历年山东省泰安市化学中考真题及答案.docx
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历年山东省泰安市化学中考真题及答案
2017年山东省泰安市中考真题化学
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1.（2分）化学科学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料，下面做法利用了化学变化的是（ ）
A.工业上分离液态空气得到氧气、氮气
B.工匠熔化玻璃吹制各种容器
C.大鹏蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量
D.海员蒸馏海水获取淡水
解析：
A、工业上分离液态空气得到氧气、氮气过程中没有新物质生成，只是混合物的分离，属于物理变化，故A错。
B、工匠熔化玻璃吹制各种容器过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。
C、大棚蔬菜生产施用二氧化碳气体提高产量，是利用植物的光合作用，过程中有新物质氧气和有机物生成，属于化学变化，故C正确。
D、海员蒸馏海水获取淡水过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
答案：
C
2.（2分）分类法是化学研究的重要方法.下列分类正确的是（ ）
A.He、NO2、SO2是有害气体
B.氯化钠、纯碱、小苏打是盐类
C.塑料、纤维、橡胶是天然材料
D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
解析：
A.NO2、SO2是有害气体，He没有毒，故错误；
B.氯化钠、纯碱、小苏打都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，故正确；
C.塑料属于合成材料，纤维、橡胶有天然的也有合成的，故错误；
D.钙是人体所需的常量元素，故错误。
答案：
B
3.（2分）下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是（ ）
A.2Na：
“2”表示两个钠元素
B.NO2：
“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C.2OH﹣：
“2”表示两个氢氧根离子
D.
O：
“+2”表示镁元素的化合价为+2价
解析：
A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Na：
“2”表示两个钠原子，答案项表示的意义不正确；
B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故NO2：
“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子，故表示的意义正确；
C、离子符号前面的数字表示离子的个数，故2OH﹣：
“2”表示两个氢氧根离子，故表示的意义正确；
D、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故
O中的2表示镁元素的化合价为+2价，故表示的意义正确。
答案：
A
4.（2分）以下说法正确的是（ ）
①KNO3属于复合肥料；
②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度；
③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高；
④可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多；
⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹；
⑥氢氧化钙能改良酸性土壤.
A.①②⑤⑥
B.①②④⑥
C.②③⑤⑥
D.①③④⑤
解析：
①KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，所以说法正确；
②点燃可燃性气体前要验纯，否则会发生爆炸，氢气和甲烷都属于可燃性气体，所以说法正确；
③合金要比组成成分金属的硬度大，熔点低，所以说法错误；
④氢氧化钠具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，所以说法错误；
⑤干冰灭火的原理是不支持燃烧，由固态变为气态，不留有痕迹，所以说法正确；
⑥改良酸性土壤用熟石灰，所以说法正确。
答案：
A
5.（2分）健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A.油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
B.为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠
C.为预防甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
D.人误食重金属盐中毒后，服用鸡蛋清可减轻毒性
解析：
A.油脂是重要的营养物质，但摄入过多易造成肥胖，也不利于健康，故错误；
B.亚硝酸钠有毒，不能在香肠中加过量的亚硝酸钠，故错误；
C.为预防甲状腺肿大，可以适当地摄取富含碘元素的食物，但是不能过量食用含有碘元素较多的食物，否则容易引发疾病，故错误；
D.重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故正确。
答案：
D
6.（2分）CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质.下列说法错误的是（ ）
A.反应①是太阳能转化为化学能
B.反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C.反应③可用来制取氮肥
D.反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NaHCO3
解析：
A、由光合作用中能量的转化可知，反应①是太阳能转化为化学能，故A说法正确；
B、通过该反应得到了无毒、易降解的塑料，有利于缓解“白色污染”，故B说法正确；
C、氨气与二氧化碳反应生成尿素和水，尿素可用作氮肥，故C说法正确；
D、反应④获得产品后的剩余液中，溶质有NH4Cl和NaHCO3，故D说法错误。
答案：
D
7.（2分）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ）
A.微粒观：
水是由氢原子和氧原子构成的
B.转化观：
一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C.结构观：
氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D.守恒观：
10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%
解析：
A.水是由水分子构成的，而不是由氢原子与氧原子直接构成的，故错误；
B.在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳；在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，故正确；
C.氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故错误；
D.10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故错误。
答案：
B
8.（2分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示.则下列说法正确的是（ ）
A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D.若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
解析：
A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后，①的底部有没有固体剩余，②的底部有固体剩余，所以t1℃时，①的溶解度大于②的溶解度，所以烧杯①的溶液是氯化钾溶液，故B错误；
C、t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，烧杯②中的物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液升温到t2℃时，烧杯②中的物质全部溶解，故C错误；
D、t2℃时，烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，所以在t2℃时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，故D正确。
答案：
D
9.（2分）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，从该反应获取的以下信息，正确的是（ ）
①过氧化钠属于氧化物
②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气
③该反应属于置换反应
④反应前后部分氧元素的化合价发生变化.
A.①③④
B.①③
C.①④
D.①②③
解析：
①过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；故对。
②因为二氧化碳在通常情况下也是气体，用这一原理制取的氧气中一般含有二氧化碳，故错。
③生成物中，碳酸钠属于化合物，氧气属于单质，但是反应物中，过氧化钠和二氧化碳都是化合物，所以该反应不属于置换反应；故错。
④在过氧化钠中，氧元素的化合价是﹣1价，在二氧化碳中，氧元素的化合价是﹣2价，在碳酸钠中，氧元素的化合价是﹣2价，氧气的化合价为零，反应前后氧元素的化合价发生了变化，故对。
答案：
C
10.（2分）下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
A.
塞紧橡皮塞
B.
配制溶液
C.
稀释浓硫酸
D.
检查装置的气密性
解析：
A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。
B、配制溶液进行溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
答案：
C
11.（2分）下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（ ）
A.NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C.KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3
D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
解析：
pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣.
A、（NH4）2SO4和OH﹣会反应产生氨气，不能大量共存，答案项错误.
B、H2SO4、HCl中的氢离子和碱性溶液中的中OH﹣在溶液中结合生成水，HCl和AgNO3在溶液中结合生成沉淀，不能大量共存，答案项错误；
C、CuCl2、Fe2（SO4）3溶液中铜离子、铁离子和碱性溶液中的中OH﹣在溶液中结合生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且铜离子、铁离子、高锰酸根离子都带色，答案项错误；
D、四种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，答案项正确。
答案：
D
12.（2分）类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论.下列类推结论错误的是（ ）
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu；
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu（OH）2也能使无色酚酞试液变红色；
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物；
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应；
⑤碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱溶液.
A.②③⑤
B.①②⑤
C.①⑤
D.③④⑤
解析：
①一氧化碳具有还原性，CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu，答案：
项类推结论正确.
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，但Cu（OH）2难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，答案项类推结论错误。
③含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；则含碳元素的化合物不一定是有机化合物，答案项类推结论错误。
④中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，答案项类推结论正确。
⑤碱溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，但碳酸钠属于盐，答案项类推结论错误。
故②③⑤类推结论错误.
答案：
A
13.（2分）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）.则下列说法中不正确的是（ ）
A.生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙
B.相对原子质量：
乙＞丙＞甲
C.金属活动性：
乙＞甲＞丙
D.消耗硫酸的质量：
甲=乙=丙
解析：
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故A正确；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，故B不正确；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故C正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：
甲＞乙＞丙，故D不正确。
答案：
BD
14.（2分）除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，答案项所采取的方法错误。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，答案项所采取的方法正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，答案项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，答案项所采取的方法错误。
答案：
B
15.（2分）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说法中不正确的是（ ）
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8：
1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
解析：
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁的质量分数减少了48%﹣30%=18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%﹣25%）=16%，丙是生成物。
A.该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故正确；
B.乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故正确；
C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%﹣17%）：
（41%﹣25%）=1：
8，故错误；
D.该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故正确。
答案：
C
16.（2分）某化工厂按如下步骤进行生产：
（1）以煤为燃料煅烧石灰石；
（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收
（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3）；（3）使步骤
（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应.该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石；②碳酸钠；③碳酸氢钠；④烧碱；⑤二氧化碳；⑥熟石灰.下列说法正确的是（ ）
A.起始原料是①③
B.起始原料是②⑥
C.最终产品是⑤⑥
D.最终产品是③④
解析：
由工艺流程可知，该化工厂主要生产氢氧化钠，同时利用碳酸钠溶液吸收二氧化碳得到碳酸氢钠，因此起始原料是石灰石、碳酸钠溶液和水，最终产品是碳酸氢钠和氢氧化钠，因此D选项说法正确。
答案：
D
17.（2分）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验.下列判断正确的是（ ）
A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C.原溶液中的杂质只有氯化钙
D.原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
解析：
含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有氯离子；由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据元素守恒可以确定原溶液中一定含有钙离子.
通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子.因此杂质可能有三种，即：
CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl.根据题设条件和这一推论，结合新的要求，可以得出如下答案：
A、无色溶液B的溶质不只是硝酸钙还有硝酸钠，故A错误；
B、该实验中都是两种化合物相互交换成分生成另外两种两种化合物，都是复分解反应，故B错误；
C、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：
CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，故C错误；
D、通过上述分析可知原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，即：
CaCl2、Ca（NO3）2、NaCl，故D正确。
答案：
D
18.（2分）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A.①④
B.①②④
C.①③④
D.①②③④
解析：
①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；每一转化在一定条件下均能一步实现。
②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁与碱溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能一步反应生成氢氧化铁，每一转化在一定条件下不能均一步实现。
③氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的生成物是碳酸钠和氯化银，则选择的反应物应为碳酸银，碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生反应，每一转化在一定条件下不能均一步实现。
④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每一转化在一定条件下均能一步实现。
故①④中的转化在一定条件下均能一步实现。
答案：
A
19.（2分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
B.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.将水通电一段时间
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于2，只会接近2，该选项对应关系不正确；
B、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热，某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，导致溶液中溶质质量减小，当温度降低时，氢氧化钙的溶解度增大，一部分氢氧化钙溶解，溶液中溶质质量增大，恢复至室温时，溶液中溶质质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该选项对应关系不正确；
D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：
2，质量比是8：
1，该选项对应关系不正确。
答案：
B
20.（2分）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈的条件
探究CO2与NaOH溶液能否发生反应
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水.故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故方法正确；
B、燃烧的条件：
物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜片上白磷对比说明与氧气有关，故方法正确；
C、对于实验C，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，②试管内铁钉不生锈，试管内只提供水，由此得出：
铁生锈需要和氧气接触；故方法错误；
D、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；故方法正确。
答案：
C
二、（共30分）
21.（5分）如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题.
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是 （填字母序号）；
A.Na、Cl
B.O、S
C.F、Cl
D.Cl、Ar
解析：
最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，F和Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质相似。
答案：
BC
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 ；
解析：
在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）。
答案：
同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大等
（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 ；
解析：
7号是氮元素，常显﹣3价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg3N2。
答案：
Mg3N2
（4）某离子的结构示意图如图2所示，当x﹣y=8时，该粒子的符号为 ；
解析：
由题意知X﹣Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子。
答案：
S2﹣
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质.下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）.
A.NO和O2
B.CO和N2
C.SO2和CO2
D.PO43﹣和SO42﹣
解析：
A、一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体。
B、一氧化碳和氮气的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。
C、二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体。
D、磷酸根和硫酸根的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体。
答案：
BD
22.（4分）某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示.
物质序号
甲
乙
丙
丁
微观
示意图
反应前质量/g
68
100
1
0
反应后质量/g
0
x
y
z
（1）由
构成的物质中
所代表的元素的化合价为 ；
解析：
由图示可知甲为H2S，设硫元素的化合价为x，则（+1）×2+x=0，x=﹣2
答案：
-2
（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是 （填化学式）；
解析：
表中的四种物质中，属于氧化物的是H2O和SO2
答案：
H2O和SO2
（3）上述反应的化学方程式为 ；
解析：
上述反应为硫化氢和氧气反应生成水和二氧化硫，反应的化学方程式为：
2H2S+3O2
2H2O+2SO2
答案：
2H2S+3O2
2H2O+2SO2
（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是 （填字母序号）。
A.x+y+z=169
B.y+z=168
C.（100﹣x）：
z=32：
64
D.（100﹣x）：
（y﹣1）=8：
3.
解析：
根表中的数据可知，参加反应甲的质量为68g，
设参加反应的氧气的质量为m、生成的水的质量为n、生成的二氧化硫的质量为p.
2H2S+3O2
2H2O+2SO2；
6896
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