最新高考化学物质的量综合版配套答案.docx

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最新高考化学物质的量综合版配套答案

例题精讲：

一、质量守恒定律的直接应用

例1[解析]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。

由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg。

如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。

本题正确答案为C。

[例2][解析]根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反应时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:

33.5=8:

x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量为134。

二、阿伏加德罗常数的直接应用

[例3]

[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。

标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。

标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。

每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。

1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D正确。

本题正确答案为AC。

三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用

[例4][解析]由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。

设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L

2O3====3O2

2L3L

xL（3/2）xL

（3/2）x+（a-x）=1.2a，解得x=0.4a

根据阿伏加德罗定律：

n（O3）:

n（O2）=V（O3）:

V（O2）=0.4a:

0.6a=2:

3

w（O2）=

=50%,w（O2）=1-50%=50%。

四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用

[例5][解析]由阿伏加德罗定律的推论：

相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1:

1.75=4:

7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:

7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3==A（）+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。

本题答案为：

4，4AH3==A4+6H2。

五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用

[例6][解析]由阿伏加德罗定律的推论可知：

，V2=0.9×（3+1）=3.6体积。

设参加反应的SO2为x体积，由差量法

2SO2+O2

2SO3ΔV

23-2=1

x4-3.6=0.4

2:

1=x:

0.4解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO2的

。

六、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用

[例7][解析]书写热化学方程式有两个注意事项：

一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的热效应（放热用“+”，吸热用“-”）。

要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题，一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。

由阿伏加德罗定律的推论可知：

，根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知，水在该状态下是液体（想一想，如为气体则反应前后的压强比应为多少？

），因4g甲烷燃烧时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧时放出的热量为

。

本题答案为：

CH4（气）+2O2（气）==CO2（气）+2H2O（液）+890kJ

实战演练

答案

1、D2、D3、C4、C5、D6、A7、AD8、CD9、B10、C

11、9:

4:

1

12、2A（气）+B（气）==C（气）+3D（液）+4E（气）+

13、⑴O3F2；质量守恒定律和阿伏加德罗定律

⑵

14、24g/mol，27g/mol

15、①若原混合气体中V（H2）:

V（O2）≥2时，V（O2）=（a-b）L，V（H2）=bL；②若原混合气体中，V（H2）:

V（O2）<2时，V（H2）=2（a-b）L，V（O2）=（2b-a）L

16、4.48%

17、⑴D；A；B；F→B→A→C→D→E⑵2Cl-－2e==Cl2↑；变蓝色Cl2+2I-==2Cl+I2⑶①③④⑥

⑷

18、C4H833.3%

物质的量配套练习

1.答案：

C

解析：

由于CO2和N2O摩尔质量相同，因此相同质量的CO2和N2O物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。

2.

答案：

A

解析：

按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：

一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5×1×10-3×6.02×1023×

=2.5×1019个。

3.

答案：

A

解析：

据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而NO、N2、O2均为双原子分子，即原子总数亦相等。

4.

答案：

D

解析：

①中，

为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。

②中，mg氯原子中含

个氯原子，物质的量应为

mol。

③中氯原子的摩尔质量单位为g·mol-1。

④中ng氯原子所含氯原子个数为

，电子数为

×17。

5.

答案：

D

解析：

本题考查学生对溶解度等概念的理解能力。

晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等。

若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值，此时c1=c2，A错误；B中若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是S/（100+S）×100%=c1%，故S>c1，B错误；若条件只为降低温度使晶体析出，则m1-m2=m，若条件只为蒸发水分m（H2O）g使晶体析出，则m1-m2=m+m（H2O），综上所述得m1-m2≥m，C不正确；D中满足溶质的质量相等，正确。

6.

答案：

C

解析：

依据Y、Ba、Cu物质的量守恒确定。

7.

答案：

C

解析：

n′（X）=

=0.25mol,而物质的量之比等于压强之比，即：

，n（X）=1.25mol

N=1.25mol×6.02×1023mol-1=7.5×1023。

8.

答案：

C

解析：

同一容器所盛气体的体积相同，即同温同压下所盛气体的物质的量相等。

设X气体的摩尔质量为Mg·mol-1，则有

，解得M=30，故X气体可能是乙烷。

9.

答案：

C

解析：

按质量守恒定律，“32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH”，Q的质量为63g。

现16gX参加反应，生成的Q应为31.5g，由物质的量的计算公式可得Q的摩尔质量为31.5g/0.25mol=126g·mol-1。

10.

答案：

C

解析：

因为金属钠、过氧化钠与水反应后产生H2、O2的气体混合物，而混合气用电火花点燃后气体压强几乎为零，说明氢气和氧气刚好完全反应，据反应2H2+O2

2H2O可知，此时生成的H2和O2的物质的量之比为2∶1，又据反应：

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，可得如下关系：

2Na—H2、2Na2O2—O2，很显然，此时原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比一定恒为2∶1（与产生了多少升混合气体没关系），故本题答案为C。

11.

答案：

C

解析：

由图象知，燃烧2molA、B、C分别消耗O2为1mol、4mol、2.5mol，按平均值规律

，即

=

。

12.

答案：

A

解析：

打开C后，在吸收前p=

=

×105Pa，吸收后T、V不变，

=

；因空气中V（O2）∶V（N2）=1∶4，若吸收前为10体积（N2占8体积，O2占2体积），减少1体积，即为吸收1体积O2，所以二者体积比为8∶1。

13.

答案：

A

解析：

因为一个N2O3分子的质量为ag，一个N2O5分子的质量为bg，所以一个氧原子的质量为

g，一个NO2分子的质量为

g，则NO2的相对分子质量为

=

。

14.

答案：

C

解析：

因为密度=气体质量/气体体积，而气体体积恒为10L，所以所剩的氧气（摩尔质量比氢气大）越多，则最后气体的密度也越大，因此，反应前氧气应尽可能多；氢气则尽可能少，据题意可知，此时氧气的物质的量应为4mol，氢气的物质的量应为1mol，则有：

2H2+O2

2H2O

21

1mol0.5mol

故，反应后剩余氧气的物质的量为

4mol-0.5mol=3.5mol

此时容器内的气体密度为：

=11.2g·L-1，应选C。

15.

答案：

C

解析：

表示一个分子的质量（单位为g），

·X为VL气体的质量，则

表示1L气体的质量（单位为g）。

二、非选择题（本题包括7小题，共55分）

16.

答案：

（1）根据阿伏加德罗定律——同温、同压下，同体积的两种不同气体的质量之比等于相对分子质量之比

（2）保证瓶内空气完全排尽，样品恒重

（3）在第一次称量前，待锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口胶塞上做一标记，以后每次测量，胶塞塞入瓶口的位置都以此为准

（4）D

（5）m2-m1+m空气

（6）29.0×

或29.0×

解析：

测定烷烃样品的平均相对分子质量用的是阿伏加德罗定律的推论，即

；在测量过程中采用了测平均数据法（重复操作、两次测量结果基本相同）可保证实验时瓶内空气完全排尽，使结果准确；为使每次测量都在相同的体积下进行，便须对锥形瓶中所容纳物质的体积进行标记；由于空气的平均相对分子质量为29.0，而样品的平均相对分子质量大于29.0，故要采用向上排空气法收集（注意不能用排水法，否则将在样品中混入水蒸气而影响测定结果）；由实验操作可知，m1为锥形瓶与空气的总质量，m2为锥形瓶与烷烃样品的总质量，则m样品=m2-m1+m空气。

17.

答案：

（1）CS2+3O2

CO2+2SO2

（2）CS2燃烧是放热反应，温度升高，气体体积增大

（3）ACS2燃烧是一个气体体积在反应前后不变的反应，所以恢复到室温时，水银又回到A处

（4）①品红溶液高锰酸钾酸性溶液品红溶液澄清石灰水

②A中品红溶液褪色C中的品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊。

（其他正确答案也可）

18.

答案：

Na、Mg、Al

（1）V=m/92

（2）V>m/48

（3）0

（4）0

解析：

解答本题，元素的推断是关键，解题的方法可用分段讨论法。

根据题意不难推出C为Al，A为Na，B为Mg。

根据Na、Mg、Al与盐酸的反应，以盐酸的体积V为变量，在数轴上找出刚好完全反应的特殊点（即金属与盐酸刚好完全反应时所用盐酸的体积），然后分段讨论。

点评：

mg钠与盐酸刚好完全反应时，所用盐酸的体积为V=m/92；mg镁与盐酸刚好完全反应时，所用盐酸的体积为V=m/48；mg铝与盐酸刚好完全反应时，所用盐酸的体积为V=m/36。

分析此数轴我们可以发现：

在V≤m/92时，三种金属与盐酸反应放出的氢气一样多；在V≤m/48时，B、C与盐酸反应放出的氢气一样多；但只要V>m/48，则C（铝）与盐酸反应放出的氢气最多。

使用此数轴时，还应注意：

钠与盐酸溶液反应，不管HCl的物质的量为多少，最终都全部发生置换反应（盐酸与钠反应完后，溶液中的水继续与剩余的金属钠反应），生成氢气，即钠不存在剩余的情况。

（1）要使A、B、C三种单质放出的H2一样多，只能是V=m/92。

（2）要使C单质与盐酸反应放出的H2最多，只能是V>m/48。

（3）要使A单质与盐酸反应放出的H2最多，只能是0

（4）要使B、C两种单质分别与盐酸反应产生的H2几乎一样多，只能是0

19.

答案：

（1）红（或砖红）色7.2

（2）C

（3）CuO分解生成0.025molO2，SO3分解是可逆反应，故SO3分解反应混合物大于0.1mol，小于0.15mol，所以气体的总物质的量大于0.125mol，小于0.175mol

（4）剩余固体7.6g，介于7.2—8.0g之间，故为CuO和Cu2O混合物。

n（Cu）=n（CuSO4·5H2O）=0.1mol

n（CuO）=0.05mol

n（Cu2O）=0.025mol

解析：

由题给信息知，反应最终固体产物是红色的Cu2O，并由Cu元素守恒得m（Cu2O）=

n（CuSO4·5H2O）×M（Cu2O）=

×0.1mol×144g·mol-1=7.2g。

若不考虑误差，0.1molCuSO4分解产生SO3和CuO各0.1mol，CuO又分解生成0.025molO2，由于SO3分解是可逆反应，反应混合物大于0.1mol，小于0.15mol，所以气体的总物质的量大于0.125mol，小于0.175mol。

由于0.1molCuSO4·5H2O高温分解可得0.1molCuO，即质量为8.0g，CuO继续分解最终可得7.2gCu2O。

如果最后固体质量为7.6g，介于7.2g—8.0g之间，说明是CuO和Cu2O的混合物，可依据Cu元素守恒列方程组求解其物质的量。

20.

解析：

甲、乙、丙为常见单质，且乙与丙的相对分子质量相同，Y的相对分子质量比Z小16，即Z比Y多一个氧原子。

根据题中“甲

A+丙B”和“乙

C

D”两条线，应能判断出是连续氧化过程（此为该题突破点），则初步推断丙为O2，乙为S，C为SO2，D为SO3，A、B均为氧化物。

又根据C+A

Y，即SO2+A

Y，则A应为碱性氧化物，可知甲为常见金属钠，A为Na2O，B为Na2O2，则X为Na2S，Y为Na2SO3，Z为Na2SO4。

点评：

无机推断题是高考常见题型之一，找准突破口是解无机推断题的关键，本题的突破口就是一特殊数据——Y的相对分子质量比Z小16。

21.

答案：

（1）NaOH、Na2CO31∶10.056L

（2）NaHCO3、Na2CO31∶10.112L

（3）0.75mol·L-1

22.

答案：

（1）12.0mol·L-1

（2）26.9L33.6g

解析：

（1）n（HCl）=224L/22.4L·mol-1=10.0mol

m（HCl溶液）=635g+10.0mol×36.5g·mol-1=1.00×103g

c（HCl）=

=12.0mol·L-1

（2）HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑

1mol22.4L

0.100L×12.0mol·L-1=1.20molV（CO2）

V（CO2）=22.4L×1.20mol÷1mol=26.9L

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2固体质量增加

44.8L56g

26.9LΔm

Δm=33.6g

该盐酸的物质的量浓度为12.0mol·L-1；放出的气体的体积为26.9L；容器内固体增重33.6g。

高考真题答案与解析

1．答案：

C

【解析】Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1molCl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0℃、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为

=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5mol甲烷的质量为0.5mol×16g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。

2．答案：

B

【解析】根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu△m

1mol56g

x56xg·mol－1

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑△m

1mol8g

y8yg·mol－1

因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56xg·mol－1=8yg·mol－1，所以

。

3．答案：

A

【解析】解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。

B选项4.6gNO2气体中理论上含有1molNO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2

N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。

C选项中要考虑Cu2＋的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol来计算。

4．答案：

C

【解析】2mol重水含有2NA个D2O分子，故A选项错误；1g氢气的物质的量为

mol，因此含有有

NA个H2分子，B选项错误；2mol钠在反应中失去2mol电子，因此在反应中得到1mol，故C选项正确；水为液态，22．4L水也不是1mol，故D选项错误。

5．答案：

B

【考点】本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。

【解析】由PV=nRT可知：

气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。

所以A、D错；B正确；只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol。

6．答案：

D

【考点】本题考查了物质的量的相关计算。

【解析】本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2L，n（Ba2+）=n （H2SO4）=xmol，n（Cl

）=n（ AgNO3）=ymol，根据电荷守恒

2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl

]，在同一溶液中得：

2xn（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl

）。

N（Na+）=y-2xmol，所以c[Na+]为（y-2x）/2a   即（2y-4x）/a。

7．答案：

A

【解析】m（Al）：

m（NaOH）=27：

40；

m（Al（OH）3）：

m（NaOH）=75：

40；

m（AlCl3）：

m（NaOH）=33.375：

40；

m（Al2O3）：

m（NaOH）=51：

40；

所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。

故选A。

8．答案：

BC

【解析】Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。

3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。

C中，可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。

3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。

9．答案：

C

【解析】A．1mol金属钠含有的电子数为11NA，而含有的最外层电子数为1NA；B．标准状况下苯为液态；C．0.012kg12C所含的原子数为NA；D．硫酸分子式为H2SO4，电离时H2SO4=2H++SO42-。

因此，所含H+数应为2NA

10．答案：

B

【解析】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即

＝

，由于

＞1，所以M（甲）＞M（乙）；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。

11．答案：

C

【解析】选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用n＝V/22.4计算，选项B中n（N2）=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。

12．答案：

C

【解析】选项A中n（Al）=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n＝

来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O21mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO32－为弱酸根离子，水解后使得CO32－的物质的量小于1mol，CO32－的个数小于NA。

13．【解析】选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：

10mL×ρ（前）×98%＝100mL×ρ（后）×ω（后），所以ω（后）＝

，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n（O2）＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol－1，即平均摩尔质量也为28g·mol－1，所以其质量为28g；选项D中由于NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋OH－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物质的量不同。

14．答案：

C

【解析】A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。

15．答案：

C

【解析】K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。

乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。

Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误。

16．答案：

D

【解析】A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+

的物质的量为0.2mol，因此Na+

应为0.2NA个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2＋Cl2=2HCl，因此1molH2与1molC12反应生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca－2e－=Ca2＋，因此1molCa失去2NA个电子数变成Ca2+。

所以D选项正确。

17．

答案：

C

【解析】A项，pH=13也就是意味着c（H＋）=1×10-13mol·L-1，则c（OH-）=1×10-1mol·L-1，所以n（OH－）=n（OH－）×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1

mol，所以N（OH－）=0.1NA；B项，发生的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（该反应为歧化反应），n（Cl2）=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n（CH2）=

=1.5mol，所以n（C）=01.5mol，N（C）=1.5NA；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。

【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点

考查22.4L/mol的正确使用；

考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；

正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；

考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。

18．答案：

A

【解析】根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以