C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）的关系存在
19．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。
滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
（1）锥形瓶中的溶液从_____色变为_____色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视_________；
（3）该小组在步骤①中的错误是____，由此造成的测定结果_____（填偏高、偏低或无影响）；
（4）步骤②缺少的操作是__________；
（5）如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
待测液体（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
第三次
25.00
0.80
23.10
请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_______ mol/L
（7）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____；
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
20．实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。
下表是用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L20.00mLNaOH溶液时获得的一些相关数据。
请回答下列问题：
（1）填写表中①②对应的pH（结果保留两位小数）
（2）下图是本实验的滴定曲线图。
请根据该图，说明强酸溶液滴定强碱溶液时，为什么既可以使用甲基橙作为指示剂，又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点？
（3）若在滴定终点时俯视读数，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”，下同）；若滴定结束时，滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会；若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后，未干燥即盛装待测液，最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会。
21．把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。
试判断是否有CuS沉淀生成？
已知:
Ksp（ZnS）=1.6×10-23mol2•L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2
22．甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：
（1）若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是（填“乙”或“丙”，下同）。
②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是。
（2）若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为。
②当n（Al）︰n（NaOH）︰n（H2SO4）＝1︰1︰2时，丙的化学式是。
（3）若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是。
②已知：
TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）＝TiCl4（l）＋2CO（g）△H＝－81kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－221kJ·mol－1
写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：
。
③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝（用含a的代数式表示）。
23．如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。
其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。
（1）化合物A的化学式是_______________________。
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；
H+I反应的化学方程式为______________________________________。
（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=___________。
此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：
____________________________________。
（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
A、10mL0.1mol·L-1醋酸与中和100mL0.01mol·L-1的醋酸含有的CH3COOH物质的量相等，所以中和时所需同种碱溶液的量相等，错误；B、因为酸的强弱和碱的强弱不明确，所以常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH不确定，错误；C、常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，c（HCl）=2c（H2SO4），错误；D、常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等，都是0.001mol•L‾1。
考点：
本题考查酸碱中和反应、弱电解质的电离、pH的判断。
2．D
【解析】
试题分析：
A、醋酸中加入硝酸钠，则醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，所以pH增大，盐酸中加入醋酸钠，则生成醋酸和氯化钠，醋酸是弱电解质，不完全电离，所以导致氢离子浓度减小，pH增大，正确；B、醋酸是弱酸，氢离子浓度与氢氧化钠的浓度相同，则醋酸溶液的浓度将大于氢氧化钠溶液的浓度，二者等体积混合，则醋酸过量，溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-），正确；C、氨水、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，稀释10倍后，氨水中会发生一水合氨的电离，所以氨水pH减小的少，氢氧化钠的pH值减小的多，所以pH：
①>②；盐酸与醋酸呈酸性，pH<7，醋酸中存在电离平衡，稀释10倍后，醋酸的pH增大的少，而盐酸pH增大的多，所以pH：
④>③，正确；D、氨水是弱碱溶液，氢氧根离子浓度与盐酸中氢离子浓度相等，则氨水的浓度大于盐酸的浓度，若二者等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，所以V2考点：
考查酸、碱溶液混合的判断，pH的判断
3．A
【解析】
试题分析：
为除去Fe2+，Fe3+杂质离子制得纯净的ZnSO4，首先应该加入绿色氧化剂H2O2，将Fe2+杂质离子氧化成Fe3+，然后加入氧化锌固体调整溶液的PH值到4.5，这时铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去，溶液只能怪含有的只有ZnSO4，从而得到纯净的硫酸锌溶液。
选项为：
A。
考点：
考查溶液中杂质离子的除去问题的知识。
4．D
【解析】在NH4Cl饱和溶液中由于NH4＋水解使该溶液呈酸性，要使溶液的pH值增大，则可采取减少溶液中的[H＋]。
①Mg、③NH4HCO3与溶液中H＋反应，而④H2O虽促进NH4＋水解，但溶液中[H＋]却是减少的。
5．C
【解析】
试题分析：
A、碳酸根离子水解是可逆反应，所以不能用“=”表示，错误；B、碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸时，先发生CO32－＋H＋=HCO3－，a-b段溶液的pH基本不变，说明此时发生的是CO32－＋H＋=HCO3－，错误；C、bc段的pH降低，说明此时发生的是HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，正确；D、当稀盐酸与碳酸钠反应完全时，溶液应呈中性，但二氧化碳能溶于水，生成的碳酸电离产生氢离子，使溶液呈酸性，所以c-d段溶液由中性变为酸性的原因是二氧化碳溶于水的缘故，错误，答案选C。
考点：
考查对图像的分析，离子方程式的判断
6．C
【解析】
试题分析：
因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性；混合溶液中，c（H+）=
mol/L，根据c（H+）•c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）=
mol/L，溶液呈中性；因温度未知，则pH=7不一定为中性；任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性。
考点：
溶液pH值的相关计算
点评：
本题稍有难度，熟练掌握pH的相关计算，了解溶液酸碱性的判断方法。
7．AC
【解析】
试题分析：
A、加水稀释，加氯化铵固体抑制氨水电离，都能使溶液中的c（OH－）减小，正确；B、该反应熵变增加，不能自发进行焓变大于零，错误；C、正确；D、两种沉淀的类型不同，一般不比较，错误。
考点：
考查化学原理综合有关问题。
8．B
【解析】
试题分析：
首先要理解pX=-lgc（X），p（CO32-）=-lgc（CO32-）的含义以及图像横坐标、纵坐标所代表的含义。
c（X）、c（CO32-）越大，则pX、p（CO32-）越小。
类似于pH和c（H+）之间的对应关系。
同时所有线上的点都代表饱和溶液。
A.作一条平行于横坐标的辅助线，当pX相同时，MgCO3、CaCO3、MnCO3的p（CO32-）依次增大，即c（CO32-）依次减小，所以MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，即它们的溶解度依次减小。
错误。
B.MnCO3的饱和溶液的PX、P（CO32-）都在线上，d点在线的左侧，则离子的浓度都大于相应的饱和溶液的数值，所以为MnCO3的过饱和溶液。
由于pXpX、p（CO32-）越小，c（X）、c（CO32-）越大。
所以c（Mn2+）>c（CO32-）。
正确。
C.b点为饱和溶液，由于p（CO32-）=7＞p（Ca2+）=1.5，所以c（CO32-）＜c（Ca2+）。
错误。
D.c点不在线上，是不饱和溶液，由于p（Mg2+）＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-）。
错误。
考点：
考查沉淀溶解平衡、物质的溶解度及离子浓度关系的知识。
9．D
【解析】A项，应为c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）；B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c（Na＋）与c（Cl－）的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-））＋2×c（CO32-））＋c（OH－）。
D项，由物料守恒可得2c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN），由电荷守恒可得c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CN－），两式合并消去c（Na＋）可得c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）。
10．C
【解析】
试题分析：
①常温下HNO2溶液的pH小于7,只能说明亚硝酸是酸，不能说明是弱酸，错误；②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，错误；④常温下0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，④正确；⑤⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，符合强酸制弱酸，磷酸是中强酸，则亚硝酸是弱酸，正确；⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8，说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，正确；⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，正确；选C．
考点：
考查电解质的强弱判断。
11．A
【解析】
试题分析：
在同体积同浓度的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，HNO3与Zn反应不放氢气，硫酸属于二元强酸，放氢气最多，HCl和CH3COOH放氢气一样多。
答案选A。
考点：
弱电解质的电离
点评：
化学反应看总量，不看电离出来的离子的多少。
12．B
【解析】
正确答案：
B
A．不正确，加入少量NaOH固体，水解平衡逆向移动，c（CH3COO－）减大；
B．正确，加入少量FeCl3固体，水解呈酸性，促进CH3COO―水解c（CH3COO－）减小
C．不正确，稀释溶液，促进水解，溶液的pH减小；
D．不正确，加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
13．B
【解析】
试题分析：
在氨水中存在电离平衡：
NH3·H2O
NH4++OH-。
当加水稀释时，平衡正向移动，c（NH4+）减小的倍数小于c（NH3·H2O）减小的倍数，所以
增大，选项A错误；当加水稀释时，平衡正向移动，c（OH-）减小的倍数小于c（NH3·H2O）减小的倍数，所以
减小，选项A正确；加水稀释，一水合氨电离平衡正向移动，但是由于温度不变，所以溶液中c（H+）×c（OH－）不变，选项C错误；由于加水促进一水合氨的电离作用，所以OH－的物质的量增大，选项D错误。
考点：
考查弱电解质的稀释过程中微粒浓度的变化关系的知识。
14．C
【解析】
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH
CH3COO－＋H＋。
加入稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，所以
值增大；通入氯化氢气体，增大氢离子的浓度，抑制醋酸的电离，但氢离子增大的倍数大于醋酸增大的倍数，所以
值增大，故A正确；
B、0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后生成醋酸和氯化钠，醋酸钠过量，且三种物质的物质的量相等。
由于溶液显酸性，即c（H＋）＞c（OH－），这说明醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋），故B错误；
C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，则.pH＝4的醋酸的浓度大于1×10－4mol/L，所以与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸过量，溶液的pH＜7，故C正确；
D、0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中
，则根据水的离子积常数可知，溶液中
c（OH－）＝1×10－11mol/L，因此溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol/L，故D正确。
考点：
弱电解质的电离平衡、盐类的水解
点评：
本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解，难度中等。
16．C
【解析】
试题分析：
A、由图甲可知，增大压强A的转化率不变，反应前后气体的物质的量相等；A转化率温度T2时比温度T1时高，不能判断温度高低与反应热效应，故A不正确；
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