初三化学推断题专题复习以及必背知识.docx
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初三化学推断题专题复习以及必背知识
初三化学必背知识总结
基本概念：
1、化学变化：
生成了其它物质的变化
2、物理变化：
没有生成其它物质的变化
3、物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质
✧（如:
颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等）
4、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质
（如:
氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、不稳定性、碱性、酸性、毒性）
5、纯净物：
由一种物质组成
6、混合物：
由两种或两种以上纯净物组成,且各物质都保持原来的性质
7、元素：
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
8、原子：
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：
是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：
由同种元素组成的纯净物
11、化合物：
由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：
用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：
以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）
15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：
带有电荷的原子或原子团
19、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）
缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：
解离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
碱：
解离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
盐：
解离时生成金属离子和酸根离子的化合物
27、潮解：
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
28、燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
一、化学用语
1、常见原子团的名称和符号
氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根
OHNO3CO3SO4NH4
在表格中填写常见元素及原子团的化合价（要能熟练默写）：
+1价
H、NH4、Na、K、Ag
＋2价
Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亚Fe
＋3价
Fe、Al
－1价
Cl、OH、NO3
－2价
O、CO3、SO4、
－3价
PO4
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称
化学名称
化学式
用途
（1）
金刚石、石墨、木炭等
碳单质
C
金刚石做钻头、切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
（2）
水银
汞
Hg
温度计
（3）
干冰
二氧化碳固体
CO2
人工降雨，致冷剂
（4）
水
水
H2O
最常见溶剂
（5）
双氧水
过氧化氢
H2O2
消毒剂
（6）
铁锈（主要成份）
氧化铁
Fe2O3
（7）
生石灰
氧化钙
CaO
食品干燥剂
（8）
熟石灰、消石灰
氢氧化钙
Ca（OH）2
改良酸性土壤
（9）
石灰石、大理石、蛋壳、水垢等（主要成分）
碳酸钙
CaCO3
建筑材料、制水泥
（10）
盐酸
氢氯酸
HCl
除铁锈
（11）
食盐
氯化钠
NaCl
调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂
（12）
纯碱、苏打
碳酸钠
Na2CO3
制玻璃、造纸
（13）
小苏打
碳酸氢钠
NaHCO3
发酵粉、治疗胃酸过多
（14）
烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钠
NaOH
制肥皂、造纸
（15）
胆矾、蓝矾
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
配波尔多液（杀虫剂）
（16）
铜绿
碱式碳酸铜
Cu2（OH）2CO3
（17）
天然气、沼气、瓦斯
甲烷
CH4
燃料（最简单的有机物）
（18）
酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
（19）
醋酸
乙酸
CH3COOH
调味品
（20）
氨水
氢氧化铵
NH4OH或NH3·H2O
氮肥
4、必须熟记的化学方程式
★.物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铝在空气中燃烧：
4Al+3O2==2Al2O3
4.铜在空气中受热：
2Cu+O2加热2CuO
5.氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
★．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热氯酸钾制氧气：
2KclO3加热2KCl+3O2↑
15.加热高锰酸钾制氧气：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
16.双氧水和二氧化锰制氧气：
2H2O2MnO22H2O+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
★．呼吸、光合作用：
19.呼吸作用：
C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
20.光合作用：
6CO2+6H2O光照叶绿素C6H12O6+6O2
★．氧化还原反应
21.炼铁原理：
3CO+Fe2O3加热2Fe+3CO2
★．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
22.锌和稀硫酸反应：
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
23.铁和稀盐酸反应：
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
24.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
（3）金属氧化物+酸--------盐+水
25.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
26.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O
（4）非金属氧化物+碱--------盐+水
27.苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
28.石灰水放在空气中变质：
Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
29.盐酸和烧碱起中和反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
30.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
31.CO2的实验室制法（或盐酸除水垢）：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
32.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
33.氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4
34.氢氧化钙与硫酸铜：
Ca（OH）2+CuSO4====Cu（OH）2↓+CaSO4
★．其它反应：
35.二氧化碳溶解于水：
CO2+H2O===H2CO3
36.二氧化硫溶于水：
SO2+H2O====H2SO3
37.生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca（OH）2[Ca（OH）2的制取方法]可用来作干燥剂
二、常见酸、碱、盐的溶解性
最常见六种难溶于水的碱和盐：
CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀，
Cu（OH）2蓝色沉淀，Fe（OH）3红褐色沉淀。
三、金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
四、推断题解题技巧：
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之
1、白色固体：
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：
炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
3、红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：
淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色粉末
4、溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、
（1）具有刺激性气体的气体：
NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体
▲注意：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：
气体：
CO；液体：
CH3OH（甲醇）、甲醛；固体：
NaNO2（亚硝酸钠）；
CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）、黄曲霉素
五、酸碱度（pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系
pH>7呈碱性，PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
pH=7呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈紫色，酚酞试液呈无色。
pH<7呈酸性，PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如NH4Cl、（NH4）2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
口诀：
小7酸，大7碱，小7越小酸越强，大7越大碱越强
红色紫酸蓝紫碱（谐音为“染指甲”），无色酞酸红酞碱（谐音为“哄太监”）
注：
紫色石蕊遇酸性物质变红色，紫色石蕊遇碱性物质变蓝色；无色酚酞遇酸性物质不变色，仍为无色，无色酚酞遇碱性物质变红色。
六、一些物质的特性及用途：
1.可燃性的气体：
H2、CO、CH4都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
2.还原性的物质：
C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
3.助燃性物质：
O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
4.有毒的气体：
CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体是CO2
5.最轻气体：
H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料
6.纯碱Na2CO3：
溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。
7.干冰（CO2固体）：
用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：
用于灭火，做温室肥料，制汽水等
8.盐酸（HCl）：
用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）
9.石灰石（CaCO3）：
建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；
10.生石灰CaO：
易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。
11.熟石灰Ca（OH）2：
用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
12.烧碱（NaOH）：
制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中CO2反应变质，易潮解，固体可做干燥剂（不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体）。
13.食盐NaCl：
调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂。
14.无水CuSO4：
白色固体，遇水变蓝，可检验是否含水；
15.浓H2SO4：
吸水性、脱水性、强烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做干燥剂（不能干燥NH3）；
七、化学与社会相关常识。
1.三大化石燃料：
①煤②石油③天然气
2.六大营养物质：
①糖类（主要供能物质，如:
米、面、蔗糖、葡萄糖等）②油脂、③蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、④维生素（蔬菜、水果）、⑤水、⑥无机盐
3.缺乏某些元素导致的疾病：
①缺钙：
骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；⑵缺铁：
贫血⑶缺碘：
甲状腺肿大（大脖子病）⑷缺维生素A：
夜盲症；⑸缺维生素C：
坏血病
4.化学肥料：
1.氮肥：
尿素和铵盐如NH4NO3、（NH4）2SO4等，氮肥能使植物叶色浓绿，生长茂盛；植物缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉淡棕色
2.钾肥：
K2SO4、KCl，草木灰（K2CO3），使农作物抗倒状。
缺乏钾元素：
作物易倒伏
3.磷肥：
磷酸钙，增强抗寒抗旱能力，使果实提早成熟。
缺乏磷元素：
植株特别矮小
4.复合肥：
KNO3NH4H2PO4
5.三大有机合成材料：
合成纤维、塑料、合成橡胶
6.天然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别：
灼烧法；取少许在火上灼烧，有烧焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。
7.合金：
生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金
8.铁生锈条件:
铁同时与空气（主要是O2）和水接触
防锈方法是：
保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
9.可燃物燃烧条件：
⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法：
⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
10.环境污染名词：
①酸雨：
主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
②臭氧层空洞：
臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
③温室效应：
空气中CO2排放过多引起全球气温上升
④白色污染：
塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
⑤空气质量日报：
污染物主要是：
总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）、O3
八、常见离子的检验
离子
检验试剂
检验步骤
现象
结论或原理
H+
（酸性溶液）
1、紫色石蕊试液或pH试纸
2、用CO32-
1、取少量溶液，滴入紫色石蕊试液或用pH试纸测该溶液的pH值
2、取少量溶液，加入CaCO3
1、紫色石蕊变红或溶液pH<7
2、有气泡冒出
一定含H+,或一定是酸性溶液
OH－
（碱性溶液）
紫色石蕊试液
或无色酚酞试液
或pH试纸
取少量溶液，滴入紫色石蕊试洲
或取少量溶液，滴入无色酚酞试液
或用pH试纸测该溶液的pH值
紫色石蕊变蓝
无色酚酞变红
溶液pH>7
一定含OH－，或一定是碱性溶液
CO32－
稀HCl（或醋酸）
和澄清石灰水
取少量固体或溶液，加稀HCl，将产生
气体通过澄清石灰水
有无色气体产生
石灰水变浑浊
一定含CO32－，或一定是碳酸盐
NH4+
NaOH溶液
（或加熟石灰）
取少量物质，加NaOH溶液后加热（或
加熟石灰研磨），将湿润红色石蕊试纸
放在试管口
有刺激性气味气体产生，或湿润红色石蕊试纸变蓝
一定含NH4+或一定是铵态氮肥
九、基本反应类型
化合反应：
A+B→AB多变一例：
C+O2
CO2CaO+H2O===Ca（OH）2
分解反应：
AB→A+B一变多例：
2H2O
2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O
置换反应：
A+BC→AC+B单换单例：
Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O
置换反应条件：
（1）金属＋酸→盐＋H2↑
（2）金属＋盐→新盐＋新金属
（氢前）（盐酸和稀硫酸）（前换后）（可溶）
（K、Ca、Na太活泼不考虑）
复分解反应：
AB+CD→AD+CB化合物相互交换成分，化合价不变
例：
NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
复分解反应条件：
（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）
⑴反应物要求：
酸盐、酸碱一般行；盐盐、盐碱都需溶。
⑵生成物要求：
要沉淀，或气体或水中的至少一种生成。
十、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：
固体NaOH，浓H2SO4；
2、由于跟水反应而增加的：
氧化钙（CaO）,硫酸铜（CuSO4）；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：
NaOH，KOH，Ca（OH）2；
（二）质量减少的
由于挥发而减少的：
浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
十一、实验问题
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
1除水蒸气可用：
浓流酸、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等
2除CO2可用：
澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、等
3除HCl气体可用：
、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：
点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：
稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：
进行有关有毒气体（如：
CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；
并要注意尾气的处理：
CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：
加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
①有CO的验证方法：
（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：
黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
②有H2的验证方法：
（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象：
黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
③有CO2的验证方法：
将混合气体通入澄清石灰水。
现象：
澄清石灰水变浑浊。
十二、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
核外电子排布：
1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
稳定结构：
①最外层8电子②第一层为最外层2电子
排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
十四、微观结构：
1.微粒（分子、原子）共性：
⑴分子质量体积都很小如：
一滴水中含1.67×1023个水分子
⑵分子在不断运动如：
闻到花香、糖溶于水酒精挥发
⑶分子之间有间隔如：
气体容易被压缩、1体积水+1体积酒精<2体积
⑷相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。
如CO2和CO性质不同是因为它们由不同分子构成
2.原子中：
核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数
相对原子质量==质子数+中子数
3.质子数（或核电荷数）决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。
4.分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分。
5.判断原子结构示意图：
核内（圆圈内）质子数==核外电子总数。
如图1：
Cl原子
图1：
Cl原子图2：
Mg2+图3：
O2-
阳离子结构示意图：
核内（圆圈内）质子数>核外电子总数。
如图2：
Mg离子
阴离子结构示意图：
核内（圆圈内）质子数<核外电子总数。
如图3：
O离子
6.物质的宏观组成：
物质由元素组成，而元素只讲种类，不讲个数。
例：
H2O是由氢元素和氧元素组成。
7.物质的微观构成：
物质由分子，或原子，或离子构成，而分子又由原子构成，既讲种类又讲个数。
例：
CO2是由许多CO2分子构成，一个CO2分子由一个C原子和2个O原子构成。
铁是由许多Fe原子构成。
NaCl是由许多的Na+和Cl-构成。
十五、溶液
1，溶液特征：
均一、稳定的混合物。
2，溶液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂（酒精也可做溶剂），只要有水，水一定是溶剂。
3，固体的溶解度大多数随温度升高而增大，少数如NaCl溶解度随温度升高变化不大，极少数如Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小。
4，气体的溶解度随温度的升高（降低）而减小（增大），随压强的增大（减小）而增大（减小）。
十六、计算公式
1、某化学式中某元素的质量分数=×100%
例：
在Fe2O3中Fe%=×100%=70%，
尿素[CO（NH2）2]中N%=46.7%（含氮量最高）；NH4NO3中N%=35%；CaCO3中Ca%=40%
几个常用到的化学式相对分子质量:
CO2:
44H2SO4:
98CaCO3:
100NaOH:
40
2、一定量物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数
3、溶液配制的计算:
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；
溶剂质量=溶液质量－溶质质量
溶质的质量分数=×100%
饱和溶液的溶质的质量分数=
×100%
4、一定量金属与足量酸反应产生H2质量=金属质量×
5、化学方程式计算注意：
格式规范，纯量代方程，计算准确。
含杂质化学方程式计算：
纯物质质量=不纯物质（混合物）质量×纯物质的纯度
化学方程式计算格式：
①解、设；②写出化学方程式；③列出关系式；
④列比列式；⑤算出结果、答。
6、溶液稀释计算：
稀释前后质量不变
m浓溶液×
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