届陕西省西安地区八校高三下学期联考三化学试题.docx

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届陕西省西安地区八校高三下学期联考三化学试题

陕西省西安地区八校联考2018届高三下学期联考（三）

理综化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Fe-56

7．有两组物质：

①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是

A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色

B．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色

C．②组物质所有原子可以在同一平面内

D．邻二甲苯的一氯代物只有两种

8．右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外压A子数与

原子序数的关系图．下列说法正确的是

A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化

B．简单离子半径：

C．R、Z形成的化合物中可能含有共价键

D．由酸性：

可证明非金属性：

9．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

10．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层

C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴

11．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是

　　A、向NaAlO2溶液中通入足量的

　　B、

溶液中加入少量氢氧化钡溶液：

　　C、工业上用氨水吸收二氧化硫：

　　D、磁性氧化铁溶于稀硝酸

12．25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是

A、PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的c（H＋）相同

B、往氯水滴加NaOH溶液呈中性：

C、浓度相等的

D、向PH＝a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的

均有可能

13．用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示．甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24010（杂质不参与反应），E为标准状况下2．8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是

A．甲池中A处通入H2，E处有O2放出B．甲池中H+由F极移向G极

C．乙池中阴极区只有苯被还原D．导线中共传导11.2mol电子

26．（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：

实验步骤：

在50ml圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml．，冰醋酸7．5mL，锌粉0．lg，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60~80nun，当反应基本完成时，停止加热．

在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率，

注：

D为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离．

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称。

（2）装置图中加热可用.

（3）实验中加入锌粉的目的是（填“水浴”或“油浴”）．

（4）为何要控制分馏柱上端的温度在105℃左右。

（5）通过观察到，备好的冰水中的原因。

现象可判断反应基本完成，反应结束后须立即倒入事先准备好的冰水中的原因。

（6）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是。

a．用少量冷水洗b．用少量热水洗

c．先用冷水洗，再用热水洗d．用酒精洗

（7）该实验最终得到纯品1．8g，则乙酰苯胺的产率是。

27．（15分）将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：

请回答下列问题：

（1）MnOOH中，锰元素的化合价为____

（2）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，Mn02参与的电板反应方程式为。

（3）酸浸时，

反应的离子方程式为

（4）在不同pH下，

溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

①pH对Hg吸收率的影响规律是。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是。

（5）锰回收新方法：

向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：

　　①当1molMnO2参加反应时，共有　　　　　mol电子发生转移。

②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可以发生反应，试写出其反应的化学方程式：

的加料方式　　　　　　　　（填字母），原因是　　　　　　　

　a、将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

　b、将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c、将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中

d、以上三种方式都无法得到MnCO3

28．（14分）SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl4先转化为SiHCl3，再经氢气还原生成高纯硅．

（1）高温条件下，SiHCl3与氢气反应的方程式为：

。

（2）已知：

（3）力研究反应（iii）的最适宜反应温度，右图为四

氯化碳的转化率随温度的变化曲线：

由图可知该反应最

适宜的温度为，四氯化碳的转化率随温度升高而

增大的原因为____

（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器中发生反应（iii），6h后达到平衡，H2与SiHCl3的物质量浓度分别为

①从反应开始到平衡，

②该反应的平衡常数表达式为K=，温度升高，K值（填“”增大”、“减小”或“不变”）．

③原容器中，通入H2的体积（标准状况下）为。

④若平衡后再向容器中充人与起始时等量的SiCl4和H2（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

⑤平衡后，将容器的体积压缩为1L，再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为。

36．【化学选修2一化学与技术】（15分）

下图是某企业设计的硫酸一磷肥一水泥联产、海水一淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：

①，、②____、③__、④、⑤

（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：

磷肥厂的主要产艄是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式.

（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸____吨．

（4）热电厂的冷却水是____，该流程中浓缔盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．

（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气和废渣的利用设想．（写出两点即可）．

37．【化学选修3-物质结构与性质】（15分）

X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与YY为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

（1）上述五种元素中电负性最大的是____（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因。

（2）XW2的电子式为。

（3）Q的价电子排布式为，Y3的分子构型为。

（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是。

a．WZ2直线形非极性分子

c．WZ2中w为sp3杂化

b．WZ2直线形极性分子

d．WZ2中W为sp2杂化

38．【化学选修5-有机化学基础】（15分）

化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成：

PCl3

请回答下列问题：

（1）B→C的转化所加的试剂可能是，C+E→F的反应类型是

（2）有关G的下列说法正确的是　　　　　　　

　a、属于芳香烃　　　　　　b、可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应

（3）E的结构简式为　　　　　　　

（4）F与足量NaOH浴液充分反应的化学方程式为。

（5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有____种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是（写出其中一种的结构简式）．

（6）已知：

氯苯用10%－15%的氢氧化钠溶液在360－3900C、28－30MPa条件水解再酸化可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，苯甲酸苯酚酯

是一种重要的有机合成中间体，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）