河南省新乡市届高三第二次模拟考试理科综合.docx
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河南省新乡市届高三第二次模拟考试理科综合
新乡市2021届高三第二次模拟测试
理科综合
考生注意：
1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：
O16Al27Fe56
第一卷〔选择题共126分〕
一、选择题：
此题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合
题目要求的。
1．以下有关细胞膜的说法，错误的选项是
A．细胞膜上的某些蛋白质可能与细胞间的信息交流有关
B．改变细胞膜上某种蛋白质的空间结构可能会影响物质的跨膜运输
C．细胞膜都是由蛋白质、糖类、胆固醇组成的
D．动物细胞之间能发生融合与细胞膜的流动性有关
2．基因组稳定性的维持是一切生命活动的根底，ATR激酶负责启动细胞对基因组不稳定的
响应和修复，一旦感应到DNA损伤后就会迅速活化。
基因组不稳定和易突变是癌细胞
的一个根本特征，通常伴随着大量修复基因组DNA的功能缺失，因此癌细胞更加依赖
ATR激酶。
以下表达错误的选项是
A．DNA分子复制时碱基对配对错误可能会引起生物性状发生改变
B．某些物理因素使基因中磷酸和脱氧核糖之间的化学键断裂会活化ATR激酶
C．ATR激酶抑制剂将成为用于预防和治疗艾滋病的新型药物
D．抑制ATR激酶活性能增强常规肿瘤治疗对癌细胞的杀伤能力
3．以下有关生物体内的物质运输的表达，正确的选项是
A．细胞内囊泡的运输过程中存在囊泡膜与靶膜的识别,这可能与囊泡膜上的糖蛋白有关
B．氨基酸的跨膜运输和被转运到核糖体上都离不开载体蛋白
C．蛋白质可通过核孔自由进出细胞核
D．人体内的细胞都是通过协助扩散的方式吸收葡萄糖的
4．青霉素能通过抑制细菌细胞壁的形成来杀死细菌，某研究小组探究了物质M〔实验中该
物质的浓度不变〕和不同浓度的青霉素对某种细菌死亡率的影响，处理方法和结果如下
图所示。
以下说法合理的是
A．青霉素对具有细胞壁的各种细胞都具有抑制作用
B．该实验中的自变量为不同浓度的青霉素
C．物质M会减弱不同浓度的青霉素对细菌细胞壁形成的抑制作用
D．青霉素对细菌的抑制作用随着青霉素浓度的增大而增强，但物质M对细菌没有抑制
作用
1
5．人们利用恢复生态学技术改造盐碱化草地，可使重度盐碱化草地恢复至中度盐碱化草地，并最终恢复至轻度盐碱化草地和良好草地。
以下有关表达错误的选项是
A．改造盐碱化草地的过程中，群落的空间结构也会发生变化
B．生态系统功能的恢复有益于人类与自然的和谐相处
C．在不同阶段种植不同种类的牧草来改善盐碱化草地可提高生物多样性
D．盐碱化草地生态系统中能量循环的速度取决于该生态系统恢复后营养结构的复杂程
度
6．以下过程中没有发生基因重组的是
A．肺炎双球菌转化实验中的R型细菌转化为S型细菌
B．圆粒豌豆自交后代出现3︰1的性状别离比
C．基因型为AaBb的豌豆植株能产生4种类型的配子
D．同源染色体的非姐妹染色单体间的交叉互换
7．化学与生活、生产密切相关。
以下说法正确的选项是
A．KAl〔SO4〕2·12H2O常用于杀菌消毒
B．生活中可用无水乙醇消毒
C．纤维素在人体内水解得到葡萄糖
D．泡沫灭火器中的反响物是NaHCO3和Al2〔SO4〕3
8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
以下说法正确的选项是
A．1．0molCH4与3．0molCl2光照下反响生成的
CHCl3分子数为1．0NA
B．1．0mol·L－1的〔NH4〕3PO4溶液中阳离子数为
3．0NA
C．5．6gFe与过量浓盐酸完全反响转移的电子数为
0．2NA
D．常温下2．24LSO3中含有的质子数为4．0NA
9．傅克反响是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物
a〔一R为烃基〕和苯通过傅克反
应合成b的过程如下〔无机小分子产物略去〕：
以下说法错误的选项是
A．一定条件下苯与氢气反响的产物之一环己烯与螺[2．3]己烷〔〕互为同分异
构体
B．b的二氯代物超过三种
C．R为C5H11时，a的结构有3种
2
11．实验室利用如下图装置制取无水以下说法正确的选项是
D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H20至少需要3molH2
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为
18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体。
下
列说法正确的选项是
A．原子半径：
Y>X>WB．最简单氢化物的稳定性：
Z>W>Y
C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
D.．Y的氧化物既能与碱反响，也能与酸反响，属于两性氧化物
A1Cl3〔183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾〕。
A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气
B．②、③的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水
C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的枯燥管代替
12．一种具有高能量比的新型干电池示意图如下图，石墨电极区发生的电极反响为MnO2
＋e一
＋H2O
MnO〔OH〕＋OH－。
该装置工作时，以下表达正确的选项是
－
A．A1电极区的电极反响式：
Al－3e＋3NH3·H2O
A1〔OH〕3＋3NH4＋
B．石墨电极上的电势比Al电极上的低
C．每消耗27gA1，有3mol电子通过溶液转移到
石墨电极上
D．假设采用食盐水＋NaOH溶液作电解质溶液，电极反响式相同
13．25℃时，向0·10mol·L
－１的H2C2O4〔二元弱酸〕溶液中滴加
NaOH溶液，溶液中部
分微粒的物质的量浓度随
pH的变化曲线如下图。
以下说法不正确的选项是
A．25℃时H2C2O4的一级电离常数为ka1＝10－
B．pH＝2．7的溶液中：
c〔H2C2O4〕＝c〔C
O2－〕
2
4
C．pH＝7的溶液中：
c〔Na＋〕＞2c〔C2O42－〕
D．滴加NaOH溶液的过程中始终存在：
c〔OH－〕＋2c〔C2O42－〕＋c〔HC2O4－〕＝
3
c〔Na＋〕＋c〔H＋〕
二、选择题：
此题共8小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，第14～18题只有
一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不
全的得3分，有选错的得0分。
14．一矩形线圈在匀强磁场中转动时产生的电动势e＝1002sin50πt〔V〕，以下说法正确
的是
A．该交流电的频率为100Hz
B．该交流电的电动势有效值为100V
C．该交流电的电动势有效值比e＝1002sin100πt〔V〕交流电的小
D．t＝0．1S时，穿过矩形线圈的磁通量最小
15．如下图，底板光滑的平板小车上用两个量程足够大、完全相同的弹簧秤甲和乙系住一
个质量为0．5kg的物块，在水平地面上，当小车做匀速直线运动时，两弹簧秤的示数
均为10N，此时弹簧秤中的弹簧均伸长5cm。
当弹簧秤甲的示数稳定为
8N时，以下说
法正确的选项是
A．弹簧的劲度系数为400N／m
B．小车一定是向右做匀加速直线运动
C．小车运动的加速度大小是4m／s2
D．与小车匀速运动时相比，物块相对于小车向左移动了
1cm
16．物块在外力作用下沿x轴做匀变速直线运动，图示为其位置坐标和速率的二次方的关系图线，该物块运动的加速度大小为
A．0
B．0．25m／s2
2
C．0．5m／s
D．1m／s2
17．三个同学在用水枪打水仗时，从A、B两点水平射出的a、b、c三条水线如下图，C、
D、E为三条水线在水平地面上的落点，A、B两点在同一竖直线上，那么以下说法正确的选项是
4
A．a的初速度最大
B．b的加速度最小
C．c从水平射出到落到水平地面的时间最长
D．落到水平地面E点的水的初速度最大
18．如下图，相距d、长为2d的两平行金属板a、b正对放置，其间有正交的匀强电场〔竖直向上〕和匀强磁场〔垂直纸面向外〕。
一带正电的离子以初速度v0从两金属板中间〔到
a极板的距离为d〕沿垂直于电场和磁场的方向射入，恰好在极板间沿直线运动，
2
匀强磁场的磁感应强度大小为B，离子的质量为m，所带电荷量为2mv0，不计离子重力，那么以下说法正确的选项是
5dB
Bv0d
A．a、b两极板的电势差为
2
5d
B．假设只撤去磁场，离子将打到b极板上，且到b极板左端的距离为
C．假设只撤去电场，离子将打到a极板上，且到a极板左端的距离为
D．假设只撤去电场，离子恰好从a极板右端离开
19．有关以下四幅图的说法正确的选项是
2
d
2
A．甲图中，球m1以速度v碰撞静止球m2，假设两球质量相等，碰后m2的速度一定为v
B．乙图中，在光颜色保持不变的情况下，入射光越强，饱和光电流越大
C．丙图中，射线α由β粒子组成，射线b为γ射线，射线c由α粒子组成
D．丁图中，链式反响属于重核裂变
20．如下图，竖直平面内有一绝缘光滑固定轨道，ab段水平，长度为2R，bc段是半径为
R的四分之一的圆弧，与ab相切于b点，空间有水平向右的匀强电场。
一质量为m、带
电荷量为q的小球，自a点由静止释放，小球沿轨道向右运动，重力加速度大小为g，
mg
匀强电场的电场强度大小为，不计空气阻力。
那么
q
A．小球带正电荷
B．小球运动到c点时对轨道的压力大小为4mg
C．小球从c点脱离轨道后在空中运动时做匀变速运动
D．小球从a点开始运动到其轨迹最高点，机械能的增
5
量为3mgR
21．2021年11月1日，我国第41颗北斗导航卫星“吉星〞成功发射，该卫星工作在地球静止同步轨道上，可以对地面上的物体实现厘米级的定位效劳。
地球外表的重力加速
度为g，半径为R，该卫星绕地球做圆周运动的周期为T。
那么以下说法正确的选项是
A．该卫星的发射速度大于第一宇宙速度，运行速度小于第一宇宙速度
B．该卫星做圆周运动的轨道半径为
3
gR2T
2
4
2
一R
22
C．该卫星运行的加速度大小为
TRTg
D．该卫星运行的线速度大小为
32gR2
T
第二卷〔非选择题共
174分〕
三、非选择题：
包括必考题和选考题两局部。
第22
题～32题为必考题，每个试题考生都必
须作答。
第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。
〔一〕必考题：
共129分。
22．〔5分〕某研究性学习小组利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如图甲所示，在气垫导轨上安装一个光电门，滑块上固定一遮光条。
〔1〕用天平测得重物的质量为m1，滑块的质量为m2。
〔2〕用螺旋测微器测遮光条的宽度d，测量结果如图乙所示，那么d＝__________cm。
（3〕按图甲所示组装实验装置，将滑块由静止释放，测得遮光条起始位置到光电门的距
离为x，遮光条通过光电门的时间为t。
假设实验结果说明，重物和滑块运动过程中机械能守恒，那么机械能守恒的表达式为m1gx＝__________〔用量相应的字母表示，g为重力加速度〕。
23．〔10分〕某同学利用电压表和电阻箱测定一种特殊电池的电动势和内阻〔电动势E约为
9V，内阻r约为40Ω〕。
该电池允许输出的最大电流为100mA。
该同学利用如图
甲所示的电路进行实验，图中电压表的内阻约为3kΩ，R为电阻箱，阻值范围0~9999
Ω，R0是定值电阻，阻值为100Ω。
〔1〕根据图甲，在虚线框中画出该实验的电路图。
6
〔2〕该同学完成电路的连接后，闭合开关S，调节电阻箱的阻值，读取电压表的示数，
其中电压表的某一次偏转情况如图乙所示，其示数为__________V。
〔3〕改变电阻箱的阻值，读出电压表的相应示数U，取得多组数据，作出如图丙所示的
图线，那么根据该同学所作出的图线可求得该电池的电动势E＝__________V，内阻r
＝__________Ω。
〔结果均保存两位有效数字〕
〔4〕用该电路测电动势，真实值和测量值的关系E真__________E测。
〔填“大于〞“小于〞
或“等于〞〕
24．〔12分〕如下图，倾角为α的固定粗糙斜面，斜面上相隔为d的平行虚线MN与PQ
间有大小为B的匀强磁场，方向垂直斜面向下，一质量为m，电阻为R，边长为L的正
方形单匝纯电阻金属线圈。
线圈沿斜面下滑，当线圈刚要进入磁场时，在线圈上加一沿
斜面向上的恒力，使线圈以大小为v的速度匀速进入磁场，线圈cd边刚进入磁场和ab
边刚要离开磁场时，cd边两端的电压相等。
磁场的宽度d大于线圈的边长L，线圈与斜面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g。
求：
（1〕从线圈刚要进入磁场到有一半面积进入磁场的过程中，通过ab边的电荷量q；
（2〕恒力F的大小；
（3〕线圈通过磁场的过程中，ab边产生的焦耳热Q。
25．〔20分〕如下图，一条带有圆轨道的长轨道水平固定，圆轨道竖直，底端分别与两侧
的直轨道相切，半径R＝0．5m。
物块A以某一速度滑入圆轨道，滑过最高点
Q，再沿
圆轨道滑出后，与直轨道上
P处静止的物块
B发生弹性碰撞，P点左侧轨道光滑，右侧
轨道呈粗糙段、光滑段交替排列，每段长度都为
L＝0．1m，物块与各粗糙段间的动摩
擦因数都为μ＝0．5，A、B的质量均为m＝
1kg〔重力加速度g取10m／s2；A、B视为
7
质点，碰撞时间极短，有阴影的地方代表粗糙段〕，碰后B最终停止在第100个粗糙段
的末端。
求：
〔1〕A刚滑入圆轨道时的速度大小v0；
〔2〕A滑过Q点时受到的弹力大小F；
（3〕碰后B滑至第n个〔n<100〕光滑段上的速度vn与n的关系式。
26．〔15分〕二氧化氯〔ClO2〕是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大
于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
答复以下问题：
（1〕在处理废水时，ClO2可将废水中的CN一氧化成CO2和N2，写出该反响的离子方程式：
____________________________。
〔2〕某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如下图的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是________________。
②装置B的作用是________________。
③装置A用于生成ClO2气体，该反响的化学方程式为________________。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_________________。
〔3〕测定装置C中ClO2溶液的浓度取10mLC中溶液于锥形瓶中，参加足量的
KI溶液
和H2SO4酸化，然后参加__________作指示剂，用0．1000mol·L－１的Na2S2O3标
准液滴定锥形瓶中的溶液〔
I2＋2S2O2－
一
O2－〕，当看到____________
2I＋S4
3
6
__________________________现象时，测得标准液消耗的体积为
20．00mL，通过
计算可知C中ClO2溶液的浓度为__________mol·L－１。
27．〔14分〕锰酸锂〔LiMn2O4〕可作为锂离子电池的正极材料，
在工业上可利用软锰矿浆〔主
要成分为MnO2，还含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质〕吸收含硫烟气〔主要成分为SO2〕制备锰酸锂，生产流程如下：
：
①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。
②在此流程中局部金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
8
Na2MoO4和
（1〕软锰矿水磨浆化处理的作用是______________________。
（2〕：
SO2的吸收率与温度及烟气流速的关系如图。
为
提高含硫烟气SO2的吸收率，可以采取的措施是_______
____________________〔答一条即可〕。
〔3〕滤液1中所含金属阳离子有Mn2＋、__________〔填离
子符号〕。
〔4〕在实际生产中，Li2CO3与MnO2按物质的量之比为
1︰4混合，均匀加热制取LiMn2O4。
①升温到515℃时，Li2CO3分解产生CO2，同时生成固体
A，此时比Li2CO3的分
解温度〔723℃〕低，可能原因是___________________________。
②升温到566℃时，MnO2分解产生一种气体X，X与①中产生的CO2物质的量相
等，同时得到固体B。
请写出此过程中发生反响的化学方程式：
__________________
_______________________________。
③升温到720℃时，A、B反响，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯
度的锰酸锂。
请写出发生反响的化学方程式：
_______________________________。
〔5〕请补充完整由“滤液1〞得到“滤液2〞和Al〔OH〕3的实验方案：
边搅拌边向滤
液1中__________________________________。
[：
Al〔OH〕3在pH≥l2时溶
解。
实验中须用到的试剂有NaOH溶液、H2O2、CO2]
28．〔14分〕MoS2〔辉钼矿的主要成分〕可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反响和异构化反响的催化剂等。
答复以下问题：
〔1〕反响3MoS2＋18HNO3＋12HCl
3H2[MoO2Cl4]＋18NO↑＋6H2SO4＋6H2O中，每
溶解1molMoS2，转移电子的物质的量为_____________。
〔2〕：
MoS2〔s〕
Mo〔s〕＋S2〔g〕△H1
S2〔g〕＋2O2〔g〕
2SO2〔g〕△H2
2MOS2〔s〕＋7O2
〔g〕
2MoO3〔s〕＋4SO2〔g〕△H3
反响2Mo〔s〕＋3O2〔g〕
2MoO3〔s〕的△H＝___________〔用含△H1、
△H2、△H3的代数式表示〕。
〔3〕利用电解法可浸取辉钼矿得到
Na2SO4溶液〔装置如下图〕。
①阴极的电极反响式为_________________。
9
②一段时间后，电解液的Ph__________〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕，MoO42－
2－
或“B〞〕附近生成。
在电极________〔填“AO4
③实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极〔基层为TiO2，
涂层为RuO2＋IrO2〕，理由是_______________________________。
〔4〕用辉钼矿冶炼Mo的反响为MoS2〔s〕＋4H2〔g〕＋2Na2CO3〔s〕
Mo〔s〕
＋2CO〔g〕＋4H2O〔g〕＋2Na2S〔s〕△H。
①该反响的△H__________〔填“＞〞或“＜〞〕0；pl、p2、p3按从小到大的顺序
为_____________。
②在某恒容密闭容器中参加0．1molMoS2、0．2molNa2CO3、0．4molH2，一定
温度下发生上述反响，以下表达说明反响已到达平衡状态的是
_________〔填字母〕。
a．v正〔H2〕＝v逆〔CO〕
b．气体的密度不再随时间变化
c．气体的压强不再随时间变化
d．单位时间内断裂H—H键与断裂H—O键的数目相等
③在2L的恒温恒容密闭容器中参加
0．1molMoS2、0．2molNa2CO3、0．4molH2，
在1100K时发生反响，到达平衡时恰好处于图中
A点，那么此温度下该反响的平衡
常数为__________。
29．〔9分〕以下图表示某一生态系统中的能量流动过程，其中甲、乙、丙代表该生态系统的生物成分，A、B、C、D、E、F代表能量。
请答复以下问题：
〔1〕调查丙的种群密度一般采用__________法，图中第二营养级到第三营养级的能量传
10
递效率为__________〔用图中字母表示〕。
（2〕乙的能量流入分解者的包括_______________________，请写出图中D能量被下一
营养级同化后的去向：
________________________________。
〔3〕该生态系统中分解者分解作用产生的能量不能流入生产者再被利用的原因是______
________________。
30．〔9分〕为了探究低温对云南小粒咖啡和大粒咖啡两种作物光合速率的影响，科研人员连
续三天对这两种咖啡幼苗进行夜间4℃低温处理，原地恢复4天后，测量两种咖啡的光合速率的变化，得到的实验结果如下图。
请答复以下问题
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