甘肃省兰州一中届高三月考化学试题.docx
《甘肃省兰州一中届高三月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州一中届高三月考化学试题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
甘肃省兰州一中届高三月考化学试题
甘肃省兰州一中2015届高三9月月考化学试题
说明：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
答题所需相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23Al：
27S：
32Fe：
56Ba：
137
第Ⅰ卷 （选择题 共40分）
一、选择题（本题包括25小题，1—10题每小题1分，11—25每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放
B、“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中有可能形成胶体
D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
2、下列叙述错误的是
A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
3、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2
C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
4、下列物质分类正确的是
①混合物：
铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉 ②化合物：
氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 ③电解质：
明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：
C60、C70、金刚石、石墨
A、①②④B、②③④C、①②⑤D、②④⑤
5、下列叙述正确的是
A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大
C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D、25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度
6、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与右图中对应正确的是
选项
X
Y
Z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
气态氢化物
化合物
液溴
D
强电解质
强酸
硫酸
7、下列有关化学用语表示不正确的是
A、氧的原子结构示意图：
B、Na2O2的电子式：
Na＋[：
：
：
]2－Na＋
C、HClO的结构式：
H—O—ClD、中子数为16的硫离子：
S2－
8、下列有机物的分离提纯方法正确的是
A、除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。
B、用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物
C、将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精
D、用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。
9、下列除去杂质的方法正确的是
A、除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B、除CO2中的少量HCl：
通入饱和Na2CO3溶液，收集气体
C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：
加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
10、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
①漂白粉的水溶液中：
Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+②滴加石蕊试液呈红色的溶液：
K+、NH4+、Cl—、S2—③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、K+④常温下pH=2的溶液中：
NH4+、Na+、Cl—、Cu2+⑤无色溶液中：
K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—
A、②③B、①③C、③④D、①⑤
11、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A、SO2通入FeCl3溶液中：
SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋
B、用两个铜电极电解CuSO4溶液：
2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
C、NO2通入水中：
3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NO
D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：
2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO32-
12、对于H－＋H2O===H2＋OH－说法正确的是A、该反应属于置换反应B、若该反应中有1mol电子转移，则生成H2是22.4LC、水是氧化剂D、H2只是氧化产物13、三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：
4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。
下列说法正确的是A、NH4F的还原性比NH3强
B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3D、该反应中得到1molNF3时，转移6mol电子
14、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有
①标准状况下,20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5NA个电子
③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA
④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA
A、3个B、4个C、5个D、全部正确
15、下列实验操作中正确的是
16、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
17、中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
下列推断不正确的是
A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
18、下列反应中，反应后固体物质增重的是
A、氢气通过灼热的CuO粉末B、二氧化碳通过Na2O2粉末
C、铝与Fe2O3发生铝热反应D、将锌粒投入FeCl2溶液
19、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s）：
△H＞0
下列叙述正确的是
A、加入少量W，逆反应速率增大B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C、升高温度，平衡逆向移动D、平衡后加入X，上述反应的△H增大
20、为确定某溶液的离子组成，进行实验：
①测定溶液的pH值，溶液显碱性;
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀;根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是
A、一定有CO32－离子存在B、不能确定是否存在HCO3－离子存在
C、一定有C1–离子存在D、一定有SO32－离子存在
21、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是
A、S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2D、2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
22、某溶液可能含有Cl－、SO
、CO
、NH
、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A、至少存在5种离子B、Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol·L－1
C、SO
、NH
一定存在，Cl－可能不存在D、CO
、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
23、常温下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是
A、若a＝b，则c（NH
）＝c（Cl－）B、若a＞b，则c（NH
）＞c（Cl－）
C、若a＞b，则c（OH－）＞c（H＋）D、若a＜b，则c（OH－）＜c（H＋）
24、工业废水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。
流程如下：
CrO
Cr2O
Cr3＋
Cr（OH）3↓
其中第①步中存在平衡：
2CrO
（黄色）＋2H＋
Cr2O
（橙色）＋H2O。
下列有关说法正确的是
A、第①步当2v（Cr2O
）＝v（CrO
）时，达到了平衡状态
B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO
的生成
C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9
D、第②步中，还原0.1molCr2O
需要91.2gFeSO4
25、已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是
A、若某温度下，反应后C（Cl-）:
C（ClO-）＝11，则溶液中C（ClO-）:
C（ClO3-）＝
B、参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C、改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：
amol≤n≤
amol
D、改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为
amol
第Ⅱ卷 （填空题共60分）
26（10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）。
某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。
请回答下列问题。
（1）写出溶液B的溶质是。
（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）。
（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。
写出反应的离方程式：
。
27（12分）
（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
转化为N2，从而清除污染。
该反应中涉及的粒子有：
H2O、Al、OH
、Al（OH）3、NO
、N2，写出反应的离子方程式。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3。
电池正极的电极反应式为。
（3）已知：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=－2834.9kJ/mol
升级会员 