河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测.docx

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河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：

物质的制备收集和净化（解析版）

1．下列获取物质的方法中，正确的是

A.蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体

B.实验室用Nal与浓H2SO4反应制HI

C.用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠

D.工业上用水吸收SO3得到硫酸

【答案】C

【解析】

2．浓HCl和Ca（ClO）2能发生如下反应：

Ca（ClO）2+4HCl（浓）====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

①CO2②HCl③H2O④O2

A.①②③B.②③④C.②③D.①④

【答案】A

【解析】此题提供了一条信息，Ca（ClO2）中

和浓HCl中

可以归中到0价的Cl2。

②漂白粉贮存很久，意味着有CaCO3生成。

CaCO3和HCl可产生CO2。

③浓HCl有挥发性，可挥发出HCl。

④整个体系夹带着水汽。

3．下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O晶体

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D．锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C。

考点：

考查化学实验方案的评价，涉及物质制备实验、混合物分离提纯实验。

4．在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是（）

A．该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B．该溶液中含有35.5gNa2SO4

C．配制100mL该溶液需用7.1gNa2SO4

D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

【答案】A

【解析】

5．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水

C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气，试管口应略向下倾斜，错误；B、氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，错误；C、收集氨气的烧瓶不应密闭，错误；D、氨气极易溶于水，吸收氨气要注意防倒吸，可用丁装置，正确。

考点：

考查化学实验基本操作，实验方案的评价，氨气的制备和性质。

6．右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是

A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水

B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶

C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾

D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．苯与溴水不反应，与液溴反应，三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和液溴，故A错误；B．仪器A的名称叫三颈烧瓶，故B错误；C．溴与苯发生取代反应生成溴苯与溴化氢，反应放热溴化氢蒸出，与锥形瓶中的水蒸气结合成白雾，故C正确；D．碱石灰吸收溴化氢，防止溴化氢污染环境，故D错误；故选C。

考点：

考查苯的性质、化学仪器及对实验装置的理解。

7．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸人某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。

则所用试剂分别可能依次是（）

A．甲：

稀硫酸和木炭乙：

NaOH溶液和SO2气体

B．甲：

双氧水和MnO2乙：

饱和食盐水和HC1气体

C．甲：

醋酸和Na2CO3溶液乙：

浓氨水和NaOH固体

D．甲：

浓硫酸和Al片乙：

蒸馏水和Na2O2

【答案】B

【解析】A项稀硫酸和木炭不反应，气球几乎无变化，NaOH溶液和SO2气体反应使瓶内气

压降低使气球胀大；B项双氧水和MnO2产生氧气使气球胀大，HC1被饱和食盐水吸收使

气球胀大；C项甲产生CO2使气球胀大，乙产生氨气使气球缩小；D项甲浓硫酸使Al钝化，

气球几乎无变化，乙蒸馏水和Na2O2反应产生氧气使气球缩小。

B正确

8．下列实验装置中能达到实验目的的是（）

【答案】D

【解析】不能用分液法分离碘酒中的碘和酒精，因为二者互溶。

NH4Cl受热分解，冷却后又重新生成NH4Cl，故很难收集到NH3。

C项中Cl2和HCl均可与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，而应采用饱和食盐水除去Cl2中的HCl

9．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）

①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度　②用10mL量筒量取4.80mL的浓硫酸　③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干　④向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42—　⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量　⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种　⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气　⑧除NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集（　　）

A．③⑤⑧　　B．④⑤⑥　　C．①⑤⑦　　D．①⑦⑧

【答案】C

【解析】本题考查实验基本操作，中等难度。

②中10mL量筒可量取4.8mL浓硫酸；③中蒸发溶液时边加热边搅拌，直至有较多晶体析出时停止加热；④中若原溶液中含有SO32—也有此现象；⑥中中和热的测定实验中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计四种；⑧中NO易与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集。

①⑤⑦均正确，故选C。

10．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

【答案】B

【解析】

试题分析：

CaO+H2O=Ca（OH）2,反应放热，可以加速氨水的分解，产生氨气，故A项装置正确；CH3COOC2H5容易溶解于CH3CH2OH。

二者互溶，所以不能用分液的方法分离，故B项装置错误；乙醇在P2O5作用下氧化为乙烯。

由于乙醇有挥发性，所以在乙烯气体中含有乙醇，用KOH溶液来除去乙醇，由于乙烯有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，因此可以用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化，C项装置正确；浓H2SO4具有脱水性,使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸有氧化性，会把C氧化为CO2，它本身被还原为SO2，SO2具有漂白性能使品花溶液褪色，还能把酸性KMnO4溶液还原为Mn2+,使溶液褪色而表现还原，D项装置正确；本题选B。

考点：

基本实验装置考查。

11．下列实验符合安全要求且能达到实验目的的是

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、从食盐水中提取NaCl，应在蒸发皿中进行此操作，且直接加热不用垫石棉网，错误；B、O2难溶于水，故可以用排水法收集，正确；C、点可燃性气体前必须验纯，错误；D、H2密度小于空气，应从b口进气收集，错误。

考点：

实验探究

12．下图装置可用于

A．用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气

B．用NH4Cl与Ca（OH）2，制取NH3

C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2

D．用Cu和稀HNO3反应制NO

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气，需加热，题中装置不符合条件，故A错误；B、用NH4Cl与Ca（OH）2制取NH3，需加热，氨气易溶于水，不能使用排水法收集氨气，故B错误；C、反应生成的二氧化氮气体能够与水反应，不能使用排水法收集，故C错误；D、用铜与稀HNO3反应制NO无需加热，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故D正确；故选D。

考点：

考查了制取气体的反应装置的相关知识。

13．实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）

A．HCl　　　B．Cl2C．COD．NH3

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、氯化氢的密度大于空气的密度，采用多用瓶收集时应长进短出，故A错误；B、Cl2的密度大于空气的密度，采用多用瓶收集时应长进短出，同时不能用水来收集Cl2，故B错误；C、CO和水不反应且在水中的溶解度很小，所以不能用水吸收多余的CO，故C错误；D、碱石灰能干燥氨气，且氨气在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的氨气，故D正确；故选：

D。

考点：

本题考查物质的水溶性、密度，和气体是否能和干燥剂发生化学反应。

14．实验室里可按图１所示的装置干燥．储存气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是

Ａ、NO2　Ｂ、HCl　　　Ｃ、CH4　　Ｄ、NH3

【答案】D

【解析】

试题分析：

其中C项不易溶于水，不能用水来吸收。

而Ａ选项溶于水后会产生有毒气体NO，故不合题意。

而气体收集装置的收集方法是向下排空气法，要求所收集的气体密度要小于空气，其中B项密度大于空气，故Ｄ项符合题意。

考点：

气体的收集及尾气处理。

点评：

此类题目的解题方法是先分析每个装置的目的，再结合反应物或者生成物的性质来分析是否能达到目的。

15．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。

制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。

下列说法错误的是

A．制备溴苯的反应属于取代反应

B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水

C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

【答案】C

【解析】

试题分析：

A.根据化学反应特点，制备溴苯的反应属于取代反应，A项正确；B.HBr易挥发且极易溶于水，生成的HBr吸收空气中的水蒸气呈现白雾，B项正确；C.该反应放出热量，所以装置图中长直玻璃导管起导气和冷凝作用，C项错误；D.溴苯与NaOH溶液不反应且不溶于NaOH溶液，Br2能与NaOH溶液反应，所以溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去，D项正确；选C。

考点：

考查溴苯的制备实验评价与除杂。

16．（8分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。

以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

请回答下列问题：

（1）研磨孔雀石的目的是。

（2）加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为。

（3）固体c中主要成分的化学式为。

加入氧化铜的作用是。

【答案】

（1）增大固体表面积，以增大反应速率，同时增大浸出率（2分，类似意思均可）

（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）

（3）Fe（OH）3（2分）调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。

（2分）

【解析】

试题分析：

孔雀石加入过量的稀硫酸，反应生成的气体a为二氧化碳，溶液中有铜离子和铁元素，加入双氧水，说明溶液中存在亚铁离子，使亚铁离子被氧化成铁离子，加入氧化铜，生成氢氧化铁沉淀，溶液为硫酸铜，再结晶得硫酸铜晶体。

（1）研磨孔雀石是为增大固体表面积，以增大反应速率，同时增大浸出率。

（2）亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化成铁离子，离子方程式为：

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

（3）固体c中主要成分为Fe（OH）3，加入氧化铜是为了调节溶液pH，存进铁离子水解，使Fe3+转化为沉淀予以分离。

考点：

物质的分离和难溶电解质的溶解平衡。

17．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

现有0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。

反应离子方程式是2

＋

＋H＋===2Mn2＋＋5

＋3H2O，填空回答问题：

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的________（填序号）。

A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）

C．量筒（10mL）D．锥形瓶

E．铁架台F．滴定管夹

G．烧杯H．白纸

I．胶头滴管J．漏斗

（2）不用________（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。

试分析原因：

________________________________________________________________________。

（3）选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________。

（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b－a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积偏________（填“多”或“少”）。

根据（b－a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度偏________（填“大”或“小”）。

【答案】

（1）ABDEFH

（2）碱　高锰酸钾有强氧化性能腐蚀橡胶管

（3）不用指示剂，因为

Mn2＋时紫色褪去

（4）少　小

【解析】

试题分析：

（1）因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。

（2）由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液。

（3）

为紫色，Mn2＋为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。

（4）滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏小。

考点：

考查滴定实验的判断、操作以及有关的误差分析

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

18．高氯酸铜Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：

2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L﹣1）：

金属离子

开始沉淀

沉淀完全

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

4.7

6.7

（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．

①把反应物研细的目的是．

②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是．

（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．

①大量的白雾的成分是（填化学式）．

②适度加热但温度不能过高的原因是．

（3）25℃时，若调节溶液pH=3，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为．（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39）

（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：

蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：

①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②，过滤；③将滤液，得到CuCl2•2H2O晶体；④将，得到无水氯化铜固体．

【答案】

（1）①增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大；

②HNO3和AgNO3溶液；

（2）①HClO4；②防止HClO4、Cu（ClO4）2分解；

（3）2.64×10﹣6mol•L﹣1；

（4）②加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥；④将CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止．

【解析】

（1）①把反应物研细的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大，故答案为：

增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大；

②根据反应2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl可知，沉淀表面可能沾有氯化钠，故检验沉淀是否洗涤干净，可检验氯离子的存在，应选用试剂是HNO3和AgNO3溶液，故答案为：

HNO3和AgNO3溶液；

（2）①根据HClO4是易挥发的发烟液体，可推知大量的白雾的成分是HClO4，故答案为：

HClO4；

②根据高氯酸铜Cu（ClO4）2•6H2O]120℃开始分解，HClO4是易挥发，温度高于130℃易爆炸，可知需适度加热但温度不能过高，故答案为：

防止HClO4、Cu（ClO4）2分解；

（3）25℃时，若调节溶液pH=3，C（H+）=1.0×10﹣3mol/L，C（OH﹣）=

mol/L=1.0×10﹣11mol/L，根据氢氧化铁的溶度积KspFe（OH）3]=2.64×10﹣39，可知C（Fe3+）=

mol/L=2.64×10﹣6mol•L﹣1，故答案为：

2.64×10﹣6mol•L﹣1；

（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．实验步骤（可选用的试剂：

蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：

①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②加入适量双氧水溶液并充分混合，把亚铁离子转化为铁离子，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7，使铁离子完全沉淀，而铜离子不沉淀，过滤；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到CuCl2•2H2O晶体；④为防止加热时铜离子水解，将CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体，故答案为：

②加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7；③将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥；④将CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止．

【点评】本题考查了物质制备实验设计步骤和过程分析判断，有关Ksp计算，物质分离提纯的实验方法应用等，题目难度中等．

19．研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl。

（1）仪器A的名称为_________；A中反应的离子方程式为______________________；

（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号

试剂

现象

a

紫色石蕊溶液

____________________________

b

AgNO3溶液

出现白色沉淀

①实验a中的现象为______________________；

②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______________（填字母序号）；

（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因______________；

（4）已知：

2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．

I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成

的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmL．

Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol•L-1AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．

①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是_________________________；

②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L-1AgNO3溶液的体积应大于____________________mL（用含V的代数式表示）。

【答案】

（1）圆底烧瓶MnO2+4H++2Cl-

Cl2↑+2H2O+Mn2+

（2）①先变红后褪色②ab

（3）Cl2+H2O

HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体

（4）①生成1molHClO需消耗1molCl2，HClO也有氧化性，1molHClO和1molCl2均能将2molKI氧化成I2②0.4V

【解析】

试题分析：

（1）仪器A的名称为圆底烧瓶，分液漏斗中的浓盐酸和圆底烧瓶中的二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰、和水的离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl-

Cl2↑+2H2O+Mn2+；

（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色的石蕊试剂显红色，次氯酸具有漂白性，是变红的溶液褪色，所以现象为：

先变红后褪色；

②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离能够产生氢离子和氯离子，溶液显酸性，氯离子遇到银离子产生白色沉淀，所以a、b都不能证明产生的气体中含有HCl；

（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：

Cl2+H2O

HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，抑制了氯化钠的溶解，故也有晶体析出；

（4）①Cl2+H2O

HCl+HClO，生成1molHClO需消耗1molCl2，HClO也有氧化性，1molHClO和1molCl2均能将2molKI氧化成I2；

故答案为：

②根据ⅠⅡ中给出的关系可知：

2S2O32-～2I-～Cl2～2Cl-～2Ag+，

22

0.04mol•L-1×V0.10mol•L-1×V（AgNO3）

解得：

V（AgNO3）=0.4Vml，

A中产生的气体中若是含有HCl，HCl也会与硝酸银反应，所以消耗的硝酸银溶液的体积应大于0.4Vml。

考点：

考查氯气的性质和相关计算。

20．硫酸铜在生产、生活中应用广泛。

某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

（1）写出浸出时铜与稀硝酸反应的离子方程式：

______________；

（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是____________________。

（3）滤渣c是_____________。

（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2==2NO2、_____________

（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）∶n（SO2）＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：

______________________。

某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。

此设计有不合理之处，请说明理由：

__________________________。

【答案】

（1）3C