届高三高考化学一轮复习小题狂练《物质结构与性质选考》含答案.docx

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届高三高考化学一轮复习小题狂练《物质结构与性质选考》含答案

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2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《物质结构与性质（选考）》

1.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：

Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是（）

A．X，M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W，Z，M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y，Z，W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

2.下列物质中，均直接由原子构成的是：

①干冰晶体；②二氧化硅；③铁蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（）

A．②③④⑤

B．②③④⑤⑨⑩

C．②④⑤⑩

D．②④⑤⑥⑦⑨⑩

3.在硼酸（B（OH）3）分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）

A．sp，范德华力　　　　　　　

B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键

D．sp3，氢键

4.下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（　　）

A．HF＞HI

B．CCl4＜CF4

C．SiO2＜CO2

D．NaCl＜KCl

5.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

A．直线形，三角锥形

B．V形，三角锥形

C．直线形，正四面体形

D．V形，平面三角形

6.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）

A．O2－1s22s22p4

B．Ca[Ar]3d2

C．Fe　[Ar]3d54s3

D．Si　1s22s22p63s23p2

7.下面叙述正确的是（）

A．共价化合物中没有离子键

B．离子化合物中没有共价键

C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇

D．直线型分子中的键角均为180°

8.下列说法中错误的是（）

A．CO2、SO3都是极性分子

B．KF是离子化合物，HF为共价化合物

C．在NH4＋和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键

D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

9.下列叙述中，正确的是（）

A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

10.下列变化需克服相同类型作用力的是（）

A．碘和干冰的升华

B．硅和C60的熔化

C．氯化氢和氯化钾的溶解

D．溴和汞的气化

11.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）

A．1s22s22p63s23p63d54s1

B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p63d64s2

D．1s22s22p63s23p63d74s2

12.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（　　）

A．1

B．3

C．4

D．6

13.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是（　　）

A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键

D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键

14.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是（　　）

A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键

D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键

15.下列说法正确的是（）

A．CHCl3是正四面体形

B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH

是三角锥形

16.根据等电子原理，下列分子或离子与其他选项不属于同一类的是（　　）

A．PF

B．SiO

C．SO

D．SiH4

17.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（　　）

A．NO和NO2

B．CO和CO2

C．CO2和SO2

D．CH4和NH3

18.由配位键形成的离子[Pt（NH3）6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价是（　　）

A．都是＋8

B．都是＋6

C．都是＋4

D．都是＋2

19.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）

A．反应前后Ag+的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成[Ag（NH3）2]OH难电离

C．配合离子[Ag（NH3）2]+存在离子键和共价键

D．配合离子[Ag（NH3）2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子

20.在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是（）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

21.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）

A．金属晶体

B．原子晶体

C．离子晶体

D．分子晶体

22.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）

A．最高正化合价：

③＞②＞①

B．第一电离能：

③＞②＞①

C．电负性：

③＞②＞①

D．原子半径：

③＞②＞①

23.据美国《科学》杂志报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。

下列关于该晶体的说法中错误的是（　　）

A．该晶体属于原子晶体

B．该晶体易汽化，可用作制冷材料

C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应

D．每摩尔该晶体中含4molC—O键

24.下列说法正确的是（　　）

A．分子间作用力与化学键的大小相当

B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用

C．分子间作用力主要影响物质的化学性质

D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力

25.Co（Ⅲ）的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　）

A．m＝1，n＝5

B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1

D．m＝4，n＝5

26.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。

在SO42－中S原子的杂化方式为（　　）

A．sp

B．sp2

C．sp3

D．无法判断

27.下列叙述正确的是（）

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

28.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是（）

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子

C．石墨烯是一种有机物

D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合

29.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X原子的最外层电子数之比为4:

3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）

A．W，Y，Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W，X，Y，Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y，Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:

1

30.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO+O2

CO2+H2O。

下列有关说法正确的是（）

A．该反应为吸热反应

B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中既含α键又含π键

D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

答案

1.【答案】D

【解析】由Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X，Y，Z，W属于第三周期，由离子半径：

Z2-＞W-可知X，Z，W分别属于钠，硫，氯元素，又因为Z，M同主族且X+与M2-具有相同的电子层结构，则M是氧元素。

A错误，钠和氧还可以形成Na2O2。

B错误，水分子中存在分子间氢键，水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S。

C错误，元素Y，Z，W的单质晶体分别属于原子晶体，分子晶体，分子晶体。

D正确，Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作为消毒剂。

2.【答案】C

【解析】原子晶体和稀有气体分子直接由原子构成，分子晶体由分子构成（稀有气体是单原子分子），离子晶体由阴阳离子构成，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成。

3.【答案】C

【解析】由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B（OH）3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。

4.【答案】A

【解析】HF、HI都是分子晶体，但HF中含有氢键，所以熔沸点HF>HI，故A正确；四氯化碳和四氟化碳都是分子晶体，且相对分子质量四氯化碳较大，所以熔沸点CCl4>CF4，故B错误；二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体，所以熔沸点SiO2>CO2，故C错误；氯化钠和氯化钾都是离子晶体，钠离子半径小于钾离子，所以晶格能氯化钠大于氯化钾，则熔沸点NaCl>KCl，故D错误。

5.【答案】D

【解析】由于H2S分子中心原子S有未用于形成共价键的孤电子对，占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥使H2S分子呈V形；而BF3分子中心原子B的价电子都用于形成共价键，根据价层电子对互斥理论可知BF3为平面三角形，D正确。

6.【答案】D

7.【答案】A

【解析】

8.【答案】A

【解析】

9.【答案】D

10.【答案】A

【解析】碘与干冰都是分子晶体，升华克服的作用力均为分子间作用力，A正确。

硅是原子晶体，熔化时克服的作用力是共价键，C60是分子晶体，熔化时克服作用力是分子间作用力，B错误。

HCl和NaCl溶解克服的作用力分别为共价键，离子键，C错误。

溴与汞的气化克服的作用力分别为分子间作用力，金属键，D错误。

11.【答案】A

【解析】A.有6个未成对电子，B.有3个未成对电子，C.有4个未成对电子，D.有3个未成对电子，所以未成对电子数最多的是A，答案选A。

12.【答案】D

【解析】某元素原子的质量数为52，中子数为28，则质子数为24，其电子排布[Ar]4S13d5其基态原子未成对电子数为6。

13.【答案】A

【解析】在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—Hσ键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—Cσ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。

14.【答案】A

【解析】在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—Hσ键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—Cσ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。

15.【答案】C

【解析】

16.【答案】D

【解析】A、B、C三项为等电子体。

四个选项均为5个原子构成的微粒，其中A、B、C三项的价电子总数均为32个，而D项只有8个，故D项不符合。

本题考查等电子体的概念，解答时把握两点；①原子数相同，②价电子总数相等。

17.【答案】D

【解析】A、NO分子含有电子数为15，NO2的电子数为23，二者电子数目不相等，不是等电子体；B、CO分子含有电子数为14，CO2的电子数为22，二者电子数目不相等，不是等电子体；C、CO2分子含有电子数为22，SO2的电子数为32，二者电子数目不相等，不是等电子体；D、CH4分子含有电子数为10，NH3的电子数为10，二者电子数目相等，是等电子体；

18.【答案】D

【解析】NH3是中性配位体，Cl－带一个单位的负电荷，所以配离子[Pt（NH3）6]2＋和[PtCl4]2－中，中心原子铂的化合价都是＋2。

19.【答案】D

【解析】

20.【答案】A

【解析】乙烯的结构简式为

，存在四个C—Hσ键，1个C—Cσ键，1个C—Cπ键，其σ键是由sp2杂化轨道形成的，未杂化的2p轨道形成π键。

21.【答案】A

【解析】A、金属晶体只有阳离子而没有阴离子，正确；B、原子晶体中没有离子，不正确；C、离子晶体中含有阴阳离子，C不正确；D、分子晶体是由分子构成的，不正确。

答案选A。

22.【答案】B

【解析】

23.【答案】B

【解析】高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。

在这种晶体内，已经不存在CO2分子，也就不存在“C===O”双键，已转化成类似SiO2的晶体结构。

故该晶体中所含的只有共价单键，因此1mol该晶体中含有4molC—O键。

24.【答案】D

【解析】化学键比分子间作用力强，故A错误，B错误；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔沸点和溶解性，故C错误；D正确。

25.【答案】B

【解析】由1mol配合物生成1molAgCl知道1mol配合物电离出1molCl－即配离子显＋1价，故外界有一个Cl－。

又因为Co显＋3价，所以[CoClm－1·nNH3]＋中有两个Cl－，又因为是正八面体，所以n＝6－2＝4。

故选B。

26.【答案】C

【解析】在SO42－中S原子的孤电子对数为0，与其相连的原子数为4，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体形，类似于CH4。

27.【答案】C

【解析】NH3的N原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称是极性分子。

CCl4分子中C—Cl键为极性键，C原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，C原子位于正四面体的中心。

H2O分子中H—O键为极性键，O采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子。

CO2分子中C采取sp杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，C原子位于2个O原子所连成的直线的中央。

28.【答案】D

【解析】A错误，两者互为同素异形体。

B错误，0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA。

C错误，石墨烯为单质。

D正确，由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合。

29.【答案】C

【解析】由题给条件，推知W，X，Z分别为C，Al，Cl三种元素，而Y则为Si，P，S三元素其中之一。

A错误，如Y为Si，则电负性W＞Y。

B错误，四种元素的原子半径碳原子的最小。

C正确，SiCl4的空间构型为正四面体形。

D错误，WY2分子应为CS2，在S==C==S中，σ键和π键数目相等。

30.【答案】C

【解析】由于此反应是在室温下自发进行的有氧气参与的氧化反应，故该反应为放热反应，A错误；CO2的分子结构为

，其化学键为碳氧极性键，B错误；甲醛分子的结构为

，含有两个碳氢键，又含有一个碳氧双键，分子中既含有σ键（3个），又含有π键（1个），C正确；由于没有指明O2所处的状况，故生成1.8gH2O时消耗0.1molO2，但其体积并不一定是2.24L，D错误。