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最难高考真题
2007高考全国卷Ⅰ理科综合——化学部分
6．（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA
7．2009（广东卷）下列说法正确的是
A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
8．以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为
A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g
9．2009（广东卷）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
1硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
2水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
3高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①②B．②③C．①④D．③④10下列叙述中正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成。
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：
2.
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.
向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有结晶析出11．（2009福建卷）下列关于常见有机物的说法不正．确．．的是
26.（15分）
27.
X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
1）根据左表中数据，在右图中画出
（2）体系中发生反应的化学方程式是;
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
;
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于;
（5）如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③
（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
1②③
27．（15分）2007全国卷Ⅰ
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子
Na+Mg2+Al3+Ba2+
阴离子
2-2--
OHˉClˉCO32-SO24-HSO-4
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
1A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
2A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
3A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
4
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A；B；C；D；E。
［数据处理］实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
-1-1
（p-CP）=mol·L-1·s-1
［解释与结论］
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
。
（4）实验③得出的结论是：
pH等于10时，。
［思考与交流］
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
29．（15分）
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
C2H4
根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是。
（2）反应③的化学方程式是。
（有机物需用结构简式表示）
（3）B的分子式是。
A的结构简式是。
反应①的类型是
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个。
①含有邻二取代苯环结构
2与B有相同的官能团
3不与FeCl3溶液发生现色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
（5）
G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要用途
解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的（20XX年普通高校招生统一考试福建卷）
下列关于常见有机物的说法不正．确．．的是
A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
9.答案A
【解析】苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。
乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，
B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷
不可以，正确。
3.20XX年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
下列有关实验操作的说法正确的是
A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
3.【答案】C
【解析】A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。
测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。
【考点分析】考查常见的实验基本操作。
33．20XX年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
列说法正确的是
A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
33.答案.A
【解析】Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，HCl的两倍，D项错。
22．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①②B．②③C．①④D．③④
.答案.A
【解析】光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是
A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32－与H＋C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是
SiO2，而不属于硅酸盐，④错。
故A项正确。
8.下列叙述中正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入
CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入
NaHCO3饱和溶液,又有
CaCO3沉淀生成。
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：
2.
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有结晶析出
8.【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。
5．（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA答案A
27.（15分）
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
1）根据左表中数据，在右图中画出
X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
1.00
1.00
0.00
0.90
0.80
0.20
0.75
0.50
0.50
0.65
0.30
0.70
0.55
0.10
0.90
0.55
0.10
0.90
0.55
0.10
0.90
01
（2）体系中发生反应的化学方程式是
（3）
列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于
（5）如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
①②③
28.答案
（1）
解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。
1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。
（2）根据题意，可以利用“三步法”求解
开始
aX+
1.00
bY
1.00
cZ
0
转化
0.45
0.9
0.9
平衡
0.55
0.1
0.9
根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是：
X+2Y2Z。
（3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为0.083mol/L·min。
（4）X的转化率等于0.45。
（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。
在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。
27．（15分）20XX年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）
注意：
在．试．题．卷．上．作．答．无．效．）
V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。
上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z（填化学式）
（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；
（3）V的电子式是
27、答案（15分）
（1）CaC2CaOCO2Ca（OH）2C2H2
2
PH和Fe2浓度的废水中加入p-CP，探究有关因素对该
28.（15分）2009（安徽卷）
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好
H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物降解反应速率的影响。
298K或313K（其余实验条件见下表），设计
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在如下对比试验。
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10-3mol·L-1
H2O2
2+Fe
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
298
10
6.0
0.30
1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
［数据处理］实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
-1-1
（p-CP）=mol·L-1·s-1
［解释与结论］
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
。
（4）实验③得出的结论是：
pH等于10时，。
［思考与交流］
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
29.答案：
（1）
（2）8.0×10-6
（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案
均可）
（6）解析：
（1）实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c（H2O2）=6.0mol·L-1，c（Fe2
＋）=0.30molL-·1，实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；
（2）在50～150s内，△c（p-CP）=0.8mol·L-1，则v（p-CP）=0.08mol·L-1·s-1；（3）温度过高时，H2O2分解，c（H2O2）浓度减小，导致反应速率减小；（4）从图中看出，pH=10时，c（p-CP）不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解；（5）从
第（4）可以得出，在发言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止。
小河考试答案答案：
6——13：
A，C，B，D，B，A，B，C
26．
（1）钙，氧，
（2）CaS，CaC2（3）SO2，SO3，（4）CO2+CaO==CaCO3
27．Na2CO3，Al2（SO4）3，MgCl2，Ba（OH）2，NaHSO4（或Mg（HSO4）228．
（1）除去水蒸气，除去二氧化碳。
（2）CuO，CuO+H2==Cu+H2O，CuO+CO==Cu+CO2
（3）无水硫酸铜，检验水，
（4）（g——ab）——kj——hi——cd或dc——fe——hm
（5）原混合气中的CO2已被除去，CuO与CO生成的CO2使澄清石灰水变浑浊。
原混合气中的H2O已被除去，CuO与H2生成的H2O使无水硫酸铜变蓝。
29．
（1）乙醇
（2）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
（3）C9H10O3
4）3
任写一个即可）
5）
（7）物质，正确；
D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。
或CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH（任写一个即可）
3.20XX年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）下列有关实验操作的说法正确的是
A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
3.【答案】C
【解析】A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。
测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。
【考点分析】考查常见的实验基本操作。
33．20XX年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）
下列说法正确的是
A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
33.答案.A
【解析】Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以CO32－与H＋
是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。
22．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
1硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
2水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
3高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
4陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①②B．②③C．①④D．③④
.答案.A
【解析】光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。
故A项正确。
8.下列叙述中正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成。
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：
2.
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有结晶析出
8.【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；D项，发生的反应为：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。
5．（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA答案A
27.（15分）
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
27.答案
（1）
解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。
1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。
（2）根据题意，可以利用“三步法”求解
aX+
开始1.00
bY
1.00
0
cZ
转化
0.45
0.9
0.9
平衡
0.55
0.1
0.9
根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是：
X+2Y2Z。
（3）根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol，其平均速率为0.083mol/L·min。
（4）X的转化率等于0.45。
（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。
在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。
27．（15分）20XX年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）
（注意：
在．试．题．卷．上．作．答．无．效．）
V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。
上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z（填化学式）
（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；
（3）V的电子式是
27、答案（15分）
（1）CaC2CaOCO2Ca（OH）2C2H2
28.（15分）2009（安徽卷）
PH和Fe2浓度的废水中加入p-CP，探究有关因素对该
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好
H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物降解反应速率的影响。
298K或313K（其余实验条件见下表），设计
［实验设计］控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在如下对比试验。
［数据处理］实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
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