专题四第一单元含硫化合物的性质和应用.docx
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专题四第一单元含硫化合物的性质和应用
2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习
专题四第一单元含硫化合物的性质和应用
一、教学内容
含硫化合物的性质和应用
二、考点清单
（1）了解不同价态含硫物质的氧化性与还原性。
（2）了解不同价态含硫物质之间的转化。
三、全面突破
知识点1：
硫和含硫化合物的相互转化
（一）不同价态含硫物质的氧化性、还原性
－2
0
+4
+6
S
S
S
S
FeS
SO2
SO3
H2S
S
H2SO3
H2SO4
HgS
Na2SO3
Na2SO4
BaSO4
只具有还原性既具有氧化性、又具有还原性只具有氧化性
（二）硫和含硫化合物的相互转化
1.硫的性质
（1）硫单质的物理性质：
单质硫是黄色固体，俗称硫磺，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点112.8℃，沸点444.6℃。
自然界中的火山喷口和岩石夹缝中有游离态的硫；自然界中也存在许多化合态的硫。
硫粉对某些疾病有防治作用。
（2）硫的化学性质：
①可燃性：
S+O2SO2②与氢气反应：
H2+SH2S；
③与金属反应：
2Na+S==Na2S，Fe+SFeS，2Cu+SCu2S；
④与碱溶液反应：
3S+6NaOH（浓）2Na2S+Na2SO3+3H2O（用于实验室中清洗有S残留的仪器）；
⑤与浓硫酸反应：
S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。
2.硫化氢的性质
（1）硫化氢的物理性质：
硫化氢是有臭鸡蛋味的有毒气体，能溶于水，常温常压以1：
2.6溶于水。
（2）硫化氢的化学性质：
①可燃性：
O2不足2H2S+O22S+2H2O，O2足量2H2S+3O22SO2+2H2O.
②受热分解：
H2SH2+S.
③和碱反应：
H2S+2NaOH==Na2S+2H2O，H2S+NaOH==NaHS+H2O.Na2S+H2S==2NaHS.
H2S溶于水得氢硫酸溶液，是二元弱酸，易挥发，具有强还原性。
④强还原性：
如：
2H2S+SO2==3S+2H2O，H2S+Cl2==S+2HCl（Br2、I2也同样发生类似的反应），
H2S+2FeCl3==2FeCl2+S↓+2HCl，H2S+H2SO4（浓）==S↓+SO2+2H2O等反应。
⑤和一些盐溶液反应生成既难溶于水又难溶于酸的沉淀：
H2S+CuSO4==CuS（黑）↓+H2SO4；
H2S+2AgNO3==2HNO3+Ag2S（黑）↓；H2S+Pb（NO3）2==PbS（黑）↓+2HNO3.
（3）硫化氢的实验室制法：
反应式：
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑，装置：
与制氢气的装置相同。
验满：
用湿润的硝酸铅或醋酸铅试纸，变黑即满.
注意：
酸的选用只能是非强氧化性酸；尾气用碱液吸收。
3.SO3的性质
SO3是无色的晶体，熔点为12.8℃，极易与水反应，同时放出大量的热。
SO3+H2O==H2SO4.
【典型例题】
例1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A.H2S→SO2B.H2SO4→SO2
C.SO42－→BaSO4D.SO32－→SO2
【解析】加入氧化剂才能实现，说明本身是还原剂，元素化合价升高
【答案】A
例2、既有氧化性又有还原性的酸是（）
A.碳酸B.亚硫酸C.硫酸D.高氯酸
【解析】中间价态的元素一般既有氧化性，又有还原性，ACD选项中的C、S、Cl化合价分别为+4+6+7属最高价
【答案】B
例3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）
A.KMnO4B.Ca（ClO）2C.H2O2D.Cl2
【解析】上述氧化剂均能把亚硫酸氧化成硫酸，但从不带入新的杂质的原则考虑，C选项正确
【答案】C
例4、潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性，其原因是.写出有关反应的化学方程式.
【解析】漂白性消失，Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4，2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
【答案】见解析
例5、下列说法正确的是（）
A.SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色B.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2
C.S在O2中燃烧可生成SO3D.SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀
【解析】SO2具有较强的还原性，一般的氧化剂如FeCl3、KMnO4H2O2Cl2等均能氧化SO2，Fe3+还原成Fe2+溶液由黄色变成浅绿色；CO2和SO2通入澄清石灰水中现象均为先沉淀后沉淀溶解；S在空气中燃烧，生成SO2；SO2通入BaCl2溶液中不反应，因为违反强酸制弱酸的原理。
【答案】A
例6、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。
则浓硫酸的实际体积为（）
A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL
【解析】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
铜只与浓硫酸反应，而与稀硫酸不反应，所以随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变稀，所以从理论上分析被还原的硫酸为0.9mol，消耗的硫酸为1.8mol，但实际的硫酸要过量。
【答案】D
例7、将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（）
①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明
A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④
【解析】SO2与Cl2虽都有漂白性，但两者混合后发生反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl生成物无漂白性。
【答案】C
例8、对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）
A.BrB.SO42C.H2SO3D.NH4+
【解析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。
②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4+。
③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br。
再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO42，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO42。
【答案】B
例9、浓和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓、木炭和酸性溶液，其他固、液试剂自选。
（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器的连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母）
加入的试剂
作用
【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。
C中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。
接着检验SO2气体，用装置A，放入品红溶液检验，若品红溶液褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑浊，故先要除去SO2。
【答案】
选用的仪器（填字母）
加入的试剂
作用
C
浓H2SO4和木炭
反应器（或产生气体）
B
无水CuSO4
检出H2O
A
品红溶液
检出SO2
A
酸性KMnO4溶液
吸收余下的SO2
A
澄清石灰水
检出CO2
四、应考锦囊
通过本单元的学习，掌握硫元素及其化合物的重要性质和应用，使元素和化合物知识更全面，更系统。
在本单元安排“硫和含硫化合物的相互转化”，其目的是通过认识硫及其化合物的相互转化关系，了解学习元素及其化合物知识的一般方法，构建新的知识结构，形成元素化合物的知识网络。
五、本讲小结：
六、超前思维：
（含氮化合物的性质和应用）
1、氮气是颜色，气味的气体，氮气在常温下化学性质，但在一定条件下能跟氢气、氧气发生反应，化学反应方程式为，，。
2、NO主要的物理性质，NO与氧气的混合气体溶于水的总反应。
3、NO2的主要物理性质，NO2溶于水的反应。
NO2与氧气混合气体溶于水的总反应
4、氨是颜色，有气味的气体，氨液化。
液氨常作剂。
氨的化学式为，电子式，结构式
5、氨的化学性质（写出化学反应方程式）
（1）氨与水的反应。
氨水中的主要微粒
（2）氨与氯化氢反应。
现象
（3）氨与氧气的反应。
6、氨水呈性，它能使酚酞变。
所以氨气是一种碱性气体。
7、铵盐的共性是
（1）。
（2）（3）。
8、写出下列方程式：
（1）氯化铵受热分解。
（2）碳酸氢铵受热分解。
（3）硫酸铵与氢氧化钠反应。
（4）碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液反应（离子方程式）
（5）碳酸氢铵与氢氧化钠溶液反应（1：
1）（离子方程式）
9、实验室，可以利用和共热制氨气，方程式
。
氨气的收集方法是，尾气处理的方法是。
检验氨气是否已充满试管的方法是。
实验室制取氨气还可以用哪些方法？
。
铵离子的检验的方法是
10、硝酸的化学性质（写出化学方程式）
（1）酸的通性
（2）不稳定性
（3）强氧化性
a.铜与稀硝酸离子方程式：
b.铜与浓硝酸离子方程式：
c.碳与浓硝酸
11、常温下，和在冷的浓硝酸会发生现象，所以，常温下可以用铝槽车运输浓硝酸。
12、纯硝酸是色，易、有气味的液体。
有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，是的缘故。
硝酸的保存方法是。
【模拟试题】（答题时间：
45分钟）
一、选择题
1.下列情况可引起大气污染的是
（1）煤的燃烧
（2）工业废气的任意排放（3）燃放鞭炮（4）飞机、汽车尾气排放
A.只有
（1）
（2）B.只有
（2）（4）
C.只有
（1）
（2）（3）D.全部
2.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO
3.通常状况下，能用浓硫酸干燥的气体是
A.N2、Cl2、H2SB.O2、H2、SO2
C.HI、H2、Cl2D.CO、NH3、O2
4.下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是
A.HClOB.SO2C.O3D.木炭
5.盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲
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