C、P甲=P乙D无法确定
18.Ti是一种活泼性比铁强的金属元素，它的氧化物化学式为Ti2O3，它所对应的碱Ti（OH）3,难溶于水，而TiCl3、Ti（NO3）3都易溶于水。
则下列各组物质中不能直接反应制得TiCl3的是（▲）
A、Ti（NO3）3+BaCl2B、Ti2O3+HClC、Ti+HClD、Ti（OH）3+HCl
19．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（▲）
选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
B
NaOH溶液
Ca（OH）2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
20、在相同条件下，H2S（氢硫酸）的酸性比H2SO3（亚硫酸）的酸性强，H2S（氢硫酸）是H2S（硫化氢）气体的水溶液，H2SO3（亚硫酸）是SO2与水反应后形成的溶液。
在室温时，向饱和的H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：
2H2S+H2SO3==3S↓+3H2O。
以下是向H2SO3溶液通入H2S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（▲）
二、简答题（本大题共有8小题，20空格，每空格3分，共60分）
21、经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、▲、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
（2）已知镍盐中镍元素显+2价。
写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：
▲。
22．维生素C（化学式为C6H8O6）又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）维生素C属于的物质类别是 ▲化合物（填“有机”或“无机”）；
（2）下列物质中能与维生素C反应的是▲；
A.食盐B.纯碱C.硫酸钾 D.苛性钠
（3）你认为，如何食用黄瓜才能充分利用黄瓜中的维生素C？
▲。
23．某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产。
经环保局检测，该废水的PH值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）。
为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改。
（1）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用▲（
填写物质名称）来中和土壤酸性；
（2）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：
取少量废
水滴加▲（写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成。
24．如图甲所示，水平地面上的一物体重10牛，受到方向不变的水平推力F的作用，F的大小与时间t的关系和物体速度v与时间t的关系如图乙所示。
问：
（1）则第2秒末时,物体处于_____▲_____状态
（2）第6秒末到第9秒末，推力F做功________▲____焦耳.
（3）整个过程中重力做功_______▲_____焦耳.
25．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的致命
毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。
实验室常用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeSO4。
（1）在右图中，应选用图_________▲___作为制取H2S的装置。
（2）收集H2S气体时，应从C装置中的_______▲___导管进入。
（3）写出实验室制取硫化氢（H2S）的化学方程式_______________________▲__________________。
26．绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳，小明猜惑：
种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳，他设计了如图所示的实验装置。
打开D装置中的阀门，水位下降，空气就会依次进入装置。
ABCD
（1）A装置的作用是_________▲____。
（2）如果观察到C瓶中_________▲___现象，则小明的猜想是正确的。
（3）请指出D装置的一个优点：
___________▲__________。
27．某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液的pH小于7；
②加入稀盐酸，无明显现象；
③加入足量BaCl2溶液，无明显现象；
④加入AgN
O3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；
⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀。
（1）写出实验④中白色沉淀的化学式▲。
（2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
▲。
（填实验编号）
28．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。
现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。
如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。
那么，图线BC段对应的实验现象是▲__________，在C点时溶液中的溶质是____▲____
三、实验探究题（本题有5小题，每空2分
，共30分。
）
29.某小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）▲
（2）若NaCl的产率偏低（），则可能的原因是（填字母）▲。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、▲。
30．运动会期间小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。
这种液体到底是什么？
第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：
铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。
还提供了相关信息，请小明自己动手探究。
提供的信息：
许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
如：
钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。
下表是小明的实验步骤和现象记录：
序号
实验步骤
实验现象
①
观察溶液
无色液体
②
取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变蓝色
③
另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈现黄色
④
取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸
先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象
回顾与解释：
（1）小明认为铁
制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。
理由是▲。
（2）。
小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是▲。
（3）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：
铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。
请你尝试写出该反应的化学方程式：
▲。
31．丙烷（C3H8）作为北京奥运会火炬使用的燃料，其燃烧后的产物是什么?
某校环保小组的同学在老师的指导下选择了如下装置（铁架台等装置已略去），对丙烷在氧气中燃烧后的气体进行了检测：
2经分析，丙烷燃烧后的气体可能含有CO、CO2和H2O。
⑵将上述装置按一定顺序连接完整，使之尽可能检测出丙烷燃烧后的产物。
你设计的连接顺序为：
燃烧后的气体→▲→B→D。
⑶该小组的同学按合理的连接顺序进行检测。
实验过程中观察到的部分现象如下：
A装置中的澄清石灰水变浑浊；C装置中的无水硫酸铜变蓝，D装置中的澄清石灰水无明显现象。
分析可知，丙烷在氧气中燃烧后的气体为▲。
⑷A装置中Ca（OH）2溶液的作用是▲
32．某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、Na0H溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸进行鉴别。
甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。
实验步骤
现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液。
1支试管中出现红色，则原溶
液是_________▲_____________。
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶
液，各滴加步骤①检验出的溶液。
1支试管中有气泡产生。
则原溶液是
Na2C03溶液。
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶
液，_________________▲______。
1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是
Ca（OH）2溶液。
1支试管中
无现象，则原溶液是NaOH溶液。
乙组同学不用其他试剂进行鉴别。
同学
实验操作
现象
结论
小敏
用3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液。
1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小红
1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象。
所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小刚
……
……
乙组同学经过交流后发现，根据小红与小敏的实验现象，_______▲_的结论是错误的。
如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是________________________▲_____
33．学校新近买了30套总质量为300千克的实验器材，每套一箱。
实验员需要把这批实验器材搬运到15米高的实验室。
（1）该实验员在搬运中，对实验器材总共做功____▲__焦；
（2）假设他身体可以向外提供的功率P与所搬运物体的质量m的关系如图所示，每次他搬起箱子、放下箱子和下楼的时间t与所搬运物体的质量m关系如表所示，那么他搬完全部箱子，且回到开始搬运处，所用最短时间为____▲___秒（计算结果精确到0.1）。
搬运质量m／kg
10
20
30
时间t／s
40
60
70
四、分析计算题（本题有4小题，第34题6分，第35题8分，第36题8分，第37题8分，共30分。
）
34．为测定某氢氧化钠溶液的质量分数，现在50克1.825%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液，所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图。
则
（1）由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量达到克时恰好完全反应；
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
35．电动自行车轻便、安全、无污染，很受人们喜爱。
某同学在双休日骑电动自行车到郊外春游，全程7000m。
若电动自行车以18km/h的速度匀速行驶，电动自行车牵引力的功率为150w，求
（1）该同学同坐全程所需的时间
（2）电动自行车通过全程牵引力所做的功（3）电动自行车的牵引力是多大？
36．为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
加人稀硫酸质量（g）
100
100
100
100
剩余固体质量（g）
87
74
67．5
67．5
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为___。
A．铜B．锌C．铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：
m锌：
____。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气
质量与加入稀硫酸质量的关系图。
37．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，
小刚和小勇同学进行了如下实验：
（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
据此可判断，收集到的气体中含有；
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：
小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为；
小勇根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果
（3）小刚和小勇根据不同的数据
求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。
嵊州中学2011学年第一学期期中检测卷
初三科学答题卷
一、选择题（本题共20小题，每小题4分，共80分每小题中只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、简答题（每空3分，共60分）
21、
（1）
（2）
22、
（1）
（2）_________（3）_____________________________________
23、
（1）
（2）
24、
（1）
（2）_____________（3）__________
25、
（1）
（2）_____________（3）_______________________________
26、
（1）
（2）_________________________________
（3）_______________________________
27、
（1）
（2）
28、
三、实验探究题（每空2分，．共30分）
29、
（1）
（2）______________（3）__________
30、
（1）
（2）
（3）
。
31、
（1）
（2）
（3）。
32、
（1）（3）_________
____________________________________________
33、
（1）
（2）
四、分析、计算题（本题共4小题，34小题6分，35小题8分，36小题8分，37小题8分．共30分）
34、
（1）克
（2）
35、
（1）
（2）
（3）
36、
（1）
（2）
（3）
37、
（1）
（2）
写出小勇的计算过程和结果：
（3）分析可能的原因：
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡
溶液无色透明，没有沉淀物
原粉末中肯定不含的物质是
CaCO3，CuSO4。
（2）取少量上述溶液滴入盐酸
有气泡产生
肯定有的物质是
Na2CO3。
（3）另取
（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液
有白色沉淀产生
则原粉末中可能还有的物质是Na2SO4。
（4）在（3）中滴加稀硝酸
沉淀部分溶解，并有气泡产生
则原粉末中肯定有的物质是Na2SO4。
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