16.已知A(s)+D2+(aq)=A2+(aq)+D(s),>0;A(s)+B2+(aq)=A2+(aq)+B(s),>0。
则在标准状态下,D(s)+B2+(aq)=D2+(aq)+B(s)为()。
%
A.自发的B.非自发的C.平衡态D.无法判定能否自发进行
17.某电极与饱和甘汞电极构成原电池,测得电动势E=V,这个电极的电势比甘汞的电势V)()。
A.高B.低C.高或者低D.相等
18.金属铁表面镀有Ni,如有破裂处,会发生腐蚀,()。
已知
V,
V
A.首先被腐蚀的是FeB.首先被腐蚀的是Ni
C.Fe和Ni同时被腐蚀D.无法判定何者先被腐蚀
19.铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀,是因为()。
A.Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降B.Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升
C.H+/H2电对的电极电势因[H+]上升而上升D.H+/H2电对的标准电极电势上升
20.利用KMnO4的强氧化性,在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质,但调节溶液至强酸性,一般应使用()。
【
A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc
21.直接碘量法是应用较广泛的氧化还原滴定法之一,但此方法要求溶液的酸度必须是()。
A.强酸性B.强碱性C.中性或弱酸性D.弱碱性
22.在直接碘量法中,为了增大单质碘的溶解度,通常采取的措施是()。
A.增加酸性B.加入有剂溶剂C.加热D.加入过量的KI
23.用K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁的含量时,加入混合酸既可调节酸度,也使滴定突跃范围与指示剂(二苯胺磺酸钠)的变色点相匹配,此混酸为H2SO4-()。
A.HClB.HNO3C.H3PO4D.HAc
24.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同,计量点在突跃范围内的位置也不同,若n1:
n2为氧化剂和被滴定物质的化学计量比,则计量点位于突跃范围中点的条件是()。
A.n1=1B.n2=1C.n1=n2D.n1n2
25.在选择氧化还原指示剂时,指示剂变色的()应落在滴定的突跃范围内,至少也要与突跃范围有足够的重合。
]
A.电极电势B.电势范围C.标准电极电热D.电势
26.直接碘量法中所用的指示剂是淀粉溶液。
只有()淀粉与碘形成纯蓝色复合物,所以配制时必须使用这种淀粉。
A.药用B.食用C.直链D.侧链
27.用KMnO4进行滴定时,当溶液中的粉红色在()内不退,就可认为已达到滴定终点。
A.10sB.minC.1minD.2min
28.氧化还原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃的哪一侧,主要取决于()。
A.氧化剂、还原剂各自电子转移数的多少B.滴定剂的浓度
C.滴定剂氧化性的强弱D.被滴定物质的浓度
29.在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸时,滴定速度()。
A.像酸碱滴定那样快速B.应始终保持缓慢进行
》
C.应开始快,然后慢D.应开始慢,逐渐加快,最后慢
30.间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行,这是因为()。
A.Na2S2O3在酸性溶液中容易分解B.I2在酸性条件下易挥发
C.I2在酸性条件下溶解度小D.淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏
31.欲以K2Cr2O7测定FeCl2中铁含量,溶解试样最合适的溶剂是()。
A.蒸馏水B.HCl+蒸馏水C.NH4Cl+蒸馏水D.HNO3+蒸馏水
32.用K2Cr2O7测定钢铁试样中铁含量时,加入H3PO4的主要目的是()。
A.加快反应速率B.提高溶液酸度C.防止析出Fe(OH)3
D.使Fe3+生成Fe(HPO4)+,降低铁电对电势
33.用KMnO4法滴定Fe2+,反应介质应选择()。
}
A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀乙酸
34.用草酸为基准物质标定KMnO4溶液时,其中MnO4-、C2O42-的物质的量之比为()。
A.2:
5B.4:
5C.5:
2D.5:
4
35.在盐酸溶液中用KMnO4法测定Fe2+,结果会偏高,其主要原因是()。
A.滴定突跃范围小B.酸度较低C.Cl-参与了反应D.反应速率慢
36.以碘量法测定铜合金中的铜含量,称取试样0.1727g,处理成溶液后,用mol/LNa2S2O3溶液mL滴至终点,计算铜合金中铜的质量分数为()%。
(Cu的原子量为63.55g/mol)
A.B.89.27C.D.
37.用间接碘量法进行测定时,淀粉指示剂应在()加入。
A.滴定前B.滴定开始时C.接近计量点时D.达到计量点时
38.KMnO4在强酸性溶液中与还原剂反应,其自身还原的产物是()。
,
A.MnO2B.MnO42-C.Mn2+D.Mn2O2
39.碘量法测定铜的过程中,加入KI的作用是()。
A.还原剂、配位剂、沉淀剂B.还原剂、沉淀剂、催化剂
C.氧化剂、沉淀剂、配位剂D.氧化剂、配位剂、指示剂
四.计算题
1.由标准电极电势计算下列反应在298K时的平衡常数K,已知
V,
V,
V。
(1)MnO2+4H++2Br-=Mn2++Br2+2H2O
(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
2.如果电池()Zn|Zn2+(c=)||Cu2+mol/L)|Cu(+)的电动势为V,则Zn2+的浓度是多少已知
V。
3.已知
V,Ksp(AgCl)=10-10,求电极反应AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-的标准电极电势。
4.】
5.下列反应的标准电极电势为:
Ag++e-=Ag(s),
V;Ag(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]+,
V。
请计算[Ag(NH3)2]+的稳定常数K。
6.反应2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2++5Br2+8H2O,若[MnO4-]=[Mn2+]=[Br-]=mol/L,问pH等于多少时,该反应可以从左向右进行。
已知
V,
V。
7.求电对MnO4-/Mn2+在[MnO4-]为mol/L,[Mn2+]为mol/L和[H+]为mol/L时的电极电势。
若[Cl-]、[Br-]、[I-]均分别为mol/L,在此情况下MnO4-能否氧化这些卤离子已知
,
V,
V,
V。
8.通过计算说明,在标准态时,反应
能否自发进行。
已知
=V,
。
9.取一定量的MnO2固体,加入过量浓HCl,将反应生成的Cl2通入KI溶液,游离出I2,用mol/LNa2S2O3滴定,耗去mL,求MnO2质量。
10.测定某样品中CaCO3含量时,取试样0.2303g溶于酸后加入过量(NH4)2C2O4使Ca2+沉淀为CaC2O4,过滤洗涤后用硫酸溶解,再用mol/LKMnO4溶液mL完成滴定,计算试样中CaCO3的质量分数。
参考答案
一.填空题
1.氧化还原,化学能;2.左,右,右,左;3.Cu2++2Ag=Cu+2Ag+,铜片;4.增大,减小;5.F2,Fe2+;6.()Pt(s)|Fe2+(a=,Fe3+(a=||Ag+(a=|Ag(s)(+);7.岐化;8.1.01020;9.–,[H+],10-7;10.()Mg(s)|Mg2+(a=||Mn2+(a=|Mn(s)(+);11.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;12.标准氢电极,氧化;13.KCl或KNO3;14.高锰酸钾,重铬酸钾,碘量;15.直接;16.基准物质,直接;17.单质碘,硫代硫酸钠;18.酸式;19.氧化还原,不同;20.特殊;21.还原性;22.自身指示剂;23.碘,蓝色;24.反应速率慢,草酸会分解;25.KSCN;26.碘的挥发,I-在酸性溶液中易被空气氧化;27.
;28.KI;29.
;30.H3PO4。
二.正误判断题
[
1.;2.;3.;4.;5.;6.;7.;8.;9.;10.;11.;12.;13.;14.;15.;16.;17.;18.;19.;20.;21.;22.;23.;24.;25.;26.。
三.单选题
1.B;2.A;3.C;4.C;5.C;6.D;7.A;8.A;9.A;10.B;11.C;12.C;13.B;14.A;15.D;16.C;17.A;18.C;19.B;20.C;21.D;22.C;23.C;24.B;25.C;26.B;;28.D;29.A;30.B;31.D;32.B;33.A;34.C;35.D;36.C;37.C;38.A。
四.计算题
1.
(1)
,K=104
(2)
,K=109
2.
,[Zn2+]=mol/L
3.
,
Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-],
10-10)=V
4.
稳定常数
,
,K=107
5.
,[H+]>10-5mol/L,pH<
6.
V。
可以氧化这些卤离子。
7.–=V>0,氧化还原反应可以自发进行。
8.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
Cl2+2KI=2KCl+I2
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
g
9.CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2(g)
Ca2++(NH4)2C2O4=2NH4++CaC2O4(s)
2KMnO4+5CaC2O4+16H+=2K++2Mn2++5Ca2++10CO2+8H2O