河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练 化学与生活.docx

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河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练化学与生活

化学与生活

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B．半导体行业中有一句话：

“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

【答案】B

【解析】A．利用催化设施，CO和NO反应能生成二氧化碳和氮气，故A正确；

B．沙子的成分是二氧化硅，计算机芯片的材料是硅单质，故B错误；

C．2012年2月29日，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5监测指标，故C正确；

D．二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故D正确．故选B．

2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害

②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵

⑤过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良

A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤

【答案】B

【解析】

试题分析：

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害，正确；②重金属易污染环境，因此加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求不利于可持续性发展，错误；③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，正确；④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，得到亚硫酸铵，亚硫酸铵易被氧化最终转化为硫酸铵，因此既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵，正确；⑤过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化，石灰与水反应生成氢氧化钙显碱性，因此不能用石灰加以改良，错误，答案选B。

考点：

考查化学与生活

3．化学是人类社会进步的关键．下列对化学的认识中不正确的是（　　）

A．减少化石燃料的直接利用，有助于节能减排、增强发展的可持续性

B．为减少白色污染，应停止使用塑料、化纤等合成材料

C．科学合理的使用食品添加剂，有助于改善食品品质、丰富食品营养成分

D．合成药物的研发和使用，有助于人类防病治病、保障人体健康

【答案】B

【解析】B不正确，停止使用塑料、化纤等合成材料是不客观的，也是不现实的；

4．据报道：

“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力。

”我国政府已启动了“酱油补铁工程”，这里的铁是指（）

A．氧化铁B．四氧化三铁C．铁单质D．铁元素

【答案】D

【解析】

试题分析：

“酱油补铁工程”中的铁是指铁元素，答案选D。

考点：

考查元素的存在

点评：

该题基础性强，和生活联系密切，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

5．在高科技工业上，有的高分子材料能用在能量的转换上。

如传感膜能把化学能转化为电能，热电膜能把热能转化为电能等，这种高分子材料是

A.高分子膜

B.医用高分子材料

C.生物高分子材料

D.液晶高分子材料

【答案】A

【解析】

试题分析：

医用高分子材料用于制造人工器官；生物高分子材料用于生物技术；液晶高分子材料具有液体和晶体的一些性质。

因此，从材料的一般用途和性能上分析只有选项A符合

考点：

高分子材料

点评：

考查高分子材料的认识，难度不大，解题时要注意比较选项，找出合适的答案。

6．下列物质中，可做光导纤维重要原料的是

A．石灰石B．石膏C．二氧化硅D．纯碱

【答案】C

【解析】做光导纤维重要原料是二氧化硅，答案选C。

7．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是

A．N2B．O2C．CO2D．SO2

【答案】D

【解析】

试题分析：

氮气、氧气和二氧化碳均不是大气污染物，二氧化硫属于大气污染物，属于“城市空气质量日报”报道的污染物，答案选D。

考点：

考查大气污染物判断

8．下列说法不正确的是

A．聚丙烯可以用作制成汽水箱，聚苯乙烯可以用作制成灯饰外壳，不粘锅的内衬可以用聚四氟乙烯来制作

B．粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇

C．甲醛在工业上主要用于制酚醛树脂等许多种有机化合物，在农业上可用做农药，制缓效肥料等，其水溶液有杀菌、防腐性能

D．借助先进的实验仪器和方法，可用于测定有机化学反应历程的有核磁共振法、红外光谱法、质谱法等

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、聚丙烯可以用作制成汽水箱，聚苯乙烯可以用作制成灯饰外壳，不粘锅的内衬可以用聚四氟乙烯来制作，正确；B、粮食酿的酒在一定条件下发生氧化反应最终生成乙酸，乙酸与乙醇反应生成具有香味的乙酸乙酯，使酒更香，正确；C、甲醛的水溶液可以杀菌消毒，农业中可做农药，工业中可与苯酚反应制取酚醛树脂，正确；D、红外光谱仪用于测定有机物的官能团；核磁共振仪用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目；质谱法用于测定有机物的相对分子质量；所以所以红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析，而不是测定反应的历程，错误，答案选D。

考点：

考查化学与生活、科研、工业的联系

9．果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有Fe2+，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的

A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性

【答案】B

【解析】

试题分析：

维生素C可以将铁离子变成亚铁离子，表现了还原性，选B。

考点：

维生素C的性质

10．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是

A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化

B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐

C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌

【答案】C

【解析】

试题分析：

A选项煤的干馏属于化学变化。

B选项硫酸钡虽然难溶于水，但是它在熔融的状态下能导电，因此B选项是错误的。

D选项氯气是有毒物，所以D选项是错误的

考点：

考查化学与生产生活密切相关的知识。

11．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。

下列化学反应，不符合绿色化学的是

A．消除硫酸厂尾气排放：

SO2＋2NH3＋H2O===（NH4）2SO3

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：

NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

C．制CuSO4：

Cu＋2H2SO4（浓）===CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．制CuSO4：

2Cu＋O2

2CuO，CuO＋H2SO4（稀）===CuSO4＋H2O

【答案】C

【解析】

试题分析：

“绿色化学”是原子利用率100%或者不产生对环境有污染的物质，A、原子利用率100%，消除污染气体，且生成氮肥，故不符合题意；B、消除污染气体，故不符合题意；C、产生有毒气体，故符合题意；D、不产生有毒气体SO2，且硫酸利用率高，故不符合题意。

考点：

考查“绿色化学”、环境保护等知识。

12．下列物质中，属于合成高分子化合物的是

A．纤维素B．蛋白质C．酶D．塑料

【答案】D

【解析】

试题分析：

纤维素、蛋白质、酶都属于天然高分子化合物，塑料属于合成高分子化合物，选D。

考点：

考查高分子化合物的判断。

13．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是

A．光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2

B．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的常用材料主要是Si，错误；B、CO2不列入空气质量日报污染物，错误；C、正确；D、不能用来增白食品等，错误。

考点：

考查STS中环境保护有关问题。

14．化学雕刻法是指用化学药品在一些固体材料表面腐蚀出图案的方法。

对以下材料进行化学雕刻，所用药品错误的是（　　）。

A．用氢氟酸雕刻玻璃

B．用浓硝酸雕刻水晶

C．用三氯化铁溶液雕刻铜板

D．用盐酸雕刻汉白玉

【答案】B

【解析】本题考查生活中常见的化学雕刻方法，较易。

水晶的主要成分是二氧化硅，而二氧化硅只与氢氟酸反应，B选项错误。

15．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法错误的是（）

A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

【答案】C

【解析】

试题分析：

某些垃圾焚烧会产生有毒气体，C项错；“低碳经济”倡导生活中耗用能量尽量减少，减少对化石燃料的依赖，A、B项正确；“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能减少污染物的排放，故D项正确。

考点：

本题考查化学在环境污染及防治中的应用。

16．（10分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。

如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。

试回答下列问题：

（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：

____________________________________________________。

（2）（2分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），写出其中和胃酸的作用原理（离子方程式）____________________________________________________

（3）（4分）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_____________（填化学式），现象是_____________。

【答案】

（1）HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

（2）Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

（3）KSCN；溶液出现血红色

【解析】考查化学与健康、离子方程式的书写

（1）小苏打为NaHCO3，与消耗胃酸中的H+：

HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

（2）沉淀Al（OH）3可消耗胃酸中的H+：

Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

（3）Fe3+一般采用KSCN溶液检验，生成血红色的络离子：

Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3

17．2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

回答下列问题：

（1）①世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。

你认为棕红色烟尘是__。

A．CaCO3粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘

②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为___

_________；明矾净水的原理是（用离子方程式表示）________________________。

③世博会期间，为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数。

因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫以外，还有___________________。

（2）世博会中国馆“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。

①钢筋混凝土__________（选填“是”或“不是”）复合材料。

②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_______________。

③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是______________；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种______________（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”），有机玻璃是由甲基丙烯酸甲

酯在一定条件下通过_________________反应合成的有机高分子材料。

（3）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。

①现在人们使用乙醇汽油作

为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为____________；人们已尝试使用_____________作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。

②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：

______________________________________________________。

③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生_______________污染。

【答案】

（1）①C②_K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O或KAl（SO4）2·12H2O；2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O③二氧化氮（NO2）

（2）①是②石灰石（碳酸钙、CaCO3③石英或二氧化硅（SiO2）；塑料，加聚反应（或聚合反应）

（3）①1∶4；氢气②2xCO+2NOx

2xCO2+N2③白色

【解析】略

18．

（1）下列关于工业生产说法正确的是。

（填序号）

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃

（2）我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：

pH

Ca2+、Mg2+总浓度

细菌总数

6.5～8.5

＜0.0045mol·L-1

＜100个·mL-1

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：

________________;__________________。

②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_________沉淀；通入二氧化碳的目的是_______________和_______________。

③气体A的作用是________，通常可以用Ca（ClO）2替代A，下列物质中同样可以作为气体A的代用品的是_______（填编号）。

a．ClO2b．浓氨水c．K2FeO4d．SO2

【答案】

（1）BC（2分）

（2）①HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓,

Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2O（任选其二，其他合理写法也对，每空2分）

②Fe（OH）3（2分）；除去Ca2+、调节pH（每空2分）③杀菌消毒（1分）；ac（2分）

【解析】

试题分析：

（1）A、在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，氨气易溶于水，有利于充分吸收CO2，错误；B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率，正确；C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，正确；D、工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，错误；E、石油裂化属于化学变化，主要目的是为了把长链烃断成短链烃，错误。

（2）原水中加入Ca（OH）2除去Ca2+、Mg2+、HCO3-，通入CO2除去Ca2+、调节pH，再通入氯气杀菌消毒。

考点：

考查化工生产原理、离子方程式的书写、元素化合物性质

19．工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。

启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。

一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。

⑴小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因可能有如下三种：

A、使用石油液化气B、燃烧含硫煤C、粉尘污染

另一同学认为还有一个不可排除的原因是：

D：

研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了本市100名市民和100位环保部门人士。

调查结果如下图所示：

空气污染原因调查人数分布图

从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是

（用化学式表示）

⑵空气污染形成酸雨。

研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是

⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的是，通过计算得到的结论是（以定量描述）

⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是

（填序号）

①用天然气代替煤炭作民用燃料②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率

③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高④燃煤中加入适量石灰石后使用

【答案】⑴机动车尾气污染；SO2（各2分）

⑵雨水中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4（2分）

⑶测定空气中二氧化硫的体积分数（2分）；空气中二氧化硫的体积分数为2.24%（2分）

⑷①②④（2分）

【解析】略

20．SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。

（1）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2

①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_______（填序号）。

A．Na2SO3溶液与稀硝酸

B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫和氧气

D．铜与浓硫酸

②a的仪器名称是_______。

③尾气吸收装置的连接顺序是b接（）接（）接e。

（2）为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（

生产流程，其流程示意图如下：

已知：

浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。

有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

请回答：

①含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。

②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。

③氧化过程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;

反应的离子方程式是_________________________________________________________。

④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。

⑤滤渣的主要成分是____________________________________。

【答案】

（1）①B（2分）

②分液漏斗（2分）

③dc（2分）

（2）①Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+（2分）

②SO2＋MnO2＝MnSO4（2分）

③将Fe2＋氧化为Fe3＋（2分）

2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）

④4.7≤pH＜8.3（2分）

⑤氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（2分）

【解析】

（1）①该装置属于固液或液液混合不加热型装置

A、Na2SO3溶液与HNO3反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，故A不符合；

B、Na2SO3固体与浓硫酸不加热反应，利用浓硫酸难挥发性可以反应生成二氧化硫气体，故B符合；

C．硫燃烧不需要分液漏斗，故C不符合；

D．铜和浓硫酸反应需要加热，故D不符合；

故选B；

②a的仪器名称是：

分液漏斗，答案：

分液漏斗；

③如图，尾气吸收装置的连接顺序是b接（d）接（c）接e。

答案：

dc。

（2）①含Al3＋的盐常用作净水剂，是利用Al3＋水解产生的Al（OH）3胶体，具有吸附性，吸附水中的悬浮的杂质，离子方程式为①Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+，答案：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+；②低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，则MnO2与SO2发生氧化还原反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4，

故答案为：

SO2＋MnO2＝MnSO4；③杂质离子中只有Fe2＋具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋+MnO2+4H＋=2Fe3＋+Mn2＋+2H2O，

故答案为：

将Fe2＋氧化为Fe3＋2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O；④溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是除去杂质中含有Fe3＋、Al3＋阳离子，从图表以看出，大于4.7可以将Fe3＋和Al3＋除去，小于8.3是防止Mn2＋也沉淀，所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可，

故答案为：

4.7≤pH＜8.3；⑤Fe3＋、Al3＋阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．

故答案为：

氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙

考点：

二氧化硫的污染及治理；常见气体制备原理及装置选择；工业回收利用SO2废气

21．某抗酸药每片含碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg，每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6．2%的盐酸？

（保留到0．01g）

【答案】9．94g

【解析】

试题分析：

1mol碳酸钙与1mol氢氧化镁分别与盐酸反应，消耗盐酸的量均为2mol．故需要盐酸的物质的量为：

=0．00844mol，故需要盐酸的质量为

=9．94

考点：

质量分数的有关计算

22．X、Y、Z三种气体都能造成大气污染．在工业上都可以用碱液吸收。

已知X是化石燃科燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要原因；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。

回答下列问题：

（1）写出X的化学式________________；

（2）Z气体颜色为______________；

（3）其实X也有漂白性，但是将X和Y的溶液混合都将失去漂白性，用化学方程式表示均失去漂白性的原因____________________。

【答案】

（1）SO2

（2）红棕色（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

【解析】

试