高三一轮复习专题二化学计量在实验中的应用.docx

高三一轮复习专题二化学计量在实验中的应用.docx

《高三一轮复习专题二化学计量在实验中的应用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三一轮复习专题二化学计量在实验中的应用.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三一轮复习专题二化学计量在实验中的应用

导言：

物质的量及其相关概念是化学定量研究的基础和工具，也是将宏观的物质世界与看不见的微观世界联系起来的重要桥梁。

理解这些概念，熟练掌握概念之间的对应关系对于化学定量研究（化学式计算、方程式计算、氧化还原计算、盖斯定律计算等）有着重要意义。

复习时注意其工具性。

阅读：

必修1第一章第二节

知识梳理

（一）：

见《3·2》

用图表示上述物理量之间的关系。

基础练习：

1．摩尔是_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。

2．______________是物质的摩尔质量。

摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是____________，区别是_________。

3．在0.1molH2中，含有_________molH。

4．NH4HCO3的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。

5．1.5molH2SO4的质量是________，其中含有_________molO，含有_________molH。

6．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。

7．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。

8．2molO3和3molO2的质量（填相等、不相等或无法判断）______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。

9．4gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是________。

10．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是_________。

11、下列说法是否正确，如不正确加以改正。

A．1mol任何气体的体积都是22.4L。

（）

B．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023。

（）

C．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。

（）

D．当压强大于101kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。

（）

提升练习：

1、同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同。

则：

A与B的相对分子质量之比为；同质量的A与B所含分子数目之比为；相同条件下，等体积的A与B的质量之比为；相同条件下，A与B的密度之比为。

2、下列指定微粒的个数比为2:

1的是：

（）

A．

离子中的质子和电子B．

原子中的中子和质子

C．

溶液中的阳离子和阴离子D．

（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子

3、下列两种气体的分子数一定相等的是：

（）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4

C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2

4、下列微粒数目是1mol的是：

（）

A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数

C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数

5、下列说法正确的是：

（）

A．0.1molMg与足量的盐酸反应时失去0.1NA个电子

B．含有6.02×1023个H原子的H2的物质的量为0.5mol

C．摩尔是表示物质质量的单位D．阿伏加德罗常数等于0.012㎏C所含有的碳原子数

6、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是：

（）

A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2

知识梳理

（二）：

见《3·2》

（一）物质的量浓度：

1）物质的量浓度表示。

2）符号：

；单位：

；表达式：

。

3）物质的量浓度与溶液密度、溶液质量分数的换算公式：

（饱和溶液溶解度与溶液质量分数之间的关系）

4）溶液稀释（浓缩）的计算公式：

（依据：

稀释或浓缩前后不变。

）

5）饱和溶液物质的量浓度、溶解度和溶质的质量分数、溶液密度间换算：

（二）配制一定物质的量浓度的溶液：

主要仪器：

量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、

方法步骤：

①②③④

⑤⑥⑦⑧

所用计算公式：

（1）用固体配溶液：

所需溶质固体质量m=

（2）用浓溶液配稀溶液：

所需浓溶液体积V=

误差分析：

主要考虑和

基础练习：

1、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为。

取出10mL此溶液，其中含有NaOHg。

将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。

2、配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是______。

3、在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为；

若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为。

4、已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl—，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为。

5、把1.12L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为。

6、在一定温度下，将质量为m、相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的饱和溶液。

此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。

7、在一定温度下，某相对分子质量为Mr的物质的饱和溶液的密度为ρ，物质的量浓度为c，此溶液中溶质的质量分数为。

8、计算HCl的质量分数为37％、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。

9、正常人体中，血液中葡萄糖（简称血糖）的质量分数约为0.1％，已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度为1g/cm3，则血糖的物质的量浓度是多少？

10、配制一定物质的量溶液中误差分析：

（填写增大、减小或不影响）

操作

m

V

C

向容量瓶注液时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视标线

定容时俯视标线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

巩固练习：

1、设NA为阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误（用√、×表示），不正确的说明原因或改正：

1）标准状况下，22.4LNO2和N2O4的混合气体分子数为NA（）

2）1mol-CH3和1molOH—都含有10NA个电子（）

3）250mL1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+总数为0.25NA（）

4）1molNa2O和1molNa2O2晶体中离子总数分别是3NA和4NA（）

5）25℃时，1LpH＝1的稀硫酸中所含H＋数等于2×6.02×1022（）

6）0.1mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023（）

7）新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023（）

8）常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3×6.02×1023（）

9）一定条件下，2molSO2和1molO2反应达平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×1024（）

10）常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移（）

11）标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子（）

12）1L1mol/L的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子（）

13）0.5molH2O2中含有6.02×1023个质子（）

14）1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对（）

15）质量均为16g的O2和O3中都含有6.02×1023个原子（）

16）22.4LO3气体含有NA个O3分子（）

17）常温下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023（）

18）15g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023（）

19）一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023（）

20）标准状况下，2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键（）

21）标准状况下，11.2LHCl中含6×6.02×1023个离子（）

22）若N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；ΔH=－92.0kJ/mol,则一定条件下，密闭容器中放入2mol氮气与6mol氢气反应，放出的热量为184.0kJ（）

23）工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA（）

24）VLamoL/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA（）

25）2L1mol·L－1（NH4）2SO4溶液中含有4NA个铵根离子（）

26）100℃时，1LpH=6的纯水中，含1.0×10-6NA个H+（）

27）电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NA（）

2、分析下列说法错误的原因（NA为阿伏加德罗常数）

（1）1mol甲基含有10NA个电子。

分析

（2）一定条件下，1molN2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子。

分析

（3）100mL0.2mol/L乙酸溶液中，乙酸分子数目为0.02NA。

分析

（4）0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2—数目为0.01NA分析

（5）常温下amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2aNA分析

（6）1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA分析

3、某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl－、NO3－，已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3－的浓度均为0.1mol·L－，则Cl－的浓度为：

（）A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1

4、0.4mol·L－1含金属阳离子Mn+的溶液10mL，恰好将60mL0.1mol·L－1稀硫酸中的SO42－完全沉淀，则其n值为：

（）A．1B．2C．3D．4

5、下列溶液中的c（NH4+）与50mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液中的c（NH4+）相等的是：

（）

A．150mL0.1mol·L－1醋酸铵溶液B．75mL0.05mol·L－1硫酸铵溶液

C．150mL0.1mol·L－1硝酸铵溶液D．75mL0.033mol·L－1磷酸铵溶液

6、在cmol·L－的CH3COOH溶液中，下列浓度关系绝对正确的是：

（）

A．c（CH3COOH）>c（CH3COO－）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=cmol·L－1

C．c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－）D．c（H+）=c（CH3COO－）

7．下列说法中，正确的是 （）

A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol

C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

8、有体积相同的两分营养溶液，其配方如下：

则两分营养溶液：

（）

A．完全相同B．完全不同C．仅H+浓度相同D．仅Cl－浓度相同

2010高三复习课堂练习

（1）化学计量在实验中的应用2012-7-班级：

姓名：

1、配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4 ：

（）

A．213gB．284gC．400gD．426g

2、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl—的数目之比为：

（）

A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶2

3、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为：

（）A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L

4、50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为：

（）

A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L

5、100mL0.30mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1Al2（SO4）3溶液混和后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度是：

（）

A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－1

6、下列说法不正确的是：

（）

A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

7、下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等

2010高三复习课堂练习

（2）化学计量在实验中的应用2012-7-班级：

姓名：

1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA

C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

4、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是

A.1molCl2与足量Fe反应转移的电子数为3nAB.1.5molNO2与足量H2O反应转移的电子数为nA

C.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA

D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

5、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

6、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁的原子量最外层电子数为NA

B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

7、设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是

A．22．4LCl2中含有NA个C12分子

B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1NA个Na+

C．1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子

D．1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA

2010高三复习课堂练习（3）化学计量在实验中的应用2012-7-班级：

姓名：

1、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：

4

2、下列说法不正确的是（）

A．1mol氧气含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

4、NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．16gCH4中含有4NA个C—H键

B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+

C．1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

6、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

7、NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L

2010高三复习课堂练习（4）化学计量在实验中的应用2012-7-班级：

姓名：

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．常温常压下WWWKS5U.COM

，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

4.将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A.MB.M2+C．M3+D.MO2+

5.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

6.下列说法正确的是

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等

D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

7.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键

B1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子

C1L0.1mol·

NaHCO3液含有0.1nA个HCO3—

D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子

2010高三复习课堂练习（5）化学计量在实验中的应用2012-7-班级：

姓名：

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NA

C.50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46NA。

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

2、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

3．右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是（　　）

A．①是量筒，读数为2.5mL

B．②是温度计，读数是2.5℃

C．③是滴定管，读数是3.5mL

D．②是量筒，读数为2.5mL

4．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为（　　）

A．2mol·L－1B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1D．7.5mol·L－1

5．使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是（