最新湖南省郴州市高三第二次教学质量监测化学试题及答案 精品.docx
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最新湖南省郴州市高三第二次教学质量监测化学试题及答案精品
湖南省郴州市
2018届高三第二次教学质量监测试卷
理科综合能力化学试题
7．下列叙述不正确的是：
A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人Cl2产生沉淀
B．向AIC13溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉溶解
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率加快
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关NA的说法正确的是：
A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．将含0.lmolFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA
C．1molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D．标准状况下，560ml的CH4和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1NA
9．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是：
A．在c（HCO3-）=0.1mol．L-1的溶液中：
NH4+、Al
、Cl-、N
B．在由水电离出的c（H+）=l×l0-12·mol.L-1的溶液中：
Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．在加入铝粉产生H2的溶液中：
SO42-、NO3一、Na+、NH4+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
SO32-、CO32-、Na+、F＋
10.下列各图所示装置的气密性检查中，肯定漏气的是：
11.甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有：
A．9种B．10种C．12种D．15种
12.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。
下列说法正确的是：
A．三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B．单核阴离子半径的大小顺序为：
r（Z）>r（Y）>r（X）
C．元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键
D．元素X和元素Z的最高正化合价相同
13.现有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol．L-l的H2SO4溶液100mL恰好完全反应，若将15.2g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为：
A.13.6gB.12gC.6gD.3.2g
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第39题为选考题，考生根据要求做答。
）
（一）必考题（共129分）
26.（13分）SiCl4是一种遇水强烈水解，并放出大量的热的化合物。
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）来制备BaCl2.2H2O，工艺流程如下：
已知：
①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
②BaCO3的相对分子质量是197;BaCl2.2H2O的相对分子质量是244。
（l）SiCl4发生水解反应的化学方程式。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状的Si3N4可以在高温条件下由SiCl4蒸汽与NH3反应得到，请写出该反应的化学方程式。
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2；②
（4）生成滤渣A的离子方程式：
（5）BaCl2滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2.2H2O
（6）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2.2H2O_吨。
27.（15分）实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：
制备1,2--溴乙烷可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）装置A、D中发生主要反应的化学方程式为：
；。
（2）装置B中长玻璃管E的作用：
。
（3）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（4）在装置C中应加入____，其目的是完全吸收反应中可能生成的酸性气体：
（填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．酸性KMn04溶液
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D．其主要目的是：
;但又不能过度：
冷却（如用冰水），其原因是：
;将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）。
28.（15分）CO和NO是汽车尾气的主要污染物。
消除汽车尾气的反应式之一为：
2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）。
请回答下列问题：
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol①
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol②
2C（s）+O2=2CO（g）△H=-221kJ/mol③
则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=。
（2）-定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（N0）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。
①该反应的平衡常数K=（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容
积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如
右图所示，则：
①有害气体NO的转化率是，0～15minCO2的平均反应速率v（CO2）=____。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是．（填序号）。
A．增加CO，的量B．加入催化剂
C．降低温度D．扩大容积体积
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如
右图所示，则：
①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）；
②NiO电极上的电极反应式为。
38.【化学一一选修5：
有机化学基础】（15分）
有机物A~M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应：
F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应：
M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
请回答：
（1）B、F的结构简式分别为：
、。
（2）反应①~⑦中，属于消去反应的是：
（填反应序号）。
（3）D发生银镜反应的化学方程式为：
；
反应⑦的化学方程式为：
。
（4）A的相对分子质量在180—260之间，从以上转化中不能确认A中的某一官能团，确定该官能团的实验步骤和现象为：
。
（5）写出符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式。
a．能发生银镜反应
b．能与FeCl，溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:
1:
2:
6
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