高中化学人教新目标人教高中化学选择性必修一22 化学平衡练习3.docx

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高中化学人教新目标人教高中化学选择性必修一高中化学人教新目标人教高中化学选择性必修一22化学化学平衡练习平衡练习3人教（2019）高中化学选择性必修一2.2化学平衡练习3一、选择题1、对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法中，正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应已经停止D.反应混合物各成分的百分组成不再变化2、完全相同的两个恒容容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1g，乙中装有SO2、O2各2g，在同一温度下反应，2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达平衡后，甲中SO2的转化率为a%，乙中SO2的转化率为b%，则（）A.a%b%B.a%b%C.a%b%D.无法判断3、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：

2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0。

2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是（）A.在该条件下，反应前后的压强之比为6:

5.3B.若反应开始时容器容积为2L，则02min内v（SO3）0.35molL1min1C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）1.4molD.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ4、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，再向平衡混合物中分别加入3mol、1mol、3mol的A、B、C再达平衡，与之前相比平衡（）A.向右移动B.向左移动C.不移动D.无法判断5、已知：

X（g）+2Y（g）3Z（g）H=-akJmol-1（a0），下列说法不正确的是（）A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小6、下列叙述及解释正确的是（）A.2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色）H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2（g）I2（g）2HI（g）H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.FeCl33KSCNFe（SCN）3（红色）3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.对于N23H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移7、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：

2v正（NH3）=3v正（H2O）8、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数9、向起始温度为的刚性恒容密闭容器中充入和发生反应：

。

已知体系内总压强（）与时间（）的关系如图所示：

曲线中平衡时的温度与起始时的温度相同。

则下列说法中不正确的是（）A.该反应的B.内C.时，该反应的平衡常数D.时反应达到平衡，的转化率为80%10、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（）A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，t1时刻升高温度B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，t1时刻增大压强D.C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0，t1时刻升高温度11、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡。

下列说法正确的是（）A.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大B.该反应的正反应放热C.达到平衡时，容器I中c（H2）大于容器II中c（H2）的两倍D.达到平衡时，容器中的正反应速率比容器I中的小12、一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。

下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A.体系的压强不再发生变化B.v正（CO）=v逆（H2O）C.生成nmolCO，同时生成nmolH2D.断裂1molHH键的同时断裂2molHO键13、180时，将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气（）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。

下列说法中不正确的是（）A.该反应的化学方程式：

B.在03min内，的平均反应速率为C.在310min内，反应仍未达到平衡状态D.10min时，再通入0.5molH2和1molCO2，可提高H2和CO2的转化率14、某化学研究小组探究外界条件（压强、温度）对化学反应平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是（）A.由图可知，该反应的正反应为吸热反应B.由图可知，若，则该反应中C.图中，点和点的反应速率大小为D.当反应达到平衡时，只加入催化剂，的百分含量将发生变化15、将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：

M（s）+2N（g）P（g）+Q（g）H。

反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（）A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B.温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40C.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率二、非选择题16、可逆反应FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

（1）写出该反应平衡常数的表达式_。

（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_；充入氦气，混合气体的密度_（填“增大”“减小”或“不变”）。

17、甲醇是一种重要的可再生能源。

已知：

2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g），H=akJ/mol，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），H=bkJ/mol。

（1）写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：

_。

（2）在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

该反应的化学方程式为N2O42NO2。

020s内N2O4的平均反应速率为_。

该反应的平衡常数表达式K=_，在80时该反应的平衡常数K值为_（保留2位小数）。

下列说法正确的是_。

A温度越高，K值越大，N2O4的转化率越高B加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅C增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快D起始条件相同，将等最的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N2O4平衡转化率小于B写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据_、_。

（写出2条即可）18、一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：

A（g）2B（g）C（g）。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是_（填字母，下同）。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1:

2B.混合气体总物质的量不再变化C.混合气体的密度不随时间的变化而变化D.2v正（A）v逆（B）

（2）1molA（g）与2molB（g）在催化剂作用下在反应室反应生成C（g），A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

p1_（填“”、“”或“”，下同）p2，正反应的H_0。

下列措施中一定能使增大的是_。

A.升高温度B.恒温恒容再充入AC.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC（3）100时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C（g）的浓度为0.05molL1，则10min末B的转化率为_，此时v正_v逆（填“”“”或“”）。

参考答案1、【答案】D【分析】可逆反应为正逆反应同时存在，同时进行，则转化率不能达到100%，且反应并未停止。

【解答】A、M、N、Q三种物质的浓度可能相等，与加入的初始量及化学计量数有关，与平衡无关，A错误；B、可逆反应的转化率不能达到100%，M、N不能全部变成了Q，B错误；C、反应的各量不在改变，反应并未停止，C错误；D、反应混合物各成分的含量不该改变，则其百分组成不再变化，D正确。

故选D。

2、【答案】B【分析】已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，B中的量是A的2倍，则B中压强大，增大压强，平衡正移，据此分析。

【解答】完全相同的两个恒容容器甲和乙，已知甲装有SO2和O2各1g，乙装有SO2和O2各2g，乙中的量是甲的2倍，则乙中压强大，增大压强，平衡正移，SO2的转化率的增大，所以乙中SO2的转化率大于甲中SO2的转化率，即a%b%。

故选B。

3、【答案】C【分析】A、依据反应在恒温恒压条件下进行分析；B、依据化学反应速率的概念分析计算；C、绝热条件温度升高平衡逆向进行；D、恒温恒容条件反应过程中，压强减小。

【解答】由可知，A、因为是恒温恒压条件下，所以平衡前后，压强不变，压强之比为11，故A错误；B、若体积保持不变，则v（SO3）0.35molL1min1，而事实上体积缩小，所以v（SO3）0.35molL1min1，故B错误；C、在绝热条件下，温度升高，平衡左移，平衡后n（SO3）1.4mol，故C正确；D、若改为恒温恒容，则原平衡左移，放出热量应小于QkJ；故D错误。

故选C。

4、【答案】B【分析】本题考查的是化学平衡的移动，影响化学平衡的因素。

【解答】达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，假设容器的体积为V1L，则浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L，则平衡常数为K=，保持温度和压强不变时，在平衡混合物中分别加入3molA、1molB、3molC，A、B和C的物质的质量的量分别为7mol、3mol和7mol，假设容器的体积为V2L，则浓度分别为mol/L、mol/L、mol/L，则Qc=，由理想气体状态方程得，pV1=（4+2+4）RT，pV2=（7+3+7）RT，得V2=V1，因而Qc=V1，即QcK，平衡逆向移动，向左移动，B正确。

故选B。

5、【答案】D【分析】选项C是易错点，注意反应放出或吸收的热量多少，与焓变和实际参加反应的物质的物质的量有关系，不要受可逆反应影响而产生思维定式。

【解答】A、属于可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，A正确；B、达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B正确；C、虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，则反应放出的总热量等于akJ，C正确；D、升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误。

故选D。

6、【答案】D【分析】A、缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，体系颜色与二氧化氮的浓度成正比，以此解答；B、增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅；C、氯离子不参与反应；D、合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动。

【解答】A、缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，故A错误；B、增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但体积增大，混合物颜色变浅，故B错误；C、氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误；D、合成氨时保持压强不变，充入O2，则体积增大相当于反应体系的压强减小，平衡气体体积增大的方向移动，所以平衡左移，故D正确。

故选D。

7、【答案】A【分析】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等，题目难度中等。

【解答】A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应正向进行，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正、逆反应速率均减小，故C错误；D、用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v正（H2O），故D错误。

故选A。

8、【答案】C【分析】本题考查的是转化率的计算，平衡常数的计算，平衡常数的特点。

【解答】A、反应达到平衡状态时，X的转化率=100%=50%，故A正确；B、根据表中数据知，反应达到平衡状态时c（X）=（0.1-0.05）mol/L=0.05mol/L、c（Y）=（0.2-0.05）mol/L=0.15mol/L、c（Z）=（0.1-0）mol/L=0.1mol/L，同一反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.05mol/L:

0.15mol/L:

0.1mol/L=1:

3:

2，其方程式为X+3Y2Z，化学平衡常数K=1600，故B正确；C、该反应前后气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；D、平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确。

故选C。

9、【答案】B【分析】本题考查化学平衡的计算，涉及到图象的分析，化学反应速率的计算，化学平衡常数的计算，转化率的计算等。

【解答】A、根据图像可知，在反应平衡之前，因为反应放热，使容器内气体膨胀，压强增大，故该反应的，A正确；B、根据阿伏伽德罗定律可知，恒温恒体积时，压强之比等于物质的量之比，设一氧化氮消耗了xmol，列三段式：

即，x=0.8，即内，B错误；C、时，该反应的平衡常数，C正确；D、时反应达到平衡，的转化率为80%，D正确。

故选B。

10、【答案】D【分析】由图可知t1时刻，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，则改变的条件为升高温度或增大压强，且反应向正反应方向移动，以此来解答。

【解答】A、升高温度正逆反应速率都增大（均突变），但该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、增大氧气的浓度，正反应方向的速率发生突变，而逆反应方向速率发生渐变，与图像变化不符，故B错误；C、增大压强，正逆反应方向的速率都增大（均突变），但此反应气体系数之和相等，正逆反应速率变化程度相同，平衡不移动，故C错误；D、升高温度，平衡向正反应方向移动，且正逆反应速率都增大，均发生突变，符合图像表示关系，故D正确。

故选D。

11、【答案】B【分析】对比、，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比、，在相同温度下反应，但浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，以此解答该题。

【解答】A、相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，缩小体积增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小，故A错误；B、分析、中数据知反应开始时、中加入的H2、CO的浓度相同，平衡时甲醇的浓度：

，温度：

，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，故B正确；C、和对比，相当于将容器的体积缩小二分之一，氢气的浓度增大，虽然缩小体积增大压强平衡正向移动，但中氢气的浓度大于中氢气浓度，故C错误；D、温度：

，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大，故D错误。

故选B。

12、【答案】C【分析】反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，要作为达到平衡状态的标志必须是变量，当变量不变，则可说明反应达到平衡。

【解答】A、该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，在未达到平衡状态之前，反应体系的压强随着反应的改变而改变，当体系的压强不再发生变化时该反应达到平衡状态，A不符合题意；B、v正（CO）=v逆（H2O）=v逆（CO），CO的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B不符合题意；C、生成nmolCO的同时生成nmolH2，都表示正反应，不能据此判断平衡状态，C符合题意；D、1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，体现了v正=v逆，说明达到了平衡状态，D不符合题意。

故选C。

13、【答案】C【分析】本题考查化学平衡，为高频考点，把握速率计算、平衡判定、平衡移动为解答的关键。

【解答】A、由图可知，氢气和二氧化碳的物质的量的变化量为（0.5-0.2）mol=0.3mol和（1.0-0.9）mol=0.1mol，由质量守恒定律可知氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水的反应为，故A正确；B、由图可知，二氧化碳的物质的量的变化量为（1.0-0.9）mol=0.1mol，由反应方程式可知，甲醇的物质的量的变化量为0.1mol，则甲醇的平均反应速率为=，故B正确；C、由图可知，03min时二氧化碳的物质的量的变化量为（1.0-0.9）mol=0.1mol，10min时甲醇的物质的量为0.1mol，由反应方程式可知，甲醇的物质的量的变化量为0.1mol可知，3min时反应达到平衡，则在310min内，反应达到平衡状态，故C错误；D、由反应方程式可知，该反应是一个气体体积减小的反应，若10min时，再通入0.5molH2和1molCO2相当于增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气和二氧化碳的转化率增大，故D正确。

故选C。

14、【答案】C【分析】本题考查的是化学平衡图像。

【解答】A、由图可知，升高温度，A的百分含量增大，说明升温反应逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，故A错误；B、由图可知，若，增大压强，A的百分含量减小，反应正向移动，说明正反应方向气体分子数目减小，则该反应中，故B错误；C、图中，相同压强下，温度越高，反应速率越大，b点温度高于a点，则点和点的反应速率大小为，故C正确；D、催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，则的百分含量不变，故D错误。

故选C。

15、【答案】A【分析】本题以图象分析为载体考查化学平衡计算、化学平衡移动影响因素等知识点，明确温度对化学平衡移动影响原理、化学平衡常数计算方法是解本题关键。

【解答】A、若X点P的体积分数40%，Y点P的体积分数小于40%，X点P的含量高，P为生成物，产率越大，平衡常数越大，两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，故A正确；B、温度为T1时，设N的变化量为xmol，根据反应：

温度为T1时，X点P的体积分数=40%，解得x=1.6mol。

N的平衡转化率为=80%，平衡常数K=4，故B错误；C、该反应为反应前后气体体积不变的体系，压强不影响平衡移动，不能做为达到平衡的判断依据，故C错误；D、该反应为反应前后气体体积不变的体系，增大压强，反应速率加快，但压强不影响平衡移动，转化率不变；根据“先拐先平数值大”的原则，T2T1，降低温度P的体积分数减少，反应向逆向进行，即放热的方向进行，反应物的转化率较低，故D错误。

故选A。

16、【答案】

（1）K；

（2）减小；增大【分析】在密闭容器中有气体参与的可逆反应，充入氦气，反应物生成物浓度不变，则平衡不移动，但是气体的质量增加，则密度增大。

【解答】

（1）根据反应方程式FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g），该反应平衡常数的表达式，故答案为：

；

（2）根据表中数据可以知道，升高温度，K变小，说明平衡逆向移动，由二氧化碳转变成一氧化碳，所以混合气体的平均相对分子质量减小；充入氦气，反应物生成物浓度不变，则平衡不移动，但是气体的质量增加，则密度增大，答案为：

减小；增大；17、

（1）【答案】2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b）kJ/mol【分析】本题考查的是盖斯定律的应用。

【解答】已知：

2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=akJ/mol，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=bkJ/mol。

盖斯定律计算+2得到由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：

2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b）kJ/mol。

（2）【答案】0.003mol/（Ls）；0.54mol/L；AD；混合气体的平均摩尔质量不变混合气的颜色不再变化；压强不再变化（其他答案合理均得分）【分析】本题考查的是化学反应速率，平衡常数的计算，平衡状态的判断。

【解答】020s内，N2O4的平均反应速率为v（N2O4）=0.003mol/（Ls）；该反应的平衡常数表达式K=；在80时，反应60s达到平衡状态，平衡浓度c（NO2）=0.22molL1，c（N2O4）=0.09molL1，该反应的平衡常数K值为=0.54（保留2位小数）；A、正反应为吸热反应，温度越高，平衡正移，K值增大，N2O4的转化率越高，故A正确；B、加压，平衡逆向移动，容器体积减小，NO2浓度增大，气体颜色变深，故B错误；C、增大N2O4的浓度，随着反应进行，N2O4的浓度逐渐减小，正反应速率不断降低，故C错误；D、起始条件相同，将等最的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，则平衡相对于容器A正向移动，A中的N2O4平衡转化率小于B，故D正确；故答案为：

AD；恒温恒容下，容器体积不变，气体质量不变，但气体物质的量改变，气体平均相对分子质量为变化值，压强为变化值，则达到平衡时，平均相对分子质量不变，压强不再变化，混合气体颜色不再变化，能判断该反应达到平衡状态的依据混合气体的平均摩尔质量不变、混合气的颜色不再变化；压强不再变化（其他答案合理均可）。

18、

（1）【答案】BD【分析】本题考查的是平衡状态的判断。

【解答】A、反应中A与B的物质的量浓度之比为1:

2，不一定达到化学平衡状态，故A错误；B、反应前后气体系数和不相等，混合气体总物质的量不再变化，达到了平衡状态，故B正确；C、混合气体的密度=m/V，气体总质量是不变的，体积不变，密度始终不随时间的变化而变化，故C错误；D、2v正（A）v逆（B），证明正逆反应速率是相等的，故D正确。

故选BD。

（2）【答案】CD【分析】本题考查的是化学平衡图像。

【解答】根据图中信息知道，温度升