D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
13．已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2 O7x－中的X和M的化合价为（）
A．2，+2 B．1，+3 C．1，+4 D．2，+6
14．在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－
C．K+、Fe2+、NH4+、NO3－ D．NH4+、Na+、NO3－、Cl－
15．下表各组物质中，可以实现X
Y
Z（每步只发生一个反应）所示转化的是（）
选项
X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
C
CO
CO2
O2
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
D
AlO2－
Al（OH）3
Al3+
CO2
16．100mL0.3mol·L－1K2SO4溶液和100mL0.2mol·L－1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42－ 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（）
A．0.3mol·L－1 B．0.25mol·L－1 C．0.5mol·L－1 D．0.45mol·L－1
17．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有（）
A．1处B．2处C．3处D．4处
18．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2
O32－+O2+xOH－
Fe3O4+S4
O62－+2H2O。
下列说法中正确的是（）
A．每生成1molFe3O4转移2mol电子B．该反应中只有Fe2+是还原剂
C．2molFe2+被氧化时有1molO2被还原D．反应方程式中化学计量数x=2
19．向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体后并加热一段时间，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（ ）
A．Fe2+ B．NH4+ C．Fe3+ D．Mg2+
20．下列除杂试剂或方法有错误的是（ ）
选项
原物质
所含杂质
除杂试剂
主要操作方法
A
CO2
HCl
饱和NaHCO3溶液
洗气
B
Na2O2
Na2O
O2
加热固体
C
CO2
CO
灼热CuO
用固体转化气体
D
HNO3溶液
H2SO4
BaCl2溶液
过滤
21．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．FeCl2
22．氯水中存在多种分子和离子。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
23．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．铁与氯化铁溶液反应：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．钠与水反应：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：
2H++CO32－=CO2↑+H2O
24．下列曲线图（纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物质的量）与对应的选项相符合的是（）
A BC D
A．向1L浓度均为0.1mol·L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀硫酸
B．向1L浓度分别为0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液
C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水
二、非选择题（共5小题，共52分）
25．（12分）现有下列十种物质：
①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有________（填序号）。
（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：
H++OH－=H2O，这两种物质的序号是_____（填序号）。
（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________（填序号）。
（4）标谁状况下，________L④中含有0.4mol氧原子。
（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c（SO42-）=________。
（6）写出②③的用途___________________________，___________________________。
26．（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其表达式如题
（1）。
（1）请完成上述方程式（未知化学式及计量数填入框内）
____KClO3+____HCl（浓）→____KCl+ ____ClO2↑+____Cl2↑+____。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是：
（填写编号）。
①氧化性②还原性③酸性
（3）产生0.1molCl2，则转移电子物质的量为mol。
27．（7分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
待测液中一定含有的阳离子有，一定不含的阳离子有，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是（填写实验名称），观察到的现象是。
28．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
⑴在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果__________（填偏高、偏低或不变）。
⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验方法。
29．（15分）某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体，其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②、C分别是________、________、________。
（2）写出废合金与试剂①反应的离子方程式：
______________________。
（3）操作①②的名称分别是________、______；操作③的步骤是________、_______、________。
（4）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是________，理由是_______；
写出A→D反应的离子方程式：
_______________________________。
永春一中高一年级期末考试化学科参考答案
一、选择题（每小题有一个选项符合题意,每小题2分,共48分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
C
D
B
A
B
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
A
B
D
C
C
D
D
题号
21
22
23
24
答案
B
B
D
A
二、非选择题（共52分）
25．（12分）
（1）④⑤
（2）①⑥（3）②⑨（4）4.48（5）1.5mol/L
（6）发酵粉制作肥皂的主要原料（每题2分，漏选扣1分，错选多选不得分）
26．（6分）
（1）2；4；2；2；1；2H2O；（2分，写出H2O给1分）
（2）②③（2分，漏选扣1分，错选多选不得分）
（3）0.2mol（2分）
27．（7分）一定含有的阳离子有Ag+、Ba2+、NH4+；（2分）
一定不含的阳离子有Fe3+；（2分）
焰色反应（1分）；火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）（2分）
28．（12分）
（1）样品重，砝码轻（1分，表达出一种情况就给分）
（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（2分）
（3）偏高（1分）
（4）把反应中的CO2全部导入U型管中（2分）
（5）判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（2分）
（6）
×100%（2分）
（7）取一定量的纯碱试样，溶入适量的蒸馏水中，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量滤渣（BaCO3）（或其它合理答案）（2分）
29．（15分）
（1）NaOH溶液或烧碱溶液 稀硫酸CO2（共3分，各1分）
（2）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑（2分）
（3）过滤；过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（共5分，各1分）
（4）途径Ⅱ （1分）
途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液（2分）
2H2O＋AlO＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO（2分）
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