A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
5、关于氮的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．上述反应中只有③属于氮的固定
6．某元素的一个原子形成的离子可表示为
Xn－，下列说法正确的是（ ）
A.
Xn－含有的中子数为a＋bB.
Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为
g
7．下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
8．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ ）
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
9．据新浪科技网报道：
美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述“结合力”的实质是（ ）
A．离子键 B．共价键
C．一种静电引力D．一种静电斥力
10．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化离子键发生了破坏
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键
A.①②⑤B.④⑥⑦C.①③④D.②③⑤
11.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（ ）
A.滴加KI溶液时，转移2mole－时生成1mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu2＋>I2>SO2
12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（ ）。
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
13、下列变化的实质相似的是（ ）
①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
A．只有②③④B．只有③⑤C．只有③④⑥D．全部
14、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，这3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是（ ）。
A．原子半径：
Z>Y>X
B．Z与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
15．下列叙述中，正确的是（ ）。
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
16．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能确定
17、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B．①④C．②④D．②③
18．下列关于离子反应的说法正确的是（ ）
A．NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：
NH
＋HSO
＋2OH－===NH3·H2O＋SO
B．铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．1.0mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO
D．过量SO2通入次氯酸钠溶液：
SO2＋ClO－＋H2O===SO
＋Cl－＋2H+
19．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。
下列有关叙述正确的是（ ）。
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
20．有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（ ）
A．M与R的质子数之和一定等于19B．M、R可能分别处于第二周期和第三周期
C．M、R可能分别处于第三周期和第二周期D．M和R的质子数之差可能等于7
21．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是（ ）
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为
2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
22．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
X
Y
W
Z
T
23、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（ ）
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
24.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（ ）
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
25.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。
则下列有关说法中错误的是（ ）
A.1molNH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
26.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。
下列分析错误的是（ ）
A.AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C.混合酸中NO
物质的量为0.4mol
D.混合酸中H2SO4浓度为5mol·L－1
第II卷（48分）
27（17分）.Ⅰ.
（1）某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。
下列有关说法中正确的是________。
A.X原子可能为ⅤA族元素
B.Y原子可能为氢元素
C.该分子中，既含极性键，又含非极性键
D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4
（2）若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为______________，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，其主要原因是_______________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素名称：
X_____________、Z______________。
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：
溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__________，它的共价键属于__________（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为__________________________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________________。
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_____________________________________；
X与W形成的化合物与水反应时，水是____________________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：
______________________________________。
（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上述中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol·L－1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_________，生成硫酸铜物质的量为________。
28（15分）．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S＋H2O＋SO2===Na2SO3＋H2S（Ⅰ）
2H2S（＋SO2===3S＋2H2O（Ⅱ）
S（s）＋Na2SO3===Na2S2O3（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____________________________，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是_________________。
装置E中为________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。
a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________。
已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______________________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：
___________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：
S2O
＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
供选择的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
29（16分）．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，C能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出该反应的离子方程式_____________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出实验室制取B的化学反应方程式
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出反应④的离子方程式__________________
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式：
______________________。
D的化学式是________。
（5）若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。
C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：
________________________________。
（6）上述
（1）
（2）（3）中涉及的主要元素可与氢氧元素组成形如zx4f（gd4）2盐R，向盛有10mL1mol·L－1的R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
①从图中可以看出，各微粒结合OH－的能力由强到弱的顺序是________________________________。
②若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
高一化学期中答案：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
B
C
B
D
D
B
A
B
D
D
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
答案
B
C
C
B
D
D
D
B
B
D
A
A
D
27、答案 Ⅰ.
（1）ACD
（2）N2H4 N2H4分子之间可形成氢键，致使N2H4沸点升高易液化
Ⅱ.
（1）氢 氧
（2）
极性
（3）NH4NO3 NH
＋OH－NH3↑＋H2O 氧化剂
（4）
（5）NO：
0.9mol，NO2：
1.3mol 2mol
28、答案
（1）液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH（合理即得分）
（2）2∶1
（3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分） 溶液变澄清（或浑浊消失） a、d
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质（合理即得分）
29、答案
（1）5SO2+2MnO4-+2H2O====2Mn2++5SO42-+4H+
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）AlO2-+CO2+2H2O====Al（OH）3↓+HCO3-
（4）Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Na2CO3
（5）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
（6）①Al3+>NH
>Al（OH）3②0.022
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