高考二轮复习山东省19所名校高三第二次调研考试.docx

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高考二轮复习山东省19所名校高三第二次调研考试

2019高考二轮复习山东省19所名校高三第二次调研考试

山东省19所名校2015届高三第二次调研考试

化学试题

本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27

S—32Cu—64Ba—137

第I卷（选择题共48分）

注意事项：

1．第I卷共16小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是（）

A．半导体行业中有一句话：

“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

【答案】A

【命题立意】本题考查化学与生活、生产等知识点。

【解析】计算机芯片的材料是高纯硅，A错误；葡萄糖注射液不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，B正确；淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，C正确；纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液的碱性来除去物品表面的油污，D正确。

2．下列说法正确的是（）

A．玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用

B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

【答案】D

【命题立意】本题考查电解质、合金等概念辨析。

【解析】玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，增强体起骨架作用，A错误；SO2溶于水，其水溶液能导电，说明亚硫酸是电解质，B错误；纯碱属于盐，C错误；生铁、不锈钢、青铜都属

含有大量氧化还原反应，不能共存，B错误；Al3+与氢氧根不能共存，C错误；含大量OH—的溶液中：

CO、Cl—、F—、K+能大量存在，D正确。

5．下列推断合理的是（）

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

【答案】C

【命题立意】本题考查反应速率、蛋白质、油脂、有机反应类型等知识点。

【解析】催化剂不能改变转化率，A错误；油脂不属于高分子化合物，B错误；甲烷和氯气发生取代反应，苯和硝酸也发生取代反应，C正确；二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，加热不能复原，D错误。

6．某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、A13+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）

A．4种B．3种C．2种D．1种

【答案】C

【命题立意】本题考查离子共存的有关知识点。

【解析】加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，减少的是硫酸根离子和铵根离子，再加入过量的氢碘酸，离子不减少，故选C。

7．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O。

关于该反应，下列叙述不正确的是（）

A．每1molCrO3发生氧化反应，转移3mole—B．C2H5OH是还原剂

C．CrO3在反应中表现氧化性D．C2H5OH在反应中失去电子

【答案】A

【命题立意】本题考查氧化还原反应的有关内容。

【解析】CrO3在反应中表现氧化性，得到电子，发生还原反应，1mol得到3mol电子，C2H5OH是还原剂发生氧化反应，A错误。

8．下列叙述正确的是（）

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀

D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：

Fe2++Cl2==Fe3++2C1—

【答案】B

【命题立意】本题考查元素化合物的有关内容。

【解析】铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A错误；漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，漂白粉是利用了强氧化性，明矾是利用电离出来的铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附性来净化水，B正确；将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO4沉淀，C错误；向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2C1—，D错误。

9．下列与实验相关的叙述中，正确的是（）

A．加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在

C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

【答案】B

【命题立意】本题考查元素化合物的知识，物质的检验、实验操作等知识点。

【解析】加热NH4C1晶体时，氯化铵分解产生的氨气、氯化氢遇冷重新生成氯化铵，得不到氨气，A错误；向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在，B正确；取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，C错误；用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，D错误。

10．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）

A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

【答案】C

【命题立意】本题考查元素周期表和元素周期律的有关内容

【解析】第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第二周期元素F无正价，B错误；同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，C正确；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力不一定越强，D错误。

11．下列有关实验原理或操作正确的是（）

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C．洗涤沉淀时（如图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

【答案】B

【命题立意】本题考查化学实验的基本操作

【解析】收集NO不能用排空气法，A错误；酸性KmnO4溶液能氧化二氧化硫，B正确；洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌，C错误；乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，D错误。

12．某兴趣小组设计如图微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是（）

A．断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

【答案】D

【命题立意】本题考查原电池及电解池的原理及应用。

【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池；两极均有气泡生成，说明铜为阴极，铜电极附近氢离子放电，溶液变红；故A、B错误；断开K1，闭合K2时，装置为燃料电池，铜作负极发生氧化反应，石墨作正极，故电流计发生偏转，C错误，D正确。

13．对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，正向移动

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

【答案】B

【命题立意】本题考查反应热与化学平衡、平衡常数等知识点。

【解析】加入催化剂不能改变反应的△H，A错误；反应前后气体的物质的量之和不变，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；．升高温度，反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动，逆向移动，C错误；平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小，D错误。

14．下列说法正确的是（）

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．原子核内有10个中子的氧原子

C．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

D．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

【答案】B

【命题立意】本题考查铅蓄电池、原电池的原理，原子核、氯水等性质。

【解析】铅蓄电池在放电过程中，负极生成硫酸铅，质量增加，正极由二氧化铅变成硫酸铅，质量增加，A错误；原子核内有10个中子的氧原子，B正确；铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，C错误；新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，D错误。

15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：

下列说法不正确的是（）

A．反应前2min的平均速率mol／（L·min）

B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前（逆）>（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数不变

【答案】A

【命题立意】本题考查化学反应速率与化学平衡、平衡常数等知识点。

【解析】根据题给数据，反应前2min的平均速率v（Z）=0.004mol／（L·min），A错误；正反应为放热反应，升温逆向移动，（逆）>（正），B正确；7min时反应达到平衡，这时c（Z）=0.12mol/L，c（x）=c（Y）=0.01mol/L,K=1.44，C正确；反应前后气体的体积不变，再充入0.2molZ，平衡不移动，X的体积分数不变，D正确。

16．下列叙述正确的是（）

A．电镀池的阳极材料必须是镀层金属

B．测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度

C．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极

D．胶体的本质特征是丁达尔现象

【答案】B

【命题立意】本题考查电镀、中和热的测定、胶体等知识点。

【解析】电镀池的阳极材料可以是惰性电极，A错误；测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度，B正确；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极，C错误；胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间，错误。

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

注意事项：

第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。

17．（8分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。