湖南省常德市学年高一化学上册期末检测考试题.docx

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湖南省常德市学年高一化学上册期末检测考试题

可能用到的相对原子质量:

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I-127Ba-137

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题:

每小题2分,共50分,每题只有一个选项正确

1、酸雨形成的最主要原因是

A、汽车排出的尾气

B、自然界中硫化物的分解

C.工业上大量燃烧含硫燃料

D.可燃冰燃烧

2、金属钠着火后,可用来灭火的是

A.水B.煤油C.沙子D.泡沫灭火器

3、下列反应中须加入还原剂才能进行的是

A.Cl2→Cl-B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→Cu

4、将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是

A.硫酸、纯碱、石灰石

B.硝酸、烧碱、胆矾

C.醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠

D.盐酸、熟石灰、苛性钠

5、下列叙述正确的是

A.氢氧化钠的摩尔质量是40g

B.1mol NaOH的质量是40g/mol

C.1g H2和1g N2所含分子数相等

D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多

6、下列物质不能由化合反应直接制得的是

A.AlCl3B.Fe(OH)3C.NaOHD.Al(OH)3

7、合金比纯金属的性能更优良,应用范围更广,下列材料不是合金的是(  )

A.黄铜B.合金钢C.硬铝D.金箔

8、下列物质中,不属于电解质的是

A.H2SO4B.AgClC.NaOHD.酒精

9、在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是

A、Ag+、Na+、Cl-、K+B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

10、在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是(  )

A.两种气体的压强相等

C.两种气体所含的氧原子数目相等

D.两种气体的分子数目相等

B.O2比O3的质量小

11、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液,为鉴别它们,取四支试管分别装入一种溶液,再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液A,则下列表述错误的是(  )

A.若三支试管出现沉淀时,则A的是AgNO3

B.全部没有什么现象变化时,则A是NH4NO3溶液

C.一支试管出现气体,另两支试管出现沉淀时,则A是HCl溶液

D.若只有两支试管出现沉淀时,则A是BaCl2溶液

12、下列离子方程式书写正确的是

A.钠和冷水反应:

Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

B.Al2O3粉末溶于NaOH溶液:

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:

 Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D.FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

13、下列实验现象描述不正确的是(  )

编码

实验

现象

A

加热放在坩埚中的小块钠

钠先融化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体

B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔融化,失去光泽,融化的铝并不滴落,好像一层膜兜着

C

在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中

铝条立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条逐渐发热

D

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色

14、对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,下列说法正确的是(  )

A.N2是还原产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:

3

B.N2是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:

3

C.每转移6mol电子就生成22.4LN2

D.NH4Cl是氧化产物,且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:

3

15、两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中,充分反应得11.2L H2(标准状况),则原混合物组成中肯定不能为下列的(  )

A.Mg、AgB.Fe、ZnC.Al、FeD.Mg、Fe

16、某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,已知NO2和 O2的分子个数比为4:

1,则在分解过程中该金属的化合价将(  )

A.无法确定B.升高C.不变D.降低

17、人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力,服用维生素C可以缓解亚硝酸盐中毒,这说明维生素C具有(  )

A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性

18、下列反应中硫酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是(  )

A.Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O

B.NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑

C.C+2H2SO4(浓)═2SO2↑+CO2↑+2H2O

D.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑

19、SO2和Cl2都具有漂白性,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质(  )

A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色,后复原D.颜色不褪

20、下列实验过程中没有沉淀出现的是

A.向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体

B.向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体

C.向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体

D.向硝酸银溶液中通入氯气

21、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(  )

①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液  ④氯水 ⑤品红溶液.

A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部

22、Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在标准状况下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3 均无剩余.为中和过量的H2SO4,并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2 沉淀,消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液,则该H2SO4 的物质的量浓度为(  )

A.2.25mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.0.6mol/L

23、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况),则所消耗硝酸物质的量是(  )

A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol

24、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是(  )

A.

B.

C.

D.

25、某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干:

NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;

③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥,沉淀质量2.33g.

根据上述实验,以下推测正确的是(  )

A.K+一定不存在

B.该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1 mol/L

C.Cl-可能存在

D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

第Ⅱ卷

26、用适当的文字或化学符合填空(20分)

(1)某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。

当溶液中有大量H+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________。

当溶液中有大量Ba2+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________。

(2)硅是现代信息材料重要的物质,写出工业上制取粗硅的方程式________。

(3)在铝制易拉罐中收集一满罐CO2,加入过量浓NaOH溶液,立即把口封闭,可以发现易拉罐变瘪了;过了一会儿易拉罐又鼓起来了.请用离子方程式描述变化过程________。

(4)氰(CN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素,试写出(CN)2与水反应的化学方程式:

________。

(5)比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下题,Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应。

如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3。

通过比较可知,当非金属元素处于高价时,其氧化物与Na2O2反应有O2生成;

试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:

________。

(6)室温时,将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,充分反应后,量筒内残留气体3mL,则原混合气体中NO2的体积可能是________。

27、(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验.

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的化学方程式:

________

(2)分别将SO2气体通入下列溶液中,请回答下列问题:

①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是________。

②SO2通入氯水溶液,现象是________,其反应的离子方程式为________。

③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象是________。

④若C取双氧水,则通入SO2后,请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式),若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有________。

28、(10分)如图中A到F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是单质.

(1)写出A、B、E、F的化学式:

A________,B________,E________,F________。

(2)写出反应①②③的化学方程式:

①________;②________;③________。

29、(6分)过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分氧化钙.

(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:

2(CaO2•xH2O)

2CaO+O2↑+2xH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2ml.该样品中CaO2的物质的量为________。

(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g.

①试计算样品中CaO的质量.

②试计算样品中CaO2•XH2O的X值。

参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

C

C

A

B

D

D

D

D

C

B

C

B

C

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

B

B

C

D

A

D

C

C

C

B

D

C

26、

(1)HCO3-、CO32-;SO42-、CO32-

(2)2C+SiO2

Si+2CO↑.

(3)CO2+2OH-═CO32-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;

(4)(CN)2+H2O=HCN+HCNO;

(5)SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑;

(6)13.6mL或17.8mL

27、

(1)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O;

(2)①变红;

②浅黄绿色褪去;SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-;

③先变浑浊,后又变澄清;

④H2SO4;碳酸钠。

29、

(1)0.006mol;

(2)①0.056g;②0.5

沁园春·雪<毛泽东>

北国风光,千里冰封,万里雪飘。

望长城内外,惟余莽莽;

大河上下,顿失滔滔。

山舞银蛇,原驰蜡象,

欲与天公试比高。

须晴日,看红装素裹,分外妖娆。

江山如此多娇,引无数英雄竞折腰。

惜秦皇汉武,略输文采;

唐宗宋祖,稍逊风骚。

一代天骄,成吉思汗,

只识弯弓射大雕。

俱往矣,数风流人物,还看今朝。

薄雾浓云愁永昼, 瑞脑消金兽。

佳节又重阳,玉枕纱厨,半夜凉初透。

东篱把酒黄昏后,有暗香盈袖。

莫道不消魂,帘卷西风,人比黄花瘦。

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