化学实验专题复习.docx
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化学实验专题复习
化学实验专题复习
考试说明要求：
1．了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法．
2．掌握化学实验的基本操作．
3．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）．
4．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别．
5．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验．
（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论．
（2）根据实验试题要求，设计基本实验方案．
（3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图．
6．以上各部分知识与技能的综合应用．
实验能力
1．用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力．
2．观察记录实验现象，分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力．
3．初步处理实验过程中的有关安全问题的能力．
4．能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力．
5．根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力．
高考走向
根据对近年来高考实验试题的分析，下列内容是实验考查的重点：
l．实验基本操作和技能
这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用，又有正确操作的辨别，着重考查考生的实验基本操作技能。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置
这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析．指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理
这类试题的特点多是利用给出装好药品的单个实验装置，根据实验要求进行正确连接，或给出全部或部分实验环节，根据实验要求安排正确的实验步骤或补充实验。
主要用于考查考生实验综合能力和评价能力。
由以上分析不难看出，尽管涉及到的知识和能力点是分散的，但高考试题中实验考查的内容和形式是较为稳定的，这给实验复习中突出重点提供了可能。
实验复习可根据考纲和上述几方面内容设计一定的专题加以重点复习，这样就会起到事半功倍的效果。
知识点拨
化学实验的复习是整个化学总复习中一个非常重要的环节。
实验复习必须有的放矢、突出重点。
这个“的”就是“考试说明”所规定的考查内容，而重点就是历年来高考试题中所反映的考试内容。
1、实验复习必须集中和分散相结合，提高重要实验的复现率
“集中”，就是集中复习实验的基本操作和技能，集中复习一些综合性的实验专题，集中归纳总结实验知识。
而“分散”则是指一些性质实验、制法实验、验证或探索性实验等应分散到元素化合物、有机物、基本理论等的复习过程中去。
通过实验，进一步理解元素化合物等知识，进一步理解相关的实验原理，提高运用实验手段解决化学问题的能力，节省复习时间，提高考试成绩。
2、训练发散思维以增强实验设计能力，提高信息迁移水平
实验方案的设计往往有许多途径。
为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某些实验可能不是最优的方案。
所以在实验复习中要根据实验原理来设计实验步骤和装置，掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等，培养和增强实验设计能力和创造性思维能力。
近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中（主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等），结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好，能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。
所以，新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。
知识回顾
一、常用仪器的使用
l．能加热的仪器
（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：
①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：
①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：
①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：
①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：
①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器
（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。
（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
3．计量仪器
（l）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。
所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
使用注意事项：
①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
（2）量筒用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
（3）容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。
使用前检查它是否漏水。
用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
使用注意事项：
①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
（4）滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器。
带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。
使用注意事项：
①酸式、碱式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。
③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。
④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。
读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
（5）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。
如图所示。
排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。
适用于测量难溶于水的气体体积。
二、药品的取用和保存
实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：
液体l~2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。
1．固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
2．液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。
取用较多量液体时可用直接倾注法：
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
3．几种特殊试剂的存放
（1）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
（2）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
（3）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。
（4）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。
（6）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
三、水溶液的配制
l．配制溶质质量分数一定的溶液
计算：
算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：
用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
2．配制一定物质的量浓度的溶液
计算：
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：
用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：
将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
定容：
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
典型例题
[例1]准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）。
A.50mL量简B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
分析与解答：
（1996年上海市高考题）
量简是不能准确地计量的仪器，滴定管是较精确的计量仪器。
准确量取25.00mL溶液，应该用50mL滴定管。
又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，能腐蚀橡皮管，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管。
正确答案为C
[例2]不能用水浴加热的实验是（）。
A.苯的硝化反应B.银镜反应C.制酚醛树脂D.由乙醇制乙烯
分析与解答：
（1995年上海市高考题）
当被加热的物质易燃或易分解，且加热的温度在80℃以下时，一般可用水浴加热（水浴加热的最高温度为99℃）。
苯的硝化反应在50℃－60℃时进行；乙醇的银镜反应在50℃－60℃的情况下发生；制酚醛树脂的实验在80℃左右进行，而实验室制乙烯要在170℃下进行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加热。
正确答案为D
[例3]先选择填空，再简要说明作此选择的理由。
（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母回答）.
A.约lmLB.约3mLC.无法判断
因为。
（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是（用字母回答）.
A.400mL烧杯B.250mL烧杯C.100mL烧杯D.50mL烧杯
因为。
（1996年试测题）
分析与解答：
试管有多种规格，试管的容积有大有小。
第（l）小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积1/10的溶液的体积是无法确定的。
在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。
如配制50mL．溶液应选用100mL烧杯。
正确答案：
（l）C。
题目并没有指明试管的大小规格（mL）；
（2）C．选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。
[例4]实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
分析与解答：
（1997年上海市高考题）
根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。
再计算CuSO4·5H2O的质量：
0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1=12.5g。
正确答案为D
[例5]用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（）。
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较（1992年全国高考题）
分析与解答：
用pH试纸测定溶液的pH值是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：
用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH值。
在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸丢放在待测溶液里。
本题答案为C
[例6]下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（）。
A.浓硝酸B.硫酸亚铁C.高锰酸钾D.工业盐酸（1995年试测题）
分析与解答：
有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。
如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应：
4HNO3=4NO2+O2+2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。
久置的KMn04溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：
4MnO4－+4H+=4MnO2+3O2+2H2O。
工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3+杂质。
硫酸亚铁在空气里，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，而使溶液显黄色：
4Fe3++4H++O2＝4Fe3++2H2O。
正确答案为B。
[例7]进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（填写标号）。
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
分析与解答：
（1997年全国高考题）
本题既考查了化学实验基本操作，又重点考查处理实验过程中有关安全问题的能力。
在实验过程中如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦试，然后用水冲洗），再用3％－5％的碳酸氢钠溶液来冲洗。
如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时要请医生治疗。
所以A、B说法是正确的。
苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
C的说法是正确的。
浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
量简是量取溶液的量具，不能溶解溶液，则D的说法是错误的。
本题的答案是A、B、C
[例8]下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）。
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g
E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中（1996年全国高考题）
分析与解答：
本题考查化学实验的基本技能。
分析试题，比较托盘天平使用的基本技能，可知托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，而不能称准到0.01g。
对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不能将它们直接放在托盘上称量。
托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等。
故叙述不正确的为C、D。
四、常见气体的实验室制备
（一）、气体发生装置的类型
根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
1．固体或固体混合物加热制备气体，可用实验室制备氧气的装置。
如右图所示，可制备的气体有O2、NH3、CH4等。
该实验装置要注意：
（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。
（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
2．块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如右图。
可制备气体有：
H2、CO2、H2S等。
实验时要注意：
①在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；
②加入的液体反应物（如酸）要适当。
3．固体与液体或液体与液体的混合物加热制备气体，可用实验室制备氯气的装置，如右图所示。
可制备的气体有：
Cl2、HCl、CH2=CH2等。
实验时要注意：
①先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。
②要正确使用分液漏斗。
（二）、几种气体制备的反应原理
1、O22KClO3
2KCl+3O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
2、NH32NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O
NH3↑+H2O
3、CH4CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑
4、H2Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
5、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、H2SFeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑
7、SO2Na2SO4+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
8、NO2Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
9、NO3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
10、C2H2CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
11、Cl2MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
12、HClNaCl（固）+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑
NaCl（固）+NaHSO4
Na2SO4+HCl↑
2NaCl（固）+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑
13、C2H4C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
14、N2NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
（三）、气体的收集
1．排水集气法难溶或微溶于水，与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集。
例如H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH等。
用排水集气法收集气体时，导管口只能伸入集气瓶内少许。
2．排空气集气法不与空气发生反应，且其密度与空气密度相差较大的气体，都可用排空气集气法收集。
空气的平均式量是29，式量大于29的气体如Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S气体可用瓶口向上的排空气法收集。
如式量小于29的气体，如H2、NH3、CH4可用瓶口向下的排空气取气法收集。
用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。
为减少空气向瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片。
如用试管收集时，可在试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花。
（四）、气体的净化与干燥
1．气体的净化与干燥装置
气体的净化常用洗气瓶、干燥管。
如图所示。
2．气体的净化
选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：
①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
3．气体干燥剂
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
4．气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
典型例题
[例1]下列反应适用于实验室制氢气的是（）。
①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应
A.只有①B.①②C.①③D.①②④（1994年全国高考题）
分析与解答：
实验室里制备气体要操作简单，容易分离，经济实惠，切实可行。
甲烷在高温下才能分解成H2和C，实验室里难办到。
赤热的炭和水蒸气反应生成CO和H2，既难反应，又难分离，难以在实验里实现。
可用锌和稀硫酸反应、电解稀硫酸的方法制取氢气。
本题答案为C
[例2]在右图所示装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的b液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）。
（1995年全国高考题）
选项
a（干燥气体）
b（液体）
A
NO2
水
B
CO2
4mol·L－1NaOH
C
Cl2
饱和食盐水
D
NH3
1mol·L－1HCl
分析与解答：
本题为信息迁移题，将已学习的HCl、NH3溶于水的喷泉实验进行知识迁移，既要形成喷泉实验，又要液体充满烧瓶，这是本题的特点。
有关化学反应为：
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，NH3＋HCI=NH4Cl。
本题答案
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