滤液的损失忽略不计）
45g
55g
76.7g
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
（1）反应生成BaSO4的质量为__23.3__g。
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
（写出计算过程）
（2）解：
设样品中硫酸铵的质量为x。
（NH4）2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl
132233
x23.3g
＝
解得：
x＝13.2g
所以样品中硫酸铵的纯度为
×100%＝88%＜96%，
答：
该氮肥中硫酸铵的纯度与标签标注不符。
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量__减少__（选填“不变”“增大”或“减小“）。
3．（2019·江西名校联盟）小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却、称量剩余固体质量，记录的有关数据如表（样品中的杂质不参与化学反应）：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
9.68
9.04
7.16
7.16
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为__3.84__g。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？
（写出计算过程）
解：
设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO3
2KCl＋3O2↑
24596
x3.84g
＝
x＝9.8g
样品中氯酸钾的纯度：
×100%＝98%，
答：
样品中氯酸钾的纯度为98%。
（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为__氯酸钾、氯化钾和二氧化锰__。
图象分析类计算题
例3 （2019·聊城中考）向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。
反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
请计算：
（1）m的值是____g。
（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少？
（3）加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为____%。
【解析】根据前两次数据和m对应的第三次也是恰好完全反应分析m的数值，进而结合对应的化学方程式求算原混合溶液中BaCl2的质量分数。
同时可根据化学方程式求出60gNa2CO3溶液中溶质的质量，进而求出其质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
【答案】
（1）5.91
（2）解：
根据前两次可以看出每20g碳酸钠溶液对应1.97g沉淀，且加入60g碳酸钠溶液恰好氯化钡完全反应，沉淀对应质量为m，所以m＝3×1.97g＝5.91g。
设原混合溶液中BaCl2的质量分数为x。
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
208 197
200g·x 5.91g
＝
，x＝3.12%
（3）5.3,
4．（2019·江西样卷）将表面被氧化的铜片投入稀硫酸中浸泡，过滤得到蓝色溶液，为测定蓝色溶液的组成，取100.0g样品，分别加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，数据记录如图，请计算：
（1）配制90g20%的氢氧化钠溶液需水的体积为__72__mL（水的密度为1g/mL）。
（2）样品中硫酸铜的质量分数（写出计算过程）。
解：
设样品中硫酸铜的质量分数为x。
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu（OH）2↓
160 98
100．0g·x4.9g
＝
x＝8.0%
答：
样品中硫酸铜的质量分数为8.0%。
（3）加入90g氢氧化钠溶液，充分反应后溶液中硫元素的质量为__6.4__g。
实验操作流程、实物图类计算题
例4 （2016·江西中考）小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：
请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为______g。
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水________g。
【解析】
（1）根据小新所取天然碱的质量、天然碱中碳酸钠的质量分数，可求出该天然碱中碳酸钠的质量。
（2）结合题意及反应的化学方程式可知反应后所得滤液中溶质为氢氧化钠，氢氧化钠的质量分数＝
×100%。
（3）根据浓缩前后溶质质量不变，可求出需蒸发水的质量。
【答案】
（1）10.6
（2）解：
设反应生成氢氧化钠的质量为x。
Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
10680
10.6gx
＝
，解得：
x＝8g
所以反应后滤液中氢氧化钠的质量分数为
×100%＝4%。
答：
反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
（3）120,
5．（2019·呼和浩特中考改编）根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）加入硝酸银溶液的质量为 __120.0__g。
（2）原混合物中NaCl的质量（要求写出计算过程）。
解：
设混合物中NaCl的质量为x。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
58．5143.5
x28.7g
＝
x＝11.7g
答：
混合物中NaCl的质量为11.7g。
（3）AgNO3溶液中溶质质量分数为__28.3%__（精确到0.1%）。
中考强化训练
1．（2019·河北中考改编）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按图所示进行实验，实验数据见下表，请计算：
实验1
实验2
实验3
样品质量/g
50
50
50
NaOH溶液质量/g
20
40
60
m/g
42.45
44.9
44.9
（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为__4.9__g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
解：
设50g硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu（OH）2↓
16098
x4.9g
＝
x＝8g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
×100%＝16%，
答：
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
（3）若将三次实验过滤所得滤液充分混合，所得溶液中的溶质是__硫酸钠（或Na2SO4）__。
2．（2019·九江模拟）某样品仅含NaCl和MgCl2，为探究样品中MgCl2的质量分数，某研究性小组取了19g样品，加入138.8g水使其完全溶解后，再将120g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得相关数据如表，请回答：
实验次数
1
2
3
4
加入NaOH溶液质量/g
30
30
30
30
共生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
m
5.8
（1）表中m的值为__C__（填字母）
A．大于5.8 B．小于5.8
C．等于5.8D．大于或等于5.8
（2）样品中MgCl2的质量。
（写出计算过程）
解：
设样品中MgCl2的质量为x。
2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg（OH）2↓
9558
x5.8g
＝
x＝9.5g
答：
样品中氯化镁的质量为9.5g。
（3）第二次实验后溶液中溶质的质量分数为__10.0%__（保留一位小数）。
3．（2019·南昌模拟）江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入13%的BaCl2溶液产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。
已知K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
（1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为__4.16__g。
（2）通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合如图的包装说明？
（写出计算过程）
解：
设样品中硫酸钾的质量为x。
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174233
x4.66g
＝
x＝3.48g
该钾肥中K2SO4的质量分数为
×100%＝69.6%＜86%，
答：
该钾肥中K2SO4的质量分数不符合如图的包装说明。
（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K＋和Cl－的个数比为__16∶3__。
4．（2019·宜春模拟）实验室用硫酸铜（不含结晶水）作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。
现在2.0g硫酸铜中加入34.0g过氧化氢溶液，充分反应后，实验的相关数据如图。
（不考虑反应过程中水分的蒸发），请计算：
（1）制得氧气的质量为__0.8__g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少？
（写出计算过程）。
解：
设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。
2H2O2
2H2O＋O2↑
6832
34．0g·x0.8g
＝
x＝5%
答：
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
（3）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为__5.7%__（精确到0.1%）。
5．（2019·大庆中考改编）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。
某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。
现将100g稀盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系如下。
请根据相关信息回答问题：
实验次数
第一次
第三次
第四次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
35
a
20
图1 图2
（1）表中a的数值为__25__。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
解：
设消耗氯化氢的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
7344
x8.8g
＝
x＝14.6g
盐酸溶液中溶质的质量分数为
×100%≈18.3%，
答：
该盐酸中溶质的质量分数是18.3%。
（3）该品牌补钙药剂中碳酸钙的质量分数是__50%__。
6．（2019·天津中考改编）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。
计算：
（1）恰好完全反应时生成硫酸钠的质量为__7.1__g。
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%，下同）；
解：
设硫酸镁的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y，生成的氢氧化镁质量为z。
MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg（OH）2↓
1208014258
xy7.1gz
＝
＝
＝
x＝6g y＝4g z＝2.9g
所加入的氢氧化钠溶液的质量为71g＋2.9g－6g＝67.9g，
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
×100%＝5.9%，
答：
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5.9%。
（3）样品中硫酸镁的质量分数为__85.7%__。
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