D.Fe可从CuSO4溶液中置换出Cu,而Na不能
14.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水,原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成
B.反应Ⅱ中涉及到非极性键的断裂和形成
C.通过该催化反应,实现了太阳能向化学能的转化
D.总反应为:
2H2O
2H2↑+O2↑
15.1799年,意大利物理学家伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里,发现连接两块金属板的导线中有电流通过。
下列说法正确的是
A.锌板是正极B.锡板被氧化
C.盐水是电解质溶液D.电子由锡板沿导线流向锌板
16.不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测不合理的是
A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B.由①和③可知,温度越高,Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
D.氧化过程的离子方程式为:
4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O
17.下列说法中正确的是
A.氢氧燃料电池用KOH作电解质时,负极的电极反应式为H2-2e-=2H+
B.铅蓄电池放电时电解质溶液中的H+移向正极,SO2-4移向负极
C.原电池工作时,电子由负极经外电路流向正极,再经电解液回到负极
D.锌锰干电池可以实现化学能向电能的转化,也能实现电能向化学能的转化
18.阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示。
下列关于阿托酸的说法不
正确的是
A.分子式为C9H8O2
B.能发生酯化反应和加成反应
C.能与Na2SiO3溶液反应放出气体
D.1mol该有机物最多消耗1molNaOH
19.下列实验操作不能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
比较乙酸与碳酸的酸性
向盛有碳酸钙的试管中滴入乙酸溶液
B
鉴别蚕丝和人造纤维
将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯上灼烧并闻气味
C
提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯
向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液充分振荡、分液
D
比较水与乙醇中羟基氢的活泼性
将少量的钠分别投入到盛有水和乙醇的烧杯中
20.分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有
A.4种B.5种C.6种D.7种
21.下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是
A.海带提碘时用酸性H2O2氧化I-:
H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2
B.将煤气化为可燃性气体:
C+H2O
CO+H2
C.利用H2还原MgO冶炼金属Mg:
H2+MgO
Mg+H2O
D.可以用铝和氧化铁制备铁单质:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
22.实验室从海带中提取碘的部分流程如下:
下列说法正确的是
A.完成步骤①需要装置IIIB.完成步骤③需要装置II
C.步骤⑤需要的有机溶剂可以是汽油或甘油D.步骤④可用过量的Cl2代替H2O2
第Ⅱ卷(非选择题共44分)
23(10分)海水资源的利用具有广阔的前景。
从海水中提取Br2与MgCl2•6H2O的流程如下:
(1)海水淡化的方法有蒸馏法、________(任写一种)等,考虑成本及效益试剂①可选用_________。
(2)比较溶液中Br2的浓度:
溶液2_____溶液4(填“>”或“<”)。
(3)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出,吹出的气体用SO2吸收,其化学方程式是_______________。
(4)从MgCl2溶液获得MgCl2•6H2O晶体的主要操作包括______________。
24(10分)下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)③的元素符号为,元素④与⑦形成化合物的电子式为。
(2)比较元素①和⑥的原子半径大小:
①(填“>”或“<”)⑥
(3)元素⑥的离子结构示意图为。
(4)元素①和⑧形成的化合物中含有的化学键为。
(5)元素②、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。
(6)工业上冶炼元素⑥的单质的化学方程式为。
25(14分)乙烯是重要有机化工原料。
结合以下路线回答:
已知:
2CH3CHO+O2催化剂,加热2CH3COOH
(1)反应①的反应类型为___________,B的官能团是___________(填名称)。
(2)反应③的化学方程式是_______________________________。
(3)F是一种高分子化合物,可用于制作食品袋,其结构简式为___________。
(4)G是一种油状、有香味的物质,有以下两种制法。
制法一:
实验室用D和E反应制取G,装置如图所示。
i.反应⑥的化学方程式是____________________________________。
ii.实验采用酒精灯加热的目的是_____________________,乙中的试剂为_______________。
制法二:
工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。
iii.该反应的的化学方程式为__________________________________________。
26(10分)在一定条件下,将4molNH3和4molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生反应:
4NH3(g)+5O2(g)===4X(g)+6H2O(g)。
2min后该反应达到平衡,生成3molH2O。
则:
(1)X的化学式为。
(2)O2的转化率为(O2转化率=已反应的O2的量/O2的总量×100%)。
(3)0~2min内,v(NH3)=mol·L-1·min-1。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。
一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液,负极通入NH3,正极通入空气,产物对环境无污染,则负极的电极反应式为,电路中每通过1mol电子,消耗标准状况下的空气(假设空气中O2的含量为20%)L。
2019-2020学年第二学期高一6月月考化学答案
一、单选题
DBDABCCDDB
二、单选题
DACACCBCCACB
23、(每空2分,共10分)
(1)电渗析法(或离子交换法)
CaO或Ca(OH)2(氢氧化钙、熟石灰、消石灰、石灰乳等均得分)
(2)<(答”小于”不得分)
(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(化学方程式只要求写对化学式和配平,反应条件、”===””
””
””——”均按正确处理,下面的方程式除特别注明外阅卷原则相同)
(4)蒸发浓缩,降温结晶(多答过滤不扣分)
24、(10分)
(1)O(1分)Na+
Na+(2分)
(2)<(1分)
(3)
(1分)
(4)共价键(或极性共价键)(1分)
(5)Mg(OH)2+2H+
Mg2++2H2O(2分)
(6)2Al2O3(熔融)
4Al+3O2(2分)(没有“电解”扣1分)
25、(14分)
(1)加成反应(1分)羟基(1分)
(2)CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(2分)
(3)CH2—CH2(2分)
(4)①CH3CH2OH+CH3COOH
CH3CH2OOCCH3+H2O(2分)
②加快反应速率蒸出乙酸乙酯(每项1分)饱和Na2CO3溶液(2分)
③CH2=CH2+CH3COOH
CH3COOCH2CH3(2分)
26、(每空2分,共10分)
(1)NO
(2)62.5%(或0.625或
)
(3)0.5(4)2NH3-6e-+6OH-
N2+6H2O28