15.在H原子中，对r=0.53
（10-8cm）处的正确描述是………………………………（）
（A）该处1s电子云最大（B）r是1s径向分布函数的平均值
（C）该处为H原子Bohr半径（D）该处是1s电子云界面
16.量子力学中所说的原子轨道是指……………………………………………………（）
（A）波函数
（B）电子云
（C）波函数
（D）概率密度
17.元素周期表中第七周期零族元素的原子序数应是…………………………………（）
（A）104（B）118（C）150（D）172
18.核外主量子数n=3的原子轨道共有…………………………………………………（）
（A）3个（B）5个（C）7个（D）9个
19下列关于量子数的说法中，正确的一条是……………………………………………（）
（A）电子自旋量子数是
，在某个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或者是0
（B）磁量子数m=0的轨道都是球形轨道
（C）当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10
（D）当主量子数n=5时，就开始出现g分层
20.（3,2,1）代表简并轨道中的一个轨道是……………………………………………（）
（A）2p轨道（B）3d轨道（C）3p轨道（D）4f轨道
21.核外量子数n=4，l=1的电子的个数最多是………………………………………（）
（A）3（B）4（C）5（D）6
22.下列量子数组合，不能作为薛定谔方程合理解的一组是…………………………（）
nlm
（A）53-3
（B）320
（C）442
（D）21-1
23.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是…………………………（）
（A）3pz（B）3
（C）3s（D）3px
二、填空题
24.在光谱学上，主量子数n为1,2,3,4，可分别用表示；而角量子数l为0,1,2,3，可分别用表示。
25.Sr、Ba、Ra的第一电离能的大小顺序为，导致Ra反常的原因是。
26.第三周期有两个成单电子的元素是_______，_______；第四周期元素中未成对电子最多可达_____个；3d轨道为半满的+3价阳离子是___________。
27.原子最外层电子排布式msmmpm的元素R，它的最高氧化态氧化物的分子式为_______，R位于______周期______族。
28.法国科学家德布罗意依据E=mc2和E=h推导出预言物质波的波长的计算公式是。
29.符号4d表示电子的主量子数n＝________，角量子数l＝________，此轨道最多有_______种空间取向，最多容纳________个电子。
30.基态氢原子1s电子在原子核附近_________________最大；在r=53pm处__________最大。
当两个氢原子结合成一个双原子分子时，核间距的一半称为氢原子的__________半径；它的值比53pm__________。
31.周期表中最活泼的金属是________，最活泼的非金属是________。
32.氢原子光谱是____________光谱，谱线的波长与能级间能量差的关系是___________。
33.原子核外，主量子数n=4的原子轨道的数目为，最多可容纳的电子数目为。
34.波函数是描述_________________________数学函数式，它和____________是同义词。
2的物理意义是____________，电子云是____________的形象化表示。
35.19世纪末，测定电子荷质比，从而发现电子的是英国科学家；20世纪初，以粒子散射实验为基础，提出核型原子模型的是英国科学家。
36.
图中所示的是_________轨道的角度分布图。
三、问答题
37.将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p所需要的能量有无差别?
若是氦原子情况又会如何?
38.根据电离能或电子亲和能推测下列气相反应哪些是自发的?
（1）Kr+He+
Kr++He
（2）Si+Cl+
Si++Cl
（3）Cl-+I
I-+Cl
39.请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量，而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低。
40.写出原子序数为24、47的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。
41.写出下列物种的基态电子组态：
（1）W（74号）,
（2）Rh3+（45号）,（3）Eu3+（63号）,（4）Eu2+（63号）,（5）V5+（23号）。
第2章分子结构
一、选择题
（）01．能与原子序数为19的元素1∶1化合的元素的原子序数为
A、16B、18C、21D、17
（）02．下列原子轨道n相同，且各有一个自旋方向相反的未成对电子，则x轴方向可形成π键的是
A、px-pxB、px-pyC、py-pzD、pz-pz
（）03．氮分子很稳定，是因为氮分子
A、不存在反键轨道B、形成三重键C、分子比较小D、满足八电子结构
（）04．根据下列共价分子的结构，判断键能最大的是
A、HFB、HClC、HBrD、HI
（）05．He+与H的电离能大小顺序为
A、He+>HB、H>He+C、二者接近D、二者相等
（）06．根据MO法，下列分子或离子中不可能存在的是
A、Li2B、Be2C、Ne+D、H2+
（）07．由分子轨道理论可知,下列物质中具有顺磁性的是
A、C2B、N2C、O2D、F2
（）08．根据MO法推测以下分子或离子的电子排布，判断有反磁性的是
A、O2+B、O2C、O2-D、O22-
（）09．下列分子属于CO等电子体的是
A、NOB、O2C、N2D、NaH
（）10．下列分子或离子中最稳定的是
A、O2B、O2-C、O22-D、O22+
（）11．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为直线形的是
A、HgCl2B、GeH4C、H2TeD、SbH3
（）12．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是
A、NF3B、AsH3C、BI3D、SbH3
（）13．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为三角锥形的是
A、BF3B、PCl3C、BI3D、SnH4
（）14．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为V形（折线形）的是
A、BeCl2B、BeH2C、XeF2D、H2Se
（）15．已知下列分子的空间构型，其中心原子采取sp杂化轨道成键的是
A、CO（直线形）C、C2H2（直线形）
B、C6H6（分子中所有原子都在一个平面上）D、CF4（正四面体形）
（）16．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是
A、CCl4B、SbCl5C、XeF4D、XeF6
（）17．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为V形的是
A、CO2B、CS2C、OF2D、BeF2
（）18．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正八面体的是
A、XeF6B、AsF5C、SF6D、SbCl5
（）19．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为三角双锥的是
A、SeF6B、AsF5C、XeOF4D、PbCl4
（）20．据价层电子对互斥理论，推断下列含氧酸根离子的空间构型，其中心原子位于三角锥顶的是
A、SiO32-B、BrO3-C、GeO32-D、PO43-
（）21．根据价层电子对互斥理论，推断下列含氧酸根离子的中心原子位于平面三角形中心的是
A、BrO3-B、IO3-C、AsO33-D、CO32-
（）22．下列含氧酸分子中为平面三角形的是
A、HNO2B、H3PO3C、H3BO3D、HClO3
（）23．化合物分子内有氢键的是
A、H3BO3B、C2H6C、N2H4D、HNO3
（）24．N2分子的最低空轨道是
A、σ（2p）B、π*（2p）Cπ（2p）D、σ*（2p）
（）25．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是
A、sp-pB、sp2-sC、sp2-pD、sp3-p
（）26．中心原子采取sp2杂化的分子是
A、NH3B、BCl3C、PCl3D、H2O
（）27．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是
A、H2OB、H3O+C、NH3D、NH4+
（）28．下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是
A、H3O+B、NH4+C、PCl6-D、BI4-
（）29．下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子中的N原子杂化轨道最相似的是
A、H2OB、H3O+C、NH4+D、BCl3
（）30．下列分子或离子中，构型不为直线形的是
A、I3+B、I3-C、CS2D、BeCl2
（）31．当H原子和F原子沿Z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是
A、1sB、2sC、2PxD、2Pz
（）32．按分子轨道理论O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是
A、π2pB
π*
C、σ2pD、σ*2p
（）33．下列化合物肯定不存在的是
A、BNB、POCl3C、NCl5D、SiF4
（）34．下列判断中，正确的是
A、极性分子中的化学键都有极性B、相对分子质量越大，分子间力越大
C、HI分子间力比HBr的大，故HI没有HBr稳定D、双键和叁键都是重键
（）35．下列分子中属反磁性的是
A、O2B、COC、B2D、NO
二、简答题
1．试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况：
BeCl2,PCl5,OF2,ICl3
2．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型
BeCl2,SnCl3-,ICl2+，XeO4,BrF3,SnCl2,SF4,ICl2-,SF6
第9章配位化合物
一、选择题
（）1.某金属离子形成配离子时，由于配体不同其d电子分布可有1或5个单电子，此中心离子是
A、Cr（Ⅲ）B、Ni（Ⅲ）C、Fe（Ⅲ）dCo（Ⅱ）
（）2.依据价键理论，[Ni（NH3）4]2+中，属于配合物形成体的镍的电子总数应该是
A、26B、28C、34D、36
（）3.FeF63-的磁矩是5.90B.M.，其中铁的3d轨道中不成对电子数是
A、1B、3C、5D、6
（）4.配离子[Cu（NH3）2]+的磁矩（B.M）是
A、3.88B、2.83C、5.0D、0
（）5.根据下列配合物的磁矩,指出属于内轨型配合物的是
A、[CoF6]3-（5.26B.M.）B、[Co（en）2CI2]+（0B.M.）
C、[Mn（SCN）6]4-（6.1B.M.）D、[Mn（H2O）6]2+（5.10-5.70B.M.）
（）6.根据下列配合物的磁矩,指出属于外轨型配合物的是
A、[Fe（CN）6]4-（0B.M.）B、[Fe（EDTA）]CI（1.8B.M.）
C、K2[MnBr4]（5.9B.M.）D、[Cr（NH3）6]CI3（3.9B.M.）
（）7.下列配合物不属于外轨型配合物的是
A、[AICI4]-B、[Ag（CN）2]-C、[Zn（CN）4]2-D、[Cu（NH3）4]2+
（）8.下列配合物中属于内轨型配合物的是
A、[FeF6]3-B、[Fe（CN）6]3-C、[Fe（H2O）6]3+D、[Fe（NCS）6]3-
（）9.下列配合物中属于内轨型配合物的是
A、[Ni（H2O）6]2+B、[Ni（CN）4]2-C、[Ni（NH4）]2+D、[MnF6]3-
（）10.[Au（NH3）2]+中Au+采取的杂化轨道是
A、d2sp3B、dsp2C、sp3dsp
（）11.配离子[Ni（CN）4]2-的几何构型是
A、正四面体B、正方锥体C、平面正方形D、变形四面体
（）12.下列配离子中空间构型为平面正方形的是
A、[Zn（NH3）4]2+B、[Cd（NH3）4]2+C、[Cu（NH3）4]2+D、[Hg（CN）4]2-
（）13.在[AICI4]-中，AI3+所采取的杂化轨道预计为
A、spB、sp3C、dsp2D、没有用杂化轨道
（）14.配位数为6的配离子的几何构型为
A、直线形B、正方形C、正四面体D、八面体
（）15.羰合物Fe（CO）5的磁矩为零，它的空间构型为
A、三角锥B、四方形C、三角双锥形D、八面体形
（）16.以sp3杂化成键的配离子[MX2Y2]中，可能具有的几何异构体数目是
A、2B、3C、4D、0
（）17.配离子[Co（NH3）4（H2O）2]3+中，可能有的几何异构体数目是
A、1B、2C、3D、4
（）18.M为配合物的中心原子，A、B、C为配体，在具有下列化学式的配合物中，有两种异构体的是
A、MA5BB、MA6C、MA2BC（平面正方形）D、MA2BC（四面体）
（）19.已知[Pd（CI）2（OH）2]2-有两种不同的结构，成键电子所占的杂化轨道应该是
A、sp3B、d2sp3C、sp3和dsp2D、dsp2
（）20.AI与EDTA形成
A、螯合物B、聚合物C、非计量化合物D、夹心化合物
（）21.下列化合物能作为螯合剂的是
A、H2OB、H2O2C、丙二胺D、（CH3）2N-NH2
（）22.对于[Cu（NH2CH2CH2NH2）2]2+配离子，下面说法错误的是
A、铜的配位数是4B、配位原子为氮原子C、配体是阴离子D、配体是双齿配体
（）23.用EDTA二钠盐溶液滴定Mg2+时，如果溶液中无缓冲剂，滴定过程将使酸度
A、逐渐变大B、逐渐变小C、先变大后变小D、先变小后变大
（）24.在正八面体配位场中，3d轨道将分裂为几个能级
A、一个B、二个C、三个D、四个
（）25.比较下列各组内配离子的稳定性大小，不正确的是
A、[Cu（NH3）4]2+＞[Cu（en）2]2+B、[Fe（NCS）6]3-＞[Fe（H2O）6]3+
C、[Ni（CN）4]2-＞[Ni（NH3）4]2+D、[Co（NO2）6]4-＞[Co（H2O）6]2+
（）26.下列关于配合物高自旋或低自旋状态的描述中正确的是
A、[CoF6]3-是低自旋配合物B、[Fe（H2O）6]3+是高自旋配合物
C、[Mn（CN）6]4-是高自旋配合物D、[Co（CN）6]3-是高自旋配合物
（）27.分别比较配合物[Mn（H2O）6]2+（μ=5.9B.M.）和[Fe（CN）6]4-（μ=0）的分裂能△0和成对能P，指出下列结论正确的是
A、Mn2+的△0＞PB、Mn2+的△0=PC、Fe2+的△0＞PD、Fe2+的△0＜P
（）28.许多过渡元素在形成八面体配合物时，既能形成低自旋又能形成高自旋配合物，这些过渡元素的d电子数应为
A、1～3个B、2～5个C、4～7个D、6～9个
（）29.Mn2+与弱场形成的正八面体场配合物的晶体场稳定化能（CFSE）和未成对电子数是
A、CFSE为0.8△0，未成对电子数为3B、CFSE为1.8△0，未成对电子数为4
C、CFSE为0.4△0，未成对电子数为4D、CFSE为0.0△0，未成对电子数为5
（）30.在八面体的强场中，当中心原子外层d电子为多少时，其稳定化能最大？
A、10B、9C、6D、5
（）31.为解释配合物的颜色及稳定性，应用的理论是
A、配位理论B、价键理论C、静电理论D、晶体场理论
（）32.根据[Cr（H2O）6]2+的以下数据△0=166KJ·mol-1，P=281KJ·mol-1，估算配离子[Cr（H2O）6]2+的磁矩（B.M.）
A、0B、2.83C、3.87D、4.90
（）33.铬（Ⅲ）与不同配体可形成构型相同的下列配离子，在这些配离子中，铬（Ⅲ）的分裂能不同，估计其中△0最小的是
A、[Cr（CN）6]3-B、[Cr（NH3）6]3+C、[Cr（H2O）6]3+D、[CrCI6]3-
（）34.对于配离子[Cr（H2O）6]3+，H2O的八面体场对Cr3+引起的分裂能为208KJ·mol-1，由此可知Cr3+在水的八面体场中CFSE为
A、–374.4KJ·mol-1B、-208KJ·mol-1C、-249.6KJ·mol-1D、-416KJ·mol-1
（）35.Fe3+离子在八面体弱场中的晶体场稳定化能是
A、20DqB、12DqC、4DqD、0Dq
二、填空题
01．已知Cd2+半径为97pm,S2-半径为184pm，按正负离子半径比，CdS应具有型晶格，正、负离子的配位数之比应是；但CdS却具有立方ZnS型晶格，正负离子配位数之比是，这主要是由造成的。
02．用<号和>号比较各对化合物沸点高低。
NaClMgCl2,AgClKCl,NH3PH3,CO2SO2,O3SO2,O3O2，NeAr,HFNH3,HFHI
03．下列各物质中，是CO的等电子体的有NO，O2，N2，HF，CN-
04．在金属晶体中最常见的三种堆积方式是：
（1）配位数为8的堆积，
（2）配为数为的面心立方堆积，（3）配位数为的堆积。
其中和空间利用率相等，以ABAB方式堆积，以ABCABC方式堆积，就金属原子的堆积层来看，二者的区别是在第层。
05．用<号和>号比较下列各对化合物中键的极性大小
PbOPbS,FeCl3FeCl2,SnSSnS2,AsH3SeH2,PH3H2S,HFH2O
06．下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是
（1）BCl3,
（2）NH3,（3）H2O,（4）PCl
（5）HgCl2
07．将KCl,CaCl2,MnCl2,ZnCl2按离子极化能力由强至弱排列，顺序为。
08．离子相互极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型由向转化，化合物的晶型由向转
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