黄金卷06赢在中考黄金8卷备战中考化学仿真模拟卷河南专用解析版.docx

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黄金卷06赢在中考黄金8卷备战中考化学仿真模拟卷河南专用解析版

【赢在中考·黄金8卷】备战2020中考化学仿真模拟卷06

化学

（考试时间：

50分钟试卷满分：

50分）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65Cu-64Ag-108Ba-137

一、选择题（本大题共14小题，每小题1分，共14分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．下列发生化学变化的是（　　）

A．

霓虹灯通电发光B．

氮气充食品包装袋

C．

干燥石蕊小花与CO2D．

甲醛溶液浸泡海鲜

【答案】D

【解析】

A、霓虹灯通电发光是由电能转化为光能和热能，属于物理变化，故A错；

B、氮气充食品包装袋是利用氮气化学性质稳定，属于化学性质，故B错；

C、干燥石蕊小花与CO2不能反应，故C错；

D、甲醛溶液浸泡海鲜，甲醛与蛋白质反应，使其变性，属于化学变化，故D正确；

2．小明妈妈为他提供的一份午餐是：

米饭、油炸土豆丝、馒头、酸菜粉丝汤。

这份午餐中缺少的营养素是（　　）

A．油脂B．维生素C．蛋白质D．糖类

【答案】C

【解析】人体需要的六大营养物质：

蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；油炸土豆丝、酸菜粉丝汤中含有油脂、维生素、无机盐，可知食物中蛋白质含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含蛋白质的食物。

3．最早通过实验测定出空气组成的科学家是（　　）

A．法国的拉瓦锡B．英国的汤姆生

C．瑞典的舍勒D．意大利的阿伏伽德罗

【答案】A

【解析】

A、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，所以正确。

B、英国的汤姆生的主要贡献是发现了电子，所以B错误。

C、瑞典的舍勒独立发现并制得了氧气，所以错误

D、意大利的阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，所以错误。

4．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．干净的井水B．冰水混合物C．纯净的空气D．天然气

【答案】B

【解析】

A、干净的井水属于硬水，含有较多钙镁化合物，属于混合物，故A错；

B、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；

C、纯净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；

D、天然气主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，故D错。

5．下列物质中，含有自由移动离子的是（　　）

A．氯化钠溶液B．蔗糖溶液C．酒精D．铜

【答案】A

【解析】

A、氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，正确；

B、蔗糖溶液中不含有自由移动的离子，错误；

C、酒精中不含有自由移动的离子，错误；

D、铜中不含有自由移动的离子，错误；

6．下列实验操作正确的是（　　）

A．

滴加液体B．

点燃酒精灯

C．

量取液体D．

称量固体

【答案】B

【解析】

A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

7．关于下列实验现象，描述错误的是（　　）

A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．氢气在空气中燃绕，产生淡蓝色火焰，放出大量的热

【答案】A

【解析】

A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故选项说法正确。

8．关于水的说法正确的是（　　）

A．硬水一定是混合物，软水一定是纯净物

B．经过沉淀、过滤、吸附后得到的矿泉水是纯净物

C．生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫少的是软水

D．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质

【答案】D

【解析】

A、硬水一定是混合物，软水一定是纯净物错误，它们都是混合物；故选项错误；

B、经过沉淀、过滤、吸附后得到的矿泉水是纯净物错误，还有可溶性杂质；故选项错误；

C、生活中常用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫少的是硬水，软水错误，故选项错误；

D、活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质正确，故选项正确；

9．2019年全国节能宣传周以“绿色发展、节能先行”为主题。

下列行为符合该理念的是（　　）

A．燃放烟花爆竹，增强节日气氛

B．骑行共享单车，践行低碳生活

C．就地焚烧秸秆，增加田间肥料

D．过度使用化肥，提高粮食产量

【答案】B

【解析】

A、燃放烟花爆竹，增强节日气氛，会产生大量空气污染物，故A错；

B、骑行共享单车，践行低碳生活，不污染环境，故B正确；

C、就地焚烧秸秆，增加田间肥料，会污染环境，故C错；

D、过度使用化肥，提高粮食产量，会污染水体，故D错。

10．有关下列粒子结构示意图的说法正确的是（　　）

A．它们表示四种不同的元素

B．②表示的元素在化合物中通常显+2价

C．①④表示的是阳离子

D．②④表示的微粒具有相同的化学性质

【答案】B

【解析】

A、图示的四种微粒的结构示意图中，②④两微粒的质子数相等属于同种元素的微粒，因此，四种微粒属于三种元素，故不正确；

B、微粒②为原子，在反应中易失去2个电子带2个单位的正电荷，元素在化合物中化合价通常显+2价，故正确；

C、微粒①中核内质子数＜核外电子数，为阴离子，微粒④中核内质子数＞核外电子数为阳离子，故不正确；

D、微粒②④的结构示意图中，最外层电子数不同，化学性质不同，故不正确；

11．下列方法不正确的是（　　）

A．用碘水或碘酒检验淀粉

B．用灼烧法区分羊毛线和棉纱线

C．用湿润的pH试纸测某溶液的pH

D．用蒸馏的方法得到净化程度较高的水

【答案】C

【解析】

A、可以用碘水或碘酒检验淀粉，正确；

B、羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线灼烧有烧纸的气味，故可以用灼烧法区分羊毛线和棉纱线，正确；

C、不能用湿润的pH试纸测某溶液的pH，错误；

D、用蒸馏的方法得到净化程度较高的水，正确；

12．用溶质质量分数为49%的浓硫酸20mL（密度为1.84g•mL﹣1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A．应量取的水的体积为180mL

B．量取浓硫酸时俯视读数，则所得溶液的质量分数小于10%

C．实验中需要仪器有：

烧杯、相应规格的量筒、玻璃棒

D．装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度小于10%

【答案】B

【解析】

A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g•mL﹣1×20mL×49%＝（1.84g•mL﹣1×20mL+x）×10%x≠180g（合180mL），故选项说法错误。

B、量取浓硫酸时俯视读数造成量取的浓硫酸偏少，则所得溶液的质量分数小于10%，故选项说法正确。

C、浓溶液配制稀溶液，采用加水稀释的方法，实验步骤是计算、量取、混匀。

量筒与胶头滴管用于准确量取98%的浓硫酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌，还需要胶头滴管，故选项说法错误。

D、溶液具有均一性，装瓶时不小心洒漏一部分溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。

13．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）

A．

常温下向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水稀释

B．

向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸

C．

向一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉

D．

向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸

【答案】B

【解析】

A、常温下向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水稀释，碱性减弱，pH减小，但是不会小于等于7，故A错误；

B、向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸，则镁和氧化镁全部反应，由于等质量的氧化镁中镁元素的质量小于镁中镁元素的质量，故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁，故B正确；

C、向一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉，铁只与硝酸铜开始反应，当硝酸铜反应完毕，铜粉的质量不再改变，故C错误；

D、部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入一定量的盐酸，则盐酸首先与氢氧化钠反应，二氧化碳的质量不会从0开始，故D错误。

14．现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。

则滤渣的质量可能是（　　）

A．49.6gB．34.8gC．32.7gD．18.5g

【答案】B

【解析】设锌完全反应生成的银的质量为x

Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag

65216

6.5gx

＝

x＝21.6g

设铁完全反应生成的银的质量为y

Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag

56216

5.6gy

＝

y＝21.6g

由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。

此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g＝33.6g

第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g＝49.6g。

所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15．空气中体积分数约为21%的气体是　　：

地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为　　；硫酸铜的构成微粒有Cu2+和　　。

【答案】（每空1分）O2；Al2O3；SO42﹣。

【解析】空气中体积分数约为21%的气体是O2；

地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物是氧化铝，氧化铝的化学式为Al2O3；

硫酸铜的构成微粒有Cu2+和SO42﹣。

16．“共享单车”（自行车）的构件有：

橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等其铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是　　；炒菜时油锅着火常用锅盖盖灭，其灭火原理是　　；氢能作为理想能源，重要原因是燃烧产物无污染，请用化学方程式表示　　。

【答案】（每空1分）隔绝氧气和水；隔绝氧气（空气）；2H2+O2

2H2O。

【解析】铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。

炒菜时油锅着火常用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理。

氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：

2H2+O2

2H2O。

17．用如图所示实验探究可燃物燃烧的条件（已知：

白磷的着火点为40℃）

（1）能证明“温度达到可燃物着火点是燃绕的条件之一”的一组对比实验是　　（填序号）

（2）能证明“可燃物燃烧需要氧气”的实验现象是　　。

【答案】（每空1分）B中的白磷不燃烧，C中的白磷燃烧；

【解析】

（1）能证明“温度达到可燃物着火点是燃绕的条件之一”的一组对比实验是AC，说明燃烧需要达到着火点；故答案为：

AC；

（2）能证明“可燃物燃烧需要氧气”的实验现象是：

B中的白磷不燃烧，C中的白磷燃烧；

18．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

甲和乙的溶解度相等时的温度为　　℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲　　乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　　。

【答案】（每空1分）t1；＜；20%。

【解析】如图所示，甲、乙两种固体的溶解度曲线的交点的横坐标是t1℃，所以甲和乙的溶解度相等时的温度为t1℃；

t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，属于配制相同质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水的质量多

t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以75g甲物质的饱和溶液中含有溶质质量为25g，烧杯中加入50g水，充分混合后所得溶液的溶质质量分数是

×100%＝20%。

19．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为　　；充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。

若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：

6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为　　g。

【答案】（每空1分）Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑；5。

【解析】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑。

设该反应生成水和二氧化碳的质量之和为x，铜元素的质量为y，则

：

＝5：

6，x＝5g。

20．A、B、C三种物质之间有如图所示转化关系（部分物质和反应条件已经省略）

（1）若三种物质均含有地壳中含量最多的元素，A、B组成元素相同，且C为单质，则A转化为C的化学方程式为　　。

（2）若三种物质均含有一种相同的金属元素，C为蓝色沉淀，B的化学式可能为　　；A转化为C的化学方程式为　　。

【答案】（每空1分）

（1）2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）CuCl2[或Cu（NO3）2]；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

【解析】

（1）因为三种物质均含有地壳中含量最多的元素地壳中最多的元素是氧元素，C为单质，则C为氧气；A、B组成元素相同，所以A可能是过氧化氢，B可能是水，代入框图进行验证符合要求，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）因为C为蓝色沉淀，则C为氢氧化铜；三种物质均含有一种相同的金属元素，A能在一定条件下生成氢氧化铜，A可能是硫酸铜，硫酸铜在一定条件下生成B

，B又能和氢氧化铜相互转化，则B可能是氯化钠（或硝酸铜）；把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，所以A是硫酸铜；B是氯化铜（或硝酸铜），化学式为CuCl2[或Cu（NO3）2]；C是氢氧化铜；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：

CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21．（2分）如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题：

（1）写出图中单质的化学式　　。

（2）从微观的角度解释该反应遵守质量守恒定律的原因　　。

【答案】（2分）

（1）N2（1分）

（2）化学反应前后，原子的质量、种类、数目均不变（1分）

【解析】

（1）由微观反应示意图可知，该化学反应的化学方程式为：

CH4+2NO2

CO2+2H2O+N2．故单质的化学式为：

N2；

（2）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：

化学反应前后，原子的质量、种类、数目均不变，反应前后物质的总质量不变。

22．（2分）如图是实验室常用的气体制取装置，请回答：

（1）与A装置相比，B装置有什么优点？

（2）如何检查A装置的气密性？

【答案】（2分）

（1）能控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应的速率（1分）

（2）在右导管口连一乳胶管，在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好（1分）

【解析】

（1）与A装置相比，B装置的优点是：

能控制液体的滴加速率和滴加量，从而控制反应的速率；

（2）检查A装置的气密性的方法是：

在右导管口连一乳胶管，在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好；故答案为：

在右导管口连一乳胶管，在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好

23．（3分）将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量Cu（NO3）2、Al（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，写出固体的可能成分。

（2）若溶液足量，加入一定量锌粉和铁粉的溶液质量会如何改变，并写出有关反应的化学方程式。

【答案】（3分）

（1）Cu、Fe；Cu、Fe、Zn（1分）

（2）加入一定量锌粉和铁粉的溶液质量：

先变大，后变小。

（1分）

Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu（1分）

【解析】

（1）根据金属活动顺序表知：

Al＞Zn＞Fe＞Cu，所以加入锌粉和铁粉，首先锌粉和硝酸铜溶液反应，置换出铜，而与硝酸铝不反应，如果锌粉的量不足，铁再和硝酸铜反应置换出铜；故可推知滤渣组成：

①Cu，②Cu、Fe，③Cu、Fe、Zn．由题意：

若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，可知①不合题意。

故答案为：

Cu、Fe；Cu、Fe、Zn。

（2）由方程式：

Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

6564固体质量减小，溶液质量增大

Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu

5664固体质量增大，溶液质量减小

综上：

加入一定量锌粉和铁粉的溶液质量：

先变大，后变小。

24．（3分）已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。

为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：

（1）写出X溶液中溶质的化学式　　。

（2）请设计实验证明溶液B中含有NaOH．（简要写出实验步骤和现象）

（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式　　。

【答案】（3分）

（1）Ba（OH）2（1分）

（2）取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红（1分）

（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（1分）

【解析】

（1）

（1）X溶液是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁、硫酸钡，可以除去硫酸镁，氢氧化钡的化学式是Ba（OH）2。

（2）证明溶液B中含有NaOH的方案：

取少量溶液B于试管中，加入过量的CaCl2溶液，以除去碳酸钠，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠。

（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。

四、综合应用题（共10分）

25．（10分）实验是科学探究的重要途径。

（1）

下列实验仪器不能用于加热的是　　（填字母代号）。

a．烧杯b．量筒c．试管d．蒸发皿

做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？

配制质量分数为5%的NaCl溶液，若量取水时仰视量筒读数（其他操作都正确），所得溶液的质量分数　　5%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。

B装置中发生反应的化学方程式为　　

C装置中浓硫酸的作用是　　。

请在D中简要补画出CO2的收集装置图。

由E可验证CO2具有哪些性质？

（3）取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），A中固液混合物的质量为108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。

【答案】（10分）

（1）

b；（1分）

防止溅落的熔融物炸裂瓶底；（1分）

小于；（1分）

（2）

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（1分）

干燥气体；（1分）

；（1分）

密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；（1分）

（3）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为（100g+12.5g）﹣108.1g＝4.4g

设石灰石中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O（1分）

10044

x4.4g

＝

x＝10g（1分）

该石灰石中碳酸钙的质量分数为

×100%＝80%（1分）

答：

石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．

【解析】

（1）a．烧杯，可以加热，但是必须使用石棉网使其受热均匀。

b．量筒，因底部厚度不均，不可以加热也不可以盛放热的液体。

c．试管，可以加热。

d．蒸发皿，可以加热。

故选：

B。

做铁丝在氧气中燃烧实验时，由于生成的固体处于熔融状态，温度较高，为防止炸裂集气瓶，所以集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙。

配制质量分数为5%的NaCl溶液，若量取水时仰视量筒读数（其他操作都正确），导致取的液体偏多，从而所得溶液的质量分数小于5%。

（2）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。

B装置是吸收二氧化碳中混有的HCl的，是利用碳酸氢钠和盐酸反应而不和二氧化碳反应，对应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

C装置中浓硫酸的作用是干燥气体。

D中简要补画出CO2的收集装置图

。

由于E中蜡烛熄灭，说明氧气不支持燃烧，而底下的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气答。

（3）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为（100g+12.5g）﹣108.1g＝4.4g

设石灰石中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

10044

x4.4g

＝

x＝10g

该石灰石中碳酸钙的质量分数为

×100%＝80%

答：

石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．