高中二年级化学期中试题附答案.docx

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高中二年级化学期中试题附答案

2019-2019高中二年级化学期中试题（附答案）

　　化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高中二年级化学期中试题，具体请看以下内容。

可能用到的相对原子质量：

C12H1O16N14Ag108Cu64Zn65

一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意）

1.水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是（）

A.4℃时，纯水的pH=7

B.温度升高，纯水中的c（H+）增大，c（OH﹣）减小

C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

2.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中c（OH-）增大

C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

3.下列水解的离子方程式正确的是（）

A.NH4++H2ONH3H2O+H+B.Br-+H2OHBr+OH-

C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20gNaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

5.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（）

A.HClB.Na2SO4C.CuSO4D.NaCl

6.下列有关电化学装置完全正确的是（）

ABCD

铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池

A.AB.BC.CD.D

7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸HClO4H2SO4HClHNO3

Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10

根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是（）

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO2-4

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）

A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH（CH3）2

C.CH3C（CH3）3D.（CH3）2CHCH2CH3

9.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（）

A.由水电离产生的c（H+）=10﹣12molL一1的溶液中：

K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B.室温下，pH=7的溶液中：

Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

C.室温下，pH=13的溶液中：

K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

D.pH=13的溶液中：

K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

10.下列有关说法正确的是（）

A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大

C.将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

11.室温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（）

A.V（碱）=V（酸）B.V（酸）=100V（碱）

C.V（碱）=100V（酸）D.V（碱）=1000V（酸）

12.下列五种烃①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）

A.①③⑤B.②⑤①

C.③②④D.④②③

13.能说明0.1molL﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（）

A.某温度下，测得溶液的pH7

B.溶液中c（Na+）=c（A2﹣）

C.溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A多种微粒

D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：

NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。

HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（）

A.HR较弱B.HR1较弱C.两者相同D.无法比较

15.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。

则电解过程中转移的电子的物质的量为（）

A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol

16.下列说法正确的是（）

A.室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。

若pH7，则H2A是弱酸;若pH7，则H2A是强酸

C.用0.2000molL-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1molL-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1molL-1盐酸、③0.1molL-1氯化镁溶液、④0.1molL-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：

①④=②③

17.在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl-有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（）

A.乙中左侧电极反应式：

Cu2++2e-===Cu

B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化

C.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D.当甲装置中产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g

18.室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）

A.新制氯水中加入固体NaOH：

c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）

B.pH=8.3的NaHCO3溶液：

c（Na+）c（HCO-3）c（CO2-3）c（H2CO3）

C.Na2CO3溶液：

c（Na+）+c（H+）=2c（CO2-3）+c（OH-）

D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

19.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（SO42-）：

c（H+）约为（）

A.1:

1B.1:

2C.1:

10D.10:

11

20.常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是（）

A.点①所示溶液中：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

B.点②所示溶液中：

c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

C.点③所示溶液中：

c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）

D.滴定过程中可能出现：

c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）

二、非选择题（本题包括4道大题，共计50分）

21.

（1）下列各组物质：

①金刚石和C60②H、D和T③乙烷和已烷

④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3中，互为同位素的是（填序号，下同）_____，互为同素异形体的是___，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是_____。

（2）请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：

（3）请用系统命名法命名该烷烃CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：

22.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）。

Ⅰ.实验步骤：

（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。

滴定终点的现象是__________________________________________。

Ⅱ.数据记录：

滴定次数1234

V（样品）（mL）20.0020.0020.0020.00

V（NaOH）（消耗）（mL）15.9515.0015.0514.95

Ⅲ.数据处理：

某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL。

（5）指出他的计算的不合理之处：

__________________;按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=________g/100mL。

（结果保留四位有效数字）

23.如下图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。

（1）甲池是________装置。

（2）乙池中A（石墨）电极的名称是________。

（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：

_________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况）;此时丙池某电极上析出0.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________（填序号）。

A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3

24.（Ⅰ）室温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验

编号HA的物质的量

浓度（mol/L）NaOH的物质的

量浓度（mol/L）混合后

溶液的pH

甲0.10.1pH=a

乙0.120.1pH=7

丙0.20.17

丁0.10.1pH=10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?

（2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是

A.前者大B.后者大

C.二者相等D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：

c（Na+）-c（A-）=________mol/L。

（Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：

H2B===H++HB-HB-H++B2-

回答下列问题：

（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A.c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L

B.c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L

C.c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

D.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

（III）已知：

25℃时，Ksp（BaSO4）=110-10，Ksp（BaCO3）=110-9。

（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。

胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）__________________________________________________________。

万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_____mol/L。

吉林省实验中学2019---2019学年度上学期

高二年级化学学科期中考试答案

一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意）

12345678910

CBADBCCCDD

11121314151617181920

CCBBCCDDCD

二、非选择题（本题包括4道大题，共计50分）

21、（12分，每空2分）

（1）②、①、③、④

（2）略

（3）2，3-二甲基戊烷

22、（12分，每空2分）

Ⅰ.

（1）容量瓶

（2）酚酞溶液（3）0.70（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去4.500

23、（12分，每空2分）

（1）原电池

（2）阳极

（3）CH3OH+8OH--6e-===CO2-3+6H2O

（4）4AgNO3+2H2O=====电解4Ag+O2+4HNO3

（5）280BD

24、（14分，每空2分）

（1）a=7时，HA是强酸;a7时，HA是弱酸

（2）C（3）c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）

（4）10-4-10-10（5）AC

（6）对于平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO2-4（aq），H+不能减少Ba2+或SO2-4的浓度，平衡不能向溶解的方向移动210-10

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高中二年级化学期中试题，希望大家喜欢。