高中化学三大守恒及判断教学设计学情分析教材分析课后反思.docx

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高中化学三大守恒及判断教学设计学情分析教材分析课后反思

盐类水解中三大守恒的书写与判断

【教学目标】

1.知识与技能：

使学生掌握盐溶液中电荷守恒（溶液电中性）、物料守恒（元素守恒）、质子守恒（水的电离守恒）表达式的书写及判断方法。

①以Na2CO3溶液为例说明三大守恒的写法；

②以1mol/L的K2SO3溶液为例说明三大守恒的判断。

2.过程与方法：

发现问题，实验探究，探讨不同盐类的溶液中守恒式;归纳总结，能将信息有效的分类和提炼;类比分析，将盐类的水解的知识加以应用;

3.情感态度与价值观：

体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联系，体会将所学运用到实际的喜悦感。

【教学重点】

盐溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒表达式的书写

【教学难点】

盐溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒的表达式叠加的判断。

【教学准备】

课件、学案

【教学设计】

分发学案，回顾旧知

课前分发学案，要求学生完成旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回顾。

一、考题引领，引入新课

※（2012，29题，改编）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。

25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）；

向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（“填正向”“不”或“逆向”）移动；

所滴加氨水的浓度为mol/L。

（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L）

※（2015，13题）室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．a点所示溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c（Na＋）=c（A－）＋c（HA）

D．b点所示溶液中c（A—）＞c（HA）

二、展示目标，学习新知

※以Na2CO3溶液为例说明三大守恒的写法

1.电荷守恒

实质：

书写步骤：

2.物料守恒

实质：

书写步骤：

3.质子守恒

实质：

书写步骤：

※以1mol/L的K2SO3溶液为例说明三大守恒的判断

4.等号两边全是离子→电荷守恒

5.等式中含有分子，无H＋和OH－→物料守恒

6.等式中含有分子，有H＋和OH－，无溶质直接电离出的离子→质子守恒

三、课堂反馈，自我评价

四、巩固练习，达成目标

《盐类水解中三大守恒的书写与判断》学生学习情况分析

【知识层面】

学生基本具备本节内容所需的理论基础——电离平衡理论和水解平衡理论，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异。

例如：

如何判断弱离子？

弱离子水解方程的书写等。

【能力层面】

学生具备一定的分类和归纳的基础。

例如：

强酸强碱盐不水解；有弱才水解；谁强呈谁性；同强呈中性。

【心理层面】

学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。

效果分析

课前学生预习充分，能掌握本节课的大体内容，针对预习内容提出了具有针对性的问题。

教学过程中，学生能积极参与，讲解清晰透彻，并且配以适当的针对性练习，使学生能学以致用，融会贯通，增强其解决问题的能力。

通过小组讨论，合作探究，阅读课本等多种途径教学，发挥学生的主动性；运用多媒体使知识的呈现更加条理，形象生动。

学生能做到认真倾听，做详细的笔记，营造了一个积极主动的教学课堂，学生的目标达成率较高。

坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的导学式讨论教学法。

在学生看书，讨论的基础上，在老师启发引导下，运用问题解决式教法，师生交谈法，问答式，课堂讨论法。

在采用问答法时，特别注重不同难度的问题，提问不同层次的学生，面向全体，使基础差的学生也能有表现机会，培养其自信心，激发其学习热情。

有效的开发了各层次学生的潜在智能，使学生在原有的基础上得到发展。

同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。

《盐类水解应用中三大守恒的书写与判断》教材分析

盐类的水解继学习了平衡理论，强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，体现了学科知识间内在联系和综合运用。

守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。

利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。

有关溶液中离子浓度大小比较的问题是中学化学中常见问题。

这类题目知识容量大、综合性强，涉及到的知识点有：

弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。

如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案呢？

在电解质溶液中常存在多个平衡关系，应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用三种守恒关系——电荷守恒（溶液电中性）、物料守恒（元素守恒）、质子守恒（水的电离守恒）。

除此之外还有如：

质量守恒、元素守恒、电子守恒、能量守恒等这里只讨论电解质溶液中的守恒问题。

盐类水解中三大守恒的书写与判断

1．下列说法正确的是

A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

2．在蒸发皿中加热、蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到原物质的是（　　）

A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾

3．下列哪组离子能在水溶液中大量共存

A．K＋、CO

、HS－、S2－、Al3＋、[Al（OH）4]－

B．MnO

、Na＋、S

O

、K＋、Cl－

C．SO

、Ag＋、SO

、S2－、[Al（OH）4]－、K＋

D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO

4．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：

①K2CO3、②KCl、③Ca（H2PO4）2、④（NH4）2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是

A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤

5.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：

[Cl－]＞[NH4+]

B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：

[OH－]＝[H＋]

C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：

[NH4+]＞[SO

]＞[H＋]

D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：

[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]

6.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（第一步电离完全）：

H2A===H＋＋HA－，HA－≒H＋＋A2－回答下列问题：

（1）Na2A溶液显________（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）理由是：

__________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH____1（选填“＜”“＝”“＞”）。

（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是______

A．c（Na＋）＝2c（A2－）＝0.2mol/LB．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）

C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－）

D．c（Na＋）＝2c（A2－）＋2c（HA－）

7．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是

A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（HA－）＋c（OH－）＋2c（A2－）

D．在Na2A溶液中一定有：

c（Na＋）＞c（A2－）＞c（H＋）＞c（OH－）

8．表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式，正确的是（　　）

A．[Na＋]>[HCO3－]>[CO32－]>[H＋]>[OH－]

B．[Na＋]＋[H＋]=[HCO3－]＋[CO32－]＋[OH－]

C．[Na＋]＋[H＋]=[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]

D．[Na＋]=[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]

9．在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl；②0.1mol/LCH3COONH4；③0.1mol/LNH4HSO4；

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合溶液；⑤0.1mol/LNH3·H2O；请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈___性（选填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

（用离子方程式表示）。

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是_____；c（NH

）最小的是_______（填序号）。

（3）比较溶液②、③中c（NH

）的大小关系是②③（选填“＞、＜或＝”）。

（4）在溶液④中，________离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度（选填“＞、＜或＝”）NH

的水解程度，CH3COO－与NH

浓度的大小关系是：

c（CH3COO－）c（NH

）（选填“＞、＜或＝”）。

10.判断：

将0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：

2c（H＋）-2c（OH－）=c（CH3COO－）-c（CH3COOH）

1、在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是

A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）

B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）

C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）

D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是

A、c（Na+）＞2c（CO32－）   B、c（Na+）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH—）

C、c（Na+）＞c（CO32－）＞c（OH—）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）

D、c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是

A．c（Na+）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）

B．c（Na+）>c（CO32－）=c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）

C．c（Na+）>c（HCO3－）>c（CO－）>c（CO32－）>c（H+）

D．c（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）

4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是

A 0.2mol/LK2S    B 0.1mol/LBa（OH）2

C 0.2mol/LNaCl   D 0.2mol/L（NH4）2SO4

5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c（Ac－）＞c（Na+）　　　　　　　　　　　B．c（HAc）＞c（Ac－）

C．2c（H+）＝c（Ac－）－c（HAc）　　　　　　　D．c（HAc）+c（Ac－）=0.01mol·L-1

6、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

A、c（NH4＋）＝c（SO42－）   B、c（NH4＋）＞c（SO42－）

C、c（NH4＋）＜c（SO42－）   D、c（OH－）＋c（SO42－）＝c（H＋）＋（NH4＋）

7、已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHS强电解质溶液中，c（H+）>（OH-），则下列关系式一定正确的是

A．溶液的pH=2    B．C（Na+）=0.01mol/L≥c（B2-）

C．C（H+）·c（OH-）=10-14  D．C（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（B2-）+c（OH-）

8、（2006苏州二测）已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），则下列关系中一定正确的是

A.c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）        B.c（Na+）=0.1mol·L-1≥c（B2-）

C.c（H+）·c（OH-）=10-14                    D．溶液的pH=1

9、用物质的量是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO－）大于c（Na＋），对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c（H＋）＞c（OH－）         B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.2mol·L－1

C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）  D．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1　mol·L－1

10、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

A、c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

B、c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C、c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D、c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mLc1mol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：

　A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2

　B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl－）

　C．若混合液的pH＜7，则混合液中c（NH4+）＞c（Cl－）＞C（H+）＞C（OH－）

　D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2

12、（2006成都一诊）常温时，将V1mLc1mol·L－1的醋酸滴加到V2mLc2mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是

　A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1

　B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO－）

　C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2

　D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na+）>c（CH3COO－）

13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是

　A.0.1mol·L—1氨水中，c（OH—）＝c（NH4＋）

　B.10mL0.02mol·L—1HCl溶液与10mL0.02mol·L—1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

　C.在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中，c（OH—）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

　D.0.1mol·L—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2—）＋c（HA—）＋c（H2A）

14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是

　A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：

　c（Na+）>c（CH3COO－）>c（H+）=c（OH）－

　B．0.1mol·L－1KHS溶液中，c（K+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）

　C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH－），前者小于后者

　D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等

15、（2005泉州模拟）已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：

（1）溶液中HA－的电离程度　　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。

（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH－离子的浓度由大到小的顺序是            。

（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH==7，则c（Na+）        c（HA-）。

（填“大于”、“小于”或“等于”）

16、（2006潮州调研）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）    ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是    ，上述四种离子浓度的大小顺序为        （填序号）。

（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是      （填序号），说出你的理由                             。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）    （填“大于”、“小于”或“等于”）c（NH3·H2O）。

（4）②、③、④三种关系中至少有一种是正确的，它可能是         （填序号），该溶液中的溶质为           　　　　　 。

17、（2007辽宁模拟）常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：

（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：

　　　   ，混合溶液的PH=9的原因是：

（用必要的文字和离子方程式表示）　　　　  。

（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为　　　。

（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：

   c（Na+）－c（CH3COO－）=　     mol/L（列出算式即可）

   c（OH－）－c（CH3COOH）=　   moL/L（写出精确结果。

）

（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol，则1molCH3COOH与1molNaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会　    （“相等”或“偏大”、“偏小”。

）

（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：

   A．NH4HCO3　   B．NH4Cl　    C．（NH4）2SO4     D．CH3COONH4

   按PH由大到小的顺序排列：

　　　　 （填字母序号。

）

18、（2006西安二检）

（1）下图是有关物质的转化关系，其中气味C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2。

回答下列问题：

①在上述转化过程中作还原剂的物质有（填化学式）_________;

②写出A与浓HNO3在加热条件下反应的化学方程式_________________;

③常温下测定气体C的相对分子质量时,测得的数值与C气体的相对分子质量有差异,其原因是（用化学方程式表示）_____________________.

（2）将0.4mol·L-1一元酸HA溶液与0.2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性。

请回答下列问题：

①混合溶液中共有_________种微粒;

②混合溶液中,c（HA）+c（A-）=_________mol·L-1;

③混合溶液呈碱性的合理解释为__________________________.

19、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比

　A 大于a   B 小于a   C 等于a   D 无法确定

20、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序正确的是

　A.Na2CO3＞NaAlO2＞Na2SiO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4Cl

　B.CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞NH4Cl

　C.NaAlO2＞Na2SiO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4Cl

　D.Ba（OH）2＞NaOH＞NH3·H2O＞NaCl＞Al2（SO4）3

21、物质的量浓度均为1mol／L的下列电解质溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是

　A.Na2S、NaCl、HCl              B.Na2CO3、HCl、HNO3

　C.CaCl2、NaCl、NH4Cl            D.Na2CO3、HCl、CH3COOH

22、（2007海南高考）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1为

　A．（y－2x）/a   　B．（y－x）/a   　C．（2y－2x）/a   　D．（2y－4x）/a

23、（2005江西九校）在下列反应中，aXO4－＋bY―＋cH+＝dX2++eY2+8H2O，化学计量数b、d分别为

　　A．5，6　　　　B．10，2　　　　C．6，2　　　　D．10，5

24、（2005湖北八市调研）经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法中错误的是

　A．溶液中四种离子之间可能满足：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4+）＞c（OH－）

　B．若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，则离子间可能满足：

c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

　C．若溶液中的四种离子满足：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－），则溶液中的溶质一定只有NH4Cl

　D．若溶液中c（Cl－）＝c（NH4+），则该溶液一定呈中性

25、（2007丰台二考）下列说法正确的是

　A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB

　B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

　C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是

       c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

　D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2[c（HA－）+c（A2－）+c（H2A）]

26、（2006南京质检） ⑴室温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试